《化学反应原理》绪言教案
化学反应原理 教案
化学反应原理教案教案标题：化学反应原理教案目标：1. 了解化学反应原理的基本概念和定义。
2. 掌握化学反应的基本分类及其特点。
3. 理解化学反应中的能量变化和速率变化。
4. 学会运用化学反应原理解释实际生活中的化学现象。
教学重点：1. 化学反应原理的基本概念和定义。
2. 化学反应的基本分类及其特点。
3. 化学反应中的能量变化和速率变化。
教学难点：1. 化学反应原理的深入理解。
2. 运用化学反应原理解释实际生活中的化学现象。
教学准备：1. 教学课件和多媒体设备。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 学生实验报告本和笔。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实际生活中的化学反应现象，引起学生兴趣，如铁的生锈、燃烧等。
2. 提问学生对化学反应的了解和认识，激发学生思考。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍化学反应原理的基本概念和定义。
2. 分类讲解化学反应的基本类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并解释其特点和应用。
3. 讲解化学反应中的能量变化和速率变化，如吸热反应、放热反应、快速反应、缓慢反应等。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一些简单的化学反应实验，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应等，让学生观察和记录实验现象。
2. 引导学生分析实验结果，结合所学的化学反应原理进行解释。
四、小组讨论（15分钟）1. 将学生分成小组，让他们讨论一个实际生活中的化学反应现象，并运用所学的化学反应原理进行解释。
2. 每个小组派代表进行汇报，其他小组进行评价和提问。
五、概念巩固（10分钟）1. 教师提问学生一些关于化学反应原理的问题，让学生回答并解释。
2. 学生进行个人总结，梳理所学的化学反应原理的核心概念。
六、作业布置（5分钟）1. 布置一些练习题，巩固学生对化学反应原理的理解。
2. 要求学生写一篇关于实际生活中化学反应现象的观察和解释的实验报告。
教学反思：1. 教学导入是否能够引起学生兴趣，激发学生思考。
2. 知识讲解是否清晰明了，学生是否能够理解和掌握。
化学反应原理课程教案
化学反应原理课程教案第一章：化学反应的基本概念1.1 化学反应的定义与特征解释化学反应的概念讨论化学反应的特征（如可逆性、放热性、吸热性等）1.2 化学反应的类型介绍合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型举例说明各种反应类型的特点和实例1.3 化学反应的平衡解释化学平衡的概念探讨平衡常数和平衡移动的影响因素第二章：化学反应速率与动力学2.1 化学反应速率的定义与计算解释化学反应速率的概念介绍反应速率的计算方法和单位2.2 影响化学反应速率的因素探讨浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率的影响解释速率常数与反应级数的关系2.3 化学反应动力学介绍化学反应动力学的概念解释阿伦尼乌斯方程和反应速率理论第三章：化学平衡与反应的转化率3.1 化学平衡的计算介绍化学平衡常数的概念和计算方法探讨平衡常数与反应物和物浓度的关系3.2 反应的转化率与效率解释反应转化率和效率的概念探讨影响反应转化率和效率的因素3.3 化学平衡的实验探究设计实验来验证勒夏特列原理分析实验结果与理论预测的差异第四章：化学反应的化学计量学4.1 化学反应的化学方程式介绍化学方程式的表示方法和规则解释化学方程式中的化学计量数和物质的量关系4.2 化学反应的摩尔比与化学计量学计算探讨化学反应中物质的量比与化学计量数的关系介绍化学计量学的基本计算方法和技巧4.3 化学反应的限制因素与过量计算解释反应的限制因素和过量计算的概念探讨如何确定反应物的最佳比例和产物的最大产量第五章：化学反应的催化与催化作用5.1 催化剂的定义与特征解释催化剂的概念讨论催化剂的特征（如选择性、活性、稳定性等）5.2 催化作用的原理与机制介绍催化作用的原理和机制探讨催化剂的作用过程和催化循环5.3 催化剂的设计与应用讨论催化剂的设计方法和原则举例介绍催化剂在不同化学反应中的应用和效果第六章：电化学反应与电池6.1 电化学反应的基本概念介绍电化学反应的定义和特征解释原电池和电解池的区别和应用6.2 电极反应与电极电势探讨电极反应的类型和机制介绍电极电势的概念和测量方法6.3 电池的性能与应用讨论电池的性能指标（如电动势、容量、能量密度等）举例介绍电池在不同领域的应用和实例第七章：化学动力学与反应机理7.1 化学动力学的基本概念介绍化学动力学的定义和研究内容解释反应速率常数和反应速率方程的概念7.2 反应机理的探讨与确定介绍反应机理的概念和探究方法举例说明不同反应机理的特点和确定方法7.3 动力学控制的化学反应讨论动力学控制的概念和条件分析动力学控制在化学反应中的应用和实例第八章：光化学反应与光催化8.1 光化学反应的基本概念介绍光化学反应的定义和特征解释光子能量和光化学当量的概念8.2 光合作用与光化学反应的应用探讨光合作用的原理和过程举例介绍光化学反应在环境保护和能源转换中的应用8.3 光催化的原理与应用介绍光催化的概念和原理讨论光催化剂的设计和应用领域第九章：化学反应的热效应与热力学9.1 化学反应的热效应解释化学反应的焓变和熵变的概念探讨热效应的测量方法和意义9.2 热力学的基本原理介绍热力学的定义和基本原理（如能量守恒、热力学第一和第二定律）解释热力学函数（如自由能、吉布斯自由能等）的概念和应用9.3 化学反应的热力学分析讨论化学反应的自发性、可逆性和限制条件分析热力学参数对化学反应的影响和预测第十章：化学反应实验技术10.1 化学反应实验的基本操作介绍化学实验的基本操作和技术（如称量、溶解、过滤等）强调实验安全注意事项和实验数据的准确性10.2 化学反应实验的设计与实践讨论化学反应实验的设计原则和方法举例说明化学反应实验的实践案例和实验结果分析10.3 现代化学反应实验技术介绍现代化学实验技术（如光谱分析、色谱分析等）探讨现代化学实验技术在化学反应研究中的应用和优势重点和难点解析一、化学反应的基本概念：理解化学反应的定义和特征是学习化学反应原理的基础，特别是化学反应的特征，如可逆性、放热性、吸热性等，这对于理解后续的化学平衡和反应速率等概念至关重要。
