最新《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例教学目标：1.理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.掌握制备和判断过氧化钠的方法。
3.了解过氧化钠的应用领域。
教学步骤：一、导入（5分钟）观察展示过氧化钠的外观、触感和味道，引导学生思考过氧化钠可能的化学性质和物理性质。
二、知识讲解（15分钟）1.过氧化钠的化学性质：过氧化钠是一种具有强氧化性的物质，能与许多多种物质发生反应，如与金属、非金属元素、酸等反应。
2.过氧化钠的物理性质：过氧化钠是一种无色结晶或颗粒状的固体，易溶于水，溶液呈碱性。
3.过氧化钠的制备方法：可以通过氧化钠与空气中的氧气反应制备，也可以通过氢氧化钠和过氧化氢反应制备。
三、实验操作（30分钟）1.实验1：氧化铁的还原反应材料：过氧化钠、氧化铁、稀盐酸。
过程：将过氧化钠与氧化铁混合，加入少量稀盐酸，观察气体的生成。
结果：观察到气体生成，氧化铁被还原为亚铁盐。
2.实验2：过氧化钠的与非金属元素的反应材料：过氧化钠、硫粉。
过程：将过氧化钠与硫粉混合，用火柴点燃。
结果：观察到火焰剧烈燃烧，并呈现出明亮的黄色火焰。
四、讨论与总结（15分钟）1.根据实验结果，总结过氧化钠的氧化性质和还原性质。
2.思考过氧化钠在生活和工业中的应用领域。
3.判断过氧化钠是否具有毒性和危险性，如何安全使用过氧化钠。
五、练习与拓展（15分钟）1.小组讨论：通过实验得到的结果，你能说出过氧化钠的基本性质是什么？2.研究一种过氧化钠的应用案例，了解其在该领域中的作用和意义。
3.设计一个实验，用来判断一种未知物质是否为过氧化钠。
六、课堂小结（5分钟）回顾今天的实验和讨论内容，概括总结过氧化钠的化学性质和物理性质，以及其在生活和工业中的应用领域。
教学反思：1.整个教学过程紧凑且有条理，结合实验设计，让学生通过实际操作来理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.强调过氧化钠的应用领域，引导学生了解过氧化钠在生活和工业中的重要作用。
3.鼓励学生思考和讨论，提高他们的分析问题和解决问题的能力。
最新《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例姓名：杨彩云单位：黄石市第五中学一、教学内容：人教版化学必修1第三章第二节(第一课时)二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、教学目标1、知识目标：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题2、能力目标：通过对过氧化钠与水、与CO2反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题。
通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质教学难点：“褪色”原因的分析和探究教学方法、手段：实验探究法、讨论法、多媒体辅助法五、设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
过氧化钠教案
过氧化钠教案教案标题：过氧化钠教案教案目标：1. 了解过氧化钠的化学性质、物理性质和用途。
2. 掌握过氧化钠的制备方法和实验操作技巧。
3. 培养学生的实验观察能力和科学探究精神。
教案步骤：引入：1. 通过展示过氧化钠的实物或图片，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 与学生进行讨论，了解他们对过氧化钠的了解程度，引导他们提出问题和猜测。
知识讲解：1. 介绍过氧化钠的化学式、分子结构和常见的物理性质。
2. 解释过氧化钠的化学性质，如易溶于水、能与有机物反应等。
3. 介绍过氧化钠的用途，如漂白剂、氧化剂等。
实验操作：1. 说明过氧化钠的制备方法，如电解氯化钠溶液、氧化氢氧化钠等。
2. 引导学生进行实验操作，包括实验器材准备、试剂配制和实验步骤。
3. 强调实验操作的安全注意事项，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服等。
实验结果观察与分析：1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，解释过氧化钠在实验中的作用。
3. 引导学生讨论过氧化钠的应用领域和潜在风险。
实验总结与讨论：1. 引导学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法。
2. 引导学生讨论实验中的误差来源和改进方法。
3. 鼓励学生提出进一步的实验探究方向和问题。
作业布置：1. 要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、观察结果和结论等。
2. 提供相关的阅读材料，让学生进一步了解过氧化钠的应用和研究进展。
3. 鼓励学生进行相关的实验设计和科学研究，拓展他们的科学思维和实践能力。
教学评估：1. 对学生进行实验操作的考察，评估他们的实验技能和安全意识。
2. 对学生的实验报告进行评估，评价他们的实验分析和表达能力。
3. 对学生的课堂参与和讨论进行评估，了解他们对过氧化钠的理解和思考能力。
