由《过氧化钠性质》教学实录谈课改[论文]
新教学理念的探究教学课例研究——过氧化钠性质的教学
施 为例 。探 索 如 何 结合 课 程 教 学 开 展 科 学 探 究 活
动 ，提 高学 生 的科 学素 养 ，面 向全 体 学 生 ， 实施
ＳＳ Ｔ 教育 。
采用 “问题探 究 ”的教 学方法 和 自主探 究学 习
模式 。 ２教学过程 记要 ２ １设 置情境 ． 【 投影】 火灾发生 的场景 。 【 教师】 在火灾发 生时，通常用水灭火或者使用 灭 火器 ，利 用化 学反应 产生 二氧化 碳来 灭火 ，因 为二 氧化碳 不支持燃 烧并 且 比重 比空气重 ，能 使着 火 的
【 教师】 脱脂 棉着 火果真 是水和 二氧 化碳 点燃 的
吗？想知道为什么吗 ？
使脱脂 棉着 火 ，证 明有 氧气 产生 ，反应应 是放热 反
应。
【 学生】（ 情绪 高涨 ，齐声 高呼 ） 知道 。 想 （ 激发 学 生的学 习兴趣 ，为 学生学 习新课 创设
饶有趣味 的意境 ）
关键词 自主 学 习 ；合 作 探 究
：
文 章 编 ：１０ －６ ２ （０ ６ ０ —０ ３ —０ 号 ０ ５ ６９２０）５ ０７ ４
中图分类号 ：Ｇ ３ ． ６ ３８
文献标 识码 ：Ｃ
１教学设ห้องสมุดไป่ตู้ 基本 思路
探索如何 结合课 程教材 开展科 学探 究活动 ，提
【 引入新课】 这些 现象都 “ 归功于 ” 钠的一种化 合物 。本节我们 就来学 习钠 的化 合物 。 【 板书】 第二节 钠 的化合物
高学 生科学 素养 ，这 是需要 认真 研究 的一个 重要 问
题 。本文 以人 教版高 一年级 《 学 》课本 的第二 章 化 第二节 “ 的化 合物—— 过 氧化 钠 ”教学设 计和 实 钠
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例教学目标：1.理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.掌握制备和判断过氧化钠的方法。
3.了解过氧化钠的应用领域。
教学步骤：一、导入（5分钟）观察展示过氧化钠的外观、触感和味道，引导学生思考过氧化钠可能的化学性质和物理性质。
二、知识讲解（15分钟）1.过氧化钠的化学性质：过氧化钠是一种具有强氧化性的物质，能与许多多种物质发生反应，如与金属、非金属元素、酸等反应。
2.过氧化钠的物理性质：过氧化钠是一种无色结晶或颗粒状的固体，易溶于水，溶液呈碱性。
3.过氧化钠的制备方法：可以通过氧化钠与空气中的氧气反应制备，也可以通过氢氧化钠和过氧化氢反应制备。
三、实验操作（30分钟）1.实验1：氧化铁的还原反应材料：过氧化钠、氧化铁、稀盐酸。
过程：将过氧化钠与氧化铁混合，加入少量稀盐酸，观察气体的生成。
结果：观察到气体生成，氧化铁被还原为亚铁盐。
2.实验2：过氧化钠的与非金属元素的反应材料：过氧化钠、硫粉。
过程：将过氧化钠与硫粉混合，用火柴点燃。
结果：观察到火焰剧烈燃烧，并呈现出明亮的黄色火焰。
四、讨论与总结（15分钟）1.根据实验结果，总结过氧化钠的氧化性质和还原性质。
2.思考过氧化钠在生活和工业中的应用领域。
3.判断过氧化钠是否具有毒性和危险性，如何安全使用过氧化钠。
五、练习与拓展（15分钟）1.小组讨论：通过实验得到的结果，你能说出过氧化钠的基本性质是什么？2.研究一种过氧化钠的应用案例，了解其在该领域中的作用和意义。
3.设计一个实验，用来判断一种未知物质是否为过氧化钠。
六、课堂小结（5分钟）回顾今天的实验和讨论内容，概括总结过氧化钠的化学性质和物理性质，以及其在生活和工业中的应用领域。
教学反思：1.整个教学过程紧凑且有条理，结合实验设计，让学生通过实际操作来理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.强调过氧化钠的应用领域，引导学生了解过氧化钠在生活和工业中的重要作用。
3.鼓励学生思考和讨论，提高他们的分析问题和解决问题的能力。
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案关键信息项：1、教学目标2、教学重难点3、教学方法4、教学过程5、教学总结6、教学反思11 教学目标111 知识与技能目标了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式及实验现象。
理解过氧化钠的强氧化性。
112 过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
培养学生设计实验、操作实验的能力。
113 情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