初中化学《绪言》教案
初中化学《绪言》教案教学目标：1. 了解化学学科的研究对象，明确化学学习的目的和方法。
2. 初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念判断一些典型的物理变化和化学变化。
3. 培养学生的观察能力、实验能力和科学思维。
教学重点：1. 物理变化和化学变化的概念及其应用。
2. 化学实验的基本操作和观察能力。
教学难点：1. 物理变化和化学变化的本质区别。
2. 实验结果的分析和判断。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、盐酸等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是化学？化学在我们生活中有什么作用？2. 学生分享自己的理解和经验。
二、课堂探究（15分钟）1. 物理变化和化学变化的定义：介绍物理变化和化学变化的概念，引导学生理解两者之间的区别。
2. 实验演示：进行一个简单的化学实验，如氢氧化钠与盐酸的中和反应，让学生观察并描述实验现象。
3. 学生实验：学生分组进行实验，观察并记录实验现象，如氢氧化钠与盐酸的反应。
4. 结果分析：引导学生分析实验结果，判断是物理变化还是化学变化。
三、知识拓展（10分钟）1. 物理变化和化学变化的例子：引导学生举例说明物理变化和化学变化，加深对概念的理解。
2. 化学实验技巧：介绍一些基本的化学实验操作技巧，如如何准确测量液体体积，如何使用酒精灯等。
四、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结物理变化和化学变化的区别。
2. 学生分享自己的学习体会和收获。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生结合自己的生活经验，举例说明物理变化和化学变化。
2. 预习下一节课的内容。
教学反思：本节课通过引导学生思考化学的定义和作用，激发学生的学习兴趣。
通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受物理变化和化学变化的区别。
在实验过程中，注重培养学生的观察能力和实验操作能力。
通过知识拓展，让学生进一步理解和运用物理变化和化学变化的概念。
化学反应原理教案
化学反应原理教案一、教学目标1.了解化学反应的概念和基本原理；2.掌握化学反应中的常见反应类型和化学方程式的书写方法；3.能够分析和解释化学反应的反应条件、速率和平衡等相关概念；4.培养学生的观察、实验和分析能力。
二、教学重点1.化学反应的基本概念和原理；2.常见反应类型和化学方程式的书写；3.化学反应条件、速率和平衡的分析。
1. 化学反应的概念和基本原理化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物的消失和产物的生成。
反应的发生需要满足一定的条件，如温度、压力、催化剂等。
化学反应是由原子或分子之间的相互作用引起的。
2. 常见反应类型和化学方程式的书写常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、单质和化合物的反应等。
在化学方程式中，反应物在箭头的左侧，产物在箭头的右侧。
各种物质在方程式中用化学式表示，化学式中的元素用符号表示，下标表示原子数目，而上标表示电荷数目。
3. 化学反应条件、速率和平衡的分析化学反应需要一定的条件才能发生，如温度、压力、浓度等。
反应速率是反应物消失或产物生成的速度，受温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。
化学反应在一定条件下会达到平衡状态，平衡状态下反应物和产物的浓度保持不变。
1.讲授：通过讲授的方式介绍化学反应的概念、反应类型和化学方程式的书写等内容；2.实验：进行一些简单的化学实验，让学生亲自参与，观察和记录反应过程；3.讨论：引导学生分析和解释实验结果，让学生动脑思考，提出问题和疑惑；4.讨论小组练习：将学生分为小组，让他们一起解决一些相关问题，促进合作学习。
五、教学评价1.参与度评价：观察学生的课堂参与情况和态度，包括积极回答问题、展示实验结果等；2.成绩评价：根据学生的课堂表现和考试成绩评价其对化学反应原理的掌握程度；3.实验报告评价：评估学生在实验过程中的观察、记录和分析能力。
1.教科书：化学教科书，包括对化学反应原理的介绍和案例分析；2.实验室设备：化学实验室所需的器材和试剂；3.多媒体设备：投影仪、电脑等，用于展示化学反应原理的图片和视频。
化学反应原理教案
化学反应原理教案【篇一：苏教版化学选修4《化学反应原理》全册教案】备课教案2015学年第一学期高二化学杨志杰3）班（10）班高二（绪言学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
化学反应原理说课稿(精选30篇)
化学反应原理说课稿（精选30篇）第四节二氧化碳实验室制法化学教案1学生第一次接触到气体的制法，所以基本上是从零开始教学。
课的容量很大，涉及反应原理，发生装置，收集装置的合理选择和诸多注意点。
所以本节课教学过程中，不仅采用了独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的活动表现，对自己的。
