初三化学

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初三60个必背化学式

初三60个必背化学式

初三60个必背化学式化学是一门研究物质性质、组成以及变化的科学,它在现代社会中扮演着重要的角色。

为了更好地理解化学原理和应用,初三的学生应该掌握一些基本的化学式。

下面是60个初三必背的化学式,分为无机化学和有机化学两个部分。

一、无机化学1.水(H2O)2.氧气(O2)3.二氧化碳(CO2)4.氯化钠(NaCl)5.硫酸(H2SO4)6.硝酸(HNO3)7.苯酚(C6H5OH)8.硝化甘油(C3H5(NO3)3)10.氨(NH3)11.碳酸氢钠(NaHCO3)12.硝酸钾(KNO3)13.硫酸铜(CuSO4)14.亚硝酸钠(NaNO2)15.硫酸铁(Fe2(SO4)3)16.亚硫酸钠(Na2SO3)17.硝酸钠(NaNO3)18.氯化钾(KCl)19.碘化钾(KI)20.硫酸钠(Na2SO4)21.重铬酸钾(K2Cr2O7)22.氢氧化钠(NaOH)24.一氧化二氮(N2O)25.氟化钙(CaF2)26.氧化钙(CaO)27.氧化铜(CuO)28.五氧化二磷(P2O5)29.硝酸银(AgNO3)30.氮气(N2)31.二氧化硫(SO2)32.二氯甲烷(CH2Cl2)33.氯气(Cl2)34.氮氧化物(NOx)35.硝酸盐(NO3-)36.硫化氢(H2S)38.三氯甲烷(CHCl3)39.碳酸钙(CaCO3)40.二氯乙烯(C2H2Cl2)41.二硫化碳(CS2)42.碳酸亚铁(FeCO3)43.高锰酸钾(KMnO4)44.磷酸二氢钠(NaH2PO4)45.醋酸(CH3COOH)二、有机化学46.乙烯(C2H4)47.丙烷(C3H8)48.乙醇(C2H5OH)49.乙酸(CH3COOH)50.乙酸乙酯(C4H8O2)51.甲醇(CH3OH)52.甲酸(HCOOH)53.甲酸甲酯(HCOOCH3)54.甲酸乙酯(HCOOC2H5)55.乙酸丙酯(C5H10O2)56.丙酮(C3H6O)57.氯仿(CHCl3)58.苯(C6H6)59.甲苯(C7H8)60.醋酐(C4H6O3)这些化学式涵盖了初三学生需要了解的基本无机和有机化学化合物。

初三化学必背化学式

初三化学必背化学式

初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解:1. 盐酸:HCl2. 硫酸:H2SO43. 硝酸:HNO34. 醋酸:CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解:1. 氢氧化钠:NaOH2. 氢氧化钾:KOH3. 氨水:NH3·H2O4. 氢氧化镁:Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解:1. 氯化钠:NaCl2. 硫酸钠:Na2SO43. 碳酸钠:Na2CO34. 硝酸钾:KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成,其化学式可以通过以下几个例子来理解:1. 水:H2O2. 二氧化碳:CO23. 氧化铁:Fe2O34. 氧化铝:Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物,其化学式可以通过以下几个例子来理解:1. 甲烷:CH42. 乙醇:C2H5OH3. 乙酸:CH3COOH4. 葡萄糖:C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团,其化学式可以通过以下几个例子来理解:1. 氯离子:Cl-2. 氢离子:H+3. 铁离子:Fe3+4. 氧离子:O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号,如氧元素的化学式为O,氢元素的化学式为H。

六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程,其中包括反应物和生成物。

化学方程式可以通过以下几个例子来理解:1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水:Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠:NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气:Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。

