山西省大同市与阳泉市2018届高三5月联合模拟考试理综化学试题+Word版含解析
【解析】山西省大同市与阳泉市2018届高三5月联合模拟考试理综化学试题 含解析
山西省大同市与阳泉市2018届高三5月联合模拟考试理综化学试题1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A. 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B. 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏【答案】D【解析】铁、碳、氯化钠溶液构成原电池，发生氧化还原反应而放出热量，铁参与反应而碳不反应，A错误；人体内没有消化纤维素的酶，因此纤维素不能为人体提供营养，B错误；石英坩埚的主要成分是二氧化硅,氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化时,氢氧化钠可以和二氧化硅之间反应得到硅酸钠和水, C错误；“酸坏之酒”中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸馏的方法分离,D正确；正确选项D。
2. 下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀B. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N AC. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g) △H>0 能自发进行，其原因是△S>0D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2，则pH=10 含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L 【答案】C【解析】导线连接锡块，构成原电池时锡为正极，Fe作负极被腐蚀，则加快管道的腐蚀，A错误；根据氯原子守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，B错误；反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故必须ΔS>0才能自发进行，C正确；pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4mol∙L-1，c（Mg2+）≤=5.6×10-4mol∙L-1，D错误；正确选项C。
山西省长治、运城、大同、朔州、阳泉五地市2018届高三上学期期末联考理综生物试题
山西省长治、运城、大同、朔州、阳泉五地市2018届高三上学期期末联考理综生物试题一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.雨后常能闻到“泥土的芳香”，主要是土壤中放线菌代谢活动释放出某些化学物质所致。
在形态学特征上，放线菌是一类具有丝状分枝的原核生物。
下列相关说法正确的是A.在下雨前后放线菌的增殖、代谢速率不同B.放线菌没有核糖体，但能分泌呼吸酶C.放线菌没有线粒体，不能进行有氧呼吸D.放线菌是单细胞生物，通过无丝分裂进行增殖2.ATP合酶是F1和F0的复合体，其中F1位于某些细胞器的膜外基质中，具有酶活性；F0嵌在膜的磷脂双分子层中，为质子（H+）通道，当膜外的高浓度的质子冲入膜内时能为ATP的合成提供能量。
下列叙述正确的是A.ATP合酶存在于线粒体内膜和叶绿体内膜上B.F0为ATP合酶的疏水部位，能催化ATP的合成C.合成ATP时的能量直接来自H+的化学势能D.高温使F1和F0分离后，F1仍能合成ATP3.用打孔器制取土豆片并均分为9份，分别称重，并浸泡在一系列不同浓度的 CaCl2溶液中。
一段时间后，将材料取出，用吸水纸吸干表面水分并称重（W2）。
（W2-W1）/ W1与CaCl2溶液浓度的关系如图所示，下列分析错误的是A.（W2-W1）/ W1与CaCl2溶液的浓度呈负相关B.CaCl2溶液浓度为0的一组为空白对照组，土豆片的重量仍为W1C.随着CaCl2溶液浓度的增大，植物细胞失水的速率逐渐加快D.直线与横轴的交点所示的CaCl2浓度即为组织细胞的等渗浓度4.研究表明，位于一对同源染色体上且相距非常远的两对非等位基因在染色体发生交叉互换后产生的配子种类和比例，与两对非等位基因自由组合产生的配子种类和比例难以区分。
雌果蝇的细胞在减数分裂过程中染色体发生交叉互换，雄果蝇不发生。
基因M/m和N/n控制不同的相对性状，下列能证明果蝇的基因M和N位于同一染色体上且相距非常远的杂交组合是A.MmNn（♀）×MMnn B.MmNn（♀）×mmnnC.MmNn（♂）×mmnnD.MmNn（♂）×MmNn5.用适宜浓度的生长素（IAA）、赤霉素（GA）及植物激素抑制剂S处理水仙茎切段，48小时后测得水仙茎切段的伸长率（伸长率=处理前的茎切段长度度处理后的前的茎切段长处理后的茎切段长度-×100% ）如图所示，该实验数据不能支持的结论是A.在无外源的IAA和GA时茎段仍能生长B.IAA和GA均能促进茎伸长，IAA的作用效果更好C.IAA和GA在促进茎伸长时具有协同作用D.植物激素抑制剂S能抑制IAA和GA的作用6.在弃耕农田演替为森林的某一阶段，对双子叶植物甲的种群进行调査， （某段时间种群的个体数量与上一段时间种群数量的比值）的变化如图所示。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)○___ 线_ _____________ ○_ ____：号考___ 订_ ___________：○级班__________ 装_ __：名姓_____ ○_ ________：校学外○绝密★ 启用前2018 年第三次全国大联考【新○理科综合·化学（考试时间： 50 分钟试卷满分注意事项：线1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡○用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23订Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共42 分。
在每题给○要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会及环境亲密有关。
