山东省烟台市高三下学期高考诊断性测试化学试题Word版含解析
山东省烟台市莱州一中高三化学下学期第三次质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年山东省烟台市莱州一中高三（下）第三次质检化学试卷一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济要求的是（）A．发展氢能和太阳能B．举行“地球一小时“熄灯活动C．限制塑料制品的使用D．种植农作物时大量使用化肥和农药2．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣B．含有大量NO的溶液中：NH、I﹣、SO42﹣、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO、Mg2+D．在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、SO42﹣、、K+4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C． 0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D． 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N A5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类6．下列说法正确的是（）A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B． N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞SD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝7．下列说法中，正确的是（）A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B． K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C． K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同8．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几摘KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+C．可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0．lmol•L﹣1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB． Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C．与氢气化合时，Z比Y容易D．甲中只含有离子键10．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（）选项 A B C D实验目的除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠清洗铁制品表面的铁锈检验苯中含有少量甲苯鉴别二氧化氮和溴蒸汽方案1 溶解后加入盐酸加适量稀盐酸加入Br2/CCl4加水方案2 加热用水洗涤加入酸性KMnO4加压A． A B． B C． C D． D11．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑12．钯的化合物氯化钯可用来检验有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O ═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．氧化性：PbCl2＞CO2B．反应中PbCl2被氧化C．生成22.4L CO2时，转移的电子为2molD． CO气体只有在高温下才能表现出还原性13．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示A． A B． B C． C D． D14．已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A．①②B．②④C．①③D．③④15．下列离子方程式书写不正确的是（）A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2OB．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOD．检验溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+16．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子式为C15H12O7B． EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C． 1molEGC最多消耗6molNaOHD． 1molEGC可与4molBr2发生取代反应17．下列叙述正确的是（）A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D． pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）18．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI 气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（）A． a（A）＞a′（A） a（B）＜a′（B）B． a（A）＞a′（A） a（B）=a′（B）C． a（A）＜a′（A） a（B）＜a′（B）D． a（A）=a′（A） a（B）＞a′（B）二、填空题19．关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．③根据上述反应可推知．（填序号）A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4；B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞X；D．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．20．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示．回答下列问题：（1）X的单质与A反应的化学方程式是．（2）若C溶液显碱性，则试剂1是溶液（写化学式）；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）．（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．①检验物质D的溶液中金属离子的方法是；②写出D﹣E反应的离子方程式；③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y （OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：．21．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用如图1所示装置及试剂进行实验（夹持仪器略）．（1）仪器A、B的名称分别是、．（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：①；②将a g试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g；（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是（用含a、b、c的式子表示）．（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是：．（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）选用的仪器添加的药品（必要的操作）22．（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图甲所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见如图乙：①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=②t min至2tmin时速率变化的原因可能是；③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图乙CO 的曲线．（3）某同学按图丙所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．①装置Ⅰ中、H+向极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为．②铜的相对原子质量的表达式为（用m和V1的代数式表示）．23．对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如图：（1）A的结构简式是，E中含有的官能团名称是．（2）指出化学反应类型：①；②．（3）丁子香酚（）是一种重要的调味剂，它与F的关系是．a．同系物 b．同分异构体c．同种物质（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（5）写出反应③的化学方程式：．24．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为．