通过了解和记忆这些化学式,可以帮助我们更好地理解化学知识,提高化学学习的效果。

化学知识点初三总结

化学知识点初三总结

化学知识点初三总结化学是一门充满神奇和趣味的学科,在初三阶段,我们接触到了许多重要的化学知识。

下面就让我来为大家总结一下初三化学的重要知识点。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。

例如,氢元素用“H”表示,氧元素用“O”,碳元素用“C”等等。

元素符号不仅可以表示一种元素,还能表示这种元素的一个原子。

2、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。

比如,水的化学式是“H₂O”,表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

氧气的化学式是“O₂”,二氧化碳的化学式是“CO₂”。

3、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。

例如,氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为:2H₂+ O₂点燃 2H₂O 。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化,只是物质的形态、状态等发生了改变。

比如水的蒸发、冰的融化。

化学变化则是生成了新物质的变化,比如铁的生锈、物质的燃烧。

2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质是在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性等。

三、常见的物质1、氧气氧气是一种无色无味的气体,具有助燃性,能支持燃烧和供给呼吸。

实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢等。

2、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体,能使澄清石灰水变浑浊,常用于灭火和人工降雨。

3、水水是由氢元素和氧元素组成的,是一种良好的溶剂。

水的电解实验证明了水的组成。

四、化学实验1、实验基本操作包括药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。

2、气体的制取制取氧气和二氧化碳的实验装置、收集方法以及检验方法都需要掌握。

3、过滤和蒸发过滤是用于分离固体和液体混合物的方法,蒸发是用于从溶液中得到固体溶质的方法。

五、化学计算1、根据化学式的计算可以计算相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。

初三化学化合物大全

初三化学化合物大全

初三化学化合物大全一、氧化物氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物。

常见的氧化物包括:1. 二氧化碳(CO2):无色无味的气体,能溶于水,形成碳酸。

2. 二氧化硫(SO2):无色有刺激性气味的气体,易溶于水,形成亚硫酸。

3. 三氧化硫(SO3):无色固体,有酸性氧化物的性质,与水反应生成硫酸。

4. 一氧化氮(NO):无色无味的气体,与氧气反应生成二氧化氮。

5. 二氧化氮(NO2):红棕色有刺激性气味的气体,与水反应生成硝酸和一氧化氮。

6. 氧气(O2):无色无味的气体,化学性质比较稳定,可助燃。

7. 臭氧(O3):蓝色有特殊气味的气体,化学性质活泼,能氧化其他物质。

二、酸碱盐酸碱盐是初三化学的重要内容之一,常见的酸碱盐包括:1. 盐酸盐酸盐酸(盐)包括各种金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

根据酸根离子的不同,可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。

其中,正盐是指酸根离子与金属离子(或铵根离子)结合而成的化合物,例如氯化钠、硫酸钾等;酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子(或铵根离子)取代后形成的化合物,例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等;碱式盐是指金属离子(或铵根离子)部分被酸根离子取代后形成的化合物,例如碱式碳酸铜等。

2. 酸是指在水中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。

根据组成的不同,可以将酸分为有机酸和无机酸两大类。

其中,有机酸是指含有碳原子的酸性化合物,例如乙酸、苯甲酸等;无机酸是指不含有碳原子的酸性化合物,例如硫酸、盐酸盐酸等。

3. 碱是指在水中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。

根据组成的不同,可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱两大类。

其中,可溶性碱是指能溶于水的碱,例如氢氧化钠、氢氧化钾等;不溶性碱是指不溶于水的碱,例如氢氧化铜、氢氧化铁等。

4. 盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

根据组成的不同,可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。

其中,正盐是指酸根离子与金属离子(或铵根离子)结合而成的化合物,例如氯化钠、硫酸钾等;酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子(或铵根离子)取代后形成的化合物,例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等;碱式盐是指金属离子(或铵根离子)部分被酸根离子取代后形成的化合物,例如碱式碳酸铜等。

