GBT 7698-2003 工业用氢氧化钠 碳酸盐含量的测定 滴定法

DL425.1-1991工业用氢氧化钠试验方法(doc 1页)

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中华人民共和国电力行业标准 DL 425.1—91 工业用氢氧化钠试验方法 中华人民共和国能源部1991-10-04批准 1992-04-01实施 1 适用范围 本方法适用于隔膜法、苛化法制取的工业氢氧化钠的纯度及其它杂质含量的测定，符合本标准的工业用氢氧化钠，可使用于火力发电厂补给水处理系统阴离子交换器的再生(还原)。 2 引用标准 GB 209 工业用氢氧化钠 GB 4348.1 工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 GB 4348.2 工业用氢氧化钠中氯化钠含量的测定——汞量法 GB 4348.3 工业用氢氧化钠中铁的测定——邻菲罗啉分光光度法 3 检验规则、采样方法及安全注意事项 3.1 检验规则 使用单位有权按本标准规定的技术要求、检验规则和检验方法，对所收到的工业用氢氧化钠进行验收。 3.2 采样方法 3.2.1 工业用固态氢氧化钠由总桶数的5%中采取试样，小批量时不得少于3桶。顺桶竖接口处剖开桶皮，将碱击开，用不锈钢工具或电钻(钻头不得有铁锈)从上、中、下三处迅速取出有代表性的样品，混匀，取出不少于400g的样品，装于带胶塞的清洁广口瓶中，密封。 如因取样方法不同，影响产品质量而发生争执时，仍以剖桶取样为准。 3.2.2 工业用液态氢氧化钠用槽车或贮槽装运时，从上、中、下三处(上部离液面1/10 液层、下部离底部1/10液层)取出等量试样(总样量不少于500 mL)，混匀。 3.2.3 以上取样时，在试样瓶上应说明生产厂名称、产品名称、类型、批号或槽车号、取样日期及取样人姓名。 3.2.4 如检验结果有一项指标不符合附录A(参考件)的规定，应重新自两倍量的桶中或槽车中采取试样进行复验。复验的结果，只要有一项指标不符合附录A(参考件)的规定，则整批产品为不合格品。 3.3 安全注意事项 氢氧化钠具有腐蚀性，操作时必须穿防护服、戴防护眼镜和胶皮手套，使用相应的劳动保护用具。

氢氧化钠含量的测定

氢氧化钠含量的测定 1.试剂的准备 1.1 BaCl2（10g/L） 称取2.5g BaCl2，溶于去离子水，用去离子水稀释至250ml刻度线。使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至为微红色。 1.2 酚酞（10g/L） 称取0.5g 酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 1.3溴甲酚绿-甲基红指示剂 三体积的溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）与一体积的甲基红乙醇溶液（2g/L）混合。溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）：称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml 刻度线。甲基红乙醇溶液（2g/L）：称取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 1.4 盐酸标准液（0.1mol/L） 移取9ml浓盐酸，用去离子水稀释，再定溶于1000ml的容量瓶。 1.5 Na2CO3（基准试剂） 在300℃下灼烧2h，并在干燥器中冷却至室温。 2.盐酸标准溶液的配制及标定 2.1盐酸标准溶液的配制 移取9ml（ρ=1.19g / ml）浓盐酸，用去离子水稀释，并于1000ml容量瓶中定容，摇匀。 2.2标定 准确称取0.13g~0.14g（精确至0.0001g）预先在300℃灼烧2h并于干燥器中冷却至室温的碳酸钠基准试剂，置于250ml锥形瓶中，加入25ml去离子水溶解，再滴加 10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成酒红色，加热煮沸去除二氧化碳，冷却至室温后，继续滴定至酒红色即为终点。平行实验5次，随同标定做空白实验。平行试验测定的盐酸浓度极差不超过0.0004mol/L。 3.氢氧化钠测定 3.1试样溶液的制备 用差量法，准确迅速称取固体氢氧化钠2.5g（精准至0.0001g）置于干燥的烧杯中，迅速溶解并转移到250ml容量瓶中，冷却至室温后稀释至刻度，摇匀。 3.2氢氧化钠含量的测定 量取50ml去离子水，注入250ml具塞锥形瓶中，加入5ml氯化钡溶液(10g/L)。准确移取10.0ml试样溶液注入到该锥形瓶中，滴2~3滴酚酞指示剂（10g/L）,塞上橡皮塞，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准溶液[c（HCl）=0.1mol/L]密闭滴

