【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 计时双基练3 物质的分类 新人教版
【名师一号】2017届高考化学一轮复习 热点题型突破系列2 有关氧化还原反应的综合应用课件 新人教版
(3)根据题目给出的反应物 P4、Ba(OH)2 和生成物 PH3、Ba(H2PO2)2， 利 用 得 失 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 配 平 化 学 方 程 式 为 2P4 ＋ 3Ba(OH)2 ＋ 6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。
知识延伸
1．陌生氧化还原反应的考查方式
－ － － －
②2Fe(OH)3＋3ClO ＋4OH ===2FeO2 4 ＋3Cl ＋ 5H2O 转移电子
－ － － －
2 mol 1 mol 0.15 mol
－
mol
6 mol 3 mol 0.3 mol
所以每生成 1 mol FeO2 4 转移 3 mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 0.15 mol。 ③该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小。
－ ＋ 5 SO2＋ 2 H2O=== 2 Mn2＋＋ 5 SO2 2 MnO－ 4＋ 4 ＋ 4 H
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g 样品配成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 1.000×10－1 mol· L－1 的
2＋ KMnO4 标准溶液进行滴定(MnO－ 被还原为 Mn )。 4
－ 3 ②每生成 1 mol FeO2 电子，若反应过程中转移了 4 转移________mol
0.15 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为________________mol 。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 (K2FeO4)， 说明什么问题__________________________________________ 。
2017版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化单元综合检测卷新人教版
第二章化学物质及其变化考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2015·湖南四校高三上学期期中)《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③C．③和④ D．②和⑤3．(2015·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．(2015·天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)25．(2015·湖南四校高三上学期期中)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －===Fe 3O 4＋4H 2O D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开6．(2015·文登一中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是( )NH 3·H 2＋4＋OH －A ．空气：HCl 、CO 2、SO 2、NOB ．烧碱溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、NH 3·H 2O C ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、CH 3COOH D ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －8．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl －、Na ＋、MnO －4、SO 2－4 ②水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K ＋、Ba 2＋、 HCO －3、Cl －⑤c (H ＋)<c (OH －)的溶液中：SO 2－3、S 2－、K ＋、Na ＋ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na ＋、NH ＋4、I －、ClO －⑦能使pH 试纸变蓝色的溶液中：Na ＋、AlO －2、K ＋、CO 2－3 A ．①③④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．②⑤⑦D ．②④⑤⑦9．(2015·福建省闽清高级中学高三期中)下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －3 D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 11．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的分类课件 新人教版
2．化学反应的分类
化合反应 __________ 分解反应 __________ 按反应物、生成物种 ____________ 置换反应 类及数目多少分为 复分解反应 ______________ 离子反应 化 有无离子参与 按反应中________________分为 非离子反应 学 反 氧化还原反应 有无电子转移 应 按反应中______________分为 非氧化还原反应 可逆反应 __________ 按反应进行的程度和方向分为 不可逆反应 ____________ 吸热反应 __________ 按反应的能量变化分为 放热反应 __________
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物( √ )
(3)金属氧化物一定是碱性氧化物( × ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )
(5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ( × )
(6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( × )
(7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( × ) (8)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( × ) (9)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( × ) (10)盐一定由金属离子和酸根离子组成( × )
题组训练
1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
解析 接构成。 CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直
答案 A
高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化综合测试试卷(必修1)(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第二章化学物质及其变化（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．水是还原产物B．Fe（OH）3发生还原反应C．Cl2是氧化剂D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子3、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣5、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN﹣）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN﹣（N为﹣3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN﹣转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl﹣+4H2O．下列有关说法正确的是（）A．上述反应中氧化产物只有N2B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN﹣1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10﹣5molCl2处理后才符合排放标准7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（）A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣9、下列离子方程式错误的是（）A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）（胶体）+3H+3B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓10、若N A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有N A个电子2发生转移时，以下说法错误的是（）A．有N A个硫原子被还原B．有N A个氮原子被氧化C．有N A个二氧化硫分子生成D．有N A个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．ClO2是还原产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1molD．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25N A12、下列离子方程式书写不正确的是（）A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OD．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。