初三化学必背60个考点

初三化学必背60个考点

初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。

2. 药品的取用。

3. 物质的加热。

4. 仪器的洗涤。

5. 空气的成分和组成。

6. 常见物质的分类。

7. 常见物质的颜色。

8. 敞口置于空气中质量改变的物质。

9. 物质的检验。

10.化学方程式的书写和配平。

11.溶液的浓度和稀释。

12.酸碱盐的性质和应用。

13.氧化还原反应。

14.有机物的结构和性质。

15.石油和煤的综合利用。

16.电解质和非电解质。

17.电离平衡和酸碱平衡。

18.缓冲溶液的原理和应用。

19.金属的腐蚀和防护。

20.常见非金属物质的性质。

21.物理性质和化学性质。

22.化学反应的热效应。

23.热力学第一定律。

24.热力学第二定律。

25.化学动力学。

26.催化剂和催化作用。

27.表面现象和表面活性剂。

28.胶体溶液和凝胶。

29.纳米材料和纳米技术。

30.绿色化学和可持续发展。

31.氧气和氧化作用。

32.氢气和氢氧化物。

33.碳和碳的化合物。

34.氮和氮的化合物。

35.硫和硫的化合物。

36.卤素和卤化物。

37.磷和磷的化合物。

38.硅和硅的化合物。

39.常见农药和化肥。

40.土壤污染和防治。

41.水的净化和处理。

42.空气污染和防治。

43.噪声污染和防治。

44.固体废物处理和利用。

45.生态环境保护。

46.环境监测和评价。

47.环境伦理和法规。

48.环境教育和宣传。

49.气候变化和全球环境保护。

50.可持续发展与绿色经济。

51.化学实验基本操作。

52.实验数据处理和误差分析。

53.实验设计与评价。

54.实验安全与防护。

55.实验仪器的使用和维护。

56.实验废弃物的处理。

57.实验教学与研究。

58.实验技术进步与应用。

59.实验成果转化与产业创新。

60.化学实验在科研和生活中的应用。

以上就是初三化学必背的60个考点,涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。

初三化学式及方程式

初三化学式及方程式

初三化学式及方程式一.化学式:氧气:O2氢气:H2氯气:Cl2 氮气:N2氦气:He 氖气:Ne 氩气:Ar氯化钠:NaCl 硫化钠:Na2S 氧化钠:Na2O 氢氧化钠:NaOH 硫酸钠:Na2SO4碳酸钠:Na2CO3亚硫酸钠:Na2SO3磷酸钠:Na3PO4溴化钠:NaBr 碳酸氢钠:NaHCO3硝酸镁NaNO3氯化镁:MgCl2氧化镁:MgO 硫化镁:MgS氢氧化镁:Mg(OH)2硫酸镁:MgSO4碳酸镁:MgCO3硝酸镁:Mg(NO3)2亚硫酸镁:MgSO3水:H2O 硫化氢:H2S 氯化氢:HCl 硫酸:H2SO4亚硫酸:H2SO3碳酸:H2CO3磷酸:H3PO4乙醇:C2H6O(CH3CH2OH)乙酸(醋酸):CH3COOH 硝酸:HNO3氧化铝:Al2O3氯化铝:AlCl3硫酸铝:Al2(SO4)3硝酸铝:Al(NO3)3甲烷CH4氯化钙:CaCl2氧化钙:CaO 硫化钙:CaS 硫酸钙:CaSO4亚硫酸钙CaSO3氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钙CaCO3硝酸钙Ca(NO3)2氯化钾:KCl 氧化钾:K2O 硫化钾:K2S 氢氧化钾:KOH 硫酸钾:K2SO4碳酸钾:K2CO3硝酸钾:KNO3亚硫酸钾:K2SO3碳酸氢钾:KHCO3氧化亚铁:FeO氧化铁(三氧化二铁):Fe2O3四氧化三铁:Fe3O4氯化亚铁:FeCl2硫化亚铁:FeS 碳酸亚铁:FeCO3硫酸亚铁:FeSO4亚硫酸亚铁:FeSO3氢氧化亚铁:Fe(OH)2硝酸亚铁:Fe(NO3)2氯化铁:FeCl3硫酸铁:Fe2(SO4)3硝酸铁:Fe(NO3)3氢氧化铁:Fe(OH)3氧化银:Ag2O 氯化银:AgCl硫酸银:Ag2SO4硝酸银:AgNO3氢氧化银AgOH 氧化汞:HgO氯化汞:HgCl2硝酸汞:Hg(NO3)2硫酸汞:HgSO4氧化钡:BaO氯化钡:BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡:BaCO3亚硫酸钡:BaSO3硝酸钡Ba(NO3)2氢氧化钡:Ba(OH)2氧化铜:CuO 