浙教版科学八年级下册微粒的模型和符号(2.6--2.7)
浙教版科学八年级下册微粒的模型与符号（2.6--2.7）
一、单选题（共20题；共40分）
1.小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中
错误的是（）
A.铝 Al
B.氯化钾 KCL
C.氧化铜CuO
D.五氧化二磷P2O5
2.下列说法与符号含义相符的是（）
A.Na＋：钠元素的化合价为＋1价
B.Mg2+：1个镁离子带2个单位的正电荷
C.2NO2：2个二氧化氮分子
D.2H：1个氢分子由2个氢原子构成
3.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的有（）
①Cu ②N ③H2O2 ④NaCl ⑤CH4
A.①②
B.③④
C.③⑤
D.②④
4.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为
标准，则SO2的相对分子质量为( )
A. B. C. D.
5.某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥
可能是下列化肥中的（）
A.NH4HCO3
B.(NH4)2SO4
C.NH4Cl
D.CO(NH2)2
6.现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中
FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（）
A.9：20：3
B.9：20：5
C.40：18：7
D.27：60：8
7.如图所示是四位同学对某化学式意义的描述，下列符合要求
的化学式是( )
A.H2O
B.Fe
C.H2
D.CO
8.下列说法正确的是（）
A.18克水中含有氢气的质量为2克
B.2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O
C.4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等
D.酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1
9.下列物质NH4Cl、N2、、N2O3、HNO3是按照一定的规律排列的，则横线上的物质可能是（）
A.NH3
B.NO
C.NO2
D.N2O5
10.某元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素的相对原
子质量为（）
A.9
B.13
C.27
D.56
11.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有
（）
A.氧分子
B.氧离子
C.氧气
D.氧元素
12.关于相对原子质量的叙述：
①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的；
③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；
⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是（）
A.③④⑤
B.④⑤
C.③⑤
D.②④⑤
13.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子
结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（）
A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B.该物质化学式可表示为CH6O2
C.该物质相对分子质量为105
D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1
14.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，那么铝的相对原子质量为（）
A.54
B.26
C.27
D.13
15.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小最简单的方法是（）
A.分别计算它们的相对分子质量
B.计算所含SO4的质量分数
C.比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D.计算所含金属元素的质量分数
16.金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质
量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是（）
A.166
B.236
C.428
D.无法计算
17.某元素的相对原子质量为27，化合价为＋3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）
A.47%
B.26.5%
C.77.1%
D.72%
18.地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得
该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）
A.CO2
B.NO2
C.SO2
D.ClO2
19.X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W
克XY2中含有Y的原子数是（）
A. B. C. D.
20.有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B
中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）
A.XY2
B.XY3
C.X2Y3
D.X3Y2
二、填空题（共5题；共32分）
21.(9分) 改正下列错误的化学式。
氧化钠NaO：________ 水HO2：________，
氢氧化钙CaOH：________ 氧化钙Ca2O2：________，
氧化铝AlO：________ 氯化铁FeCl2：________。
22.(4分) 下列式子中“2”分别表示什么意义？
（1）2H________；（2）H2________；
（3）2CO________；（4）________。
23.(7分) 据央视报道有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的
酯。
（1）比较归纳是学习化学的重要方法。上述物质的共同特点有：________(写出一条即可)。
（2）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧的原子个数比为________。
（3）据表推测X的化学式为________。
（4）实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，
则氧元素的质量分数是________，混合物中甲酸甲酯的质量分数是________。
24. (6分) 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比________；使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是________；质量相等的CO2和CO中,氧元素的质量比是________；
25. (6分) 图中的①、②是元素周期表中的两种元素的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是________，该元素的原子19F的中子数为________；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是________（填序号）；
（3）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似________（填序号）；
（4）图C所表示的粒子的化学符号是________．
（5）图D所表示的元素所组成的单质化学式是________．
三、实验探究题（共1题；共6分）
26.