通过对过氧化钠性质的学习，培养学生的环保意识。
12 教学重难点121 教学重点过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
过氧化钠的氧化性。
122 教学难点过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验现象分析及化学方程式的书写。
过氧化钠氧化性的理解和应用。
13 教学方法131 讲授法讲解过氧化钠的性质，使学生对其有初步的认识。
132 实验法进行过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验，让学生直观地观察实验现象，加深对知识的理解。
133 讨论法组织学生讨论实验现象和结果，引导学生思考和分析问题。
14 教学过程141 导入新课通过展示一些与过氧化钠相关的图片或视频，引起学生的兴趣，从而导入新课。
142 知识讲解介绍过氧化钠的物理性质，如颜色、状态等。
详细讲解过氧化钠的化学性质，重点讲解其与水、二氧化碳的反应。
143 实验探究进行过氧化钠与水反应的实验，让学生观察产生气泡、使带火星木条复燃等现象，并分析原因。
进行过氧化钠与二氧化碳反应的实验，观察棉花燃烧等现象，引导学生思考和总结。
144 知识拓展介绍过氧化钠在生活和工业中的应用，如呼吸面具、漂白剂等。
145 课堂练习布置一些与过氧化钠性质相关的练习题，让学生巩固所学知识。
146 课堂总结回顾本节课所学的主要内容，包括过氧化钠的性质、实验现象和化学方程式等。
15 教学总结151 对教学内容进行总结，强调重点和难点知识。
152 对学生的学习情况进行总结，表扬积极参与的学生，鼓励需要改进的学生。
过氧化钠性质探究的实践与研究
过氧化钠性质探究的实践与研究美国心理学家布鲁纳黑杰斯认为：“在教学过程中，学生不是被动的消极的知识接受者，而是积极的上动的知识探究者：教师的作用是要形成一种使学生能够独立探究的情境，激发学生发现问题、探究知识的强烈欲望和兴趣，使课堂变为探究性活动的课堂。
” “探究活动” 作为《新课程标准》一大亮点和学科学习能力的核心被强势推出，倡导让学生在设置情境中发现更多的问题，在自主探究中解决问题。
显然，在教学过程中围绕教学目标，创设可靠的问题情境，并针对学生思维的疑点、难点、盲点设计问题，引导学生主动探究，在新课程中具有不可替代的重要性。
那么，创设问题情境就不应简单地理解为将课本知识问题化，问题情境应当关注生活、生产和社会的实际问题，关注化学发展的热点问题，关注学生化学学习中的困难问题。
本文就“过氧化钠性质” 的教学案例，谈谈在化学课堂中如何创造问题情境，引导学生进行有效探究和学习？•教学目标：（1）知识与技能掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
（2）过程与方法：Na2O2与H2。
、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段，并授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
（3）情感态度价值观方面：在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果来培养学生勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
•教学重、难点：重点：Na2O2 的重要性质及典型实验；难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。
•教学方法：“互动式” 、“启发—探究式”的实验引导分析的方法。
•教学过程：【创设情境】展示神六、潜水艇、氧立得等视频，请学生思考其中原理。
【思考与交流】自主学习、合作探究1、回忆钠和氧气反应的实验现象，书写相应的反应方程式，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。
2、1 mol钠和O2反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数？1 、氧化物的分类：分类一化学学习的重要方法2、Na2O属于哪类氧化物？其通性有哪些？请用化学方程式来表示。
由《过氧化钠的性质》教学实录谈课改
由《过氧化钠的性质》教学实录谈课改
杨恒兵
【期刊名称】《中国校外教育（基教版）》
【年(卷),期】2011(000)001
【摘要】在新课改的今天,关键的不是学生,而是老师.教师要处处为学生着想,激发每一个学生的学习热情,同时多给学生空间,教学效果将不言而喻,这正是新课程所希望的,也正是目前老师们最大的难题.本文摘抄了<过氧化钠的性质>一节复习课的一部分,旨在说明兴趣是最好的老师.