工业氢氧化钠的分析方法

工业氢氧化钠的分析方法 一：工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的联合测定 1测定原理 １．１氢氧化钠含量的测定原理：试样溶液中首先加入氯化钡，则碳酸钠转化成碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，反应如下： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 +2NaCl NaOH +HCl = NaCl + H2O １．２碳酸钠含量的测定原理：试样溶液以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，则得氢氧化钠和碳酸钠含量的总和，再减去氢氧化钠的含量即得碳酸钠的含量。 2仪器和设备 一般实验室仪器和磁力搅拌器。 3试剂和溶液 本方法要求使用不含二氧化碳的蒸馏水或相当纯度的水。 3．1氯化钡（分析纯）：10%。使用前以酚酞为指示剂，用氢氧化钠溶液调至微红色。3．2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。 3．3甲基橙指示剂：0.1%。 3．4无水碳酸钠（基准试剂）。 3．5盐酸标准溶液（1M）： 3．5．1配制： 3．5．2 标定：称取1.6000克于280摄氏度灼烧至恒重的无水碳酸钠溶于50毫升水中，加2滴甲基橙指示剂，以盐酸标准溶液滴定至溶液呈橙色，加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定至橙色为终点。同时做空白试验。按下式计算盐酸标准溶液的摩尔浓度： Ｍ(HCl)= M0/{（V1-V0）*0.05299} 式中：M0————无水碳酸钠基准试剂的质量(g)。 V1————滴定基准试剂所消耗的盐酸标准溶液体积(mL)。 V0————空白试验所消耗的盐酸标准溶液体积(mL)。 0.05299 ————碳酸钠的毫克当量数。 ３．６试样溶液的制备：用已知重量的称量瓶，迅速称取固体氢氧化钠38.00克或液体氢氧化钠50.00克，转入1000毫升容量瓶中，完全溶解并冷却到室温后稀释到刻度，混匀备用。 ４测定手续 ４．１氢氧化钠含量的测定：吸取已制备好比的试样溶液50.0毫升于250毫升具塞磨口锥形瓶中，加入20.0毫升氯化钡溶液，加入3滴酚酞指示剂，以盐酸标准溶液密闭滴定至溶液呈微红色为终点。 ４．２氢氧化钠和碳酸钠含量的测定：吸取已制备好比的试样溶液50.0毫升于250毫升具塞磨口锥形瓶中，加3滴甲基橙指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，以盐酸标准溶液密闭滴定至溶液呈橙色为终点。 ５结果计算与表述 ５．１以下式计算氢氧化钠的含量： NaOH（%）= M HCl*V HCl*80/G = （M HCl*V HCl*0.040）*100/{G*（50/1000）} 式中：M HCl————盐酸标准溶液的摩尔浓度(mol/L)。

氢氧化钠的测定

氢氧化钠溶液浓度的测定 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。 方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加指示液3滴，用滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。 试剂和仪器设备： 试剂： 1.水（新沸放冷） 2.硫酸滴定液（0.1mol/L） 3.酚酞指示液 4.甲基橙指示液 仪器设备：碱式滴定管 试样制备： 1.硫酸滴定液（0.1mol/L） ①配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。 ②标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的，即得。 2.酚酞指示液 配制：取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤： ①取该品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀。 ②精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL）。 ③加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL）。 ④算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

煤中碳酸盐二氧化碳含量的测定方法

中华人民共和国国家标准 UDC662.64/.66 ：543.06：546 .26-31煤中碳酸盐二氧化碳含量的测定方法GB218—83 代替GB218—63 Determination of carbon dioxide content in the mineral carbonates associated with coal 国家标准局1983-04-05发布1984-01-01实施 本标准适用于褐煤、烟煤及无烟煤中碳酸盐二氧化碳含量的测定。 1原理 用盐酸处理定量煤样，使煤中碳酸盐分解放出二氧化碳，由U形管中所装的碱石棉吸收，再根据U形管重量的增加，算出煤中碳酸盐二氧化碳含量的百分数。 2试剂 所用试剂除另有规定外，均为分析纯，所用的水均为无二氧化碳的蒸馏水。 注：将蒸馏水微沸15min，即可除去二氧化碳。 2.1盐酸(GB622—77)：1∶3水溶液。 2.2硫酸(GB625—77)。 2.3无水氯化钙：粒度3～6mm。把粒状无水氯化钙，装入干燥塔或大型U形管内(每次可串联几个)，再通入二氧化碳气流3h，放置一昼夜后，再通入干燥空气3h，以排除过剩的二氧化碳。然后装瓶密封备用。 2.4碱石棉：10～20目。或碱石灰。 2.5粒状无水硫酸铜浮石：把粒度为1.5～3mm的浮石浸入饱和硫酸铜(GB665—78)溶液中，煮沸2～3h，取出浮石置于搪瓷盘内，然后把瓷盘放入干燥箱中，在160～170℃下(经常搅拌)干燥到白色，保存在密闭瓶中备用。 3仪器及材料 3.1分析天平：精确到0.0002g。 3.2气体流量计：空气流量范围20～50mL/min。 3.3洗气瓶：容量250mL。 3.4梨形进气管。 3.5双壁冷凝器。 3.6带活塞漏斗。 3.7平底烧瓶：250～300mL。 3.8U形管或干燥塔。 3.9二通玻璃活塞。 3.10气泡计：容量10mL。