分析上表中的信息，回答下列问题
（1）写出表中丁烷的化学式________
（2）烷烃的命名与分子中________ 原子个数有关．
（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律 ________
四、解答题（共3题；共22分）
27. ( 8分) 蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：
①蛋氨酸中各元素的质量比？
②蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）
③合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格
奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。
28. ( 6分) 某地1000千克化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元；NH4NO3 810元；NH4HCO3 330元。请计算：
①NH4NO3中氮元素的质量分数；
②现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得的化肥中含氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？
29. ( 8分)
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为________；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
参考答案
一、单选题
1.【答案】B
【解析】A、金属是由原子直接构成的物质，所以铝的化学式用其元素符号来表示，铝的元素符号为Al，故A书写正确；
B、当元素由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氯化钾应表示为：KCl；故B书写错误；
C、根据化学物中各元素的正负化合价的代数和为0，氧化铜中氧元素显-2价，铜元素显+2价，其化学式为：CuO；故C书写正确；
D、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为：P2O5；故D书写正确．
2.【答案】C
【解析】A表示每个钠离子带1个单位正电荷；
B表示镁元素的化合价为＋2价；
D表示2个氢原子。
3.【答案】C
【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义；
①Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，故选项错误；
②N可表示氮元素，但不能表示一个氮分子，故选项错误；
③H2O2可表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；1个过氧化氢分子；故选项正确；
④KCl可表示氯化钾是由钾元素和氯元素组成的；氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不能表示一个分子，故选项错误；
⑤CH4可表示甲烷是由氢元素和碳元素组成的；1个甲烷分子；故选项正确；故③⑤符合题意。
4.【答案】C
【解析】一个硫原子的质量为3n－2m，根据题中相对原子质量的定义，SO2的相对分子质量为n÷
＝。
5.【答案】D
【解析】硝酸铵中氮元素的质量分数=28÷80×100%=35%
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=14÷79×100%=17.8%
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28÷132×100%=21.2%
C、NH4Cl中氮元素的质量分数=18÷53.5×100%=26.2%
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=28÷60×100%=46.7%
样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的。
6.【答案】C
【解析】由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知，在选项ABD中FeO、Fe2O3的质量之比均为9：20，所以符合题意，C选项中FeO、Fe2O3的质量之比为20：9所以这种组合是不可能的，C选项正确。
7.【答案】C
【解析】A D、都是由两种元素组成；题目中描述物质由同种元素组成；故A、D错误；
B 铁是由铁原子构成，而题目中描述的是一个分子；故B错误；
C H2表示氢气这种物质；表示一个氢气分子；氢气是由氢元素组成；一个氢分子中由两个氢原子；
故C正确。
8.【答案】C
【解析】A、水中含有的是氢元素而不是氢气，所以A选项中即使数值正确也不对；
B、由氢气和氧气反应的化学方程式可知氢气和氧气反应时的质量比为1：8，即2g氢气只能与16g 氧气发生反应（还有质量为32g-16g=16g的氧气剩余)，生成水的质量为2g+16g=18g，B选项错误；
C、4m个H2O分子所含氧原子个数为4m，m个H2SO4分子所含氧原子个数为也是4m，即所含氧原子个数相等，C正确；
D、酒精（C2H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2)：（1×6)：、（16×1)=12：3：8，2：6：1是它们的原子个数比而不是元素质量比，D错误。
9.【答案】B
【解析】由分析可知，四种物质是按照N元素的化合价进行排列的，NH4Cl中N元素的化合价是-3价、N2中N元素的化合价是0、N2O3中N元素的化合价是+3、HNO3中N元素的化合价是+5。所以横线上的物质的化合价在0与+3之间。
A、NH3中N元素的化合价是-3，A错误；
B、NO中N元素的化合价是+2，符合要求，B正确；
C、NO2中N元素的化合价是+4，不符合要求，C错误；
D、N2O5中N元素的化合价是+5，不符合要求，D错误。
10.【答案】C
【解析】设R的相对原子质量为M,则
2M：(16x3) = 9：8
解得M=27
R的相对原子质量是27
11.【答案】D
【解析】A.臭氧(03)、二氧化氯(C102)、过氧化氢(H202)分别是由臭氧分子、二氧化氯分子、过氧化氢分子构成的，均不含有氧分子，故选项错误。
B.臭氧(03)、二氧化氯(C102)、过氧化氢(H202)三种物质均是由分子构成的，均不含有氧离子，故选项错误。
C.臭氧(03)、二氧化氯(C102)、过氧化氢(H202)均是由一种物质组成的纯净物，均不含氧气，故选项错误。
D、物质是由元素组成的，臭氧(03)、二氧化氯(C102)、过氧化氢(H202)三种物质中都含有氧元素，故选项正确。
12.【答案】B
【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。
②相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误。
③相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。
④原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，故选项说法正确。
⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，故选项说法正确。
13.【答案】D
【解析】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B 1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素．即其化学式为C2H6O。
A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量
分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A错误；
B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故B错误；
C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故C错误；
D、该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故D正确。
14.【答案】C
【解析】铝原子是由质子、中子、电子构成的，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电；一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则中子数为14；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则核内质子数=（40﹣14）÷2=13．
