2015-2016学年天津市五校高三(上)联考化学试卷(解析版)

2015-2016学年天津市五校高三（上）联考化学试卷一、选择题（共25题，50分）1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．H2与H+互为同位素4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1N AB．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AC．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4N AD．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A5．下列有关物质的性质和应用对应正确的是（）A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6．下列有关实验操作说法中，正确的是（）A．配制1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85g NaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍．下列有关一氯胺的说法正确的是（）A．一氯胺中氯元素的化合价为﹣1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.58．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y ZA 氨水Al（OH）3稀硫酸B CaCl2溶液CO2CaCO3C NaOH溶液Si 稀盐酸D FeCl3溶液Fe 浓硝酸A．A B．B C．C D．D9．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、SCN﹣10．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（）A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中含有SO42﹣B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．结论：该溶液中含有CO32﹣或HCO3﹣C．向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：K sp（AgCl）＜K sp（AgI）D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH4+11．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣六种离子中的几种．①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．Na+、Br﹣、CO32﹣B．Na+、I﹣、SO32﹣C．Fe2+、I﹣、SO32﹣D．Fe2+、Br﹣、CO32﹣12．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJmol ﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①⑤⑥⑦13．下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C．装置可用于制备少量NH3D．装置可用于收集O215．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A十B→C的催化剂C．反应A十B→C的△H＜0D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变16．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（）A．四种溶液中的K W相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常温下，将②和③等体积混合：c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．离子半径：Z＞W＞X＞Y18．向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（）A．滴加KI溶液时，转移2mol e﹣时生成lmol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO219．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变20．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变21．下列说法正确的是（）A．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）=2c（H2CO3）+c（H+）﹣c（OH﹣）B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）=2[c（HSO3﹣）+c（H2SO3）+c（SO32﹣）]C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl ③NH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8：c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）22．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJmol一1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol一1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣ckJmol一1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b＞cB．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ∙mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol23．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算24．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快25．如图所示与对应叙述相符的是（）A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y⇌ZB．表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．当7＜pH ＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C﹣二、填空题26．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一，请回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）（3）元素的非金属性Z Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有（填序号）A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式B的水溶液不呈中性的原因（用离子方程式表示）（6）若使A按下列途径完全转化为F：①F的化学式为；②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．27．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得的正确组合是．①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合：⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式．（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是．（4）①装置B的作用是．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是．③装置E的作用是．（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置与之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为．A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条D．饱和的食盐水．28．（1）CH3OH是一种可燃性的液体．已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJmol﹣1②CH3OH （g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9KJmol﹣1③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=﹣38.19KJmol﹣1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH﹣空气燃料电池是一种碱性（20%﹣30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为．（3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH﹣空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：．②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积分数为20%）（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸．查阅资料，乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．①请配平该反应的离子方程式：MnO4﹣+H2C2O4+═Mn2++CO2↑+．②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2molL﹣1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为（用离子符号表示）．29．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为mol/（Lmin）．（2）该反应的化学平衡常数表达式K，随温度的升高，K值将（填“增大”、“减小”“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．（6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是（填序号）．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2．2015-2016学年天津市五校高三（上）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25题，50分）1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；B．