碳酸盐含量分析方法

浅谈碳酸盐含量分析 一、碳酸盐含量分析原理 1、气体体积测量 CaCO3+2HCL→CO2↑+CaCL2+H2O 100g+73g→22.41 （0℃，一个标准大气压） 1g →224ml （0℃，一个标准大气压） 那么在t℃时，所得到的体积就应该用下式进行计算： Vt=Vo×(1+t)=224×(1+t/273) 举例来说，在20℃时，1g CaCO3与足量HCL起反应，所得到的体积应该是: V=224×(1+20/273)=240ml 若1g含CaCO3的样品与足量HCL反应，得到120ml的CO2气体，则此样品中所含的CaCO3的含量为120ml/240ml=50%。 同样我们也可以分析得到白云岩的含量。 2、速度原理 由于岩样样品的化学成分不同（含Ca、Mg），与盐酸反应的速度则不相同。经过实际测定：CaCO3与HCL反应的速度远远高于与CaMg(CO3)2的反应速度。根据大量测试得出以下几种情况： （1）灰岩反应速度大于白云岩。 （2）白云质中先是灰质部分进行反应且速度特快，随反应时间的延长，才是反应白云质的成分。 （3）泥质白云岩反应较慢。 （4）其他类型的白云岩反应时间更长。在通常情况下，0～3分钟反应的是钙质部分，3～10分钟反应的是白云质成分。 二、碳酸盐测定仪原理 常用碳酸盐含量测定仪有两种，一种是法国地质服务公司生产的机械式测定仪;另一种为国产的电子压力传感式测定仪。二者的工作原理是相同的，都是通过测量岩样和盐酸反应产生的CO2气体的压力，建立一条碳酸钙含量随压力变化的函数曲线，从而间接得出碳酸钙的含量。 三、碳酸岩的称量仪器 常用碳酸岩称量仪器有三种，1.天平式称量仪2.电子天平（只有一位小数）3.电子天平（四位小数）。最精确的称量仪器为四位小数的电子天平如下图所示(图1)： 图1 电子天平 最大称量：110g

氢氧化钠纯度的测定—中和滴定法

氢氧化钠纯度的测定—中和滴定法 一、应用范围 本方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。 本方法适用于氢氧化钠。 二、方法原理 供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/l）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/l）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中的总碱含量（作为naoh计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中na2co3的含量。 三、试剂 1.水（新沸放冷） 2.硫酸滴定液（0.1mol/l） 3.酚酞指示液 4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。 四、试样制备 1.硫酸滴定液（0.1mol/l） 配制：取硫酸6ml，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加 水稀释至1000ml，摇匀。

标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g， 精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示 液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分 钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。 每1ml硫酸滴定液（0.1mol/l）相当于10.60mg的无水碳酸 钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓 度，即得。 2.酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解。 五、操作步骤 取本品约2g，精密称定，置250ml量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/l）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/l）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中的总碱含量（作为naoh计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中na2co3的含量，每1ml硫酸滴定液（0.1mol/l）相当于8.00mg的naoh或21.20mg的na2co3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

岩石碳酸盐含量的测定

中国石油大学 油层物理 实验报告 实验日期： 2014.9.24 成绩： 班级： 石工12-7班 学号： 12021307 姓名： 李东杰 教师： 张俨彬 同组者： 董希鹏 岩石碳酸盐含量的测定 一. 实验目的 1．加深了解碳酸盐含量的概念和意义。 2．掌握测定碳酸盐含量的原理和方法。 二．实验原理 岩石中的碳酸岩主要是方解石（CaCO 3）和白云岩（CaMg （CO 3）2）。反应容器体积一定，一定量的岩样与足量稀盐酸反应，产生CO 2气体，容器内的压力增加，岩样中的碳酸盐含量越多，容器中生成的CO 2气体的压力就越大。该反应式如下： ↑ +++=+↑ ++=+2322232223224)(2CO MgCO CaCl O H HCl CO CaMg CO CaCl O H HCl CaCO 首先用一定质量的纯碳酸钙与足量的稀盐酸反应，记录反应后的压力（或绘制纯碳酸钙的质量与产生CO 2气体压力的关系曲线），然后取一定质量的岩样与足量的盐酸反应，记录产生的CO 2气体的压力。由于CO 2气体的压力与纯碳酸盐的质量成正比，由此可计算岩样中折算含碳酸钙的量（岩样中的碳酸钙、碳酸镁和白云岩都与盐酸反应）： 1 2 m P m y P =?纯岩样 式中 纯m ——纯碳酸钙的质量，g ； 岩样m ——岩样的质量，g ； y ——岩样中碳酸盐的质量分数，%； 21,p p ——分别为碳酸钙及岩样反应后的气体压力，kPa 。 三．实验流程

仪器设备主要由夹持器、反应罐、样品伞、压力传感器等组成，如下图5-1所示。 流程图 GMY-Ⅱ型碳酸盐含量测定仪 1．电源开关； 2．放空阀； 3．压力显示； 4．夹持器； 5．反应罐； 6．样品伞 四．实验操作步骤 1．用样品伞称取0.2克左右纯碳酸钙。 2．将样品伞安放于反应杯盖上方，用顶杆顶住。 3．量取20ml 、5%的稀盐酸倒进反应杯内，并将反应杯置于夹持器中，转动T 形转柄使之密封。 4．关闭放空阀，拉动顶杆使样品伞掉进反应室中，使纯碳酸钙与盐酸反应。 5．当压力稳定后，记录压力P 。 6．打开放空阀，逆时针转动T 形转柄取出反应杯，用清水冲洗反应杯与样品伞。 7．用样品伞称取0.2克左右岩样粉末，按上述步骤测量反应后的压力并记录。 1 3 4 2 5 6