相对原子质量=质子数+中子数，铝的相对原子质量为13+14=27．
15.【答案】C
【解析】三物质相对分子质量都是金属元素的相对原子质量与硫酸根的相对原子质量的和，所以比较其大小可以直接去比较金属的相对原子质量的大小即可，其它的方式可行但过于繁琐。
16.【答案】C
【解析】金属元素M的相对原子质量为70，它的磷酸盐的相对分子质量为165，磷酸根的化合价是﹣3价，其相对质量是95，则70+95=165，所以磷酸盐的化学式为：MPO4，M为+3价．
M为+3价，硫酸根显﹣2价，则硫酸盐的化学式为：M2（SO4）3，其相对分子质量为70×2+（32+16×4）×3=428．
17.【答案】A
【解析】由元素的化合价为+3价可知，该氧化物化学式可写成A2O3，则氧化物中氧的质量分数为
。
18.【答案】D
【解析】设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为71∶64，可得＝，解得x＝35.5，所以R为Cl。
19.【答案】A
【解析】W克化合物XY2中含有元素Y的质量=Wg××100%=，W克XY2中含有元素X
的质量=Wg-=
因此W克化合物XY2中含有元素X的原子个数=，则W克化合物XY2中
含有元素Y的原子个数=
20.【答案】B
【解析】化合物A中X所占质量分数为75% ，则Y占25%，设X和Y的相对原子质量分别为a和b
a:4b=75%:25%
a:b=12:1
设B的化学式为XmYn，则12m:n=80%:20%
m:n=1:3。
二、填空题
21.【答案】Na2O；H2O；Ca(OH)2,；CaO；Al2O3；FeCl3
【解析】氧化钠化学式为Na2O ；
水的化学式H2O ；
氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2,；
氧化钙的化学式为CaO ；
氧化铝的化学式为Al2O3；
氯化铁的化学式为FeCl3。
22.【答案】（1）两个氢原子
（2）一个氢分子由两个氢原子构成
（3）两个一氧化碳分子
（4）一个碳酸根离子带两个单位负电荷
【解析】（1）2H中2表示2个氢原子；
（2）H2中2表示一个氢分子由两个氢原子构成；
（3）2CO中2表示两个一氧化碳分子；
（4）CO32- 中2表示一个碳酸根离子带两个单位负电荷。
23.【答案】（1）组成元素相同
（2）1∶2∶1
（3）C4H8O2
（4）49.6%；63%
【解析】（1）由各物质的化学式可知，物质的组成元素相同；
（2）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：2＝1：2：1；
（3）由所给物质化学式中碳和氢的个数及物质名称的规律可知，乙酸乙酯化学式为C4H8O2；（4）甲酸甲酯和甲酸乙酯中碳和氢元素质量比都是6：1，混合物中碳元素质量分数为43.2%，设氢元素质量分数为x，则43.2%：x=6：1，x=7.2%，则氧元素质量分数为1－43.2%－7.2%＝49.6%；取
混合物质量100g，设甲酸甲酯质量为y，则，解得y＝63g，混合物中甲酸甲酯的质量分数是63%。
24.【答案】6：9：8；11：14；14：11
【解析】（1）根据铁原子个数最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8。
（2）假设CO2和CO的质量分别为x、y，则x××100%=y××100%
x：y=11：14；
（3）假设两种气体的质量都是1g，则CO中氧的质量为：1××100%=g
CO2中氧的质量为：1××100%=g
质量相等的CO2和CO中氧元素的质量比为：=14：11。
故答案为：（1）6：9：8；（2）11：14；（3）14：11。
25.【答案】（1）氟；10
（2）BC
（3）B
（4）Cl-
（5）Ar
【解析】（1）F代表的是氟元素，19F的中子数为19-9=10；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C 属于同种元素的粒子
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；
（4）C的原子序数为17，是氯元素，核外电子为18，因此表示的是氯离子Cl-；
（5）D原子序数为18，为稀有气体Ar。
三、实验探究题
26.【答案】（1）C4H10
（2）碳
（3）随着碳原子教目增加。沸点越来越高，相对密度越来越大
【解析】（1）表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的2倍再加上2，物质的命名以碳原子的数目而定，所以丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子，化学式为C4H10。
（2）由表可知，烷烃的命名是以碳原子数目而定的，故命名与分子中的碳原子个数有关。
（3）由表可以看出，随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大。
四、解答题
27.【答案】解：①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32．
②蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数=
×100%≈9.4%．
③根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每50g 合格奶粉中氮元素的质量至少为：9g×16%=1.44g．1.44g＞0.25g．故该奶粉不合格．
【解析】①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32。
②蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数=×100%≈9.4%。
③根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每50g 合格奶粉中氮元素的质量至少为：9g×16%=1.44g．1.44g＞0.25g．故该奶粉不合格。
28.【答案】解：①NH4NO3中氮元素的含量为：×100%=35%；②10000元购买的尿
素中氮元素的质量为：10000元÷=4320Kg；10000元购买的硝酸铵中氮元素的质量
为：10000元÷×35%=4320Kg；10000元购买的碳酸氢铵中氮元素的质量为：10000元÷
×=5370Kg；
答：应该购买的是碳酸氢铵．
【解析】①NH4NO3中氮元素的含量为：N元素的质量分数= ×100%=35%；
②10000元购买的尿素中氮元素的质量为：10000元÷=4320Kg；
10000元购买的硝酸铵中氮元素的质量为：10000元÷×35%=4320Kg；
10000元购买的碳酸氢铵中氮元素的质量为：10000元÷×=5370Kg；
答：应该购买的是碳酸氢铵。
29.【答案】（1）56
（2）AB3；＋3n价
（3）N2O3
【解析】(1)设该化合物为R2O3，则×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56；
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为A x B y，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y ＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n价。
(3)因RO中含氧53.33%，则×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2O x，则28＋16x＝76，x＝3，即化学式为N2O3。
(完整)浙教版科学八年级下册教案第2章《微粒的模型与符号》
教师教案 学生姓名年级科目 日期时间段课时 教学目标 教学内容 微粒的模型与符号复习 个性化学习问题解决回顾基础知识点，练习常见题型，为期中考做准备 教学重点、 难点及考 点分析 元素符号所代表的意义元素的质量分数 教学过程 【知识梳理】 一.模型、符号的含义、意义和作用 1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通 过研究这个模型来提示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是。 2.模型可以是一幅、一张、或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的。 3.用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物不同和表达的不同而引起的 混乱。 【例1】仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（） A．世博会会徽B．眼球结构C．地球仪D．动物细胞结构二．物质与微观粒子模型 1.分子：在由分子构成的物质中，分子是保持物质的最小粒子。 2.原子：原子是中的最小粒子。即在化学变化中原子不能。 3.用粒子观点解释物理变化和化学变化。