2017届高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 计时双基练3 物质的分类 新人教版
计时双基练(三) 物质的分类(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·新课标全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析根据食品干燥剂无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好的要求，硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂，P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸，不可用作食品干燥剂，A、B、D三项正确，CaCl2·6H2O不具有吸水性，C项错误。
答案 C2．(2015·济南模拟)物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是( )A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
答案 A3．(2015·衡水模拟)下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸解析A项，淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，故错误。
B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故错误。
C项，纯碱属于盐，故错误。
D项，酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2，故正确。
答案 D4．下表中有关变化和反应的对应关系正确的是( )均为生成沉淀的322误；木炭使品红溶液褪色的原因是木炭的吸附作用，属于物理变化，C项正确；在沸水中滴加饱和FeCl3溶液生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，D项错误。
2017年高考化学一轮复习精品资料 第02章 单元测试(学生版)
1.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是(）A。
重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.SO2、N x O y都属于酸性氧化物D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体2。
分类思想是习化的重要思想,从分类的角度分析正确的是( ）A。
SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B。
Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C.Si和SiO2均属于原子晶体D。
Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3.下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是( ）A.大理石、钡餐、石膏B.小苏打、苏打、水玻璃C。
芒硝、胆矾、明矾D。
黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿4。
水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物）,反应原理为3Fe2++2S2O2－3+O2+aOH—=Y+S4+2H2O，下列说法中不正确的是( )A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C。
每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 molD。
S2 O2－，3是还原剂5.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（)A.pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO错误!、ClO—B。
含有0。
1 mol·L—1Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN—、Cl-C。
使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I—、Cl—D。
由水电离产生的c(H+)=10—13mol·L—1的溶液：NH＋4、SO错误!、NO－3、Cl—6.下列表示对应化反应的离子方程式正确的是（)A。
将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2 NH错误!+SO错误! +H2OB。
向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH—+2HCO错误!=BaCO3↓+2H2O+CO错误!D。
2017版《高考复习方案》高考化学(全国卷人教)一轮复习听课手册第2单元化学物质及其变化第5讲物质的组成、
第二单元 化学物质及其变化第5讲 物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成与分类知识归纳1．有关物质组成基本概念及关系 (1)元素与物质的组成①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。
②元素：具有相同__________________的一类原子的总称。
③元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物化合物： 的纯净物④元素在物质中的存在形态游离态：元素以________形式存在的状态；化合态：元素以________形式存在的状态。
(2)同素异形体图2-5-1(3)混合物和纯净物①________物：由同种单质或化合物组成的物质。
②________物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
2．元素、物质及微粒间的关系3．简单分类法 (1)交叉分类法图2-5-3(2)树状分类法图2-5-44．常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧氢化物： 等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物： 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物： 等酸性氧化物： 等两性氧化物： 等过氧化物： 等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸： 等二元酸： 等三元酸： 等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸： 等含氧酸： 等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸： 等弱酸： 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸： 等难挥发性酸： 等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱： 等难溶性碱： 等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱： 等弱碱： 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐： 等酸式盐： 等碱式盐： 等复盐： 等5．分散系的分类(1)按照分散质粒子直径大小分类。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第2章 化学物质及其变化 基础课时3 Word版含答案
基础课时3氧化还原反应基础1．下列说法正确的是()A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)D．生石灰用作食品抗氧化剂(2014·福建，6A)解析A项Zn与Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。
答案 C2．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6解析根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO2－4中R的化合价为＋6价，即选D。
答案 D3．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2解析在反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。
在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。