（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（写化学式）．（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：I03﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在I03﹣．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）．2014-2015学年山东省烟台市莱州一中高三（下）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济要求的是（）A．发展氢能和太阳能B．举行“地球一小时“熄灯活动C．限制塑料制品的使用D．种植农作物时大量使用化肥和农药考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A．氢能燃烧生成水，太阳能为无污染可再生能源；B．熄灯一小时，这个活动能起到节约电能，减少化石燃料的使用；C．塑料是含碳的有机高聚物，限制塑料制品的使用可减少白色污染，；D．许多种化学农药严重污染水体、大气和土壤，造成环境污染，大量使用化肥．是造成水体污染的主要原因之一；解答：解：A．开发利用氢能和太阳能等新能源，太阳能、地热能不向周围环境中排放污染物，是清洁能源，可以减少二氧化碳的排放，符合低碳经济要求，故A正确；B．温室气体的排放主要与化石燃料的大量使用有关，举行“地球一小时“熄灯活动，电能节约了，使用化石燃料也减少了，所以符合低碳经济要求，故B正确；C．限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故C正确；D．作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染；化学农药严重污染水体、大气和土壤，所以种植农作物时大量使用化肥和农药违背节能减排，违背发展低碳经济要求，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了与节能减排相关的知识，依据已有的知识进行解答，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．阳离子可能有还原性，阴离子可能有氧化性；B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强；C．得电子多的氧化剂，其氧化性不一定强；D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，亚铁离子作还原剂，则必须加入氧化剂．解答：解：A．阳离子可能有还原性，如Fe2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO4﹣，故A错误；B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；C．氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的，不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，注意物质氧化性、还原性的强弱的判断方法，为易错点．3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣B．含有大量NO的溶液中：NH、I﹣、SO42﹣、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO、Mg2+D．在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、SO42﹣、、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子、铜离子与氢氧根离子反应；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；C．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；D．c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+、Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．I﹣、NO3﹣、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性溶液中具有氧化性，加入铝不会生成氢气，故C错误；D．c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、SO42﹣、、K+之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C． 0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D． 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氧气反应后的产物中，化合价有﹣1、﹣2价两种；B、2H2O22H2O+O2↑，2molH2O2转移2mol电子，则0.1mol转移0.1mol电子；C、胶体为许多分子的聚合体；D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol．解答：解：A、由于反应产物中氧元素的化合价没有确定，故标况下11.2LO2参加反应转移的电子数不一定是2N A，故A错误；B、2H2O22H2O+O2↑，2molH2O2转移2mol电子，则0.1mol转移0.1mol电子，转移电子数为0.1×6.02×1023，故B错误；C、氢氧化铝胶粒是许多氢氧化铝微粒的聚集体，故0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒数小于0.1N A，故C错误；D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，则含有的分子数为N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．6．下列说法正确的是（）A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B． N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞SD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．酸雨是由于空气中含有二氧化硫较多，与水反应生成亚硫酸生成，亚硫酸可被氧化；B．同周期元素从上到下，元素的非金属性之间减弱；C．比较非金属性应根据最高价含氧酸的酸性强弱；D．比较金属性应根据失去电子的能力，而不是电子的多少．解答：解：A．酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，故A正确；B．同周期元素从上到下，元素的非金属性之间减弱，应为逐渐减弱，故B错误；C．比较非金属性应根据最高价含氧酸的酸性强弱，不能根据含氧酸的氧化性强弱，故C错误；D．比较金属性应根据失去电子的能力，而不是电子的多少，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期律知识，注意把握比较元素的金属性、非金属性的角度，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．7．下列说法中，正确的是（）A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B． K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C． K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、沉淀溶解平衡是动态平衡；B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断；C、Ksp是平衡常数与温度和电解质本性有关，与浓度无关；D、依据沉淀溶解平衡影响因素分析判断；解答：解：A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，故A错误；B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，故B错误；C、沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；D、相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误；故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，物质溶解度比较的依据掌握，注意掌握基础是解题关键，题目较简单．8．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几摘KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+C．可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中考点：化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．生成的沉淀也可能为AgCl；B．也可能为Fe3+；C．二氧化硫具有氧化性，可与酸性高锰酸钾溶液反应；D．乙醇与水混溶，不能用作萃取剂．解答：解：A．加入稀盐酸，沉淀不溶解，生成的沉淀也可能为AgCl，应先加入盐酸，如无显现，再加入氯化钡，故A错误；B．应先加入KSCN溶液，如不变红，在加入氯水，故B错误；C．二氧化硫具有氧化性，可与酸性高锰酸钾溶液反应，可除去二氧化硫气体，故C正确；D．乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目较为综合，涉及物质的检验和分离等操作，注意把握实验方案的严密性，结合物质的性质进行解答，题目难度不大．9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0．lmol•L﹣1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB． Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C．与氢气化合时，Z比Y容易D．甲中只含有离子键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH为13，说明甲为强碱，则甲为NaOH，Y元素最低负化合价的绝。