A.Ca B.2H C.H D.2Ca 【例4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。 ⑴很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：。 ⑵查出碳的相对原子质量：，写出16号元素的元素符号：。 ⑶表中不同种元素最本质的区别 (填序号) A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 ⑷利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为。 六.表示物质的符号 1、化学式的写法及读法 2、化学式的涵义（以SO2为例） （1）表示该物质的一个分子SO2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）表示分子中原子构成SO2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）表示一种物质 S O2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）表示组成物质的元素种类SO2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （5）表示物质的相对分子质量SO2可表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、化合价。 ⑴化合价的表示方法 在元素符号或原子团的正上方标出，先写出“+”、“-”后写出数字。 3.化合价一般规律 ⑴常见的化合物中，氢总是价，氧总是价； ⑵金属元素常显价； ⑶非金属元素跟氧化合时常显价，跟氢化合时常显价；
完整版浙江科学八年级下册第二章知识点
第二章微粒的模型与符号 、模型、符号的建立与作用 1、模型 ...（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象, V 并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。 、（2）作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以 是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号：（1 ）代表事物的标记 （2）符号的作用： 「（1）简单明了地表示事物 ＜（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱 —（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 注：模型与符号的区分：|模型可以反映或代替客观对象； 1符号只能简单明了的表示事物。 、物质与微观粒子模型 1、卢瑟福的a粒子轰击金箔实验: 1、大多数a粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间 2、有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电 -3、有极少数的a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上 2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。 3、原子的结构 ，核外电子：带负电荷 原子" 质子：带正电荷” 、原子核' P质子数+中子数=相对原子质量 L中子：不带电荷丿 注：「（1）核电荷数=质子数=核外电子数
（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素； ］（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素） .（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。 四、组成物质的元素 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 注：元素和原子的区别 2、元素的分类 1 ”、金属兀素 〔2、非金属元素（包括稀有元素） 注：稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界 的含量稀少的元素 3、混合物、纯净物（单质、化合物） 「混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。（空气、海水、盐酸） 物质V r单质：由一种元素组成的纯净物。（02、03、N2、F e） 纯净物」 k % 。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（CC2、KCIQ） 4、元素的分布 1、在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。 2、在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些 元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。 3、海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。 4、有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成
浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习测试卷带答案
浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习测试卷带答案 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 1 . 下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的一组是 A．FeO、Fe2O3、Fe3O4B．Fe3O4、FeO、Fe2O3 C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO 2 . 学校常用福尔马林(40%甲醛溶液)来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（）A．是一种有机物B．由碳、氢、氧元素组成 C．碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1D．相对分子质量为30 3 . 人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（） A．电熨斗通电放出的热量 B．电灯通电发出的光 C．水电站利用水力产生的电能 D．液化石油气燃烧放出的热量 4 . 谷氨酸钠（化学式为 C5H8O4NNa）是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（） A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5∶8 5 . A、B两种元素的相对原子质量比为1：16，它们所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1：8，则该化合物的化学式可表示为（） A．AB B．AB2 C．A2B3D．A2B 6 . 物质的构成与原子和分子的关系正确的是 A．分子物质分子 B．分子原子物质 C．原子物质原子 D．原子分子物质 7 . 下列各种说法中，正确的是（） A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等 B．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等 C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多 D．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多 8 . 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰 C．Na2CO3 碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐 9 . 固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明A．分子在不停地运动 B．分子间有一定的间隔 C．分子有一定的大小