实验八天然水中碳酸盐和重碳酸盐的测定

一、实验目地 掌握不同指示剂地变色范围 掌握用酸碱滴定法测定水中地碳酸盐和重碳酸盐含量 二、实验原理 用测定水样时，以酚酞（变色范围）作指示剂，滴定到化学计量点时，值为，此时消耗地酸量相当于含量地一半.再加入甲基橙（变色范围）指示剂，继续滴定到化学计量点时溶液地值为，这时滴定地是由碳酸根离子所转变地重碳酸根和水样中原有地重碳酸根离子地总和.文档来自于网络搜索 三、仪器与试剂 ①实验室常用仪器 ②水样 ③酚酞指示剂 ④甲基橙指示剂 ⑤标准溶液 四、实验步骤 移取水样于锥形瓶中，加滴酚酞指示剂，如出现红色，则用标准溶液滴定至红色刚刚消失，记录消耗盐酸标准溶液地体积（）.然后在此无色溶液中加入滴甲基橙指示剂，溶液呈黄色，继续用标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录此时盐酸标准溶液地消耗量（）.文档来自于网络搜索 五、结果计算 式中——水样中碳酸根（）含量，； ——水样中重碳酸根（）含量，； ——盐酸标准溶液浓度，； ——所吸取水样地体积，； ——地摩尔质量，； ——地摩尔质量， 六、注意事项 ①若水样先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，所得碱度以表示；继以甲基橙为指示剂，所得碱度以表示；总碱度以表示.各种碱度地关系见下表.文档来自于网络搜索 、、关系定量结果 < >

②水样碱度较大时，当用甲基橙作指示剂，由于大量二氧化碳地存在，滴定至化学计量点前就会变色，因此在临近终点时应加热，煮沸水样，以排除二氧化碳，迅速冷却后继续滴定至终点，或通惰性气体赶除二氧化碳.文档来自于网络搜索 七、思考题 ①对测定有何影响？如何消除？ ②测定碱度时，如何严格控制终点？应注意哪些事项？ ③用酚酞和甲基橙作指示剂，分别测定地是什么碱度？

氢氧化钠的测定完整版

氢氧化钠的测定 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

氢氧化钠溶液浓度的测定 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。 方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取 25mL，加指示液3滴，用滴定液（L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），加指示液2滴，继续加硫酸滴定液（L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。 试剂和仪器设备： 试剂： 1.水（新沸放冷） 2.硫酸滴定液（L） 3.酚酞指示液 4.甲基橙指示液 仪器设备：碱式滴定管 试样制备： 1.硫酸滴定液（L） ①配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。 ②标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（L）相当于的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的，即得。 2.酚酞指示液 配制：取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤： ①取该品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀。 ②精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL）。 ③加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL）。 ④算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（L）相当于的NaOH或的Na2CO3。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

钙、镁总量的测定-EDTA滴定法

钙、镁总量的测定-EDTA滴定法 ? 其他技术论文加入时间：2009-4-1 10:20:13 水处理技术网点击：21 阅读权限： 钙、镁总量的测定-EDTA滴定法 本方法等效采用ISO 6059-1984 《水质钙与镁总量的测定EDTA滴定法》。 l? 范围 ??? 本方法规定用 EDTA 滴定法测定地下水和地面水中钙和镁的总量。本方法不适用于含盐量高的水，诸如海水。本方法测定的最低浓度为L。? 2? 原理 ??? 在 pHl0的条件下，用 EDTA 溶液络合滴定钙和镁离子，铬黑 T 作指示剂，与钙和镁生成紫红或紫色溶液。滴定中，游离的钙和镁离子首先与 EDTA 反应，跟指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫变为天蓝色。? 3? 试剂 ??? 分析中只使用公认的分析纯试剂和蒸馏水，或纯度与之相当的水。? ? 缓冲溶液(pH=10)。? ? 称取1.25g EDTA 二钠镁(C10H12N2O8Na2Mg)和16.9g氯化铵(NH4Cl)溶于143mL 浓的氨水（NH3·H2O）中，用水稀释至250ml。因各地试剂质量有出入，配好的溶液应按 3.1.2 方法进行检查和调整? 3.1.2?? 如无 EDTA 二钠镁，可先将 l6.9g 氯化铵溶于 143mL 氨水。另取0.78g 硫酸镁(MgSO4·7H2O)和二钠二水合物(C10H12N2O8Na2·2H2O)溶于50mL水，