氯化铜:CuCl2硫酸铜:CuSO4碳酸铜CuCO3硝酸铜:Cu(NO3)2碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3氢氧化铜:Cu(OH)2氧化锌:ZnO 氯化锌:ZnCl2硫酸锌:ZnSO4碳酸锌:ZnCO3硫化锌:ZnS氢氧化锌Zn(OH)2硝酸锌:Zn(NO3)2高锰酸钾:KMnO4锰酸钾:K2MnO4氯酸钾KClO3二氧化锰MnO2二氧化硫:SO2三氧化硫:SO3五氧化磷:P2O5二氧化碳:CO2一氧化碳:CO 一氧化氮:NO 二氧化氮:NO2二.化学方程式:汞在空气(氧气)中加热2Hg +O2△2HgO硫在氧气(空气)中燃烧:S +O2点燃SO2红磷在氧气(空气)中燃烧:4P +5O2点燃2P2O5碳在充足氧气(空气)中燃烧:C +O2点燃CO2硫在不足氧气(空气)中燃烧:2C +O2点燃2CO镁在氧气(空气)中燃烧:2Mg +O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃Fe3O4一氧化碳在氧气(空气)中燃烧:2CO +O2点燃2CO2实验室制氧气:2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑;2KClO3MnO2△2KCl +3O2↑;2H2O2MnO22H2O +O2↑实验室制二氧化碳:CaCO3+2HCl =CaCl22+H2O乙醇(酒精)在空气中燃烧CH3CH2COH +3O2点燃2CO2+3H2O氧化汞加热:2HgO △2Hg +O2↑铜在空气中加热:2Cu +O2△2CuO二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O煅烧石灰石(大理石):CaCO3高温CaO +CO2↑电解水:2H2O 电解2H2↑+O2↑生石灰与水反应:CaO +H2O = Ca(OH)2甲烷在空气(氧气)里燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O氢气在空气(氧气)里燃烧:2H2+O2点燃2H2O锌和稀硫酸反应Zn +H2SO4 = ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)铁和稀硫酸反应:Fe +H2SO4 = FeSO4+H2↑铝和稀硫酸反应2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑锌和盐酸反应Zn +2HCl = ZnCl2+H2↑铁和盐酸反应Fe +2HCl = FeCl2+H2↑铝和盐酸反应2Al +6HCl = 2AlCl3+3H2↑铁与硫酸铜反应:Fe +CuSO4 = Cu +FeSO4铜于硝酸银反应:Cu +2Ag(NO3)2 = 2Ag +C u(N O3)2一氧化碳还原氧化铜:CuO +CO △Cu +CO2木炭还原氧化铜:C +2CuO △CO2↑+2Cu氢气还原氧化铜: H2+Cu △Cu +H2O一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO △2Fe +3CO2一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO △3Fe+4CO3木炭还原氧化铁:2Fe2O3+3C △4Fe +3CO2 ↑酸碱中和反应:HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2HNO3+C a(O H)2=C a(N O3)2 +H2O2HCl +C a(O H)2=CaCl2 + 2H2O+3H2SO4 +2F e(O H)3=Fe2(SO4)3 +3H2O 酸和盐的反应CaCO3+2HCl =2 CaCl2+ CO2↑+ H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+2H2O氢H碳钠磷钾钙Ca四:金属活动顺序:(背熟练)钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金友情提示:范文可能无法思考和涵盖全面,供参考!最好找专业人士起草或审核后使用,感谢您的下载!+。