教学延伸：1. 组织学生参观相关的化学实验室或工厂，深入了解过氧化钠的生产和应用。
2. 鼓励学生开展相关的科学研究项目，拓展他们的科学兴趣和创新能力。
3. 提供相关的网络资源和学习资料，让学生自主学习和探索过氧化钠的更多知识。
钠的化合物教案
钠的化合物教案一、教学目标1.了解钠的基本性质和化学反应；2.掌握钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质；3.理解钠化合物在生产和日常生活中的应用。
二、教学重点1.钠的基本性质和化学反应；2.钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质。
三、教学难点1.钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质；2.钠化合物在生产和日常生活中的应用。
四、教学内容1. 钠的基本性质和化学反应（1）钠的基本性质钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
钠的密度为0.97g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
钠在空气中极易氧化，因此需要保存在石油中。
（2）钠的化学反应钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠：2Na+2H2O→2NaOH+H2钠与氧气反应会产生氧化钠：4Na+O2→2Na2O钠与氯气反应会产生氯化钠：2Na+Cl2→2NaCl2. 钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质（1）钠与氧的化合物钠与氧的化合物有氧化钠和过氧化钠。
氧化钠是一种白色固体，可以通过钠与氧气反应制备：4Na+O2→2Na2O氧化钠可以与水反应产生氢氧化钠：Na2O+H2O→2NaOH过氧化钠是一种白色晶体，可以通过钠与过氧化氢反应制备：2Na+2H2O2→2NaOH+H2O+O2过氧化钠可以与酸反应产生氧气：2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+3O2（2）钠与氮的化合物钠与氮的化合物有氮化钠和亚氮化钠。
氮化钠是一种白色晶体，可以通过钠与氮气反应制备：3Na+N2→Na3N氮化钠可以与水反应产生氨气和氢氧化钠：Na3N+3H2O→NH3+3NaOH亚氮化钠是一种黑色晶体，可以通过钠与氨气反应制备：2Na+2NH3→2NaNH2亚氮化钠可以与水反应产生氨气和氢氧化钠：NaNH2+H2O→NH3+NaOH（3）钠与硫的化合物钠与硫的化合物有硫化钠和亚硫化钠。
硫化钠是一种黄色固体，可以通过钠与硫反应制备：Na+S→Na2S硫化钠可以与酸反应产生硫化氢：Na2S+2HCl→2NaCl+H2S亚硫化钠是一种白色晶体，可以通过钠与二氧化硫反应制备：2Na+SO2→Na2S2O3亚硫化钠可以与酸反应产生二氧化硫：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+SO2+H2O3. 钠化合物在生产和日常生活中的应用（1）钠的应用钠在生产中可以用于制备合成橡胶、合成纤维、制备金属钠等。
《钠的化合物》教案
《钠的化合物》教案【学习目标】1. 通过钠的化合物的学习，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性、焰色试验的实验操作。
2. 通过完成钠的化合物的相关实验，能够达到有序全面观察，准确描述实验现象的效果，并尝试对现象进行分析、归纳。
3. 通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
【学习过程】（一）氧化钠和过氧化钠环节一：创设情境，引入新课请思考：神秘粉末会有什么样的性质呢？环节二：从物质类别的角度分析氧化钠的性质1．根据钠相关的实验现象，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
____________________________________________________________________________________________________________________2．从物质分类的角度来看，氧化钠属于什么氧化物？可以发生哪些反应？写出方程式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________环节三：预测过氧化钠的性质，并进行实验探究1．预测：从化合价的角度分析，过氧化钠与水反应的产物是什么？Na2O2中氧元素的化合价是多少？__________是常见的化合价吗？__________会变成多少价呢？__________那么反应的可能产物又是什么呢？____________________2．记录实验现象，试着分析得出结论。
高中高一化学《钠的化合物》教案模板
高中高一化学《钠的化合物》教案模板教案模板：课题：钠的化合物教学目标：1. 理解钠的化合物的性质和应用。
2. 掌握钠与氧、氢、氯等非金属元素的反应特点。
3. 学会使用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化。