加入2mL配好的氯化铵、氨水溶液和0.2g左右铬黑 T指示剂干粉。此时溶液应显紫红色，如出现天蓝色，应再加入极少量硫酸镁使变为紫红色，逐滴加入 EDTA 二钠溶液直至溶液由紫红转变为天蓝色为止(切勿过量) 将两溶液合并，加蒸馏水定容至 250mL。如果合并后，溶液又转为紫色，在计算结果时应减去试剂空白。 ? EDTA 二钠标准溶液：≈10mmol/L。? 3.2.1? 制备 ??? 将一份 EDTA 二钠二水合物在 80℃干燥2h，放人干燥器中冷至室温，称取3.725g溶于水，在容量瓶中定容至1000mL，盛放在聚乙烯瓶中，定期校对其浓度。? 3.2.2? 标定 ??? 按第6章的操作方法，用钙标准溶液标定EDTA二钠溶液(3.2.1)。取钙标准溶液稀释至50mL。 3.2.3? 浓度计算 ??? EDTA二钠溶液的浓度c1 (mmol/L)用式(1)计算：? c1＝c2V2/V1.......... . (1) 式中：c2――钙标准溶液的浓度，mmol/L；? ????? V2――钙标准溶液的体积，mL；? ????? V1――标定中消耗的EDTA二钠溶液体积，mL。? ? 钙标准溶液：10mmol/L。? ??? 将一份碳酸钙(CaCO3 )在150℃干燥2h，取出放在干燥器中冷至室温，称取1.001g于50mL锥形瓶中，用水润湿。逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙全部溶解，

DL425.4-1991工业氢氧化钠中铁的测定-邻菲罗啉分光光度法

DL 425 DL 425.4—91 工业氢氧化钠中铁的测定 ——邻菲罗啉分光光度法 中华人民共和国能源部 1991-10-04批准1992-04-01实施 本方法适用于 GB 209《工业用氢氧化钠》中规定的各级工业 用氢氧化钠。 1方法概要用盐酸羟胺(NH2OHHCl)将高铁(三价铁)还原成亚铁(二价 铁)。在pH=4～5的条件下，亚铁与邻菲罗啉生成桔红色络合物，反应如下： Fe C H N Fe(C H N 2+12821282332 [)]2 试剂2.1 浓盐酸。2.2 氢氧化氨(分析纯)：1+1溶液。2.3 盐酸羟胺：10%溶液(m/V)。2.4 刚果红试纸。2.5邻菲罗啉：称取1g 邻菲罗啉(C12H8N2·H2O)溶于100mL0.1%乙醇溶液中，用二级试剂水稀释至1L ，摇匀，贮存于棕色瓶中，不用时可放置于冰箱中。 2.6乙酸-乙酸铵缓冲溶液：称取100g 乙酸铵溶于100mL 二级试剂水 中，加200mL 冰乙酸，用二级试剂水稀释至 1L ，摇匀后贮存。2.7铁标准溶液(1mL 含0.1mgFe2O3)：称取0.0699g 纯铁丝，加入50mL1+1盐酸溶液，加热溶解后，加少量过硫酸铵，煮沸数分钟，定量转移

至1L容量瓶中，冷却后用二级试剂水稀释至刻度，摇匀，存放于聚乙烯 瓶中。 2.8工作溶液(1mL含0.01mgFe2O3)：吸取铁标准溶液(见2.7条)稀释10倍。 3仪器 3.1分光光度计。 3.2pH计。 4测定方法 4.1工作曲线的绘制 4.1.1按表1取铁工作溶液注入一组100mL容量瓶中，并用二级试剂 水稀释至50mL。各加入1mL浓盐酸，摇匀。再加入1mL盐酸羟胺溶液，摇匀。静置5min 后，加入5mL邻菲罗啉溶液(见2.5条)，摇匀后向容量瓶中加入一小块刚果红试纸，慢慢滴加氢氧化铵进行调剂，至pH=3.8～4.1，使刚果红试纸由蓝色转变为紫红色。各加入5mL乙酸-乙酸铵缓冲溶液，用二级试剂水(水温在35℃左右)稀释至刻度，摇匀，静置15min后，在分光光度计上波长510nm处，用10mm比色皿(或20mm 比色皿)以空白溶液为参比，测定各显色液的吸光度值，按所测吸光度值和相应的铁含量绘制工作曲线。 表1 铁工作曲线的制作

氢氧化钠浓度的测定操作技能考试

氢氧化钠浓度的测定操作技能考试1、测定原理：量取一定量的试样，以甲基红为指示剂，用盐酸标准 滴定溶液滴定至终点。 2、仪器和试剂 未知浓度的氢氧化钠溶液 盐酸标准滴定溶液：0.5000mol/L 移液管：20mL 酸式滴定管：50 mL 指示剂：甲基红指示剂 锥形瓶：250mL 量筒：30 mL 3、测定步骤 准确吸取20.0mL的碱液，放入250mL锥形瓶中。加蒸馏水约30mL。滴加2～3滴甲基红指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为暗红色。 同时做平行样（取两份试样）。 4、计算 写出反应方程式，计算氢氧化钠的摩尔浓度，求出两次测定的平 均值。NaOH+HCl=NaCl+H2O 注：每种试剂和溶液必须分别出自同一瓶中。