【总页数】1页(P42)
【作者】杨恒兵
【作者单位】甘肃省兰州市榆中县第五中学
【正文语种】中文
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过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，是氢氧化钠和氧气在高温下反应而成的。
过氧化钠具有一定的化学性质，本文将为您介绍过氧化钠的性质及其作用。
一、物理性质1. 外观与颜色：过氧化钠为白色或稍微带有灰色的固体，具有钙钛矿型结构。
2. 溶解性：过氧化钠难溶于水，但在水中会慢慢分解，释放出氧气。
过量的过氧化钠可以导致水的氧含量过高，对水生生物造成危害。
3. 熔点：过氧化钠的熔点为460℃，在高温下能够分解出氧气。
二、化学性质1. 氧化性：过氧化钠具有很强的氧化性，可以将很多物质氧化成高价态，如硫酸二氧化硫（SO2）可以被氧化成硫酸（H2SO4）。
2. 还原性：过氧化钠还具有一定的还原性，可以将一些元素还原成原有原子态，如将甲醛（HCHO）还原成甲醇（CH3OH）。
3. 酸碱性：过氧化钠在水中会分解产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为碱性物质。
4. 氧气来源：过氧化钠可作为一种氧化剂，能够在适当的条件下分解产生氧气，如在压缩空气和汽油燃料混合物中，可以通过加入少量的过氧化钠来增加燃烧效率。
三、应用与作用1. 消毒剂：过氧化钠具有很强的消毒能力，可用于卫生清洁、污水处理、饮用水处理等。
2. 漂白剂：过氧化钠可以将许多物质漂白，如纸张、纺织品、食品等。
3. 引爆剂：过氧化钠可以设置为一种引爆剂，使用较广泛。
同时，过氧化钠也可以通过高温反应产生氧气，用于金属的切割与焊接。
4. 医疗领域：过氧化钠还可用于治疗地中海贫血等疾病。
综上所述，过氧化钠具有广泛的应用和作用，但是也需要注意其在使用过程中存在的风险，如过多的过氧化钠会对水体和水生生物造成危害，同时过氧化钠也需要妥善存放，以免对人体造成伤害。
2024过氧化钠说课稿范文
2024过氧化钠说课稿范文今天我说课的内容是《2024过氧化钠》。
下面我将就这个内容从以下几个方面进行阐述。
一、说教材1、《2024过氧化钠》是化学课程的一部分，属于高中化学课程的有机化学单元。
它是在学生已经学习了有机化学的基础知识之后进行教学的，是有机化学领域中的重要知识点，而且过氧化钠在生产和实验室中有着广泛的应用。
2、教学目标根据新课程标准的要求以及教材的特点，结合学生现有的知识结构，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解过氧化钠的化学性质和作用，掌握它的制备方法和实验操作技巧。
②能力目标：在实验过程中，培养学生观察、推理和实验设计的能力。
③情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探索精神，培养他们对科学的热爱与好奇心。
3、教学重难点在深入研究教材的基础上，我确定了本节课的重点是：理解过氧化钠的化学性质和作用，能够准确制备过氧化钠。
难点是：理解过氧化钠的制备原理和实验操作技巧。
二、说教法学法有这样一句话：听见了，忘记了；看见了，记住了；体验了，理解了。
可见让学生亲身体验化学实验，参与实验过程是学生学习化学的最佳方式。
因此，这节课我采用的教法是实验教学法，以直观呈现教学素材，从而更好地激发学生的学习兴趣，增大教学容量，提高教学效率。
学法是：自主学习法，合作学习法。
三、说教学准备在教学过程中，我准备了所需的实验器材和药品，并做好了实验操作的演示，以确保实验可以顺利进行。
同时，我还准备了多媒体资料和实验指导书，以便学生更好地理解实验的原理和步骤。
四、说教学过程新课标指出：“教学过程是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程”本着这个教学理念，我设计了如下教学环节。