浙教版科学八年级下册第2章 微粒的模型与符号 知识点归纳
第1节模型、符号的建立与作用 A.模型 1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是 一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意 2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并 通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法 3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物 4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出 水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化 B.符号 1.定义：代表事物的标记 2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引 起的混乱 第2节物质的微观粒子模型 A.构成物质的粒子模型 1.分子的构成 1)一般常用模型来表示分子由原子构成 篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子 2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。例 如：水的性质是由水分子保持的。电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质 3.有些物质是直接由原子构成的。例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳 原子构成等 B.粒子的大小与质量 1.分子和原子都有一定的质量和体积 1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级
2)分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是 —27 图示 2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同 组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大 第3节原子结构的模型 A.原子结构模型的建立 2.原子的构成 原子核（带正电荷） 原子 核外电子（带负电荷） 1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 第02章 微粒的模型与符号(复习课)(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练 第2章微粒的模型与符号 第2章复习课 目录 (1) (3) (6) (9) 【知识网络构建】 【考点专题梳理】
考点一构成物质的微粒 1．分子是保持物质化学性质的一种粒子，在化学变化中分子可以再分成原子。原子是化学变化中的最 小粒子。在化学变化中原子不可再分，原子可以直接构成物质。 2．原子是由位于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 3．离子是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子，离子可以 构成物质。 考点二化学式和化合价 1．化学符号周围数字的含义 (1)元素符号前的数字：表示原子的个数。 (2)元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷个数。 (3)元素符号右下角的数字：表示1个分子中某原子的个数。 (4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。 (5)化学式前的数字：表示分子的个数。 (6)离子符号前的数字：表示离子的个数。 2．化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示 一个分子以及这个分子的构成；当化学式前有数字时，则只具有微观意义。 考点三化学式的相关计算 1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和等于该物质的相对分子质量。 2．物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数3．元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝ 【重难点突破1：物质、元泰、分子、原子、离子间的关系】 (1)物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质、化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素 组成。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，还有的物质由离子构成；具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子称为元素。 (2)理顺物质(指纯净物)、元素、微观粒子之间的关系，是正确描述物质组成和构成的前提。下列框图较 好地概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。
完整版浙教版八年级下册科学第二章微粒的模型和符号知识点归纳
知识点归纳第二章微粒的模型与符号模型、符号的建立与作用第1节用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引、符号: 1 起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。模型可以是一幅图、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。3、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。物质的微观粒子模型2第节 ：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。1、分子和原子的区别保持由原子构成的物质中，由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是，。物质化学性质的最小微粒则是 原子是化学变化中最小微粒。：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。2、化学变化的实质，一定不发生改变的是原子的种类化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类）和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别：。在变化中，物质的分子还是原来在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是 的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是。（填“物理变化”与“化学变化”） 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。半径的数量级,1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小 7、粒子的大小与质量（26－－10）不同质量的原子质量不同，体积也2千克。（在10米。原子的质量也非常小，数量级在10 不同。原子结构的模型第3节一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在2、汤姆森－－“葡萄干面包模型”中间。－－发现电子：电子绕原子核运行——发现带正电荷质量很大的原、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”3 子核——α粒子轰击金属箔实验：电子在固定的轨道上运动4、波尔－－“分层模型”“电子云模型5、) 带正电夸克质子( 二、原子的结构：1、原子：原子核： (带电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性）核外电子：(带电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。（4）质子不同,原子种类一定不同。（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。（6）原子不显电性：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。。）的同一类原子的总称为、具有相同的核电荷数（即1三、 2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为。 3、元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素中的不同种原子。 4、元素表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数 四、带电的原子或原子团－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟。钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）； 氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子） 所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