教学重点：1. 钠与氧、氢、氯反应的化学方程式。
2. 钠的氧化性质和氯化性质。
教学难点：1. 理解钠的氧化性质和氯化性质的机理。
2. 熟练运用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化过程。
教学方法：1. 情景模拟：通过演示钠与氧、氢、氯的反应过程，激发学生的学习兴趣。
2. 实验探究：进行相关实验，观察和记录实验现象，推导出钠的氧化性质和氯化性质。
3. 讲授：通过课堂讲解和示范，向学生介绍钠的化合物的性质和应用。
教学资源：1. 实验仪器和试剂：钠、氢氧化钠溶液、氧气气体、氯气气体等。
2. 幻灯片或教学板书：用于呈现相关知识点和实验过程。
教学过程：一、导入（约5分钟）通过引入钠的化合物在日常生活中的应用场景，激发学生的学习兴趣，并与前几节课的内容进行联系。
二、实验探究（约20分钟）1. 实验一：观察钠与氧的反应现象。
2. 实验二：观察钠与氢的反应现象。
3. 实验三：观察钠与氯的反应现象。
三、讲解（约15分钟）1. 钠的氧化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氧的反应过程和生成氧化钠的机理。
2. 钠的氯化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氯的反应过程和生成氯化钠的机理。
3. 钠的其他化合物：介绍钠与其他非金属元素的反应特点和相关化合物。
四、小结（约5分钟）总结钠的化合物的性质和应用，并回顾本节课的重点内容和关键知识点。
五、课堂练习（约10分钟）布置相关练习题，巩固学生对本节课内容的理解和掌握程度。
六、作业布置（约5分钟）布置相关作业，以提高学生对钠的化合物的进一步认识和学习兴趣。
教学反思：本节课通过情景模拟和实验探究的方式，激发学生的学习兴趣和探究欲望，提升了课堂教学的趣味性和互动性。
同时，通过讲解和示范，学生对钠的化合物的性质和应用有了更深入的理解。
过氧化钠教学设计
《钠的化合物-过氧化钠》教学设计一、教材分析本节课是人教版必修一第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠学习后又一学习。
钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
通过钠的化合物的学习,既可以巩固金属钠与氧气反应的知识，又对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义,本节内容在本章中起到了承上启下的作用，掌握本节知识有利于本章知识的系统掌握。
二、学情分析1、知识储备：学生在学习本节内容之前，已经掌握了燃烧的三要素，即可燃物，着火点，氧气的知识，对于过氧化钠的反应条件有了认知基础，学生根据现有知识有自主探究过氧化钠反应产物能力。
2、学生特点：现阶段的学生对于实验探究有浓厚的兴趣，且具备一定的实验探究能力，对于实验现象以及实验结论的探究具备一定的逻辑思维。
但基于学生现阶段的知识储备和实验技能有限，无法自主进行探究，所以在讲述这节课的过程中，教师应注意实验探究和引导，注意提醒学生观察实验现象，以及引导学生通过实验现象探究反应的本质。
本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识，注重在课堂教学的培养学生分析总结与团结协作的能力三、教学目标•知识与技能：（1）了解过氧化钠的性质（2）能正确书写过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现象推导出反应的本质•过程与方法：（1）通过实验探究的方法，体验对比、分类、推理等分析方法在学习和研究物质性质过程中的应用（2）通过学生分组探究实验现象背后的本质，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的动手操作实验能力、观察能力、归纳总结能力•情感态度与价值观：（1）培养学生的合作意识及勤于思考的实事求是的科学态度。
（2）培养学生实验探究能力，掌握基本的科学方法，增强研究意识、问题意识。
《钠的化合物-过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例姓名：杨彩云单位：黄石市第五中学一、教学内容：人教版化学必修1第三章第二节(第一课时)二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、教学目标1、知识目标：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题2、能力目标：通过对过氧化钠与水、与CO2反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题。
通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质教学难点：“褪色”原因的分析和探究教学方法、手段：实验探究法、讨论法、多媒体辅助法五、设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