参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，这一节教学中自始至终主要以学生的探究性活动为主，在学生活动中用问题引导学生进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作的机会，把教学定位在一种交往、对话关系之上，充分发挥学生的主体地位。
本节课虽然在探究实验室制氧气，但在探究中学习制气体的一般思路，为今后学习其它气体的实验室制法做铺垫。
化学反应速率教案2化学反应原理，是高中化学中很难理解的一部分，它要求同学们要有优秀的逻辑推导能力和计算能力。
而这些需要同学们上课时，归纳与总结。
但是需要一个正确的指导方法，去帮助同学们。
1、最基础——理解概念，自己区分易混淆处。
很多同学认为反应原理就是“计算”，其实这是一个认识上的误区。
反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础，这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。
2、理思路——前后学习的内容有什么联系？是否可以相互解释？如上面所说的，反应原理本身就是一个很强调逻辑推演的部分，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是可以互相帮助解释、帮助记忆的。
在平时的上课、做题当中，养成一个不断思考的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清晰，对于这一部分的学习是很有帮助的。
那么关键问题就是到底应该怎么做呢？举个例子，比如今天老师上课讲到一个关于化学平衡状态下的平衡移动问题，其中就用到了热力学当中反应速率的知识点，最后得出“温度升高导致反应速率变大进一步导致平衡移动”这样的结论，这个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速率”就这样联系起来了。
化学反应原理教案
化学反应原理教案一、教学目标•了解化学反应的基本概念和原理•掌握化学反应的分类和特点•理解化学反应的化学方程式和反应速率的概念•学会分析和解释化学反应过程中的能量变化和反应机理二、教学内容及重点1.化学反应的定义和基本概念2.化学反应的分类和特点3.化学方程式的表示和解读4.反应速率的概念和影响因素5.化学反应过程中的能量变化和反应机理三、教学过程安排1. 化学反应的定义和基本概念（15分钟）•通过实际生活中的化学反应现象引入化学反应的概念和定义•解释化学反应涉及的物质的变化和化学键的重组•引导学生思考化学反应与物质性质的关系2. 化学反应的分类和特点（20分钟）•介绍化学反应的分类：分解反应、合成反应、置换反应和氧化还原反应•分别解释不同类型反应的特点和例子•引导学生总结不同反应类型的特征和规律3. 化学方程式的表示和解读（30分钟）•介绍化学方程式的基本结构和原则•解读化学方程式中的反应物、生成物和系数•给出化学方程式的例子，让学生进行求解、平衡和解读4. 反应速率的概念和影响因素（25分钟）•解释反应速率的概念和表示方法•介绍影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等•进行实验观察和数据统计，让学生理解不同因素对反应速率的影响5. 化学反应过程中的能量变化和反应机理（30分钟）•讲解化学反应过程中的能量变化和能量图•引导学生分析不同类型反应的能量变化特点•介绍不同反应类型的反应机理和解释四、教学方法•授课讲解：通过讲解化学反应原理和示例，引导学生理解和掌握相关概念和知识•实验观察：通过简单的实验演示，让学生亲自观察并体会化学反应的实际过程和现象•讨论互动：组织学生进行小组或全班讨论，共同分析和解决化学反应过程中的问题和疑惑五、教学评价方法•参与度评价：观察学生在课堂上的积极参与程度和合作学习情况•口头回答：鼓励学生在教学过程中提问和回答问题，评价学生对化学反应原理的理解程度•实验报告：要求学生进行小组实验并撰写实验报告，评价学生对实验过程和实验结果的分析和总结能力六、教学资源及工具•教学课件：包括化学反应原理的相关知识点和示例•实验材料：所需实验器材和药品•小组讨论工具：小黑板、白板、彩色笔等七、教学延伸•布置相关作业：要求学生通过阅读文献或网络搜索，了解化学反应的应用领域并撰写报告•组织参观考察：组织学生参观化工厂、实验室等，实地了解和体验化学反应的实际应用和操作过程以上是关于化学反应原理的教案，在教学过程中，教师要注重激发学生的学习兴趣和主动性，提高学生对化学反应原理的理解和应用能力。
化学反应原理绪言课件
分子轨道与电子跃迁
分子轨道
分子轨道是描述分子中电 子运动状态的波函数，决 定了分子的能量状态和电 子分布。
电子跃迁
电子跃迁是指电子从一种 能级跃迁到一种能级的 现象，是化学反应发生的 重要原因之一。
能级
能级是描述分子能量状态 的标度，不同能级间的能 量差决定了电子跃迁所需 的能量。
光化学反应与激发态
化学反应原理绪言
contents
目录
• 化学反应的基本概念 • 化学反应的能量变化 • 化学反应的动力学原理 • 化学反应的平衡态原理 • 化学反应的微观解释
01 化学反应的基本概念
化学反应的定义
化学反应是指分子破 裂成原子，原子重新 组合成新的分子的过 程。
化学反应的本质是电 子的转移和共用电子 对的形成。
在化学反应中，分子 结构发生变化，产生 新的物质。
化学反应的类型
分解反应
一个化合物在特定条件 下分解成两个或多个较 简单的化合物或单质。
化合反应
两个或多个化合物或单 质在特定条件下结合成
一个新的化合物。
置换反应
一种金属单质通过与另一 种金属盐溶液反应，置换
出另一种金属单质。
复分解反应
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合
反应自发进行
在等温、等压条件下，自发反应总是向 着混乱度增加的方向进行，即向着ΔHTΔS < 0的方向进行。
自由能变化与反应方向
自由能