以下有关说法正确的A ．我国南海海底储存的可燃冰的成分为多种烷烃的混淆物B ．硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂装C．柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类D ．利用明矾对疫区污水进行消毒办理是利用了明矾中铝离子的水解8． N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是○A ． 0.3 mol Cl 2与 0.8 mol NH 3完整反响后产生的物质中分子总数为B ． 168 g 铁在足量氧气中焚烧，转移电子数是8N AC． 100 g 质量分数为 30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为D ．常温常压下， 28 g N 2中所含原子个数为N A内9．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏○ A ．异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2化学试题第 1 页（共 6 页2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)B ．该物质属于芬芳族化合物C ．异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物D ．异戊酸的羧酸类同类异构体有3 种（不包含其自己）10．W 、 X 、 Y 、Z 属于短周期元素，其性质或原子构造特色以下表，以下说法不正确的选项是W能形成两种常有的氧化物，此中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，且呈黄绿色 Y与 X 同周期，且离子半径为本周期最小 ZZ 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月A ．X 分别与 W 和 Y 形成的化合物中含有同样的化学键B ．W 、 X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间能够两两反响C ．X 与 Z 形成的最简单的化合物中X 、 Z 均知足 8 电子稳固构造D ．1 mol W 与氧气完整反响转移的电子数为N A11．向盛有试剂 a 的试管中分别滴加 b ，以下对试管中现象所作解说不正确的选项是选项ab 现象解说产生淡黄色发生反响： Cl 2+S 2-S ↓+2Cl -ANa 2S 溶液少许氯水积淀CuSO 4 溶液积淀由白色Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小BMg(OH) 2 悬浊液转变成蓝色C滴有 KSCN 的氯双氧水溶液变红Fe 2+被氧化并发生反响：化亚铁溶液 Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3D蛋白质溶液CuSO 4 溶液有固体析出 蛋白质发生了盐析12．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同样电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提高。
2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
山西省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
山西省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO 3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+3．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣14．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－5．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。
Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
太原市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析
太原市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X2．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．灼烧海带：B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：4．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放5．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
山西省大同市、阳泉市2018届高三5月联考理综化学试卷(含答案)
可能用到的相对原子质量:Li-7 C-12 N-14 O-16Ca-40 Ti-48 Al-27第 I 卷一、选择题 (共 13 小题 ,每题 6 分 ,共 78 分。
在每题给出的四个选项中,只有一个选项切合题目要求 )7、化学在工农业生产和平时生活中都有重要应用。
以下表达正确的选项是A. 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和复原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反响放出热量B. 糖类、油脂和蛋白质是人体必要的营养物质，故纤维素也能为人体供给营养C.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热融化D. 《本草纲目》中 “凡酸坏之酒，皆可蒸烧 ”所用的分别操作方法是蒸馏8、以下说法正确的选项是 (N A 表示阿伏伽德罗常数 )A. 地下钢铁管道用导线连结锡块能够减缓管道的腐化B.1molCl 2 溶于水后，溶液中 Cl 2、 HClO 、 ClO -、 Cl -四种粒子总数为 2N AC.反响 TiO 2(s)+2Cl 2 (g)=TiCl 4(g) △ H>0 能自觉进行，其原由是△S>0D. 常温下 Ksp[Mg(OH) 2×10-2，则 pH=10 含 Mg 2+的溶液中， c(Mg 2+)<5.6 ×10-8 mol/L9、已知 (a)、(b) 的分子式均为 C 8H 8，以下说法正确的选项是A.a 、 b 的一氯代物分别有 5 种和 3 种 (不考虑立体异构 )、 b 中全部原子均可能处于同一平面 、 b 均可使溴的四氯化碳溶液退色D.a 的同分异构体只有b 一种10、以下实验的现象及结论均正确且二者拥有因果关系的是 选 实验现象结论项A向 FeCl 2 溶液中加入适当 Na 2 2 粉末出现红褐色积淀和FeCl 2部分变质O无色气体B 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯，振荡，分层，上层呈橙红Br -复原性强于 Cl -静置色C 将 SO2通入 BaCl 2溶液中，而后滴入稀硝产生白色积淀且沉白色积淀为 BaSO3, 然酸淀不溶于稀硝酸后转变为 BaSO4D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却未出现砖红色积淀淀粉未水解后再加入新制Cu(OH) 2悬浊液并加热11、短周期元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数挨次增添，W -与 Ne 拥有同样的电子层构造，X 的族序数等于周期数，Y 与 Z 最外层电子数之和为10。
