高中化学第1章从实验学化学123物质的量浓度课时训练1!
高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版
第3课时物质的量浓度夯实基础轻松达标1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.容积可以随意选择2.(2020福建漳平第一中学高一月考)4 ℃时,在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。
下列关于所形成的溶液说法正确的是( )A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1 mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5 L3.(2020湖北沙市中学高一期中)配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( )A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低4.(2020吉林吉化第一高级中学高一月考)在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。
某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%、密度为1.2 g·mL-1的溶液,下列说法不正确的是( )A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 gB.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D.该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-15.下列有关实验的叙述正确的是( )A.当溶液配制完成后,容量瓶可以用来存放配制的溶液B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL的溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热6.下面是一张体检报告单上的部分内容,其第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( ) 13总胆固醇 4.27 mmol·L-1 3.6~5.1814高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol·L-1 1.0~1.615低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol·L-10~3.3616葡萄糖 4.94 mmol·L-1 3.61~6.11送检日期:2019-05-16 报告日期:2019-05-17A.质量分数B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度7.下列有关物质的量浓度的相关说法错误的是( )A.将25 g CuSO4·5H2O晶体加水配成100 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.将100 mL 5 mol·L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL 溶液,物质的量浓度变为10 mol·L-1C.将10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和90 mL水混合,若忽略溶液体积的变化,所得溶液物质的量浓度为0.01 mol·L-1D.实验室要用容量瓶配制0.2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,应称量NaCl固体11.7 g8.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。
2019-2020年高中化学 1.3.2 物质的量浓度每课一练(含解析)鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 1.3.2 物质的量浓度每课一练（含解析）鲁科版必修11．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4解析：根据物质的量浓度的定义，用单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。
A项中1 L是水的体积而不是溶液的体积，故错误；B 项中虽然溶液的体积是1 L，但H＋为1 mol，n(H2SO4)＝0.5 mol，所以c(H2SO4)＝0.5 mol/L，B错误；C项中溶液体积不知，因此H2SO4的物质的量浓度无法确定。
答案：D2．设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2 L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2 mol·L－1D．2 L溶液中含有0.3N A个SO2－4解析：一定要注意的是：对于0.3 mol·L－1 K2SO4溶液来说，其中的微粒个数跟体积有关，但微粒的浓度却与体积无关，不要落入题设的陷阱中。
A：1 L溶液中应该含有0.6N A个K＋，A错误；B：正确；C：2 L溶液中K＋的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，C错误；D：2 L溶液中含有0.6N A个SO2－4，D错误。
答案：B3．已知CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)，现有0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况)中充分燃烧，反应后所得气体的体积(标准状况)为( )A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL解析：本题可以从下面三点突破：(1)气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，(2)反应中气体体积的变化，(3)气体体积的变化与O2的关系。
2020--2021人教版化学必修一 第1章 从实验学化学(同步)练习及答案
2020--2021人教版化学必修第一册第1章 从实验学化学（同步）练习及答案第一章 从实验学化学一、选择题1、物质的量浓度相同的23NaCl MgCl AlCl 、、三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中-Cl 的物质的量之比为( )A.1:1:1B.3:2:1C.1:2:3D.3:4:3【答案】】：D解析：设23NaCl MgCl AlCl 、、三种溶液的物质的量浓度为 mol/L c ,则三种溶液中-Cl 的物质的量浓度分别为 mol/L,2 cmol/L,3 mol/L c c ,又因溶液的体积比为3:2:1,则三种溶液中-Cl 的物质的量之比为()()()3:22:133:4:3c c c ⨯⨯⨯=,D 项正确。
2、.下列操作，属于过滤操作是（ ）A. B. C. D.【答案】A3、(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A ．量筒B ．坩埚C ．试管D ．容量瓶答案：BC4、提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A ．H 2SO 4(HCl)：AgNO 3溶液、过滤B ．KNO 3(K 2SO 4)：Ba(NO 3)2溶液、过滤C ．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质，故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B 项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。
答案：C5、下列各项操作中，错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下答案：A6、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量浓度课时练案 新人教版必修1
第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度基础巩固题题组一物质的量浓度及其计算1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2.下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A.1 L 溶液中含98 gB.0.5 L含49 g 的溶液C.98 g 溶于水配成2 L溶液D.0.1 L含24.5 g 的溶液3.将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L4. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L 溶液中物质的量浓度之比是( )A.1∶3B.2∶3C.2∶1D.2∶95.关于0.1 mol/L 溶液的叙述错误的是( )A.1 L该溶液中含有的质量为9.8 gB.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中的物质的量浓度为0.01 mol/LD.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后的物质的量浓度为0.01 mol/L6.1 L 和的混合溶液中，含 2.4 g，的物质的量浓度为 1 mol/L，则和的物质的量浓度分别是、。