环节一、引入新课，激发学生的兴趣和好奇心。
我会通过展示一瓶过氧化钠和介绍它的一些应用领域，让学生对过氧化钠产生兴趣，并激发他们对本节课的学习热情。
环节二、进行实验演示，让学生亲身体验。
我会进行实验演示，让学生亲自操作实验器材，制备过氧化钠。
关于过氧化钠性质的实验探究
关于过氧化钠性质的趣味实验英山一中范文在大力推进新课程标准的背景下，如何满足学生的探究欲和好奇心，是一线教师必须探索的一个课题。
很多化学实验有极强的趣味性和观赏性。
在学习过氧化钠的新课时，通过２个现象明显、趣味性强、类似魔术表演的化学实验，提高学生学习化学的兴趣，激发学生学习的热情，效果非常明显。
一、滴水着火：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑该反应放热，生成的氧气可以助燃。
实验用品：过氧化钠、药匙、锯木屑、蒸馏水、石棉网、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：将干燥的细锯木屑和过氧化钠以１：２的体积比在石棉网上用玻璃棒混合均匀然后堆成小丘状。
用滴管将水滴到小丘的顶部，过氧化钠和水很快发生剧烈反应，反应生成的氧气和放出的热量，使锯木屑燃烧起来。
实验现象；用滴管将水滴到小丘的顶部时，混合物立即燃烧，火花四溅。
注意事项：１、由于反应剧烈，过氧化钠的用量不宜过多。
２、如果没有过氧化钠，可将金属钠放在一块干净的铁片上加热，使它在空气中燃烧以制取过氧化钠。
３、如果没有锯木屑，可用棉花、淀粉、葡萄糖代替锯木屑重复上述实验，可观察到类似的实验现象。
４、本实验的成败关键在于锯木屑要干燥，在实验时，可将棉花盖在混合物小丘上，露出很小的空间用滴管滴水，实验更易于成功。
二、过氧化钠＋水＋酚酞褪色的探究：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、胶头滴管、蒸馏水实验过程：1、创造情境：在A、B两支洁净的试管中加入少量、较多量的Na2O2，然后加入等体积的水，分别滴加酚酞。
2、现象：A试管变红，振荡，没有迅速褪色，放置一段时间，褪色。
B试管先变红，振荡，褪色。
3、引导：Na2O2+H2O→NaOH+某物质乙。
在A、B的溶液中，存在着H2O(溶剂)，浓度不同的NaOH和物质乙(溶质)。
[问题1]是什么使红色褪去?[引导、设计实验思路]用潮湿的C12具有漂白性的验证来引导。
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由《过氧化钠的性质》教学实录谈课改
摘要：在新课改的今天，关键的不是学生，而是老师。
教师要处处为学生着想，激发每一个学生的学习热情，同时多给学生空间，教学效果将不言而喻，这正是新课程所希望的，也正是目前老师们最大的难题。
本文摘抄了《过氧化钠的性质》一节复习课的一部分，旨在说明兴趣是最好的老师。
关键词：教学实录课程改革兴趣
在新课改的今天，关键的不是学生，而是老师，学生本无好坏之分，只有有无兴趣之分，教师只要处处为学生着想，激发每一个学生的学习热情，同时多给学生空间，教学效果将不言而喻，这正是新课程所渴望的，也正是目前老师们最大的难题。
教师：过氧化钠大家都不陌生吧，有关过氧化钠的知识你知道多少？
学生：过氧化钠为淡黄色固体，氧元素的化合价为-1价，能和水反应，也能和二氧化碳反应。
师：很好，那过氧化钠和水反应中各元素的化合价变了吗？
（学生开始讨论，约一分钟左右）
生1：水中氧元素的化合价并未发生改变。
生2：水中氧元素的化合价发生了改变，升高到0价，而过氧化钠中氧元素的化合价降为-2价。
生3：不对，这与氧化还原反应的规律不相符合。
（此学生很激动）（教室里很乱，学生本在争论，最后他们达成的共识是：只有过
氧化钠中氧元素的化合价发生改变，而水中氧元素的化合价并未发生改变。
）
师：那过氧化钠和二氧化碳的反应呢？（教师乘胜追击）
教室里有点沉默。