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《钠的化合物——过氧化钠》教学案例姓名：杨彩云单位：黄石市第五中学一、教学内容：人教版化学必修1 第三章第二节（第一课时）二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、教学目标1知识目标：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na?。
？与出0、C02反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题2、能力目标：通过对过氧化钠与水、与C02反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题。
通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质教学难点：“褪色”原因的分析和探究教学方法、手段：实验探究法、讨论法、多媒体辅助法五、设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。
六、教学器材：铁架台、石棉网、事先包了0.2克Na2O2的脱脂棉、胶头滴管、矿泉水瓶（若干）烧杯、试管（若干）、酒精灯、火柴、过氧化钠（1瓶）、药匙、澄清石灰水、稀盐酸、玻璃导管、酚酞试液、坩埚钳。
七、教学实录：1、设置情境【投影】火灾发生的场景。
【设疑】发生火灾时可采用什么方法灭火？其灭火原理是什么？【生】通常用水灭火，水能使可燃物的温度降低到着火点以下；使用灭火器，利用化学反应产生的二氧化碳来灭火，因为二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，能使着火的物体跟空气隔离。
【师】可是今天我要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？（学生疑惑）【演示实验—1】向裹有Na2O2 的脱脂棉上滴加水，脱脂棉剧烈燃烧。
【演示实验一2】用启普发生器制取CO2，向裹有Na2O2的脱脂棉中通CO2，脱脂棉剧烈燃烧。
（学生惊奇的叫出声来）【教师】脱脂棉着火果真是水和二氧化碳点燃的吗？想知道为什么吗？【生】（情绪高涨，齐声高呼）想知道。
（激发学生的学习兴趣，为学生学习新课创设饶有趣味的意境）2、组织探究学习活动【引入新课】这些现象都“归功于”钠的一种化合物。
本节课我们就来学习钠的化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物——钠的化合物【师】刚才点燃脱脂棉时起主要作用的物质就是钠的重要化合物过氧化钠【板书】一、过氧化钠（Na2O2）【师】展示一瓶过氧化钠（事先装入无色试剂瓶中），让学生描述它的物理性质并分析其结构【学生描述】淡黄色的固体粉末。
【板书】1、Na2O2的物理性质：淡黄色的固体粉末。
Na2O2中O元素的化合价为一1价；其阳离子与阴离子个数比为 2 ：1。
（培养学生的观察能力和对事物考虑的全面性。
）【师】对于刚才的实验，同学们想知道什么？你们有哪些问题？有哪些问题需要研究？【学生讨论后提出自己的问题，教师引导学生对这些问题进行分析讨论】【教师总结】通过讨论，我们确定有以下几个问题需要弄清楚：脱脂棉燃烧需要的氧气是从哪里来的？脱脂棉为什么能达到着火点？过氧化钠与水、二氧化碳发生了什么样的化学反应？下面就让我们来通过自己的探究寻找答案吧.（引导学生提出疑问然后筛选，概括需要探究的主要问题）【探究一】过氧化钠与水反应后的生成物是什么？反应放热还是吸热？【学生自由讨论后提出猜想】Na2O2与H2O反应，能使脱脂棉着火，证明有氧气产生，反应应是放热反应。
【师】热量的积累可能使温度达到脱脂棉的着火点。
怎样证明上述猜想？【学生设计实验方案】方案一：直接向试管中加入一定量的过氧化钠，再加入水。
方案二：直接向装有过氧化钠的烧杯中加入水。
方案三：用矿泉水瓶加少量的水，用一直小试管装适量过氧化钠，倒入矿泉水瓶中。
用带火星的木条检验氧气，滴入酚酞检验是否有碱生成。
【学生评价实施方案】方案一：Na2O2量如果太多，加水后由于反应太剧烈有液体喷出。
太少，则放热与否感受不到。
方案二：不易检验生成的气体方案三：较为合理（引导学生对实验现象鲜明性、安全性等进行评价，然后选择最佳方案。
使学生通过对比、筛选和全面考虑，应用生活常识和化学知识解决实际问题）【学生分组进行实验探究】实验现象1 ：矿泉水瓶发烫。
实验现象2：带火星的木条伸入瓶内后复燃。
实验现象3：滴入无色酚酞试液，变红【交流、总结】Na 2O 2与H 2O 反应，有氧气产生，矿泉水瓶发烫说明是放热反应；滴入酚酞试 液变红证明生成了碱 NaOH 。
【师】请写出反应的化学方程式。
【生】2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 f 【板书】2、Na 2O 2的化学性质： （1） Na 2O 2与水反应Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2f【师】请同学们解释刚才用水点燃脱脂棉的原因？ 【生】因为水与脱脂棉中包裹的 Na ?。
？反应生成氧气，同时放出大量的热， 从而使脱脂棉着火。
（巩固探究成果）【探究二】二氧化碳也能使裹有 Na 2O 2的脱脂棉着火，说明二氧化碳也能和Na 2O 2反应：那么反应产物是什么？能设计实验证明吗？（考察学生的知识迁移能力）【学生自由讨论后提出猜想】从水和二氧化碳都能使裹有 Na 2O 2的脱脂棉着火的趣味实验，可以推测二氧化碳与 Na 2O 2反应也有氧气生成，也是放热反应。
