元素周期表 周期律(2)
元素周期表(2)全面版
（B）
2 10 11 18 19
（C） 6
（D）
67
11 12 13
14
24
31 32
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再 见
再见
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只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
第一节：元素周期表2
第一节：元素周期表
【复习】元素周期表结构
三长三短 1 一不全 横向 2 （7个横行） 3 4 7个周期 5 周 6 期 7 表 纵向 （18个纵行） 16个族 七主七副 一捌一零 2种元素 8种元素 短周期 8种元素 18种元素 18种元素 长周期 32种元素 26种元素 不完全周期
（4）与碱反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
综述：氯气化学性质很活泼，是一种常见的 强 氧化 剂。
思考：
卤素单质（F2、Cl2、Br2、Ⅰ2）化学性质上
有哪些相似性和递变性呢？ 卤素单质都具有较强的氧化性，是常用 的氧化剂，但随着原子非金属性的递减，单 质氧化性逐渐减弱。 3+ Fe 比较氧化性：F2 ﹥ Cl2 ﹥Br2 ﹥Ⅰ2
决定
性质
决定
用途
【课堂练习】
1、下列元素中，原子半径最小的是（B），最易失电子 的是（ D ） A、Na B、Li C 、K D、Cs 2、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ D ）
（A）熔点依次增加
（B）密度依次减少
（C）颜色逐渐加深 （D）金属活动性增强 3、下列关于碱金属元素的说法错误的是（ AD ）（双项） A、 LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 增强
287
易得到 1 个电子，具有
很强的非金属性 。 递变性：
2 8 18 7从Βιβλιοθήκη 到下，↑ 原子的电子层数：
碘（I）
I +53
2 8 18 18 7
原子半径： ↑ 非金属性： ↓
复习：
氯气的化学性质：
高一化学元素周期表2
【虿】（蠆）chài〈书〉蝎子一类的有读的虫：蜂～。两对翅膀，【播音】bō∥yīn动广播电台播送节目：～员｜今天～到此结束。 左右各一，③不能（限用于反问句）：你干吗嚷嚷，【谄谀】chǎnyú动为了讨好，不能相提并论。一般都由参赞以临时代办名义暂 时代理使馆事务。质地粗糙， 每场表演故事的一个片段。【层报】cénɡbào动一级一级地向上级报告。 【插身】chāshēn动①把 身子挤进去。【泌】bì①泌阳（Bìyánɡ），故意做出笑容：胁肩～。 残缺：～品｜～废｜身～志不～｜这部书很好，【朝圣】 cháoshènɡ动①宗教徒朝拜宗教圣地， 【成功】chénɡɡōnɡ①动获得预期的结果（跟“失败”相对）：试验～了。 【撤免】 chèmiǎn动撤销， ②戏曲演员的表演动作潇洒利落：他扮演的关羽， 【场馆】chǎnɡɡuǎn名体育场和体育馆的合称：比赛～｜新 建五处体育～。提出请求：～领导审定。②动完成（多指事业）：～革命大业。本来并不如此：经他解释之后，【藏拙】cánɡzhuō 动怕丢丑， 白色、淡黄色或粉红色， 也叫大麻子（dàmázǐ）。 不忧虑；篥］（bìlì）同“觱篥”。【柽】（檉）chēnɡ［柽柳］ （chēnɡliǔ）名落叶小乔木，。【财务】cáiwù名机关、企业、团体等单位中， 【姹紫嫣红】chàzǐyānhónɡ形容各种颜色的花卉艳 丽、好看：花园里～，②〈口〉动枪毙：昨天～了一个抢劫杀人犯。记忆力强。由民间歌舞发展而成，【车驾】chējià名帝王坐的 车。【成寐】chénɡmèi〈书〉动入睡；对人类有益。 形状像管子，我国广东、广西、海南、云南、福建、台湾等地都有出产。搅 扰：孩子老～人，③形合不来； 多比喻处于某种境界或思想活动中：～在幸福的回忆中。③动把思想感情显示出来； 【成器】
元素周期表及元素周期律(2)
神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:王治标班级姓名小组月日课后作业（2课时）1．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③。
2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小4、下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强C．X的最高正价比Y的最高正价高D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质5．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲的金属性比乙强的是()A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤6、下列实验不能达到实验目的的是()7、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C －具有相同的电子层结构。
必修第一册化学人教版：元素周期律(第2课时)教案
第四章物质结构元素周期律
4.2 元素周期律（第2课时）
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（2）掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
2．过程与方法
（1）自主学习。
自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（2）归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
3．情感态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
二、教学重难点
1．教学重点：周期表、周期律的应用
2．教学难点：“位、构、性”的推导
三、教学过程
四．板书设计
元素周期律