生：我认为二氧化碳和过氧化钠的反应与水和过氧化钠的反应相似，二氧化碳中氧元素的化合价并未发生改变，过氧化钠中氧元素的化合价既有升高,又有降低。
（大家投去赞许的目光，老师微笑地点点头。
）
生：我发现过氧化钠和别的物质反应，过氧化钠中氧元素的化合价会发生变化，有升有降，而别的物质化合价都不会发生变化。
生：难道就没有一个反应使过氧化钠中氧元素的化合价只升高或只降低的反应吗？
师：任何事情都不是绝对的，都有其相对的一面，只要同学们留心，这样的反应肯定是有的。
（同学们的情绪很高涨，老师抓住时机。
）
师：过氧化钠能和二氧化硫反应吗？若能反应，其产物又是什么呢？
生：能，产物应是亚硫酸钠和氧气，因为二氧化硫的性质和二氧化碳的性质很相似，故可根据二氧化碳的性质推测出二氧化硫和过氧化钠反应的产物。
（教师笑而不答）
生：不对，亚硫酸钠不稳定，很容易被氧气氧化为硫酸钠，故产物为亚硫酸钠和硫酸钠的混合物。
（一部分同学很赞同地点点头）
生：我认为产物只有一种，是硫酸钠，因为过氧化钠和二氧化硫反应的产物是亚硫酸钠和氧气，其物质的量之比为2∶1，而亚硫酸钠和氧气反应产生硫酸钠时，亚硫酸钠和氧气的物质的量的比恰好为2∶1，故产物只有硫酸钠。
（学生投去赞许的目光，老师微笑地点点头，那位同学很自豪地坐了下来。
教师乘胜追击。
）
师：在相同条件下，向装入足量过氧化钠的密闭容器中通入一定量的甲烷和氧气的混合气体，电火花引燃后，最终容器中压强几乎为零，则通入甲烷和氧气的体积比是多少？
（同学们低头计算，有喜悦的表情，也有愁眉苦脸的。
一段时间后。
）
生：过氧化钠和甲烷、氧气不发生反应，而在电火花引燃的情况下，甲烷能和氧气反应，产生二氧化碳和水，此产物又能和过氧化钠反应，又能产生氧气，故压强不可能为零。
部分同学：对，压强不可能为零！
师：（为了不让那位学生失望，教师反问。
）难道题错了？
（一段时间后。
）
生：我发现过氧化钠和二氧化碳以及水反应的产物——氧气又能和甲烷反应，产生的二氧化碳和水又能和过氧化钠反应，这样循环反应，很象数学上的无穷递缩等比数列，最终极限为零，故压强可以为零。
师：那如何解决此问题呢？
生：我用数学知识可以这样来做，数列求和有一种方法叫错位相
消法，我把化学方程式当作通项式，把几个化学方程式的生成物和反应物中相同的物质进行错位相消，就得到一个化学方程式（6na 2o2+2ch4+o2=2na2co3+8naoh），根据此化学方程式可得甲烷和氧气的体积比为2∶1。
（教师带头鼓掌，教室里的掌声不断。
当然此题还有其他答案，学生能做到这一步，实属不易！为了进一步激发学生兴趣。
）
师：同学们还有勇气挑战吗？
全班同学：有！
师：试分析一氧化氮和二氧化碳的混合气体，通过过氧化钠固体时，一氧化氮和二氧化碳体积比不同时，得到气体的成分及体积。
生：（马上站起来）和前面的问题一样，可用错位相消法来做此题，产物应为二氧化氮！
生：不对，前一问题中两种物质的体积比为一定量，而这一问题的体积比可以变化，不能用上述方法来做！
生：可以把此问题转化，用前面的方法来做，也就是说，给定范围来做！但如何确定范围我还没有考虑好。
（探究陷入困境，正当教师准备提示时，一位同学站起来）
生：过氧化钠和二氧化碳完全反应，产生的氧气又和一氧化氮恰好完全反应，应该是讨论的基本点！
生：对，可以分为这样三个阶段来讨论，即一氧化氮过量、二氧化碳过量和恰好完全反应三个阶段来讨论。
我看这个问题和数学上的不等式相似，可以在数轴上表示出来。
恰好完全反应时，二氧化
碳和一氧化氮的体积比为1∶1。
故可分为二氧化碳和一氧化氮的体积比大于1∶1、等于1∶1和小于1∶1三段来讨论。
（探究到这里，后面的过程已没必要写出来。
最后教师引导学生小结了本节课。
）本节课教师从一开始就紧紧牵住学生，让学生发散思维，激发学生学习兴趣，在短短的四十五分钟时间内，完成了如此多的教学内容，学生的学习兴趣得到极大的提升，是一节相当成功的课。
通过本节课的教学，使我认识到：只要教师能依据新课程理念教学，培养的学生将不再是“高分低能”的庸才。