【学生设计实验方案】用矿泉水瓶收集满二氧化碳，倒入过量的 Na 2O 2固体粉末，，然后：① 观察Na 2O 2固体在反应前后颜色变化。
② 摸瓶壁，是否是放热反应。
③ 用带火星的木条检验氧气。
④ 加蒸馏水溶解，然后加澄清石灰水检验 C&-。
【学生分组进行实验探究】实验现象 1 ：淡黄色固体变为白色或部分变为白色。
实验现象 2：矿泉水瓶发烫。
实验现象 3：带火星的木条复燃 实验现象 4：能使澄清石灰水变浑浊。
【交流、总结】Na 2O 2与CO 2反应，是放热反应，有氧气产生，有碳酸盐生成。
【师】请同学们根据实验结果写出反应的化学方程式。
【生】 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 【板书】（2） Na 2O 2与CO 2反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2【师】现在能解释 CO 2能点火的原因了吗？【生】（齐声高呼）能！因为 CO 2与脱脂棉中包裹的 Na 2O 2反应生成氧气，同时放出大量的热, 从而使脱脂棉着火。
（适时地给予赞扬和引导，增强学生的信心，激励他们钻研科学知识的热情） （3） Na 2O 2与酸的反应【演示实验】向盛有 Na 2O 2固体粉末的试管中滴加少量稀盐酸，用带火星的木条检验，观察现 象。
生】有气体产生，能使带火星的木条复燃。
NaOH 和。
2,写出Na 2O 2与盐酸反应的化学方程式。
⑴NaOH+HCl=NaCl+H 2O⑴和⑵式合并得： 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2f【问】以上反应是氧化还原反应吗？如果是，氧化剂、还原剂分别是什么？ 【学生自由讨论】是氧化还原反应，氧化剂和还原剂都是Na 2O 2,Na 2O 2具有强氧化性。
【师】根据Na 2O 2与水反应的产物是 学以致用，考察学生知识迁移能力） 【生】 Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2f3、发展探究学习成果【师】很好，下面，让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。
【实验】向盛有Na2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液，振荡。
【学生描述现象】有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。
【学生自由讨论】一致的结论：向盛有Na?。
？固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液，有气体生成说明Na?。
?与酚酞试液中的水反应有氧气生成，开始变红说明有碱生成。
异议：（有的小组）后褪色，是因为NaOH浓度太大，褪色。
（有的小组）是因为Na2O2具有漂白性而褪色。
【师】能用实验证明吗？【学生自由讨论，设计实验】实验方案：向上述褪色的溶液中逐滴滴加稀盐酸，看红色是否恢复。
【学生实验】现象：红色没有恢复。
结论：后褪色是因为Na2O2具有漂白性所致。
【师】对！同学们设计的实验和分析都很好！Na2O2具有漂白性，实际应用中，我们常用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
4、拓展有关知识【师】Na2O2的漂白性实际上是基于它的强氧化性，根据它的性质，Na2O2还有哪些用途呢？【生】Na2O2还常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
【师】根据Na2O2的性质，Na2O2应怎样保存？为什么？【生】因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。
【小结并板书】3、应用：作漂白剂、供氧剂4、保存方法（密闭）5、小结、整合有关知识【师】（过度）很好！同样是由钠元素和氧元素组成的化合物一一氧化钠，却有着与过氧化钠不同的性质，请同学们列表比较二者的性质。
【学生自由讨论】【投影】222【师】请同学们小结Na2O2的性质及用途。
【小结】Na2O2的性质和用途小诗过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬！（以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。
）【练习作业】课后习题（P62）1、4【课后探究作业】向石蕊试液的盐酸溶液中逐滴加入Na2O2粉末，猜想可能的现象，并解释。
八、教学效果与课后反思评价本节课的设计以探究学习为基本学习方式，为了保证探究学习能取得较好的效果，采取了下列措施：（1 ）设置情境：激发学生学习兴趣，在学生处于兴奋和困惑的双重情境中，营造学习新课的良好开端和贯穿整节课的探究背景。
（2）让学生作为探究学习的主体，在教学中引导学生提出问题并通过分析确定适宜的探究课题；让学生在猜想的基础上自己设计验证方案、评价和选择探究探究方案；实施实验方案、观察并分析实验现象，直至得出结论，体验知识的生成过程，培养学生的科学素养和实验探究能力。