2019-2020学年辽宁省六校高一下学期期中考试化学试卷
【期中试卷】2019-2020学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
辽宁省高一下学期期中化学试卷A卷(测试)
辽宁省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分）黑煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。
发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（）A . 5%B . 9．1%C . 10．5%D . 15%2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语对应正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙醛的化学式：C2H4O3. （2分） (2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C . 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D . 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康4. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）A . 中和反应要吸收能量B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 右图所示的反应为放热反应D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量5. （2分）橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。
下列说法正确的是（）.A . 橙花醛不能与Br2发生加成反应B . 橙花醛能发生银镜反应C . 1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应D . 橙花醛是乙烯的同系物6. （2分）化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A . 食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂B . 纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C . 漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂D . 酒精既可以做饮料，又可以做燃料7. （2分）下列有关实验说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成B . 将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成D . 制取硝基苯时，应取浓H2SO4 2mL，加入1.5 mL浓HNO3 ，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中8. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）。
辽宁省2020年高一下学期期中化学试卷
辽宁省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 酸碱中和反应都是吸热反应2. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱3. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列反应中，能量变化如图所示的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇在空气中燃烧C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶解于水4. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子 Cl5. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（）A . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B . 放电时负极反应为Zn+2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2C . 充电时阳极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OD . 放电时正极附近溶液的碱性减弱6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（）A . 锂是较轻的金属B . LiOH的碱性比NaOH弱C . 锂的化学性质比钠活泼D . 锂在空气中燃烧生成Li2O7. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO38. （2分） (2016高一下·惠安期末) 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 ，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃）N2（mol）H2（mol）催化剂A50026有B500 1.5 4.5无C450 1.5 4.5无D45026无A . AB . BC . CD . D9. （2分）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（）A . CO和N2B . O3和NO2﹣C . CO2和N2OD . N2H4和C2H410. （2分） (2016高一下·衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为（）①m﹣4 ②m+4③m+8④m﹣2 ⑤m+6．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤11. （2分） (2018高三上·广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z 元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
2019学年辽宁高一下期中化学考试【含答案及解析】
2019学年辽宁高一下期中化学考试【含答案及解析】1 / 19————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2 / 193 / 192019学年辽宁省高一下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 题号一 二 总分 得分一、选择题 1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ． 8 个中子的碳原子的符号： 12 CB ． HF 的电子式： H +C ． Cl — 离子的结构示意图：______________ D ． CH 4 分子的比例模型：2. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A ．淀粉类物质B ．水C ．脂肪类物质D ．蛋白质3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热Δ H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2 SO 4 和Ca(OH) 2 反应的中和热Δ H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2 (g)＝2CO(g)＋O 2 (g)反应的Δ H ＝+566.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4 。
对于这种新粒子，下列说法 不正确 的是A ．它是氧气的一种同素异形体B ．它是氧元素的一种同位素C ．它的摩尔质量是 64g ﹒mol -1D ．它具有很强的氧化性5. 下列叙述正确的是( )A．反应AlCl 3 ＋4NaOH == =NaAlO 2 ＋3NaCl＋2H 2 O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4 溶液能加快产生H 2 的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H 2 SO 4 能发生反应而Fe被钝化D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H ＋向负极作定向移动6. 对可逆反应4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4 v 正 (O 2 )＝5 v 逆 (NO)B．若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2 v 正 (NH 3 )＝3 v 正 (H 2 O)7. 暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当A．负极 ____________________ B．正极C．阴极 ____________________ D．阳极8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在2SO 2 +O 2 2SO 3 反应中加入 18 O 2 ，达到平衡后SO 2 中不可能含有 18 OD．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率9. 已知R 2+ 离子核外有a个电子，b个中子。
辽宁省高一下学期期中化学试卷(文科)
辽宁省高一下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：2. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（）A . Y的原子序数可能为a－17B . Z的原子序数可能为a＋31C . X、Y、Z可能为短周期元素D . Y与Z的原子序数之和可能为2a3. （2分） (2017高一上·金山期中) 根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A . 原子核内质子数B . 原子核内中子数C . 原子最外层电子数D . 原子核外电子数4. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。