山东省烟台市2024年高考诊断性测试一模化学答案
2024年高考诊断性测试化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．C 4．D 5．A6．A 7．D 8．A 9．B 10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．BD 13．CD 14．AC 15．CD三、非选择题16．（11分）（1）F>N>C>H(1分) <(1分) 5:4(或4:5) (1分)（2）吡啶(1分) 吡啶中氮原子的孤电子对与氢离子配位，溶解度增大(2分)（3）4(2分) 4 (1分)（4）√22×√2944ρN A3×107(或√2×√368ρN A3×107或2√2×√46ρN A3×107)(2分)17．（12分）（1）H2SiO3和Al(OH)3(1分) 8.37 (2分)（2）SO32-+2VO3-+6H+=2VO2++SO42-+3H2O(2分)（3）酸性(1分)10:3 (2分)（4）NH4VO3+Bi(NO3)3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(2分)pH=6、80℃、1mol·L-1(1分)Bi(NO3)3水解，溶液显酸性(1分)18.（13分）（1）℃℃℃℃℃℃(2分)（2）三颈烧瓶(1分) 浓硫酸(1分)（3）油浴或电加热套(1分) 吸收尾气中的Cl2(Cl2和HCl)，防止水蒸气进入装置(2分) （4）6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl(2分)（5）92％(2分) BD (2分)19.（12分）（1）防止氯原子在酚羟基对位取代，提高D 的产率(2分) （2）2,6-二氯苯酚(1分) 取代反应(1分) ClH NCl + ClCH 2COClN + HCl Cl(2分)（3）ClN ClO (1分) NCOCH 3Cl Cl (NCOCH 3ClCl、NCOCH 3ClCl或NCOCH 3ClCl)(2分)（4）(3分)H N ClCH 2COOHPCl 3ClCH 2Cl OAlCl 3H NO ClOOH NN H20．(12分)（1）-41.2 (1分) （2）d(1分)（3）℃a (1分) c (1分) 62.5 (2分) 60% (2分)℃2064p (2分) X(2分)。
山东烟台届高三年级下学期3月高考诊断性测试(一模)理科综合化学试卷Word版含答案解析
山东烟台市届高三下学期3月高考诊断性测试（一模）理科综合化学
试卷Word版含解析
烟台市）年高考诊断性测试
理科综合能力试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207
一、选择题：
1.下列说法正确的是
A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O
B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化
C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性
D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A.丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N，P，S燃烧是会生成其各自的氧化物，故A错误；
B.聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；
C.维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；
D. 酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确；
故选D。
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8N A
B. 1molD2O中含有的中子数为8N A
C. 标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2N A
D. 0.1L 1mol·L－1Na2S溶液中S2－与HS－离子总数为0.1N A
【答案】A
【解析】
【详解】A.46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中
1 / 1。
202届高三化学下学期3月诊断性测试试题
山东省烟台市2021届高三化学下学期3月诊断性测试试题1。
答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0。
5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3。
请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl35。
5 Ni 59 La 139一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A．分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B．用剩的药品能否放回原瓶,应视具体情况而定C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是A．电负性：W>Z>Y〉XB．气态氢化物熔沸点：W > ZC．简单离子的半径：W〉X〉ZD．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W24．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图）,其环状结构中存在大π键。
下列说法正确的是A．阳离子中至少10原子共平面B．BF4－的空间构型为平面正方形C．该化合物中所有元素都分布在p区D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键5．辣椒素是辣椒辣味来源,其结构简式如下。
2020年山东省烟台市高三年级诊断性测试理综化学部分高中化学
2020年山东省烟台市高三年级诊断性测试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试用时150分钟。
第一卷〔必做，共88分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意〕9．2018年北京奥运会主体育场〝鸟巢〞和游泳馆〝水立方〞是在国内首次采纳的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透亮的新材料。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．ETFE是一种可焊接的材料B．ETFE极易分解符合环保要求C．ETFE韧性好、拉伸强度高D．ETFE比玻璃轻、发全系数高10．以下讲法正确的选项是〔〕A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，那么可推知正丁烷的稳固性大于异丁烷B．纯碱溶液能去油污与纯碱的水解无关C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应D．蛋白质溶液加盐后都发生变性11．以下表达正确的选项是〔〕A．非金属元素之间不能形成离子化合物B．两种元素组成的分子中一定只含有极性键C．不同元素的核素养子数不一定相等，但中子数可能相等D．质子数相等、中子数不等的微粒一定是同一元素的不同核素12．以下表达正确的选项是〔〕A．78gNa2O2与水蒸气充分反应，转移的电子数为2N A〔N A为阿伏加德罗常数的值〕B．常温下，将pH=1的HAc溶液稀释100倍，那么稀释后溶液的pH>3C．14C和14N的质量数相等，化学性质几乎完全相同D．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热13．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是〔〕A．c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+)D．c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)14．在一定条件下，一固定容积的密闭容器中发生如下反应：2NO2〔g〕O2(g)+2NO(g)；△H>0达到平稳。