浙教版科学八年级下册第二章《微粒的模型与符号》化学式练习含答案
八年级科学化学式练习 写出下列元素符号： 二、写出下列物质的化学式: 1.单质的化学式： 2、根据化合价写出下列化合物的化学式： (1)氧化物：(A)金属氧化物：氧化钠氧化钾氧化钙氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁______ 氧化铝
(B)非金属氧化物：水、二氧化碳 _________ 一氧化碳___________ 二氧化硫 _______ 三氧化硫_______ 五氧化二磷__________ 冰________ 四、用化学符号表示: 11、2个氢原子12 、一个氢分子13 、2个氢分子____________
14、2个氢离子15 、2个水分子16 、正2价的钙元素_________ 17、2个一氧化氮分子18 、2个氧离子19 、带2个单位负电荷的硫离子 _________ 20 、氧化镁中镁元素的化合价为+2价_________________ 五、说出下列“ 2”的含义 1、2CI 2、3CI2 +2 3、2K+ 4、BaCQ 5、2Fe3+ 6、SQ 7、2SQ8、S042- 9、Ca2+10 2+、3Fe 11、H212、2CI- 六、标出下列加点元素的化合价 1、HCI CIQ Cl 2K CIQ Ca( CIO)2H CIQ H CIQ 2、SO SQ S H 2SO H 2S H2SQ Na2SO 3、MrO MrCl2Mn K Mn O K 2Mn O4Mn O4-Mn O2- 4、r N Q3 N O5N O NO2 H N O3 NO3NH4 N O3 + NH4Al( NQ3)3Mg( N O3)2 七、标出下列物质中各元素的化合价 1、CO 2 、CO 3 、HCO 4 、 NaNO 5、Fe(OH)3 6 、K2O 7 、 AI2Q8、FeCb 9、H2O10 、SO11 、BO、12、BaSO
浙教版科学八年级下学期 第二章 微粒的模型和符号小专题 化学用语(含答案)
浙教版科学八年级下学期第二章微粒的模型与符号小专题化学用语 一、构成物质的粒子 1.下列关于分子、原子的说法正确的是( ) A. 分子一定比原子大 B. 吹胀气球，分子间的间隔变大 C. 水结成冰，分子停止运动 D. 同种原子可以构成不同种分子 2.对于下列说法，有关微观解释正确的是( ) A. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质 B. 化学反应过程的实质是分子破裂，原子重新组合 C. 将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大 D. 花香四溢主要是因为分子间有间隔 3.S2－、SO32−、SO42−是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是( ) A. 三种离子中都含有硫元素 B. 和都属于氧化物 C. 硫元素在化合物中的化合价有－2、＋4、＋6 D. S2－和H＋不能结合成分子 4.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( ) A. B. C. D. 5.下列微粒中，是阳离子的是________；互为同位素的是________。 6.模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构。如图是某原子结构模型，它表示了原子 核在原子中所占体积很小，________在核外空间高速运动。 二、元素 7.科学家用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原 子本质不同的是( )
A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 相对原子质量数 8.铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是( ) A. 原子序数是24 B. 属于非金属元素 C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00克 9.下图为元素周期表的一部分，请按要求填空： （1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的________相同。 （2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易________(填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为________。 （3）请在表中①～⑤五种元素里选出三种元素组成一种常见的化合物，其化学式为________。 三、化合价 10.钇铁石榴石(Y3Fe5O12)可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇(Y)显＋3价，则Fe的化合价 为( ) A. ＋4 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6 11. 下列化合物中氯元素的化合价为+5的是（） A. HClO4 B. KClO3 C. HClO D. KCl 12.某超导反磁性材料的化学式为X2Ba4Cu6O n，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生 成，假设在反应过程中各元素的化合价不变，则n的值为( ) A. 10 B. 12 C. 13 D. 15 13.将下列每组物质按同一种元素的化合价由低到高顺序排列： （1）H2SO4S Na2SO3H2S________ （2）Cl2HClO2KClO4NaCl Ca(ClO)2________ （3）NH3N2O3NaNO3N2NO NO2________ 四、化学式 14.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A. O B. Zn C. N2 D. CO 15.在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。
八年级科学下册 2 微粒的模型与符号自测题 浙教版(2021年整理)
八年级科学下册2 微粒的模型与符号自测题（新版）浙教版 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（八年级科学下册2 微粒的模型与符号自测题（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为八年级科学下册2 微粒的模型与符号自测题（新版）浙教版的全部内容。
2 微粒的模型与符号 一、选择题(每小题2分，共40分） 1．如图描述物质的分割，分到原子为止的是(D） （第1题） 【解析】水是由许许多多水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，D图表示氢、氧原子。 2．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确 ．．．的是（C) A. 原子的质子数等于核外电子数 B。原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子在化学变化中能够再分 D. 化学符号“O”可以代表一个氧原子 【解析】在化学变化中,分子可分,原子不可分.“O”可表示1个氧原子、氧元素. 3．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（C) A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B。原子是最小的粒子，不可再分 C。原子得到或失去电子后形成离子 D。 CO2和CO的性质差异主要是由于分子间的间隔不同 【解析】在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中