山西省高考理综-化学5月模考试试卷
山西省高考理综-化学5月模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B . 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C . 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D . 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2. （2分） (2018高一上·深圳期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A . CH3CH＝CH2B . CH3CH＝CHCH3C . CH2＝CH2D . （CH3）2C＝C（CH3）24. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法不正确的是（）A . t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8D . t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀5. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
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山西省大同市与阳泉市2018届高三5月联合模拟考试理综化学试题1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A. 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B. 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏【答案】D【解析】铁、碳、氯化钠溶液构成原电池，发生氧化还原反应而放出热量，铁参与反应而碳不反应，A错误；人体内没有消化纤维素的酶，因此纤维素不能为人体提供营养，B错误；石英坩埚的主要成分是二氧化硅,氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化时,氢氧化钠可以和二氧化硅之间反应得到硅酸钠和水, C错误；“酸坏之酒”中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸馏的方法分离,D正确；正确选项D。
2. 下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀B. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N AC. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g) △H>0 能自发进行，其原因是△S>0D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2，则pH=10 含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L 【答案】C【解析】导线连接锡块，构成原电池时锡为正极，Fe作负极被腐蚀，则加快管道的腐蚀，A错误；根据氯原子守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，B错误；反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故必须ΔS>0才能自发进行，C正确；pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4mol∙L-1，c（Mg2+）≤=5.6×10-4mol∙L-1，D错误；正确选项C。
点睛：反应能够自发进行的条件：如果ΔH>0，ΔS>0，高温下自发进行；如果ΔH<0，ΔS<0 ，低温下自发；如果ΔH<0，ΔS>0，任何条件下均自发；如果ΔH>0，ΔS<0，任何条件不能自发进行。
3. 已知 (a)、 (b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. a、b 的一氯代物分别有5 种和3 种(不考虑立体异构)B. a、b 中所有原子均可能处于同一平面C. a、b 均可使溴的四氯化碳溶液褪色D. a 的同分异构体只有b一种【答案】A【解析】有机物，核磁共振氢谱有5种，一氯代物有5种；有机物核磁共振氢谱有3种，一氯代物有3种；A 正确；中苯环通过单键与碳碳双键相连，单键能够旋转，所以所有原子可能处于同一平面；中含有-CH2-结构，为饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面内，B 错误；中含有碳碳双键，与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而中没有不饱和键，不能和溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液不褪色，C错误；有机物a分子式为C8H8，不饱和度较大，可以形成多种有机物，比如等，因此a 的同分异构体不是只有b一种，D错误；正确选项A。
4. 下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B............5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne 具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是A. X 的最高价氧化物的水化物能溶解在Z 的最高价氧化物的水化物溶液中B. W、X、Z 的简单离子均能促进水的电离C. W 的氢化物与X、Y、Z 的氧化物均不反应D. 原子半径:X>Y>Z>W【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne 具有相同的电子层结构，则W为F；X的族序数等于周期数，则X为，Y与Z最外层电子数之和为10，且应为第三周期元素，则Y为Si，Z为S 。
综上，W、X、Y、Z分别为F、Al、Si、S；X的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者可以发生反应，A正确；W、Z的离子为弱酸对应的阴离子F-、S2-；X的离子为弱碱对应的阳离子Al3+，均可发生水解反应，均能促进水的电离，B正确；W的氢化物和Y的氧化物分别为HF和SiO2，两者可以发生反应，C错误；根据同周期原子半径逐渐减小，且电子层数越多，原子半径越大，可以得出四种元素的原子半径的大小关系为:X>Y>Z>W，D正确；正确选项C。
6. 铝石墨双离子电池是一种全新的低成本高效电池。
原理为:AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-，电池结构如图所示。
