人教版高中化学必修一上学期期中考试试卷
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期中考试高一化学试卷考试范围：必修1第一章第二章第一、二节1.试卷满分100 分，考试时间90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．2015年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．节约能源，提高能利用率2. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证。
下列实验操作中正确的是（）A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水剩余很少时，可以停止加热，利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．已知石油分馏产品溶剂油（假定化学式为C7H16）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与溶剂油的混合物里将溶剂油分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发6.胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）卢龙县木井中学上学期期中高一化学试题可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Na ：23 S:32 Cu ：64一、选择题。
（每道题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A ．酒精—剧毒品B ．浓硫酸—腐蚀品C ．氯化钠—易燃品D ．烧碱—剧毒品2．下列不存在丁达尔效应的分散系是A ．有尘埃的空气B ．氢氧化铝胶体C ．CuSO 4溶液D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体 3．下列物质中属于电解质的是A ．CuCl 2B ．酒精C ．稀硫酸D ．Fe4．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质。
C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子。
D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．黑火药的爆炸反应 ：2KNO 3＋S ＋3C == K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ ；其中被氧化的元素是A ．NB ． SC ． OD ．C6．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol 电子，则该金属元素的相对原子质量为 （图1）A．24 B．40 C．56 D．64 7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液9．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO210．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热12、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级化学期中考试试题 （考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A ．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
3．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —14．下列实验方案能达到目的的是（ ） A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤5．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题：(本题包括25小题，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分，共55分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定4．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥6．下列叙述不正确的是A．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br28．一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－11．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 100 mL；b. O2 200 mL；c. N2 400 mL；d. CH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b12．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液13．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取14．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+；（2）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 。
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②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分一、选择题（每小题2分共20小题）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A．月波成露露成霜．．．．．．．．．．．．．．，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．宝剑锋从磨砺出．．．．．．．．．．．．，梅花香自苦寒来 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B． KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D． CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气5．下列分类标准不正确的是( )A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．K2CO3和K2S都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A10．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A． AB B． AB3 C． A3B D． A2B311．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A． Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B． Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C． H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D． Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A． Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC． Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 13．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水与盐酸C． NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba（OH）2溶液14．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu +2Al3+ B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D． Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O 15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有N A个分子16．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是( ) A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X＝Z＝2YC ．若X 是O 2，则Z 不可能是CO 2D ．气体密度：X ＝Z ＝2Y17．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g 该硫原子的物质的量为m /a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ·mol －1④a g 该硫原子所含有的电子数为16个A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．③④ 18．将20 g M 物质、5 g N 物质、9 g R 物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M 物质、20 g R 物质，还含有一种新物质Q ，若M 、N 、R 、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A ．M ＋N===R ＋QB ．M ＋2N===2R ＋QC ．2M ＋N===2R ＋QD ．2M ＋N===R ＋2Q19．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )A ．1步B ．2步C ．3步D ．4步20．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24P：31 K：39 S：32 Cl：35.5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离()A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是()A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸6．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量约为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 7、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是()A、原子数B、分子数C、体积D、质量8、下列实验目的可以实现或操作正确的是()A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌9、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为()A、2：3B、3：2C、1：2D、2：110、从1 L1mol／L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是()A、含NaOH 0.1 molB、浓度为1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L11、在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A、46B、28C、44D、6412、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A、1：2B、2：1C、2：3D、3：213、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A、1mol NH3所含有的原子数为N AB、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD、1L 0.1mol／L NaCl溶液中所含的Na+为N A14、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是()A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B、200 ml 0.25 mol／L HCl溶液C、50 ml 1mol／L NaCl溶液D、200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液15、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd16、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