的最小粒子,但用物理的方法是可以再分的；原子得失电子后会形成离子；CO2和CO的性质差异主要是由于它们的分子结构不同. (第4题） 4．1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子—-氚,可用“13H”表示(其中“1”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（B） A. 原子核 B。质子 C。中子 D。核外电子 【解析】13H说明该原子有1个质子、2个中子，则图中“●”表示质子。 5．科学用语是学习和交流知识的通用语言，以下粒子符号所表示的意义最多的是(A) A。 Mg B. H C。 CO32－ D. 3CO2 【解析】“Mg”表示镁元素、1个镁原子，还表示镁这种物质。“H”表示氢元素和1个氢原子。“CO32－”表示带2个单位负电荷的碳酸根离子.“3CO2”表示3个二氧化碳分子。 6．偏钛酸钡（BaTiO x）因其显著的“压电效应”而被广泛地应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价＋4价，其化学式中x的数值为(C） A．1 B．2 C．3 D．4 【解析】已知偏钛酸钡中钡元素的化合价为＋2价，钛元素的化合价为＋4价,氧元素的化合价为－2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则，可确定偏钛酸钡的化学式中x的值,即(＋2)×1＋(＋4)×1＋(－2)·x＝0,解得x＝3。 7．下列物质中含有氧分子的有(C)
2022年初中科学同步讲义(浙教版) 八年级下册 第2章 第1节 模型、符号的建立与作用(教师版)
第1节 模型、符号的建立与作用 课程标准 课标解读 1.认识模型和符号的概念，体会模型和符号的作用。 2.认识化学模型的建立过程，能用物质粒子模型简要解 释水的状态变化。 解读:能辨别模型和符号，知道它们的作用，根据符号和模型来解决问题以及认识事物的变化，常见题型为选择题，难度较小。 知识点01 模型 (一)模型的概念 模型是用来显示复杂事物或过程的一种表达形式；也可以指根据实验、图样放大或缩小而制成的样品，如一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以表示一个复杂对象或过程的示意等。 (二)建立模型的原因(模型的作用) 通过建立模型帮助认识和理解一些无法直接观察到的事物。如细胞太小，无法观察，人们建立细胞模型；为了宏观获取整个楼盘样貌而建立的楼盘模型；为方便人们了解人体内部结构而建立的各种器官模型；为了了解事物的发生过程而制造的月相图。 (三)模型的分类 物体的复制品 公式 图 表 计算机图像 复杂对象、过程的示意 地球仪、房地产 模型、航模等 S=vt 、S=πr 2 心电图、路程-时间图等 日程表、课程表等 Flash 动画等 日食、月食 (四)模型的应用 (1)物质构成模型 目标导航 知识精讲
(2)水的状态变化模型 图所示为液态水和气态水的状态模型，从这个模型中我们能获得的信息: ①水分子的形状和大小在变化过程中没有改变。这个模型是用来表示一个过程的，强调的是过程中有哪些变化。我们在观察模型时，要注意观察模型的形状和大小。 ②水分子间的距离发生了改变。比较前后过程中变化的量是观察模型的重点，因为变化的量往往揭示了某种规律。 (3)水电解模型 水分子分解为氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧分子。通过此模型我们可知化学变化过程中分子分裂为原子，原子结合成新物质的分子。 【能力拓展】在科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。模型可以是实物的模型，也可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本特征。 【即学即练1】(2021八下·长兴期末)下列图片中，属于模型的是() A．冬奥会会徽B．冬奥会场馆沙盘 C．冬奥会冰球项目标志D．场馆内禁止吸烟标识。
浙教版科学八年级下册第二章《微粒的模型和符号》精选高频复习题(含答案)
八年级下第二章《微粒的模型与符号》复习精选高频考题（含答案 ) 学校 :___________ 姓名： ___________ 班级： ___________ 考号： ___________ 一、选择题 1 ．“化学为生命密码解锁。” DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（ C 4 H 5 ON 3） 是 DNA 水解产物之一。下列说法正确的是（） A ．胞嘧啶由 4 个碳、 5 个氢、 1 个氧和 3 个氮原子构成的 B ．胞嘧啶属于有机物 C ．胞嘧啶中各元素质量比为 4 ： 5 ： 1 ： 3 D ．胞嘧啶中氮元素质量分数为 43.2% 【答案】 B 2 ．科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。这种反应属于 ( ) A ．置换反应 B ．甲是氧化物 C ．化合反应 D ．分解反应 【答案】 B 3 ．某体育比赛的发令枪所用的“ 火药” 成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声， 同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式是： 5KClO 3 +6P=3P 2 O 5 +5KCl 。则下列有关叙述错误的是（） A ． KClO 3中氯元素显 +5 价 B ． KClO 3 和 KCl 属于盐类物质 C ．上述反应是复分解反应 D ． P 2 O 5吸收水形成的雾呈酸性 【答案】 C 4 ． Na 2 S 2 O 3 ( 硫代硫酸钠 ) 是常用的化工原料，下列说法正确的是 A ． Na 2 S 2 O 3中钠、硫、氧三种元素的质量比为 2 ： 2 ： 3 B ．Na 2 S 2 O 3中 S 元素的质量分数为100%
2019-2020学年八年级科学下册 第二章 微粒的模型与符
第6节表示物质的符号
第一课时 【复习1】写出下列元素的元素符号 氧、氢、氮、碳、铁、铜、硫、磷、氦、钠、锌、氩。 【复习2】通过观察物质、元素、分子、原子的区别与联系图来说明二氧化碳的组成和结构。 生回答，教师点评。 1.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 2.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 3.1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 师：根据以上的信息，用元素符号来表示二氧化碳。 学生试一试 【新授】 一、化学式 1.定义：用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式 2.化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象。 一种纯净物只有一个化学式。 【读图】填写课本P21图1-31方框所在位置物质的化学式 学生练习，教师点评 3.化学式的书写原则 ⑴单质化学式的写法： 而液态、气态单质多数为双原子分子如： 【练一练】写出下列物质的化学式（课本P22） 学生练习，教师点评 【思考】已知氧气的化学式为02，那么液态氧的化学式怎样写？ 学生思考后回答，教师点评 ⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。 A.氧元素与另一种元素组成的化合物， 一般要把氧元素符号写在右边 写法：氧在后 读法：氧化某或几氧化几某 练习读写。 B.氢元素与另一元素组成的化合物， 一般要把氢元素写在左边； 写法：氢在前
读法：某化氢 师：不过也有例外的，例如甲烷和氨气。 C.金属元素与非金属元素组成的化合物， 一般要把非金属元素写在右边。 写法：金前非后 读法：某化某 【归纳】 【练一练】根据以上规则写出下列物质的化学式： 一氧化碳、一氧化氮、氯化氢、二氧化硫、二氧化碳、水、氯化钠、硫化锌 4.化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数“几某化几某”。 【读一读】 师：一个化学式给你传递了什么信息？我们以水为例来观察 生讨论后回答，教师点评 师：请同学们完成课本【读图】这个化学式能给你传递什么信息？ 5.化学式表示的意义： 宏观:①一种物质 ②组成物质的元素 微观:③物质的一个分子 ④物质一个分子中各元素的原子个数 【练习】略 师：2CO2表示什么意义？ 生：两个二氧化碳分子 研究阿拉伯数字的意义——练习符号所表示的意义——指出符号中“2”表示的意义——练习