高考化学复习山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析B 向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀X中一定含有SO42－C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀K sp(AgI)＞K sp(AgCl)D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解平衡8．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞WB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XD．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物9．一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH相同B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大XY Z W10.下列实验不合理的是11.右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是 A ．香芹酮化学式为C 9H 12OB ．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C ．香芹酮能使酸性KMnO 4溶液退色D ．香芹酮分子中有3种官能团12.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．1.0mol·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．pH=1的溶液：NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、Br －C ．c (ClO －)＝1.0mol·L－1的溶液：Na +、SO 32－、S 2－、Cl －D ．与铝反应产生H 2的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、HCO 3－、SO 42－13. 常温下，向20.00mL0.1000mol·L －1(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000mol·L －1NaOH 溶液时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如右下图所示（不考虑NH3·H 2O 的分解）。
山东省烟台市2020年高考诊断性测试(高三一模)化学试题 Word版含解析
2020年高考诊断性测试化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法【答案】A【解析】【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，A选项错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体可以发生丁达尔效应，B选项正确；C．乙醇具有还原性，可将橙红色的酸性重铬酸钾溶液还原为绿色的Cr3+，故用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性，C选项正确；D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，所以是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种方法是牺牲阳极的阴极保护法，D选项正确；答案选A。
2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3N AB. 16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC. 电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阴极析出32 g 铜D. 标准状况下11.2 LCl 2溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A【答案】C【解析】【详解】A ．若26g 全为C 2H 2，26gC 2H 2的物质的量为-126g =1mol 26g molg ，26gC 2H 2中含有3molσ键，若26g 全为C 6H 6，26gC 6H 6的物质的量为-126g 1=mol 78g mol 3g ，1mol C 6H 6中含有12molσ键，则26gC 6H 6含有4molσ键，因此26gC 2H 2与C 6H 6混合气体中含σ键的数目为3N A -4N A ，A 选项错误；B ．16.25gFeCl 3的物质的量为-116.25g =0.1mol 162.5g mol g ，水解得到0.1mol Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集而成，微粒数目小于0.1N A ，B 选项错误； C ．电解精炼铜时，阴极铜离子放电，发生的电极反应为Cu 2++2e -===Cu ，当电路中转移N A个电子，有0.5molCu 生成，其质量为0.5mol×64g·mol -1=32g ，C 选项正确； D ．标准状况下，11.2L Cl 2的物质的量是0.5mol ，Cl 2溶于水，与水的反应是可逆反应，不能完全转化为生成物，所以溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和小于N A ，D 选项错误； 答案选C 。
山东省烟台市3月份诊断性考试化学试题Word版 含答案
绝密★启用并使用之前2021年高考诊断性测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共35分）1~15小题为选择题，1~10每小题2分，11~15每小题3分，共35分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是A．新制Cu（OH）2可以检测人体尿液中是否含有葡萄糖B．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应C．CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都能发生取代反应D．煤的液化、气化过程是物理变化2．下列有关物质的性质与应用对应不正确的是A．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．Cl2具有氧化性，可使湿润的有色布条退色C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液退色D．Si能导电，可用于制作光导纤维3．下列有关说法不正确的是A．为加快实验室制氢气的反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．保存FeCl2溶液通常要加入少量铁粉C．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0平衡后，升高温度平衡时氢气转化率减小D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料4．下列说法不正确的是A．活泼的金属单质与盐溶液不一定发生置换反应B．1H和2H是不同的核素，但它们的化学性质几乎完全相同C．一种元素可能有多种氧化物，但同种价态的氧化物只有一种D．存在下列连续转化关系：S→SO2→SO3； Na→Na2O→Na2O25．下列有关说法错误的是A．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应B．25℃时pH=5的盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度相同C．未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含有Ag+D．在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c（NH4+）：c（Cl—）接近1:16．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH—＋HCO3—=CaCO3↓＋H2OB．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH—=NH3·H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32—＋2Cl2＋3H2O＝2SO32—＋4Cl—＋6H＋7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N AC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A 8．下列说法不正确的是A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．由图可知反应A+B→C的ΔH=E1—E29．Y、Z、R、T均为周期表前20号主族元素，其中Y、T位于同主族，Y、Z位于同周期，Y的最外层电子数与次外层电子数相等，Z最外层电子数为次外层的3倍，Z与T原子序数之和是R的2倍。
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山东省烟台市高三下学期高考诊断性测试化学试题Word版含解析山东省烟台市2018届高三下学期高考诊断性测试理综化学试题1. 下列生活、生产中用到的材料属于新型无机非金属材料的是（）A. 玻璃钢B. 涤纶C. 压电陶瓷D. 钢化玻璃【答案】C【解析】A、玻璃钢属于复合材料，选项A错误；B、涤纶属于合成纤维，是有机高分子化合物，选项B错误；C、压电陶瓷一种能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，选项C正确；D、钢化玻璃属于无机非金属材料，选项D错误。
答案选C。