自由能是指在一定温度和压力下， 体系所具有的能量中可用于做功的 那部分能量。自由能通常用ΔG表 示。
反应方向
在等温、等压条件下，自发反应总 是向着自由能降低的方向进行，即 向着ΔG < 0的方向进行。
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《化学反应原理》绪言教案
一学习目标：1学习化学原理的目的
2：化学反应原理所研究的范围
3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程
1：学习化学反应原理的目的
1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新
的分子
3）如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚
才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，
为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人
所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限
度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念
1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反
应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位
时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活
化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活
化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化
能，如图
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的
大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则
一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位
时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，
但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也
就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.
5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
1、 为什么可燃物有氧气
参与，还必须达到着
火点才能燃烧？2、催
化剂在我们技术改造和生
产中，起关键作用，它主
要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
第一章 化学反应与能量
- 2 -
第一节 化学反应与能量的变化
（第一课时）
一学习目标: 反应热,焓变
二学习过程
1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化
碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量
有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化
2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
- 3 -
∆H为
“－” 为放热反应∆H为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系
的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应
的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境
放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0
∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
3:练习1)1molC与1molH
2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2
(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该
反应的反应热为△H= kJ/mol。
2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、
946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热
为 。
3、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量
多？
- 4 -
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
1、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
•2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知
•A、石墨比金刚石更稳定
•B、金刚石和石墨可以相互转化
•C、金刚石比石墨稳定
•D、金刚石和石墨不能相互转化
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