人教版高中化学必修一高一上学期期中测试化学试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第Ⅰ卷（选择题题：共65 分）、选择题（包括10 小题，每题只有一个选项吻合答案，每题 2 分，共 20分）1．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下变化需加入还原剂才能完成的是A． MnO2→ MnO4－B．CO2→HCO3－－－→ NOC． HS → S2－D． NO3+-（）4．以下中和反应对应的离子方程式能以H +OH =H2O表示的是A. 醋酸和氢氧化钠溶液B.澄清石灰水和硝酸C. 氢氧化钡和硫酸氢钠溶液D.氢氧化镁和盐酸5．以下分别物质的方法中,依照微粒大小进行分其他是().A、萃取B、蒸馏C、过滤D、蒸发6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，若是误食亚硝酸盐，会令人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素 C 可Fe缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 拥有（）A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性8．以下实验操作中表达正确的选项是（）A．萃取操作必定在分液漏斗中进行B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸9．以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol－1的 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（）·L－ 1－1A、150 mL 3 mol ·L的 KCl B 、75 mL 2 mol ·L的 NHCl4C、150 mL 1 mol ·L－1的 NaClD、 75 mL 2 mol ·L－1的 CaCl 210．以下表达正确的选项是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以差异溶液与胶体+的化合物都叫做酸D．凡是能电离出 H二、选择题（包括 10 小题，，每题只有一个选项吻合答案，每题3分，共30 分）11.以下关于氧化还原反应说法正确的选项是()A．必然一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素必然被还原C．在反应中不用然所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质必然是氧化剂12．阿佛加德罗定律可以成立的本质原因是在必然温度和压强下A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不相同气体分子的大小几乎相等C．不相同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子自己的大小成正比13．以下说法中不正确的选项是（）A． 1 mol 氧气中含有× 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB． 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶ 1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O6)中所含碳原子数之比为1∶ 6，氧原子数之比为 1∶314. 以下事实与胶体性质没关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀C．一束平行光辉照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光明的通路D．在河流入海处易形成沙洲15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过分碳酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸B．加入过分硫酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸C．加入过分硫酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸D．加入过分碳酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸16．以下离子方程式中，正确的选项是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋ 2H+＝ Ca2+＋ CO2↑＋ H2 OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe2+＋ 3H2OC．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2+-+ H +2-= BaSO 4↓ + H 2OBa + OH+ SO4+－NH3↑ + H 2O D． NH4HCO3溶液与过分 KOH浓溶液共热： NH4 + OH17. 用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是() A． 64 g SO2含有氧原子数为 1N AB．物质的量浓度为－Cl－数为 1N A 0.5 mol L·1的 MgCl 2溶液，含有C．标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD．常温常压下， 14 g N2含有分子数为 0.5 N A18．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol· L －1的稀 H 2SO4蒸发掉必然量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol· L － 1，则 c1和 c2的数值关系是A． c2＝ c1B． c2＜ c1C． c2＞ 2c1D．无法确定19．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混杂，均出现胶体聚沉现象。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作襄阳四中2012—2013学年度上学期期中考试试卷高一化学襄阳四中化学教研室承制本试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Zn：65第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2．下列说法正确的是（）A．试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热B．进入煤矿井时，用火把照明C．加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物3．下列各组物质中，所含有的分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．9gH2O和0.5molBr2C．5.6L N2和11gCO2D．224mLH2(标准状况)和0.1mol N24．某无色溶液中能够大量存在的离子是（）A．K+H+ SO42－OH－B．Na+Ca2+CO32－NO3－C．Mg2+Fe3+NO3－SO42D．Na+Mg2+Cl－SO42－5．下列有关氧化还原反应说法正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子的转移6．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸铁溶液D．硝酸银溶液7．下列有关胶体的说法正确的是（）A．直径介于1 nm—10 nm之间的微粒称为胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 N A9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜10．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C ＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C＝砒霜（As2O3）”。
下面有关解释不正确．．．的应该是（）A．维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒12．100g 18.4mol/L硫酸（密度为1.84g/mL）溶液中氧原子的质量为（）A．4 g B．64 g C．65.8 g D．无法计算13．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。
对该现象的说法错误．．的是（）A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应14．下列说法正确的是() A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等15．在下列各组溶液中，离子一定．．能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－16．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝H2↑＋Na＋＋OH－C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2OAlO＋2H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝217．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应18．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为()A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.419．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的导热隔板(其质量忽略不计)。
将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是()20．将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L－1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（共6分）（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.204×1024个HCl分子；D．147 g H2SO4；E．92 g乙醇(C2H5OH)；F．4 ℃时10 mL水（2）在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为__________ __22．（共10分）将下列四种物质：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：+ —+ + H2O（1）该反应中的还原剂是。
该反应中还原产物是。
（2）该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为（3）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目23．（共8分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是（2）仅取一次试剂检验出SO42－、CO32－和Cl－的检测顺序是（3）在上述检测中：①检测SO42—时，所用试剂是②检测Cl—时，反应的离子方程式是24．（共10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第④步中，有关的离子方程式是。
（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是（写仪器名称）（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
（A）．B E F G C G D H A （B）．B E G A C G F D H（C）．B E A G C G D F H （D）．B E A G C G D H F②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ）。
25．（共10分）在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、铝片、食盐、氢氧化钠、三氧化钨、铁片和木炭粉10种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
（1）请推断出它们的化学式分别为：①；③；⑤。
（2）写出下列序号之间反应的离子方程式：①和④：_______________________________________________；④和⑤：_______________________________________________；26．（共6分）现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。
（1）求该溶液中氯离子的物质的量。
（结果保留1位小数）（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度。
（溶液混合过程中体积变化忽略不计）高一化学答题卡21．（共6分）（1）（2）22．（共10分）+ —+ + H2O（1）。
（2）（3）23．（共8分）（1）（2）（3）①②24．（共10分）（1）（2）。
（3）（4）①②。
25．（共10分）（1）①；③；⑤。
（2）①和④：___________________________________________________________；④和⑤：___________________________________________________________；26．（共6分）襄阳四中2012—2013学年度上学期期中考试试卷高一化学参考答案与评分细则命题人：审题人：襄阳四中化学教研室承制本试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。