浙教版科学八年级下第二章知识点总结
第二章粒子的模型及符号 第一节：模型，符号的建立及作用 1、运用能简洁明了地表示事物，建立可以扶植人们相识和理解一些不能干脆视察到的事物。★以下所出示的代表符号的是，代表模型的是 A、地球仪； B、 t； C、ρ； D、细胞形式图； E、地图； F、S=vt； G、W.C； H、 O2 ★读图：书本P37图2-3液态水及气态水的模型，从中可得：〔1〕水在状态改变中，水分子其本身〔有或没有〕发生改变，发生改变的只是分子之间的；〔2〕态水的水分子之间间隔最大； 第二节：物质的微观粒子模型 1、英国科学家提出了原子的概念。利用水分子的电解模型答复以下问题： 〔1〕发觉一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子； 〔2〕化学反响从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反响前后分子的种类〔发生或不发生〕改变，而原子的种类〔发生或不发生〕改变；〔3〕从微观角度看，可再分，而不行再分，★所以是化学反响中的最小微粒。〔4〕水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质及水分子的化学性质〔不同或一样〕，★所以是保持物质化学性质的最小粒子。〔注：当物质干脆由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。〕 〔5〕电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个改变。★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。 2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由干脆构成的，如、、等。〔注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类〕 3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和确定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子干脆构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要缘由是构成物质时原子的不同的。 ★原子及分子的主要区分是： A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不行分；E、原子是化学反响中的最小粒子。 4、原子体积很小，原子半径一般在数量级。碳原子半径约为，1个碳原子质量约为
浙教版科学八年级下册微粒的模型和符号(2.6--2.7)
浙教版科学八年级下册微粒的模型与符号（2.6--2.7） 一、单选题（共20题；共40分） 1.小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中 错误的是（） A.铝 Al B.氯化钾 KCL C.氧化铜CuO D.五氧化二磷P2O5 2.下列说法与符号含义相符的是（） A.Na＋：钠元素的化合价为＋1价 B.Mg2+：1个镁离子带2个单位的正电荷 C.2NO2：2个二氧化氮分子 D.2H：1个氢分子由2个氢原子构成 3.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的有（） ①Cu ②N ③H2O2 ④NaCl ⑤CH4 A.①② B.③④ C.③⑤ D.②④ 4.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为 标准，则SO2的相对分子质量为( ) A. B. C. D. 5.某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥 可能是下列化肥中的（） A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2 6.现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（） A.9：20：3 B.9：20：5 C.40：18：7 D.27：60：8 7.如图所示是四位同学对某化学式意义的描述，下列符合要求 的化学式是( ) A.H2O B.Fe C.H2 D.CO 8.下列说法正确的是（） A.18克水中含有氢气的质量为2克 B.2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O C.4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等 D.酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 9.下列物质NH4Cl、N2、、N2O3、HNO3是按照一定的规律排列的，则横线上的物质可能是（） A.NH3 B.NO C.NO2 D.N2O5 10.某元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素的相对原 子质量为（） A.9 B.13 C.27 D.56 11.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有 （） A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素 12.关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的； ③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和； ⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。 其中正确的是（） A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤ 13.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子
科学八年级下册全册教案(浙教版)
八年级科学下册教案集 第一章粒子的模型、符号 第1节模型、符号的建立与作用 教学目标 1、体验使用符号、建立模型的思想。 2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。 重点难点分析 体验使用符号与建立模型的思想 课程资源的准备与开发地球仪、PPT图片、细胞模型 教学预设调控对策 【引入】回忆以前学习中，曾用用过的符号（略）。 【讨论】为什么要使用这些符号？用这些符号来表示实物？ 【板书】一、符号 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。 【引语】除了符号，我们还使用模型，请举例。 如地球仪、细胞模式图、眼球模型等。 【讨论】为什么要使用这些模型呢？ 1、因为地球太大，难以认识，所以人们常用地球仪。 因为细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式图。 由于眼球构造太复杂，难以表达，人们制造了眼球模型。 2、读图： 液态水与气态水的状态模型 通过读图，可知： 一、水在三态变化中，分子没有发生变化； 二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义： 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
4、模型的不同表示方法： 【练习】 【补充】元素符号的记忆和书写。 【马龙老师备课】 【引入】在我们已经学完的三册科学书里，我们接触了很多新的东西。例如：运动学：v t s 电学：R I U 单位：m/s s m 单位：Ω A V 请同学用一个次来概括一下以上的内容，可见这些都是一些符号 【新授】 一、请同学说出日常生活中常见的符号 二、请同学门讨论为什么要使用这些符号？ 讲解：例如时间，不同国家用不同的文字表示，为了减少这种语言文化带来的差异，我们就用T来表示时间，再如一些复杂的事物，如电路图中的元件，如果都要用实物表示，那么电路图会变的十分复杂，所以我们就用一些简单的符号表示，可见 符号的作用：1、简单的表明事物 2、避免混乱 三、模型 1、请同学描述一下对地球的认识 2、请同学在地球仪上找到一些相应的位子，并描述一下。 3、同学们都知道，任何生都是由细胞构成的，请同学说一下动物细胞和植物细胞的区别。 画出细胞模式图 再请一位同学根据细胞模式图来分析一下动物细胞和植物细胞的区别。 4、眼球的结构很复杂，所以我们通常用人们制造的眼球模型来认识其结构 5、请同学们填写书本第二页的填空 地球仪、细胞模式图、眼球模型就是用模型来表示一些我们通过肉眼直接很难观察很难认识清楚的对象时采用的方法，所以从某种意义上讲符号也是一种模型。