2019年12月重庆高中学业水平考试化学模拟试题
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知室温时，0.1mo1/LCH 3COOH 在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是： A ．该溶液的pH=5B ．由CH 3COOH 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍C ．CH 3COOH 的电离平衡常数约为1×10-6D ．升高温度，溶液的pH 增大 【答案】B 【解析】试题分析：0.1mo1/LCH 3COOH 在水中有0.1％发生电离，即c(H +)= c(CH 3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L 。
pH=4，A 不正确；因K w =c(H +)·c(OH -)水=10-14，故c(OH -)水=c(H +)水=10-10 mo1/L ，B 正确；K a= c(H +)·c(CH 3COO -)/ c(CH 3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10-7，故C 不正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液的pH 减小，D 错误。
考点：弱电解质的电离与水电离的离子浓度计算。
2.2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥D ．除①②外【答案】B 【解析】试题分析：①天然气；②煤；③石油是传统的化石能源，不是新能源，④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能则可能减少CO 2气体的排放，可以达到节能减排的目的，因此属最有希望的新能源。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)，则K sp (PbS)<K sp (CuS)B ．在NaHS 溶液中，加入少量CuCl 2粉末产生黑色沉淀，则pH 增大C ．加热条件下并加入大量水促进TiCl 4水解，以制备TiO 2固体D ．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 【答案】C 【解析】试题分析：A ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)，是因为难溶的向更难溶的转化。
则K sp (PbS)>K sp (CuS)。
错误。
B ．在NaHS 溶液中，存在电离平衡：HS -H ++S 2-，当向其中加入少量CuCl 2粉末时，发生反应：Cu 2++S 2-=CuS↓产生黑色沉淀，由于消耗了S 2-，所以电离平衡正向移动，c(H +)增大，则pH 减小。
C ．TiCl 4是强酸弱碱盐，水解消耗水电离产生的OH -，产生Ti(OH)4.水解反应是吸热反应，所以加热条件下可促进TiCl 4水解，产生更多的Ti(OH)4。
然后过滤、洗涤Ti(OH)4，加热分解就可以制备TiO 2固体。
正确。
D ．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了反应：2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH)2CO 3。
错误。
考点：考查沉淀的转化、弱电解质的电离、盐的水解和金属的腐蚀等知识。
2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A 【解析】试题分析：A 、Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解生成氧化镁和氧化铝，二者的熔点高均可以作阻燃剂，A 正确；B 、SO 2具有还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B 不正确；C 、氯化铝在溶液中完全电离属于强电解质，C 不正确；D 、Fe 3+与KSCN 溶液显血红色，发生的不是氧化还原反应，D 不正确，答案选A 。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合【答案】D【解析】试题分析：原子晶体中的作用力是共价键，故A错误；在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是化学变化，故B错误；氯化钠为离子晶体，一般来说，原子晶体的熔点高于离子晶体的，故C错误。
考点：考查了原子晶体的知识。
2.下列离子方程式书写正确的是()A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO 【答案】C【解析】过量的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况；在酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3＋，方程式中应有NO；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O。
重庆市2019-2020学年学业水平化学模拟考试试卷
重庆市2019-2020学年学业水平化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16 (共16题；共34分)1. （2分） (2018九上·东台期中) 物质世界总是在不断地变化，以下属于物理变化的是（）A . 酒的酿造B . 水的电解C . 活性炭吸附D . 铁生锈2. （2分） (2019九上·江都月考) 下列实验现象的描述正确的是（）A . 木炭在空气中燃烧，生成黑色物质B . 红磷燃烧，生成大量白色烟雾C . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D . 铜在空气中加热，固体由黑色变成红色3. （2分） (2019九下·嘉祥开学考) 下列有关生活中的化学知识，说法正确的是（）。
A . 明矾常用于水的净化和消毒杀菌B . 胃酸过多可服用适量的小苏打C . NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D . 汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氮元素反应的产物．E . 用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗F . 提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率4. （2分）下列由化学式“SO2”获得的有关二氧化硫的信息中，错误的是（）A . 由硫元素和氧元素组成B . 硫元素的化合价为+4价C . 1个二氧化硫分子中含有1个氧分子D . 每个分子中含有1个硫原子和2个氧原子5. （2分）(2016·新县模拟) 下列图象能正确反映相应实验的是（）①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量③40℃时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③6. （2分）(2019·郴州) 下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）A . 向硝酸溶液中不断加水B . 过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C . 在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D . 向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量7. （2分）(2019·银川模拟) 学习要善于分析比较，去伪存真。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．苯、甲苯、环己烷 B ．苯、苯酚、己烯C ．乙醇、甲苯、四氯化碳D ．甲酸、乙醛、乙酸【答案】A 【解析】试题分析：A 、苯、甲苯、环己烷的密度都比水小且不溶于水，只有甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用一种试剂无法鉴别，正确；B 、溴水可以鉴别苯、苯酚、己烯，溴水褪色分层的是苯，不分层的是己烯，产生白色沉淀的是苯酚，可以鉴别，错误；C 、水可以鉴别乙醇、甲苯、四氯化碳，与水混合不分层的是乙醇，油层在下层的是四氯化碳，油层在上层的是甲苯，可以鉴别，错误；D 、氢氧化铜浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸，加热后沉淀溶解的是乙酸，只产生砖红色沉淀的是乙醛，沉淀先溶解后产生砖红色沉淀的是甲酸，可以鉴别，错误，答案选A 。