7.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶质的质量分数或溶液的物质的量浓度，试判断并求解。
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的为。
(2)已知某氢氧化钠溶液中与的个数比为1∶a，则可求出此溶液的为。
8.常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的浓度为mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.40 mL，所得溶液的浓度为 mol/L。
高中化学 第1章 从实验学化学 1_2_3 物质的量浓度及计算课时训练试题 新人教版
化学计量在实验中的应用(时间45分钟满分100分)考试范围：物质的量浓度及相关计算一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共60分)1．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是( B)A．150 mL 2 mol/L KCl溶液B．75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液【解析】：2 mol/L KCl溶液中c(Cl－)＝2 mol/L；1.5 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)＝3 mol/L；1 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L；2 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝6 mol/L。
2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( B)A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求【解析】：容量瓶使用前必须检查是否漏水。
3.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( B)A.0.21 mol·L-1B.0.42 mol·L-1C.0.56 mol·L-1D.0.26 mol·L-1【解析】该混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)=0.42 mol·L-1。
4.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( A)A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【解析】：容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A项正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B 项错误；C项错误，溶解固体应在烧杯中进行；D项错误，摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液。
高中化学 1.3.3 物质的量浓度课时作业 鲁科版必修1(2021年整理)
2016-2017学年高中化学1.3.3 物质的量浓度课时作业鲁科版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017学年高中化学1.3.3 物质的量浓度课时作业鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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物质的量浓度A组——知能训练1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ）A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求的解析：A中,若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶,则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。
D显然错。
答案: B2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0。
2 mol·L－1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是( ）A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0。
8N AB．500 mL溶液中NO错误!浓度为0。
2 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1D．500 mL溶液中含NO错误!总数为0。
2N A解析：A项中阴、阳离子总数应为2 L×0。
2 mol·L－1×3×N A mol－1＝1.2N A；B项中c （NO－3)＝0.2 m ol·L－1×2＝0。
4 mol·L－1；C项中c(Ba2＋）＝0。
2 mol·L－1。
答案：D3．将5 mol·L－1的Mg(NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO错误!的物质的量浓度为（）A.错误!mol·L－1B。
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
【重点推荐】高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.4 一定物质的量浓度溶液的配制课后作业 新人教版必修1
一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. B. C. D.2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A. B. C. D.5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 ______ mL．将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ；定容时仰视读数： ______ ；用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ______ ．7、某实验室需要配制500mL溶液．所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”称量时误用“左码右物”______转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_____向容量瓶加水定容时俯视液面______摇匀后液面下降，再加水至刻度线______所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取溶液______mL．8、配制480mL 0、NaOH溶液具体如下：需______gNaOH．配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．A.托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．下列操作的正确顺序是用字母表示________________________A.冷却称量洗涤定容溶解转移摇匀．9、用NaOH固体配制480mL 的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．把所得溶液小心转入容量瓶中．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．计算、称量NaOH固体的质量．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为填序号______；所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有______写仪器名称．需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______选填规格的量筒．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______填序号未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线．11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答下列问题：配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______．配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为______；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______定容时俯视刻度线______若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______．12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称______．A.用30mL水洗涤______次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．。