氢氧化钠浓度的测定评分记录表 考试时间：25分钟姓名：操作台号: 时间：

注：上表中A：两个平行样结果之差；△X：测定结果与平均值之差 裁判员：2008年10月日

氢氧化钠浓度的测定原始记录 考试时间：25分钟姓名：操作台号: 时间：

水样中铁含量测定操作技能考试 1、测定原理 用盐酸羥胺将试剂中的三价铁还原成二价铁，在pH=2-9时，二价铁离子可以与啉菲罗啉反应,生成络合物，用分光光度计,在510nm 波长下测定吸光度。 2、仪器和试剂 2.1 试剂 邻菲罗啉溶液：0.2% 盐酸羥胺溶液：5% 乙酸-乙酸钠溶液：pH=4.5 2.2 仪器器具 7230G型分光光度计（比色皿：3cm） 吸量管：5ml；移液管：50ml 容量瓶：50mL；量筒：50mL 3、测定步骤 吸取10.0mL含铁水样，放入50mL容量瓶中。加蒸馏水约20mL。加入2.0mL的盐酸羥胺并充分混匀、再加入5.0mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液、2.0mL邻菲罗啉溶液，用水稀释至刻度，摇匀，静止10min。 同时做平行样（取两份试样）。 用3cm比色皿，于510nm波长处，以水为参比，调节“0”点、“T=100%”。 测定样品吸光度。 4、计算 按照下式计算水样中的铁含量： 铁含量计算公式：Fe3+(mg/L)=(159.5A-0.125)/V 注：每种试剂和溶液必须分别出自同一瓶中。

氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途

氢氧化钠（片碱、烧碱）常见的用途 南通润丰石油化工提供氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。 氢氧化钠是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和氢氧化钠有某些相似的性质，所以它与氢氧化钠并列，在工业上叫做“两碱”，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。 片碱、烧碱是氢氧化钠的工业叫法。在工业上，氢氧化钠通常称为片碱、火碱、苛性钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的氢氧化钠。 氢氧化钠标准物质和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的氢氧化钠作用下进行皂化而制得的。

如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替氢氧化钠制肥皂。印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要氢氧化钠或纯碱。例如，制粘胶纤维首先要用18～20％氢氧化钠溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。 精制石油也要用氢氧化钠。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。 在造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用氢氧化钠或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。 在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用氢氧化钠。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和氢氧化钠。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。 在化学工业中，制金属钠、电解水都要用氢氧化钠。许多无机盐

氢氧化钠含量测定[1]

1.0Purpose 目的 1.1为准确测定原料工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠的含量，便于技术部、生产部准确配料而拟定本文。 2.0Scope 范围 2.1适用于浙江振华新能源科技有限公司 3.0Reference document 参考文件 3.1 GB/T601-88 化学试剂滴定分析用标准溶液的制备。 3.2 GB/T602-88 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备。 3.3 GB/T603-88 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。 4.0Definition 定义 4.1根据中和滴定原理，利用盐酸标准液滴定氢氧化钠和碳酸钠时所消耗的量来分别计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。 5.0Responsibility职责 5.1品质部检测中心化验员负责该项目的测定。 6.0Safety and environment protection 安全和环境保护 6.1试验过程中遵守相应的法规及化学分析的基本安全规范。 7.0Working instruction工作指示 7.1方法提要 7.1.1氢氧化钠含量的测定 试样溶液中先加氯化钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色即为终点。 7.1.2碳酸钠含量的测定 试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为酒红色即为终点，测得氢氧化钠与碳酸钠总含量，再减去氢氧化钠含量即得碳酸钠含量。

7.2试剂的准备 7.2.1 BaCl2（10g/L） 称取2.5g BaCl2，溶于去离子水，用去离子水稀释至250ml刻度线。使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至为微红色。 7.2.2 酚酞（10g/L） 称取0.5g 酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 7.2.3溴甲酚绿-甲基红指示剂 三体积的溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）与一体积的甲基红乙醇溶液（2g/L）混合。溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）：称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml 刻度线。甲基红乙醇溶液（2g/L）：称取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 7.2.4 盐酸标准液（0.1mol/L） 移取9ml浓盐酸，用去离子水稀释，再定溶于1000ml的容量瓶。 7.2.5Na2CO3（基准试剂） 在300℃下灼烧2h，并在干燥器中冷却至室温。 7.3盐酸标准溶液的配制及标定 7.3.1盐酸标准溶液的配制 移取9ml（ρ=1.19g / ml）浓盐酸，用去离子水稀释，并于1000ml容量瓶中定容，摇匀。 7.3.2标定 准确称取0.13g~0.14g（精确至0.0001g）预先在300℃灼烧2h并于干燥器中冷却至室温的碳酸钠基准试剂，置于250ml锥形瓶中，加入25ml去离子水溶解，再滴加 10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成酒红色，加热煮沸去除二氧化碳，冷却至室温后，继续滴定至酒红色即为终点。平行实验5次，随同标定做空白实验。平行试验测定的盐酸浓度极差不超过0.0004mol/L。 7.4氢氧化钠测定 7.4.1试样溶液的制备 用差量法，准确迅速称取固体氢氧化钠2.5g（精准至0.0001g）置于干燥的烧杯