则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A . 1︰3B . 3︰2C . 1︰1D . 2︰35. （2分） (2016高一下·市北月考) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B，C 同周期，D，E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A，B，C，D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A，B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A . A，B，C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键B . A，C形成的化合物中只有A﹣C键C . 工业上生产单质D可用海水作原料获得D . 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
辽宁省高一下学期期中化学试卷(I)卷
辽宁省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题：． (共16题；共32分)1. （2分）(2019·江苏) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（）A . 18种B . 12种C . 7种D . 6种3. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF4. （2分）(2020·德州模拟) 据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO。
下列说法正确的是（）A . CO2的电子式：B . NaCl属于离子晶体，其配位数为8C . NaClO中既有离子键又有共价键D . 还原22.4LCO2转移的电子数2NA5. （2分） (2018高三上·重庆月考) 将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。
若a＋b＝m，则m的值可能为（）A . 0.30B . 0.35C . 0.40D . 0.506. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构7. （2分） (2018高二下·广州期中) 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A . 纯水B . 盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液8. （2分） (2016高一下·武城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（）A . Y的离子半径比X的离子半径大B . 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C . Y，W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z，W，X9. （2分） (2017高一上·南充期末) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D . 在Z导管口有红棕色气体出现10. （2分）下图装置可用于A . 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3B . 用Cu与稀HNO3反应制NOC . 加热NaHCO3制CO2D . 用MnO2与浓HCl反应制Cl211. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子12. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣B . H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣13. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2↑+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO =BaSO4↓+Cu（OH）2↓C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4B . Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定15. （2分）(2019高一上·攀枝花期末) 根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（）A . K2CrO4＞H2O2＞Ag2OB . Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C . H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4D . Ag2O＞K2CrO4＞H2O216. （2分）(2017高二上·汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤二、非选择题 (共4题；共29分)17. （5分） (2016高一下·长春期中) 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E 可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________；B与E形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________．18. （10分） (2017高一下·宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）Ⅰ．将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：________ （3）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式________；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去．19. （5分）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．（1）①开始加热一段时间后，试管________（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更________（填“稳定”或“不稳定”）．（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 ，发生装置如图2中的A．回答下列问题：①仪器a的名称是________．写出A中反应的化学方程式________．②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2 ，应通过________装置（填“B”“C”或“D”）．20. （9分） (2019高三上·呼兰月考) 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
2019-2020辽宁省六校高一下学期期初考试化学试卷
辽宁省六校2019-2020高一下学期期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Na 23；S 32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。
运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是（）A. 铁B. 碳C. 硅D. 铝2. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。
下列常见的粒子中，没有还原性的是（）A．Cl— B．Na+ C．N2D．Fe2+3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体发生电泳B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体发生聚沉4. 下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HI＞HBr＞HCl B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C．热稳定性：H2O＞HF＞NH3D．还原性：Cl—＞Br—＞I—5. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。
下列气体中，不是大气污染物的是（）A. CO2 B. SO2C. NO2D. NO6. 下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质7. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）A．氯气 B．氨气 C．氢气 D．二氧化氮8. 下列装置中，能构成原电池的是（）A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以9. 下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A .镁条溶于盐酸B .氨气液化C .碳酸钙分解D .NaOH固体溶于水10. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥二、选择题（每小题3分。
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辽宁省六校2019-2020学年高一下学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H 1；C 12; O 16；Si 28；第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．《天工开物》中记载：“人贱着短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者，为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于( )A．糖类、蛋白质B．糖类、油脂C．蛋白质、纤维素D．纤维素、油脂2．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是( )①②③④A．①为制取NO的装置 B．②为收集NO的装置C．③为分离碳粉和硝酸铜的装置D．④为蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O的装置3．下列表示不正确的是( )A．Na＋的结构示意图 B．乙烷的空间充填模型C．乙醛的结构简式CH3CHO D．氯化钙的电子式4．属于人工固氮的是()A．用N2和H2合成氨 B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌将氮气变成氨5．下列关于SO2的叙述正确的是( )A．SO2是无色、无味、有毒的气体B．SO2与澄清石灰水反应最终一定产生白色沉淀C．SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，体现其具有漂白性D．SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂6．下列过程与加成反应有关的是( )A．四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅7．下列说法正确的是( )A．苹果中含有的戊酸戊酯有芳香气味，易溶于水B．用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．通式相同的不同物质一定属于同系物D．淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A．使用光催化剂不改变反应速率B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响9．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是( )A．Cu+HNO3（浓） Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀） Cu(NO3)2C． D．10．一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。
