化学反应原理绪言 人教课标版

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19 、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
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20 、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15 、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16 、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
则活化分子 越多， 单位时间内有效碰撞 越多， 反应速率越快。
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问题研究
1.对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活 化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能 量变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？
2.有没有活化能为 0的反应？举例说明？
有， 参阅课文P4第一段。
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问题研究
3、怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？
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选修4：化学反应原理——绪言
高二化学学什么？
六 个
? 《化学与生活》 ? 《化学反应原理》
选 ?《有机化学基础》
修 ?《物质结构与性质》
模 ?《实验化学》 块 ?《化学与技术》
3
化学反应原理
绪言
5
问题：
1 、化学研究的核心问题是： 化学反应
2 、化学中最具有创造性的工作是： 设计和创造新的分子
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16 、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
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17 、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
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18 、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
化学反应与条件有关： 外界条件可以促使反应发生 也能够改变化学反应 的速率。
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情景3
H2+N 2即使在高温、高压、催化剂 的条件下反应 也不能完全转化 为生成 物NH 3，这又说明了什么？
有些反应是 有一定限度 的
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化学反应原理所研究的范围： 1 、化学反应的速率、方向及限度的问题 2、水溶液中的 离子反应的问题 3 、化学反应与能量 的问题
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17 、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
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18 、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19 、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
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20 、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。
10 问题探讨
《简化后的有效碰撞模型》
1 、化学反应的本质是什么
1.有新物质的生成 2.原子的重新组合 3. 旧化学键的断裂，新的化学键的形成 2 、分子间发生化学反应的必要条件是什么？ 分子相互碰撞
3 、是不是所有的碰撞都能引发反应？
常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间 每 秒平均碰撞2.355 ×10 10 次,如果每一次碰撞都能发生反 应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
是何措施？
能
量
E1
没加催化剂
活化分子
E2
反应物
反应热
加了催化剂
生成物
反应过程
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小 结——就下列的每个词说句话，试试看：
碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能
碰撞是发 生化学反 应的必要 条件。
能发生 化学反应 的碰撞叫 有效碰撞 。是发生 化学反应 的充分条 件。
具有足够的 能量，取向 合适能发生 有效碰撞的 分子叫活化 分子。 活化 分子间要发 生有效碰撞 ，还要有合 适的取向。
11 问题探讨
一、有效碰撞 1. 分子相互碰撞是引发反应的必要条件。
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应 ?
2. 有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
有效碰撞的条件有哪些？
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有效碰撞的条件
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一、有效碰撞
1.分子相互碰撞是引发反应的必要条件。
分子的碰撞不一定都是 有效碰撞，
2. 有效碰撞是发生化学反应的充分条件。 有效碰撞必须同时满足两个条件： 1)、分子必须有足够的能量， 2)、分子必须按一定取向互相碰撞，
活化分子 所多出的那 部分能量叫 活化能。在 相同条件下 ，反应的活 化能越大， 则该反应的 速率越小。
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归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
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解释问题
为什么可燃物有氧气参与，还必须达到 着火点才能燃烧？
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再见
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15 、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
活化能
16 科学探究
活化能
能
量
E1
反应物
反应热
活化分子
E2
该反应是放 热反还是吸
热反应？
生成物
反应过程
活化能：活化分子高出 反应物分子平均能量 的部分E1
E2-E 1是反应热
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问题:活化分子的多少又与 什么有关？
该反应的活化能的 大小有关，
活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
即“碰撞得法”，才能引起旧键断裂，新键形 成。
单位时间内有效碰撞的次数 决定 反应速率的快慢
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活化分子
反应物分子中具有足够的能量的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：
有效碰撞次数的多少与什么有关
单位体积内反应物中活化分子的多少。
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问题: 活化分子的多少又与 什么有关？
3 、如何实现这个过程？
利用已发现的原理来进行设计并实现 这个过程
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研究化学反应原理包含哪些基本内容？ 情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO
H2 + N2
点燃
易Hale Waihona Puke 加热易高温、高压、 难 催化剂
问题:为什么难易程度不同? 与什么有关系？
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情景2
将H2 +O 2混合，在室温条件下可以稳 定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？