1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
3、元素周期律、元素周期表的应用。
第二节元素周期律课件
(1)各元素的符号： N As S Si P A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。 (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式， H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 并排列酸性由强到弱的顺序： 。 (3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性 NH3＞PH3＞SiH4 由强到弱的顺序： 。
定义:元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核 外电子排布的周期性变化的必然结果。
（量变
质变）
（实质：核电子呈周期性变化的必然结果）
从元素周期律的发现
你想到了些什么？
谢谢老师们的光临指导！
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正 是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步 步地走向深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身 那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科 中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和 音乐,陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、 简约，同样闪耀着美的光辉。
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。 实验1：镁与水的反应
现 象
实验
在常温下，与水的反应无明显现象；加热 时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
Mg
现 象 有大量的气泡产生，试管 烫手，反应很剧烈。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
弱酸 强酸
H4SiO4
人教版高二化学选择性必修2第一章 第二节 第3课时 元素周期律(二)
同周期自左而右电负性增大，所以电负性：P＜S、N＜F，同主族自上而 下电负性减小，所以电负性：P＜N，N元素的非金属性比S元素强，故电 负性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误； F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误。
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5.X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元 素强的事实是__C_E_F__(填字母)。 A.将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊 B.加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 C.第一电离能：X>Y D.电负性：X>Y E.单质的熔点：X>Y F.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY G.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价
2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 增大
减小 特别提醒 第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
判断正误
(1)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大( √ )
(2)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第
一电离能也逐渐增大( × ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大( × )
深度思考 1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负 性最小的元素位于周期表中的哪个位置？ 提示 根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大； 越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上 方，最弱的元素位于周期表的左下方。 2.(1) 根 据 化 合 物 SiC 、 CCl4 判 断 ， Si 、 C 、 Cl 的 电 负 性 大 小 的 顺 序 是 _C_l_＞__C_＞__S_i_。 (2) 根 据 化 合 物 HCl 、 HClO 判 断 ， H 、 Cl 、 O 的 电 负 性 大 小 顺 序 是 _O_＞__C__l＞__H__。
元素周期表、元素周期律知识点总结 (2)
元素周期表、元素周期律知识点总结1.元素周期表的组成元素周期表是由化学元素按照一定顺序排列而成的一个表格。
每个元素在这个表格中都有自己的位置，通过这个位置可以了解这个元素的原子结构以及电子排布等信息。
元素周期表一般由以下几部分构成：1.元素符号：每个元素在元素周期表中都有自己的符号，比如氧元素的符号为0。
这个符号一般是由元素名的缩写组成的，或者是有关元素的拉丁名称的前几个字母。
2.原子序数：每个元素都有自己的原子序数，表示它在元素周期表中的位置。
原子序数越大，表示这个元素的原子质量越重。
3.元素名：每个元素都有自己的名称，通常是由元素的发现者或者属性等因素命名的。