下列说法正确的是A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时正极反应为Cx( PF6)+e-= xC+ PF6-C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D. 充电时，若电路中转移1mol 电子，阴极质量增加9g【答案】B【解析】A. 放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，选项A错误；B. 放电时正极铝石墨电极C x(PF6)得电子产生PF6-，电极反应为C x(PF6)+e-= xC+ PF6-，选项B正确；C. 充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，选项C错误；D. 充电时，根据电极反应Li++ Al +e-= AlLi可知，若电路中转移l mol电子，阴极质量增加36g，选项D错误。
答案选B。
7. 25℃时，将1.0 L.w mol/LCH3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH 或CH3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH 的变化如图所示。
下列叙述正确的是A. b点混合液中c( Na+)>c(CH3COO-)B. 加入CH3COOH 过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/ c(CH3COO-)增大C. c点存在:c( CH3COOH )+c(CH3COO-)=0.1+wD. a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b【答案】C【解析】A. 根据电荷守恒有c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，b点混合液中pH<7，则c(H+)>c(OH-)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，选项A错误；B．加入CH3COOH过程中，c(CH3COO－)和c(H+)增大，c(OH-)减小，c(Na＋)不变，减小，选项B错误；C. 根据物料守恒c 点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w，选项C正确；D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项D错误。
答案选C。
8. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿( 主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知:i.Ce4+能与F-结合成[ CeF x](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSOa4]2+;ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L。
请回答下列问题:（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_________________________。
（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________ (写出2种即可)。
（3）“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4 反应的离子方程式为________________。
浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_____________________________。
（4）“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。
萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是__________，经处理后可循环使用。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_______________________。
在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)约为______________。
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO 2CeO2( 1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。
请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式_____________________________。
【答案】 (1). 第六周期 III B族 (2). 矿石粉碎成细小颗粒 (3). 通入大量空气 (4). CeO2+4H++SO42-[CeSO4]2++H2O (5). 增大c(SO42-)，以提高[CeSO4]2+的浸出率 (6). [CeSO4]2+、Ce4+ (7). 2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+(8). 1×10-6mol/L (9). 2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2【解析】（1）根据稀有气体氙的原子序数为54，位于第5周期0族，因此下推一个周期，即第6周期，第IA族，IIA族，原子序数分别为55、56，接下来为镧系，57-71之间，位于第六周期、III B族；所以铈的原子序数是58，位于第六周期、III B族；正确答案：第六周期、III B族。
（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是矿石粉碎成细小颗粒、通入大量空气等；正确答案：矿石粉碎成细小颗粒、通入大量空气。
（3）由题意Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，则“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为CeO2+4H++SO42-[CeSO4]2++H2O；正确答案：CeO2+4H++SO42-[CeSO4]2++H2O 。
随着溶液中c(SO42-)增大，水层中Ce4+与SO42-结合成[CeSO4]2+,导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+方向移动，以提高[CeSO4]2+的浸出率；正确答案：CeO2+4H++SO42-[CeSO4]2++H2O；增大c(SO42-)，以提高[CeSO4]2+的浸出率。