在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。
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计时双基练(三) 物质的分类(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·新课标全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析根据食品干燥剂无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好的要求，硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂，P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸，不可用作食品干燥剂，A、B、D三项正确，CaCl2·6H2O不具有吸水性，C项错误。
答案 C2．(2015·济南模拟)物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是( )A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
答案 A3．(2015·衡水模拟)下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸解析A项，淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，故错误。
B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故错误。
C项，纯碱属于盐，故错误。
D项，酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2，故正确。
答案 D4．下表中有关变化和反应的对应关系正确的是( )均为生成沉淀的322误；木炭使品红溶液褪色的原因是木炭的吸附作用，属于物理变化，C项正确；在沸水中滴加饱和FeCl3溶液生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，D项错误。
答案 C5．(2016·石家庄检测)下列过程中，不涉及化学变化的是( )A．用明矾净化水B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析明矾净化水是由于Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，A项错误；甘油加水作护肤剂，是因为甘油有吸水保湿性，B项正确；烹鱼时加入少量料酒和食醋会发生酯化反应生成乙酸乙酯而增加香味，C项错误；烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹是由于发生了吸氧腐蚀，D项错误。
答案 B6．(2016·百校联盟教学质量监测)下列有关分类结果中正确的是( )A．H2O、D2O、HD均是化合物B．碱性氧化物均是金属氧化物C．能与NaOH溶液反应的盐均是酸式盐D．CCl4、酒精、氯气均是非电解质解析HD是由两种氢原子所构成的单质，A项错误；由NH4Cl也能与NaOH溶液反应知C 项错误；氯气是单质，不是非电解质，D项错误。
答案 B7．(2015·哈尔滨模拟)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成解析FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体，光束通过胶体时会形成光亮的“通路”，即产生了丁达尔效应，A项正确；Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，通直流电后，在阴极附近液体颜色加深，B项正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，C项错误；把Fe(OH)3胶体加热、蒸干、灼烧后，会得到Fe2O3，D项正确。
答案 C8．(2015·衡阳模拟)下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥解析酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
答案 A9．关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是( )A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤解析纯碱是Na2CO3，是盐不是碱；不在溶液或熔融状态下发生的置换反应不是离子反应，如C与Fe2O3的反应。
答案 A10．Na2O2、HClO、SO2、O3都具有漂白性。
下列说法不正确的是( )A．过氧化钠、二氧化硫属于氧化物，而次氯酸属于弱酸，臭氧属于单质B．它们都能使品红溶液褪色，但褪色原理不同；加热褪色的溶液都能变红C．二氧化硫能与其他三种物质发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性D．过氧化钠溶于水产生的气体与臭氧互为同素异形体，臭氧比氧气活泼解析过氧化钠、次氯酸和臭氧均具有强氧化性，能永久漂白有色物质，故本题选B 项。
答案 B二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(12分)(2015·杭州模拟)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO 2、SiO 2、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①_______________________________________________；②___________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
Na 2O 2与水反应的离子方程式是______________________________________。
从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________________________、__________________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系________________。
解析 (1)Na 2O 2是过氧化物，不属于酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO 2、SiO 2是酸性氧化物，CaO 、MgO 、Fe 2O 3是碱性氧化物。
(2)Na 2O 2具有强氧化性，SO 2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。
答案 (1)①SO 2，常温常压下是气体，其余为固体②Na 2O 2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 有无电子转移 CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3(或MgO ＋SO 2=====高温MgSO 3等其他合理答案均可) Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 (3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)12．(12分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：____________________、____________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________(填选项字母)。
A ．AuB ．CuC ．AlD ．Fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO 2，当含0.1 mol NaOH 的溶液吸收一定量CO 2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：①____________；②Na 2CO 3；③____________；④NaHCO 3(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH 恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g 。
答案 (1)纯碱(2)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OOH －＋H ＋===H 2O(3)B(4)①NaOH，Na 2CO 3 ③Na 2CO 3，NaHCO 3(5)5.85 13．(13分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl 3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到__________，其原因是_______________ _________________________________________________。
②乙同学在实验中没用蒸馏水，而是用自来水，结果会__________，原因是_______________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________，原因是__________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。