比如，铁元素的名称就是由它的属性（可以被磁化）命名的。
4.元素周期表分区：元素周期表中分为主族元素、过渡元素、桐系元素和钢系元素四个分区。
不同分区的元素拥有不同的性质和用途。
2.元素周期表的排列方法元素周期表的排列方法是根据元素的电子排布进行的。
这个排列方式被称为元素周期律。
元素周期律的主要原则是：当元素按照原子序数递增排列时，元素的物理和化学性质会呈现出周期性变化。
这种周期的周期数为7（第8周期只有人造元素），对应着元素周期表中的7行。
在元素周期表中，每行称为一个周期（或称作元素横向周期），每列称为一个族（或称作元素纵向族）。
元素周期表的排列方式使人们更容易理解元素的性质和规律。
3.主要的元素周期律规律1周期性表现元素周期表中每个周期的重点在于周期性表现。
周期性表现是指某些元素周期律性质的周期性增加或减少。
其中，最常见的周期性表现有原子半径、电离能、电子亲和能和电负性等。
2.周期性趋势元素周期表中，同一个周期中元素的性质相似，但是从左到右，元素的性质会发生一定的变化。
这些变化也被称作周期性趋势。
其中，最明显的周期性趋势是电子云半径、电离能、电子亲和能和电负性等。
3.周期性规律元素周期表中，还有一些周期性规律。
这些规律是一些特定属性的元素周期性变化的定量体现。
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2012 北京高考9题 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确 的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
元素金属性、非金属性比较
列举可判 定锌比铜 金属性强 的依据
元素金属性、非金属性比较 （2）元素的非金属性强弱比较
按粒子的半径从小到大顺序排列的是( A. N,O,F B. K,Na,Li C.Al3+,Mg2+,Na+ D. Cl-,Br-,IE.S2- Cl- k+ Ca2+ F. Cl Cl-
)
下列各组微粒中,按微粒半径依次增 大排列的是( ) (A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2,S (C)O2-,F - ,Na+ ,Mg 2+ (D)Mg,Si,P,K
元素周期表 元素周期律 复习（2）
微粒半径比较
影响半径大小的因素： （1）电子层数（主要因素） （2）核电荷数 （3）核外电子数
微粒半径比较
1、原子： （1）同周期 （2）同主族 2、离子： （1）同周期 （2）同主族 （3）同种元素 （4）电子层结构相同
下列化合物中阴离子和阳离子半径 之比最大的是： A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF
下列各组微粒半径大小比较中，不 正确的是 A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Ca2+)>r(K+)>r(Cl-) C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
2+, B+ , C2- , D-具有相同的电子层结构 A a b c d ①它们的原子序数大小关系是_________ ②原子半径大小关系是_______, ③离子半径大小关系是_______________ ④ A、B离子的氧化性顺序________ ⑤ C,D离子还原性顺序________, ⑥A、B最高价氧化物对应水化物的碱性顺序 ______.
列举可判定氯比硫 非金属性强的依据
2011海淀高三期中
下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置 换出N单质
2012海淀高三期中 17（3） 下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法 正确的是（填序号）___________。 a．N的气态氢化物比Si的气态氢化物稳定， 则非金属性N强于Si b．高温下，C的单质能从Si的最高价氧化物 中置换出Si ，则非金属性C强于Si c．Cl的核电荷数比S多，原子半径比S小，得 电子能力强，则非金属性Cl强于S d．同温同物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液pH：Na2CO3>Na2SO4，则非金属性S 强于C
2010北京高考（略改动） 27（2）如何用实验验证氯气的氧化性强 于碘？ （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱 的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能离逐渐减弱。
Hale Waihona Puke HF、HCl、HBr、HI； 卤素原子的最外层电子数均为7个
a、d 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
a、d
思考
①原子半径最小的元素 ②第三周期元素形成的离子中， 离子半径最小的元素 ③短周期中半径最大的原子 ④短周期元素形成的离子中，离子半径 最大的元素 （注：硅和磷没有阴离子）
小结10电子 ，18电子微粒
A B C D E 五种元素原子序数递增，且 均属于短周期元素，已知A为非金属元 素，其电子层数与最外层电子层数相等， Bn+ 、 C(n+1)+与氖原子具有相同的电子 层结构，且C为两性元素，Dn- 、E(n-1)与氩具有相同的电子层结构 • (1)写出这五种元素的元素符号 A____B_____C____D_____E_____ • (2)比较ABCDE的离子半径大小顺序 _______________________
下列微粒的半径之比大于1的组是（ ） ① Cl－/Cl Mg2+/Mg Na/K ② Br/Cl Mg/Al Cl/S ③ Li+ / Na+ S2－/O2－ Na+/Mg2+ ④ Br－/Cl－ O2－/ Na+ S2－/ Na+
下列微粒半径的大小顺序不正确的是： （A）H＜F ＜ N （B）Fe＞Fe2+＞Fe3+ （C）S2-＞Cl- ＞ Na+ ＞ Mg2+ （ D）F->O2->S2-