2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。
”B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。
”C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”D. 《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。
”【答案】B【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。
答案选B。
3. 下列说法正确的是（）A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 异丙苯()中碳原子可能处于同一平面上C. 某些蛋白质可溶于溶剂形成分子胶体，但遇乙醇发生变性D. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应的有机物有5 种(不含立体异构)【答案】C【解析】A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，选项A错误；B. 异丙苯()中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面，故碳原子不可能都处于同一平面上，选项B错误；C. 蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，选项C正确；D. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应的有机物为醇，即为C4H9OH，丁基- C4H9有4 种，故符合条件的有机物有4种，选项D错误。
答案选C。
4. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。
下列反应的推断或解释正确的是（）选项操作实验现象推断或解释A 燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3B NH3通入到AgNO3溶液中先有沉淀后消失AgOH 具有两性C乙醇蒸气通过灼热的Fe2O3固体红色固体变黑色，且有刺激性气味乙醇还原Fe2O3一定生成Fe 和乙醛D 灼热的木炭放入浓硝酸中放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2 呈红棕色A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、燃烧的钠粒放入CO2中，燃烧且有白色和黑色颗粒产生，黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3，反应方程式为4Na+3 CO2= 2Na2CO3+C，选项A正确；B、AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解是因为AgOH与氨水发生了络合反应，AgOH不是两性氢氧化物，选项B错误；C、乙醇一定被氧化为乙醛，但生成的黑色固体除铁外还可能是四氧化三铁或氧化亚铁，选项C错误；D、灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体，也可能是受热浓硝酸分解生成二氧化氮或是浓硝酸被木炭还原生成的一氧化氮遇空气中的氧气变为红棕色的二氧化氮，选项D错误。
答案选A。
5. 下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A、反应产生黄色沉淀，证明碘化钾与硝酸银反应生成碘化银和硝酸钾，不符合，选项A不选；B、两个电极为石墨电极不能发生自发的氧化还原反应，无法形成原电池，无法证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行，不符合，选项B不选；C、左边银电极上碘离子失电子产生碘单质，右边银离子在电极上得电子析出银，能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行，符合，选项C选；D、碘化银连接电源的正极氢氧根离子失电子产生氧气，银电极连接电源负极银离子得电子产生银单质，证明电解硝酸银产生银、氧气和硝酸，无法证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行，不符合，选项D不选。
答案选C。
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子的最外层电子数之比为4 ∶3,原子最外层电子数Z比Y 多4个。
下列说法不正确的是（）A. 元素W 与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序X<W<Z<YC. Y 的氧化物既可溶于盐酸也可溶于氢氧化钠溶液D. Z 的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性【答案】D点睛：本题考查元素周期律元素周期表。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则为氧元素，W、Y原子的最外层电子数之比为4∶3,主族元素最外层电子不能大于等于8且W原子序数小于8，则W为碳元素，Y原子序数大于8则为铝元素，原子最外层电子数Z比Y多4个则Z为氯元素，据此解答。
7. 25 ℃时，在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A. K a1(H2A)= 10-2、K a2(H2A)= 10-5B. pH=6 时，c(HA-)∶c(A2-)= 1∶10C. NaHA 溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α(H2A)和α(HA-)一定相等【答案】D【解析】A、当pH=2时，K a1(H2A)===10-2、当pH=5时，K a2(H2A)===10-5，选项A正确；B、由选项A可知K a2(H2A)=10-5，pH=6时，则，故c(HA-)∶c(A2-)= 1∶10，选项B正确；C、NaHA溶液呈酸性，说明HA-的水解能力小于HA-的电离能力，选项C正确；D、在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根据电荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+)，因为c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A)+ c(Na+)，则则α(H2A)和α(HA-)不相等，选项D不正确。
答案选D。
8. 索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下：①包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a; 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。
②萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题：(1) 实验中三次使用的仪器X 的名称为__________________。
为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_______(填字母) 代。
a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管(2) 实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为_______(填字母)。
a．活性炭b．碱石灰c．P2O5d．浓硫酸无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。
检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________。
(3) 实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_______。
当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为_______。
索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为___________________________。
(4) 数据处理：样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1). 干燥器(2). c(3). a(4). 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含(5). 恒温加热炉且水浴加热(6). 虹吸(7). 连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高(8). <(9). 偏高9. 含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。
工业合成甲胺原理：CH 3OH(g)+ NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。
①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：化学键C-H C-O H-O N-H C-N键能/kJ·mol-1413 351 463 393 293则该合成反应的△H=______________。
②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：NH3(g)/mol CH3OH(g)/mol 反应条件。