岩石碳酸盐含量测定实验

中国石油大学 渗流物理 实验报告 实验日期: 成绩: 班级: 学号: 姓名: 教师: 同组者: 岩石碳酸盐含量测定实验 (GMY-Ⅱ型碳酸盐含量测定仪) 一． 实验目的 1.加深了解碳酸盐含量的概念和意义； 2.掌握测定碳酸盐含量的原理和方法； 3.掌握碳酸盐含量分析仪的使用方法。 二．实验原理 岩石中的碳酸岩主要是方解石（CaCO 3）和白云岩（CaMg （CO 3）2）。反应容器体积一定，一定量的岩样与足量稀盐酸反应，产生CO 2气体，容器内的压力增加。反应式如下： ↑ +++=+↑ ++=+2222232223224)(2CO MgCl CaCl O H HCl CO CaMg CO CaCl O H HCl CaCO 岩样中的碳酸盐含量越多，容器中生成的CO 2气体的压力就越大。由于CO 2气体的压力与纯碳酸盐的质量成正比，用一定质量的纯碳酸钙和一定质量的岩样分别与足量的稀盐酸反应，将反应后产生的CO 2气体压力进行比较，可计算出岩样中折算含碳酸钙的含量（岩样中的碳酸钙、碳酸镁和白云岩都与盐酸反应），计算公式如下： ) 22() 12(岩样 1纯22 1 岩样纯-= -= m P m P y P P y m m 式中 m 纯——纯碳酸钙的质量，g ； m 岩样——岩样的质量，g ； y ——岩样中碳酸盐的质量分数，%； P 1，P 2——分别为纯碳酸钙及岩样反应后的气体压力，kPa 。 三．实验流程

(a)流程图 (b)控制面板 图1 GMY-Ⅱ型碳酸盐含量测定仪 四．实验步骤 1．用样品伞称取0.2克左右纯碳酸钙； 2．将样品伞安放于反应杯盖下方，用顶杆顶住； 3．量取20ml ，5%的稀盐酸倒入反应杯内，将反应杯置于夹持器中，转动T 形转柄使之密封； 4．关闭放空阀，记录初始压力读数P 0； 5．拉动顶杆使样品伞掉进反应杯中，使纯碳酸钙与盐酸反应，待压力稳定后，记录反应后压力读数P 1＇，得到气体压力P 1=P 1＇-P 0； 6．打开放空阀，逆时针转动T 形转柄，取出反应杯，用清水冲洗反应杯与样品伞； 7．用样品伞称取0.2克左右岩样粉末，按上述步骤测量反应后的压力并记录。 五．数据处理 根据一定质量的纯碳酸钙纯m 和一定质量的岩样岩样m 分别与足量的稀盐酸反应后产

(技质部制定)公司工业用氢氧化钠质量管理相关细则(2017.12.24)

公司工业用氢氧化钠质量管理相关细则 1、质量准则： 2.1符合生产工艺要求 2.2 符合公司成本要求 2、质量标准： 2.1本规定制定标准为采购质量标准 2.2.以国家测试标准为测定标准 3、质量引用标准： 3.1 GB-209-2006工业用氢氧化钠 3.2 GB/T-4348.1-2013工业用氢氧化钠/氢氧化钠和碳酸钠含量 的测定 3.2 GB/T-4348.2-2013工业用氢氧化钠、氯化钠含量的测定 4、采购质量标准 1、考虑氯离子的腐蚀性，工业用氢氧化钠必须采用IT工艺生产的产品，即离子膜生产工艺。 2、采购质量标准： 固体氢氧化钠

液体氢氧化钠 5、细则： 1、采购合同制定时需参照本规定采购，按照上述标准签注质量条款，并标注牌号，其中包含三个指标氢氧化钠（以NaOH计）的质量分数，碳酸钠（以Na2CO3）的质量分数，氯化钠（以NaCL）的质量分数，具体指标按规定标准注明。 2、供方严格按照合同指标供货，并提供随车化验单，出现不合格按照下列要求处理： A、氢氧化钠质量分数达不到指标要求，每低0.1%，含量要求参照合同价/氢氧化钠质量分数执行扣罚，如液碱合同指标为大于30.0%，合同单价为900元/吨,而实际检测浓度为28.3%,则按下列计算：

扣罚金额=900/300*(30.0-28.3)*10=51元 结算价=合同单价-扣罚金额 B、碳酸钠含量超标,每超0.1，扣罚10元吨 3、拒收标准： a、氢氧化钠低于合同规定值5%个点 b、氯化钠含量超标拒收 4、取样化验原则上采用到货后取样，合格后卸车的采样方式，保证收到货物为满足质量指标的货物，特殊情况，需先卸货后化验，需征得物资同意、客户认可，对出现的质量异议由供方负责； 5、买受方原因未化验视为合格 6、质量异议按仲裁质量仲裁管理规定执行 考核：1、物资系统合同部未按照要求签订，每次考核200元 2、生产厂未按要求化验每次考核200元 3、生产厂化验错误按仲裁错误方考核规定执行 技质部 2017年12月22日