在该条件下，下列结论正确的是( )A．金刚石比石墨稳定B.金刚石和石墨互为同位素C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同D．1molC(金刚石）比1molC（石墨）的总能量高二、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。
）11．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3N A12．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．Zn电极是负极 B．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2C．Ag2O电极发生还原反应 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变13．下列烷烃的命名中，正确的是( )A．4甲基4，5二乙基己烷 B．3甲基2，3二乙基己烷C．4，5二甲基4乙基庚烷 D．3，4二甲基4乙基庚烷14．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C 均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列说法中正确的是( )A．反应①和②一定为氧化还原反应 B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．X元素可能为铝15．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐16．锂(Li)空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．金属锂作负极，发生氧化反应 B．Li＋通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH17．下列关于有机物的说法正确的是( )A．CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C．分子式为C4H8O2的酯有4种D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是高分子化合物18.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知α萜品醇的结构简式如图，则下列说法错误的是( )A．该物质能使溴水褪色 B．该物质属于不饱和烃C.1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应 D．分子式为C10H18O19.下列说法中不正确的有( )①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO42-，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个20．1 mol某烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况下)。
它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是()第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.（13分）某学习小组设计如图装置,验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。
回答下列问题。
(1)仪器a的名称,碱石灰的作用。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体,B中可选a.HNO3溶液b.品红溶液c.BaCl2溶液d.溴水e.酸性KMnO4溶液(3)C中NaOH的作用。
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
①设计实验验证泡铜中含有Cu2O：取少量泡铜置于试管中，，若，说明泡铜中含有Cu2O。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜，再经精炼可得纯铜。
将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应，请写出该反应的离子方程式。
若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO，要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液 L22．（13分）Ⅰ.已知：反应a A(g)＋b B(g)c C(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。
II．298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO3－4(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。
溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO3－3)c．c(AsO3－4)/c(AsO3－3)不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1(2)t m时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t m时v逆________t n时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
III．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。
溶液中OH－向电极________(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为：__________________。
23.(13分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。
下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式，(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式(3)A物质为，向吸收塔中通入A的作用(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择作为罐体材料A.铜B.铂C.铝D.镁(5)为避免尾气氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者在催化下使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。
请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式、。
24.(11分)烯烃是重要的化工原料，以乙烯、丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件及产物已略去)：(1)CH2=CH2生成A的化学方程式为(2)有机物B的结构简式为，所含官能团名称为(3)写出B生成C的化学方程式(4)CH2=CH2生成的反应类型为(5)写出D+C E的化学方程式答案一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B A D B B C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B DDAACCBCA21.（13分）(1)(球形)干燥管 (1分)吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气( 2分,每答出1种气体得1分，有错不得分)(2)bde （3分，每答对1项得1分，有错不得分） (3)吸收多余的SO 2 （1分）(4)①加入适量稀硫酸（1分）， 溶液呈蓝色（1分）② 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO+4H 2O （2分） 0.36 （2分） 22.（13分） Ⅰ.(1)3A(g)＋B(g)2C(g) （2分，不写状态不扣分）(2)乙＞甲＞丙（2分）II(1)ac （2分，漏选得1分，错选不得分）(2)大于（1分，写成>不得分）(3)小于（1分，写成<不得分）t m 时生成物浓度较低，逆反应速率较小（2分）III ． a （1分）2NH 3－6e －＋6OH －===N 2＋6H 2O （2分） 23．（13分，方程式条件写错扣1分） （1）N 2+3H 2 2NH 3 （2分）（2）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分）（3）空气（氧气） （2分） ，促进NO 转化为NO 2 （2分） （4）C （1分）（5）O 2+4NO 2+2Na 2CO 3=2CO 2+4NaNO 3 （或 2NO 2+Na 2CO 3=NaNO 3+NaNO 2+CO 2)（2分） （2分）24．（11分，方程式条件写错扣1分） （1）CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH （2分）（2）CH 2=CHCOOH （2分） ，碳碳双键、羧基 （2分，每对1个得1分） （3）CH 2=CHCOOH+H 2――→催化剂△CH 3CH 2COOH （2分） （4）加成反应（或氧化反应）（1分） （5）（2分，）。