初三化学目录

初三化学目录

初三化学目录1. 化学的初步认识
1.1 化学的定义与重要性
1.2 化学发展的历史里程碑
1.3 化学与日常生活的关系
2. 空气与氧气
2.1 空气的组成与性质
2.2 氧气的性质与用途
2.3 氧气的制备与实验
3. 物质的微观构成
3.1 原子的结构与性质
3.2 元素的分类与周期表
3.3 分子、离子与化合物的构成
4. 自然界的水
4.1 水的物理性质
4.2 水的化学性质
4.3 水的净化与保护
5. 化学方程式
5.1 化学方程式的书写规则
5.2 化学方程式的配平
5.3 化学方程式的计算与应用
6. 碳和碳的氧化物
6.1 碳的性质与用途
6.2 碳的氧化物:一氧化碳与二氧化碳
6.3 碳的氧化物在自然界中的作用
7. 燃料及其利用
7.1 燃料的种类与性质
7.2 燃料的燃烧与能量转换
7.3 燃料的有效利用与环境保护
8. 金属与金属材料
8.1 金属的物理性质与分类
8.2 金属的化学性质
8.3 常见的金属材料及其应用
请注意,这只是一个目录的初步框架,具体的内容需要根据实际的教学计划和教材进行深入的开发和完善。

希望这个目录能为您的教学或学习提供一个清晰的框架和参考。

初三化学式大全

初三化学式大全

初三化学式大全
电解质:
1、NaCl 氯化钠:钠离子和氯离子的化学式,NaCl 氯化钠也常称为卤素。

2、KBr 碘化钾:钾离子和溴离子的化学式,KBr 碘化钾也称为碘盐。

3、CaCO3 碳酸钙:钙离子和碳酸根离子的化学式,CaCO3 碳酸钙大量存在于地球表面,它也是最重要的矿物质。

酸:
1、HCl hydrochloric acid:氢离子和氯离子的化学式,也被称为盐酸,在许多反应中常被用作一种强酸。

2、H2SO4 硫酸:氢离子、硫离子和氧离子的化学式,硫酸常用作工业反应的一种中间体。

3、HCOOH 甲酸:氢离子、碳离子和氧离子的化学式,它也被称为甲酸,是一种碳分子的酸性物质。

碱:
1、NaOH 氢氧化钠:钠离子和氢氧根离子的化学式,也被称为烧碱,是用于去除有机污染物和水族箱中病菌的常用消毒剂。

3、Ca(OH)2 碳酸钠:钙离子和氢氧根离子的化学式,Ca(OH)2 碳酸钠常被用来作为建筑物的化学防护剂,以防止空气中的有害物质侵蚀建筑物。

气体:
1、CO2 二氧化碳:一分子中含有一个碳原子和两个氧原子的化学式,二氧化碳是地球大气化学行为过程中起中和剂作用的重要气体。

2、NH3 氨气:一个氨分子由三个氢原子和一个氮原子组成的化学式,其中二氧化氮称为氨气,在农业、环境改善和水手等生活中也有重要作用。

3、H2 氢气:由一个氢分子组成的化学式,氢气是人类最重要的能源之一,也是推进火箭的主要原料。

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江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷(江西师大附中使用)高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。

试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。

1.回归教材,注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。

2.适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。

3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。

包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。

这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

二、亮点试题分析1.【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点,且满足AB AC →→=,则AB AC →→⋅的最小值为( )A .14-B .12-C .34-D .1-【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识,是向量与三角的典型综合题。