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第一章从实验学化学第二节化学讲量在实验中的应用第3课时物质的量浓度1．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为( )A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.5 mol·L－1答案：D2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度约为( )A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1答案：D3．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( ) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案：D4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A.M10Sρmol·L－1 B.1 000SρM（100＋S）mol·L－1C.10SρMmol·L－1 D.M（100＋S）1 000Sρmol·L－1答案：B5．用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mo1·L－1 NaOH溶液。
(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。
A．托盘天平B．500 mL试剂瓶C．500 mL容量瓶D．250 mL烧杯E．胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是____________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。
(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是__________。
A ．用适量的蒸馏水加入盛NaOH 的烧杯中完全溶解，冷却至室温 B ．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C ．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切D ．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E ．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________。
a ．没有进行上述操作步骤D b ．加蒸馏水不慎超过刻度线c ．称量NaOH 固体时使用的砝码已生锈解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为NaOH 固体是经过准确称量的，故不再需要用托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL 烧杯。
因是配制250 mL 的溶液，故不需要500 mL 容量瓶，而应使用250 mL 容量瓶。
因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL 试剂瓶来盛装溶液。
(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒和250 mL 容量瓶。
(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(5)误差分析：根据c ＝n V ＝mM ·V中m 、n 、V 的变化分析。
答案：(1)A 、(3)检查容量瓶是否漏水 (4)ABDCE (5)c(时间：40分钟 满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A ．2 mol ·L －1B ．1 mol ·L －1C ．0.1 mol ·L －1D ．0.05 mol ·L －1解析：c (NaOH)＝n V ＝4 g ÷40 g ·mol －10.05 L＝2 mol·L －1，取出5 mL ，其物质的量浓度仍然是2 mol·L －1。
答案：A2．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( ) A.56 m V mol ·L －1B.3 m 56 Vmol ·L －1C.m56 Vmol ·L －1D.3 m 112 Vmol ·L －1解析：n (Fe 3＋)＝m g 56 g ·mol －1，n (SO 2－4)＝m 56×32 mol ＝3m 112 mol ，c (SO 2－4)＝n V ＝3m 112Vmol ·L －1。
答案：D3．实验室需用2 mol·L －1氯化钠溶液450 mL ，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A ．450 mL ，52.7 gB ．500 mL ，58.5 gC ．1 000 mL ，117 gD ．任意规格，111.2 g解析：首先确定容量瓶规格为500 mL ，其次计算：0.5 L×2 mol·L －1＝1 mol ，所以需要58.5 g NaCl 。
答案：B4．下列有关溶液配制说法错误的是( )A ．称取12.5 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL ，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L －1B ．取58.5 g NaCl 固体放入1 L 水中充分溶解，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1 mol·L －1C ．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g 水后，所得溶液中NaCl 的质量分数为10%D ．将浓度为2 mol·L －1硫酸钠溶液10 mL 加水稀释至200 mL ，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1答案：B5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D错误。
答案：B6．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几种操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
其中操作错误的是( )A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤解析：①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
答案：D二、非选择题(包括3个小题，共52分)7．(20分)有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸______mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是___________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤________；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；④容量瓶中原有少量蒸馏水________；⑤定容时观察液面俯视________。
解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g·cm －3×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1，V＝27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。
(3)按规范操作简答。
答案：(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (4)①偏低 ②偏高 ③偏低④不变 ⑤偏高8．(18分)Ⅰ.(12分)将20 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.185 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为______________。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数为______________。
(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为____________，含NaOH 的物质的量为______________________。
(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mo1·L －1，稀释后溶液体积为____________mL 。
Ⅱ.(6分)常温下，10.0 mL 1.0 mol ·L －1的H 2SO 4(aq)，加水稀释到500 mL ，所得H 2SO 4(aq)的浓度为________mol ·L －1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL ，所得H 2SO 4(aq)的浓度为________mol·L －1。
解析：(1)20 g NaOH 物质的量是20 g 40 g ·mol －1＝0.5mol ，其物质的量浓度为0.5 mol 0.1 L ＝5 mol·L －1。
(2)该溶液的质量为100 mL×1.185 g·mL －1＝118.5 g ，该溶液中NaOH 的质量分数为20 g÷118.5 g×100%＝16.9%。
(3)取出的10 mL 溶液中，溶质的浓度不发生变化，溶质的物质的量发生变化，为5 mol·L－1×0.01 L ＝0.05 mol 。