实验四-柠檬酸含量的测定

实验四 柠檬酸含量的测定 实验目的 1．掌握配制和标定NaOH 标准溶液的方法。 2．进一步熟练滴定管的操作方法。 3．掌握柠檬酸含量测定的原理和方法。 主要试剂和仪器 仪器：4F 滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管（25mL ）；烧杯；洗瓶。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准物质，100-1250C 干燥1小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；NaOH 固体；柠檬酸试样；0.2%酚酞乙醇溶液。 实验原理 大多数有机酸是固体弱酸，如果有机酸能溶于水，且解离常数Ka ≥10-7，可称取一定量的试样，溶于水后用NaOH 标准溶液滴定，滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH 标准溶液的浓度c 和滴定时所消耗的体积V 及称取有机酸的质量，计算有机酸的含量。 n n 1 (H A)(H A)100%1000 c V M n m ω??=??样 有机酸试样通常有柠檬酸，草酸, 酒石酸, 乙酰水杨酸, 苯甲酸等。滴定产物是强碱弱酸盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞为指示剂。用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s 不褪色)为终点。 实验步骤 1．0.10 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制及标定 0.10 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制同实验一。 准确称取0.4-0.6 g 邻苯二甲酸氢钾，置于250 mL 锥形瓶中，加入20-30 mL

水，微热使其完全溶解。待溶液冷却后，加入2-3 滴0.2%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即为终点（如果较长时间微红色慢慢褪去，是由于溶液吸收了空气中的二氧化碳所致），记录所消耗NaOH溶液的体积。平行测定3次。 2.柠檬酸试样含量的测定 用分析天平采用差减法准确称取柠檬酸试样约 1.5g，置于小烧杯中，加入适量水溶解，定量转入250mL容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。 用25mL移液管移取上述试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用NaOH标准溶液滴至溶液呈微红色，保持30秒不褪色，即为终点。记下所消耗NaOH溶液体积，计算柠檬酸质量分数。如此平行测定3次，相关数据填入表2中。 实验数据记录及处理 写出有关公式，将实验数据和计算结果填入表1和2。根据记录的实验数据分别计算出NaOH溶液的准确浓度和柠檬酸的质量分数，并计算三次测定结果的相对标准偏差。对标定结果要求相对标准偏差小于0.2%，对测定结果要求相对标准偏差小于0.3%。 表1 邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠

岩石碳酸盐含量的测定实验报告

中国石油大学油层物理实验报告 实验日期： 2011/10/26 成绩： 班级： 中石化09-3 学号： 09133206 姓名： 冯延苹 教师： 同组者： 王根柱 实验四 岩石碳酸盐含量的测定 一、实验目的 1. 掌握测定岩石中碳酸盐含量的原理和方法； 2. 掌握碳酸盐含量测定仪的使用方法。 二、实验原理 岩石中的碳酸盐主要是方解石（CaCO 3）和白云岩［CaMg(CO 3)2］。反应容器 体积一定，一定量的岩样与足量稀盐酸反应，产生 CO 2 气体，容器内压力升高。反应 式如下： CaCO 3+2HCl=H 2O+CaCl 2+CO 2↑ (2-10) CaMg(CO 3)2+4HCl=2H 2O+CaCl 2+MgCl 2+2CO 2↑ (2-11) 岩样中碳酸盐含量越多，容器中产生 CO 2气体的压力越大。根据一定质量的纯碳 酸钙和一定岩样分别与足量的稀盐酸反应后产生的 CO 2 气体压力，可计算出样品中所含的碳酸盐含量。计算公式如下： 2 1 P P y m m = ?岩样纯 (2-12) 式中： m 纯 — 纯碳酸钙的质量，g ； m 岩样 — 岩样质量，g ； y — 岩样中含碳酸盐的质量百分数； P 1、P 2 — 分别为纯碳酸钙及岩样反应后的压力，kPa 。 三、实验流程

图2-6 GMY-Ⅱ型碳酸盐含量测定仪 四、实验步骤 1．称取纯碳酸钙 0.2 克，放入样品伞，并用一定量的丙酮润湿；取 20ml、5%的稀盐酸放入反应杯中； 2．打开放空阀，将投样控制开关处于 ON 位置（样品伞插孔具有磁性），将盛有纯碳酸钙的样品伞插入反应杯盖下方的小孔中，把盛有盐酸的反应杯旋入反应杯盖，使之密封，关闭放空阀； 3．将投样控制开关处于 OFF 位置（样品伞插孔失去磁性），样品伞掉入盐酸中，调节调速开关使磁力搅拌器调至合适的转速； 4．观察压力显示，当压力稳定不变时，记录压力值 P 1 ； 5．关闭调速开关，打开放空阀，旋下反应杯，清洗反应杯和样品伞； 6．称取岩样 0.2 克，放入样品伞，重复步骤 1～5，读取岩样反应后的压力值 P 2 。 五、数据处理与计算 根据一定质量的纯碳酸钙 m 纯和一定质量的岩样 m 岩样 分别与足量的稀盐酸反应后 产生的 CO 2气体压力 P 1 、P 2 ，可计算出样品中所含的碳酸盐含量。计算公式如下： % 100 1 2? ? = 岩样 纯 m m P P y