解法较多,属于较难题,得分率较低。

【易错点】1.不能正确用OA ,OB ,OC 表示其它向量。

2.找不出OB 与OA 的夹角和OB 与OC 的夹角的倍数关系。

【解题思路】1.把向量用OA ,OB ,OC 表示出来。

2.把求最值问题转化为三角函数的最值求解。

【解析】设单位圆的圆心为O ,由AB AC →→=得,22()()OB OA OC OA -=-,因为1OA OB OC ===,所以有,OB OA OC OA ⋅=⋅则()()AB AC OB OA OC OA ⋅=-⋅-2OB OC OB OA OA OC OA =⋅-⋅-⋅+ 21OB OC OB OA =⋅-⋅+设OB 与OA 的夹角为α,则OB 与OC 的夹角为2α所以,cos 22cos 1AB AC αα⋅=-+2112(cos )22α=--即,AB AC ⋅的最小值为12-,故选B 。

【举一反三】【相似较难试题】【2015高考天津,理14】在等腰梯形ABCD 中,已知//,2,1,60AB DC AB BC ABC ==∠= ,动点E 和F 分别在线段BC 和DC 上,且,1,,9BE BC DF DC λλ==则AE AF ⋅的最小值为 .【试题分析】本题主要考查向量的几何运算、向量的数量积与基本不等式.运用向量的几何运算求,AE AF ,体现了数形结合的基本思想,再运用向量数量积的定义计算AE AF ⋅,体现了数学定义的运用,再利用基本不等式求最小值,体现了数学知识的综合应用能力.是思维能力与计算能力的综合体现. 【答案】2918【解析】因为1,9DF DC λ=12DC AB =,119199918CF DF DC DC DC DC AB λλλλλ--=-=-==, AE AB BE AB BC λ=+=+,19191818AF AB BC CF AB BC AB AB BC λλλλ-+=++=++=+,()221919191181818AE AF AB BC AB BC AB BC AB BCλλλλλλλλλ+++⎛⎫⎛⎫⋅=+⋅+=+++⋅⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭19199421cos1201818λλλλ++=⨯++⨯⨯⨯︒2117172992181818λλ=++≥+= 当且仅当2192λλ=即23λ=时AE AF ⋅的最小值为2918. 2.【试卷原题】20. (本小题满分12分)已知抛物线C 的焦点()1,0F ,其准线与x 轴的交点为K ,过点K 的直线l 与C 交于,A B 两点,点A 关于x 轴的对称点为D . (Ⅰ)证明:点F 在直线BD 上; (Ⅱ)设89FA FB →→⋅=,求BDK ∆内切圆M 的方程. 【考查方向】本题主要考查抛物线的标准方程和性质,直线与抛物线的位置关系,圆的标准方程,韦达定理,点到直线距离公式等知识,考查了解析几何设而不求和化归与转化的数学思想方法,是直线与圆锥曲线的综合问题,属于较难题。