二氧化硅为光导纤维的主要材料；C．汽油不完全燃烧生成CO；D．根据二氧化碳可导致温室效应判断．【解答】解：A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故A错误；B．计算机芯片的材料是硅，二氧化硅为光导纤维的主要材料，故B错误；C．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故C错误；D．二氧化碳可导致温室效应，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生活、环境保护以及材料等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．【专题】物质的分类专题．【分析】A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；C、合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故B错误；C、生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故不是电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了碱性氧化物、酸碱盐的概念、合金和电解质的辨析等，比较基础，主要基础知识的掌握．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．H2与H+互为同位素【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．次氯酸的中心原子是O元素，不存在氢氯键；B．为球棍模型，不是比例模型；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．同位素为同种元素的不同原子之间的互称．【解答】解：A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．为氨气的球棍模型，氨气分子的比例模型为：，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故C正确；D．同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故D错误；关系C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、结构式、元素符号、同位素等知识，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1N AB．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AC．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4N AD．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体摩尔体积只适用于气体；B．钠与氧气反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠；C.1个甲烷中含有4个C﹣H键；D．胶粒是一定数目粒子的集合体．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1 mol O2与钠反应可以生成氧化钠转移4N A电子，1 mol O2与钠反应可以生成过氧化钠转移2N A电子，故B错误；C.1个甲烷中含有4个C﹣H键，1.6 g CH4的物质的量==0.1mol，含有共价键的数目为0.4N A，故C正确；D．胶粒是一定数目粒子的集合体，将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．5．下列有关物质的性质和应用对应正确的是（）A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A、常温下，碳的性质较稳定，木桩烧焦变为碳，据此分析；B、碳酸钠为弱酸强碱盐，水解碱性较强；C、原电池的反应必须是自发的氧化还原反应；D、次氯酸能够杀菌消毒，不能除去水中杂质．【解答】解：A、在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，使其变为碳，炭在常温下化学性质不活泼，故A正确；B、碳酸钠为弱酸强碱盐，水解碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药物是碳酸氢钠，故B错误；C、原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，从理论上来讲，任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池，盐酸与苛性钠反应不是氧化还原反应，故C错误；D、氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了碳的性质、碳酸钠的性质、原电池原理与次氯酸的性质，题目难度中等，注意掌握常见的物质以及其应用，明确氯水的性质及应用．6．下列有关实验操作说法中，正确的是（）A．配制1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85g NaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．托盘天平的准确度为0.1g；B．pH试纸测定结果为整数；C．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为0.01mL；D．淀粉胶体与离子均可透过滤纸．【解答】解：A．托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取5.85g NaCl，故A错误；B．pH试纸测定结果为整数，不能用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50，可选pH计测定，故B错误；C．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，故C正确；D．淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选渗析法，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作及混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍．下列有关一氯胺的说法正确的是（）A．一氯胺中氯元素的化合价为﹣1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.5【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】NH2Cl中H为+1，N为﹣3价，氯元素的化合价为+1价，与水可以发生复分解反应，可生成NH3和HClO，其中HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答．【解答】解：A．由于氯胺（NH2Cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为﹣3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故A错误；B．NH2OH（羟氨）和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2﹣Cl和HO﹣H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故B错误；C．氯胺（NH2Cl）有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；D．单位错误，一氯胺的摩尔质量为51.5g/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查含氯化合物的性质以及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，难度不大．8．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y ZA 氨水Al（OH）3稀硫酸B CaCl2溶液CO2CaCO3C NaOH溶液Si 稀盐酸D FeCl3溶液Fe 浓硝酸A．A B．B C．C D．D【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶液强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱；B、二氧化碳是酸性氧化物和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，和氯化钙不反应；C、硅是非金属单质溶于碱，不溶于酸；D、铁和浓硝酸发生氧化还原反应，和氯化铁反应生成氯化亚铁；【解答】解：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶液强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱，一水合氨是弱碱不能和氢氧化铝反应，故A错误；B、二氧化碳是酸性氧化物和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，和氯化钙不反应，故B错误；C、硅是非金属单质溶于碱生成硅酸盐和氢气，不溶于稀盐酸，故C错误；D、铁和浓硝酸发生氧化还原反应，和氯化铁反应生成氯化亚铁，符合Y既能与X反应又能与Z反应，故正确；故选D．【点评】本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．9．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；B．pH=11的溶液，显碱性；C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间结合生成络离子，离子之间相互促进水解．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在S2﹣，且S2﹣、Al3+相互促进水解，S2﹣或Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣、F﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C错误；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，Fe3+、AlO2﹣相互促进水解，不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．10．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（）A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中含有SO42﹣B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．结论：该溶液中含有CO32﹣或HCO3﹣C．向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：K sp（AgCl）＜K sp（AgI）。