考点：考查物质的性质，用一种试剂鉴别物质时试剂的选择2.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2表示，单位为kJ·mol －1)。
下列关于元素R 的判断中一定正确的是A 、R 的最高正价为＋3价B 、R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族C 、R 元素的原子最外层共有4个电子D 、R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2【答案】B 【解析】试题分析：由表中的数据可知短周期元素R的原子的最外层有二个电子，所以其最高正化合价为+2价，位于第ⅡA族。
R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或为1s22s22p63s2。
因此一定正确的是B。
考点：考查元素的电离能与元素的原子结构、性质及位置的关系的知识。
3.新型合成材料的结构简式为：，它被涂在手术伤口的表面，在数秒钟内发生固化并起黏结作用，以代替通常的缝合。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同【答案】C【解析】试题分析：生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据ΔH=生成物的焓-反应物的焓，可知，焓变与反应条件无关，故D错。
考点：化学反应与能量2.下列有关物质应用的说法错误的是A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
【答案】B【解析】试题分析：A、CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒的光气（COCl2）和盐酸（HCl），现已被禁用，故A正确；B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故B错误；C、Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质，故C正确；D、乙烯具有生物调节功能，含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化；为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，故D正确；故选B。
考点：考查物质的性质与用途3.电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极B．负极C．铜电极D．石墨电极【答案】B【解析】试题分析：电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反应一定是氧化反应的是。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量【答案】D【解析】试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。
但是激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。
所以灯管发出红色光。
因此选项为D．考点：考查惰性气体灯管发出不同颜色的光的原因分析的知识。
2.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）。
①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理—化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④【答案】D【解析】此题要求了解水泥和玻璃为代表的传统硅酸盐工业，对它们的原料及工艺特点作出归纳。
3.下列应用与盐类的水解无关的是（）A．NaCl可用作防腐剂和调味剂B．明矾净水C ．泡沫灭火器的灭火原理D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体【答案】A 【解析】试题分析：食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，与盐类的水解无关。
故选A 。
考点：盐类的水解4.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是【答案】D 【解析】试题分析：A 选项中Cl 2既不是电解质也不是非电解质。
B 选项中硫酸钡为强电解质。
C 选项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
D 选项正确。
考点：电解质定义5.化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO （g ）N 2（g ）＋O 2（g ） K 1＝1×10302H 2（g ）＋O 2（g ）2H 2O （g ） K 2＝2×10812CO 2（g ）2CO （g ）＋O 2（g ） K 3＝4×10－92以下说法正确的是 （ ）A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c （N 2）·c （O 2）B ．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O ＞CO 2D ．以上说法都不正确 【答案】C 【解析】试题分析：A 项：应为K 1＝[c(N 2)·c(O 2)]/ [c(NO)2]，错误；B 项：应为5×10－81，错误；D 项：错误。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯【答案】D【解析】试题分析：A．制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图①装置制取氨气，错误；B.制取乙烯应该用加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置制取乙烯，错误；C.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D．用图④装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。
考点：考查实验操作与相应目的的关系的知识。
2.下列说法或表达正确的是A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋【答案】A【解析】AlCl 3是共价化合物，熔融不导电，不能被电解，B 项错误；向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，只能得到Fe(OH)3胶体沉淀，C 项错误；足量Cl 2通入溴化亚铁溶液中，Cl 2不但氧化Fe 2＋，还能氧化Br －，故D 项错误。
3.根据下列框图，有关说法正确的是A ．M 、E 都是第四周期中的过渡元素，E 的金属活动性比M 的金属活动性强，E 3+的氧化性比M 2+的氧化性弱B ．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl 2 +6H 2O =3EO 42―+ 6Cl ― +12H +C ．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D ．用K 2EO 4、Zn 可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： EO 42―+4H 2O+3e -＝E(OH)3+5OH ―【答案】C 【解析】试题分析：流程分析可知，M 为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO 4，依据Y 加入KSCN 溶液血红色说明是Fe 3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X 为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E 为Fe ，则X 为FeSO 4，Y 为Fe 2（FeSO 4）3，Z 为Fe （OH ）3，A 、Fe 2+的氧化性比Cu 2+的氧化性弱，但Fe 3+的氧化性比Cu 2+强，如2Fe 3++Cu ═2Fe 2++Cu 2+，故A 错误；B 、Fe （OH ）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H +，应为2E （OH ）3+3Cl 2+12OH -＝3EO 42-+6Cl -+6H 2O ，故B 错误；C 、①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C 正确；D 、负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D 错误，答案选C 。