【易错点】1.设直线l 的方程为(1)y m x =+,致使解法不严密。

2.不能正确运用韦达定理,设而不求,使得运算繁琐,最后得不到正确答案。

【解题思路】1.设出点的坐标,列出方程。

2.利用韦达定理,设而不求,简化运算过程。

3.根据圆的性质,巧用点到直线的距离公式求解。

【解析】(Ⅰ)由题可知()1,0K -,抛物线的方程为24y x =则可设直线l 的方程为1x my =-,()()()112211,,,,,A x y B x y D x y -,故214x my y x =-⎧⎨=⎩整理得2440y my -+=,故121244y y m y y +=⎧⎨=⎩则直线BD 的方程为()212221y y y y x x x x +-=--即2222144y y y x y y ⎛⎫-=- ⎪-⎝⎭令0y =,得1214y yx ==,所以()1,0F 在直线BD 上.(Ⅱ)由(Ⅰ)可知121244y y m y y +=⎧⎨=⎩,所以()()212121142x x my my m +=-+-=-,()()1211111x x my my =--= 又()111,FA x y →=-,()221,FB x y →=-故()()()21212121211584FA FB x x y y x x x x m →→⋅=--+=-++=-,则28484,93m m -=∴=±,故直线l 的方程为3430x y ++=或3430x y -+=213y y -===±,故直线BD 的方程330x -=或330x -=,又KF 为BKD ∠的平分线,故可设圆心()(),011M t t -<<,(),0M t 到直线l 及BD 的距离分别为3131,54t t +--------------10分 由313154t t +-=得19t =或9t =(舍去).故圆M 的半径为31253t r +== 所以圆M 的方程为221499x y ⎛⎫-+= ⎪⎝⎭【举一反三】【相似较难试题】【2014高考全国,22】 已知抛物线C :y 2=2px(p>0)的焦点为F ,直线y =4与y 轴的交点为P ,与C 的交点为Q ,且|QF|=54|PQ|.(1)求C 的方程;(2)过F 的直线l 与C 相交于A ,B 两点,若AB 的垂直平分线l′与C 相交于M ,N 两点,且A ,M ,B ,N 四点在同一圆上,求l 的方程.【试题分析】本题主要考查求抛物线的标准方程,直线和圆锥曲线的位置关系的应用,韦达定理,弦长公式的应用,解法及所涉及的知识和上题基本相同. 【答案】(1)y 2=4x. (2)x -y -1=0或x +y -1=0. 【解析】(1)设Q(x 0,4),代入y 2=2px ,得x 0=8p,所以|PQ|=8p ,|QF|=p 2+x 0=p 2+8p.由题设得p 2+8p =54×8p ,解得p =-2(舍去)或p =2,所以C 的方程为y 2=4x.(2)依题意知l 与坐标轴不垂直,故可设l 的方程为x =my +1(m≠0). 代入y 2=4x ,得y 2-4my -4=0. 设A(x 1,y 1),B(x 2,y 2), 则y 1+y 2=4m ,y 1y 2=-4.故线段的AB 的中点为D(2m 2+1,2m), |AB|=m 2+1|y 1-y 2|=4(m 2+1).又直线l ′的斜率为-m ,所以l ′的方程为x =-1m y +2m 2+3.将上式代入y 2=4x ,并整理得y 2+4m y -4(2m 2+3)=0.设M(x 3,y 3),N(x 4,y 4),则y 3+y 4=-4m,y 3y 4=-4(2m 2+3).故线段MN 的中点为E ⎝ ⎛⎭⎪⎫2m2+2m 2+3,-2m ,|MN|=1+1m 2|y 3-y 4|=4(m 2+1)2m 2+1m 2.由于线段MN 垂直平分线段AB ,故A ,M ,B ,N 四点在同一圆上等价于|AE|=|BE|=12|MN|,从而14|AB|2+|DE|2=14|MN|2,即 4(m 2+1)2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m +2m 2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m 2+22=4(m 2+1)2(2m 2+1)m 4,化简得m 2-1=0,解得m =1或m =-1, 故所求直线l 的方程为x -y -1=0或x +y -1=0.三、考卷比较本试卷新课标全国卷Ⅰ相比较,基本相似,具体表现在以下方面: 1. 对学生的考查要求上完全一致。

即在考查基础知识的同时,注重考查能力的原则,确立以能力立意命题的指导思想,将知识、能力和素质融为一体,全面检测考生的数学素养,既考查了考生对中学数学的基础知识、基本技能的掌握程度,又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平,符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则. 2. 试题结构形式大体相同,即选择题12个,每题5分,填空题4 个,每题5分,解答题8个(必做题5个),其中第22,23,24题是三选一题。

题型分值完全一样。

选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点,大部分属于常规题型,是学生在平时训练中常见的类型.解答题中仍涵盖了数列,三角函数,立体何,解析几何,导数等重点内容。

3. 在考查范围上略有不同,如本试卷第3题,是一个积分题,尽管简单,但全国卷已经不考查了。

四、本考试卷考点分析表(考点/知识点,难易程度、分值、解题方式、易错点、是否区分度题)。

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