NOx溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。
首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。
一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。
根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。
NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。
当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。
随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。
接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。
二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。
首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。
N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。
这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。
然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。
因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。
NOX溶于水的计算
一、求浓度和剩余气体及溶液体积。
1、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则大小关系是2、在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。
a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。
将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是3、标况，一烧瓶NH3，一烧瓶混有空气的HCl，一烧瓶4:3混合的NO2和O2分别倒扣在水槽中，所得溶液浓度之比为。
4．用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排净，最后瓶内气体的平均式量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）5．把3体积的NO2气体, 依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓 H2SO4③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集到集气瓶中, 集气瓶内气体应是 (同温同压下测得)（）6．在标准状况下, 将O2与NO按3 : 4体积比充满一干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中, 瓶中液面逐渐上升后, 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于（）。
7、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）（）8、在标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体倒置于水中全部溶解，无气体剩余。
设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M）的数值大小范围是（）。
9、标准状况下，在3个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3；含一半空气的HCl气体，NO2和O2的混和气体（体积比4：17）。
然后分别做喷泉实验。
3个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（）二、差量法。
nox与naoh反应方程式
nox与naoh反应方程式NOx是指一组氮氧化物，主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
而NaOH是氢氧化钠，是一种碱性化合物。
当NOx与NaOH 发生反应时，会产生一系列化学变化。
反应方程式可以表示为：2NO + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O在这个反应中，氮氧化物NO与氢氧化钠NaOH发生反应生成亚硝酸钠NaNO2、硝酸钠NaNO3和水H2O。
这个反应是一个氧化还原反应，其中NO在反应中被氧化，而NaOH 被还原。
具体来说，NO被氧化为亚硝酸根离子（NO2-），而NaOH被还原为氢氧化钠的金属离子（Na+）。
这是一个比较复杂的反应过程，涉及到不同的氧化态和离子之间的转化。
在这个反应中，氢氧化钠是作为碱性溶液存在的。
它的主要作用是提供氢氧根离子（OH-），使反应介质呈碱性。
这有助于加速反应速率，并提供适宜的环境条件。
亚硝酸钠和硝酸钠是反应产物。
亚硝酸钠是一种无机盐，可溶于水。
它常用于食品加工中的保鲜剂，并且在一些化学反应中也有重要的应用。
硝酸钠也是一种无机盐，广泛用于肥料、火药等领域。
这个反应的应用领域很广泛。
一方面，它可以用于环境保护领域，如净化废气中的氮氧化物。
通过与NaOH反应，NOx可以转化为无害的亚硝酸钠和硝酸钠。
另一方面，这个反应也可以用于化学实验室中的一些化学合成过程。
总结起来，NOx与NaOH的反应方程式描述了氮氧化物与氢氧化钠之间的氧化还原反应。
这个反应产生亚硝酸钠、硝酸钠和水等产物。
它在环境保护和化学实验室中都有重要的应用。
NOx溶于水的计算
C、1/28<M<1/22.4 D 1/39.2<M<1/22.4
6、把3LNO2气体依次通入装 有能充分满足反应需要的如下 物质的装置：饱和NaHCO3溶 液、浓硫酸和Na2O2，最后用 排水法把残留气体收集在集气 瓶中，则集气瓶中收集到的气 体是什么？其体积是多少？
1.92g Cu与一定量的浓HNO3反 应，铜完全反应后，共收集到 1.12L气体（标况），求反应中 消耗HNO3的物质的量？
（ 2 ） 常 温 下 将 盛 有 10mlNO2 和 10mlNO 的混合气体的试管倒立于水 槽中，并向其中通入O2一段时间后， 试管内还剩余 2ml 气体，则通入氧的 体积（ B、D ） A、 8ml B、 8.5ml C、 10ml D、 ห้องสมุดไป่ตู้2ml
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
同温同压下,将NO NO2 和O2按一定 体积比混合充满容器，再倒置于盛 满水的水槽，片刻，液体充满容器， A、C ） 则反应前NO NO2 O2体积比为（
A、1：1：1
B、3：4：1
C、4：24：9 D、任意比
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算 标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体 的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无 气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶 液的物质的量浓度（M）的取值范围为 （ B ） A、 0<M<1/22.4 B 1/39.2<M<1/28
二、NO和O2混合气体通入水中
2、将盛有20mlNO的试管倒置于 盛水的水槽中，向试管中缓慢通 入一定量的氧气后，试管中还有 6ml气体，求向试管中通入的氧 气是多少毫升？
三、NO2和O2混合气体溶于水
3、将20mlNO2和O2的混合气体通入水 中剩余5ml气体，则原混合气体中NO2
第八讲氮氧化物与水反应的计算
第八讲氮氧化物与水反应的计算（难点）一．氮氧化物与水反应的四种基本形式1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算2．NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算3．NO与O2 的混合气体与水反应的计算4．NO2 、NO、O2 三种混合气体与水反应的计算二．两个基本反应式与三个基本关系式1．两个基本反应式3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO………①2 NO + O2 == 2 NO2………②2．三个基本关系式⑴．①×2+ ②，意在消去中间产物NO得出NO2、O2 全部转化为HNO3的关系式1：4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3⑵．①×2+ ②×3，意在消去NO2得出NO 、O2全部转化为HNO3的关系式2：4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3⑶．⑴、⑵两关系式相加得关系式3：NO2 + NO + H2O + O2 ==2HNO3它揭示的是当NO2 、NO、O2 的物质的量相等时将全部转化为硝酸，谁都没有剩余。
三．两个基本反应式与三个基本关系式的应用1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算例1．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比是：A 1：1B 2：3C 1：3D 3：1解析：设试管的容积为1体积，其中含N2的体积为X,含NO2的体积为Y。
由基本反应式①：3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO可知：Y体积NO2 溶于水生成Y/3 体积不溶于水的NO，于是，得如下方程组：X+Y = 1 解得：X = 2/5 V（N2 ）：V（NO2 ）= 2：3X+Y/3 = 3/5 Y = 3/5结论1：NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算，可依据3 NO2 + H2O ==2 HNO3 + NO基本反应式，根据反应前后气体体积差值计算。
氮氧化物与水反应的计算
氮氧化物与水反应的计算氮氧化物是由氮和氧元素组成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和笑气（N2O）。
当氮氧化物与水反应时，会产生一系列化学反应，其中的主要反应是生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。
首先讨论一氧化氮与水的反应。
一氧化氮与水反应可以分为两个步骤。
首先，一氧化氮会在水中迅速溶解生成一氧化氮氢氧化物（HNO2）：NO(g) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq)然后，一氧化氮氢氧化物会进一步与水反应生成硝酸和亚硝酸：HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ HNO3(aq) + OH-(aq)其中，HNO3是硝酸，OH-是氢氧根离子。
接下来讨论二氧化氮与水的反应。
二氧化氮与水反应主要有以下两个步骤。
首先，二氧化氮会在水中迅速溶解生成一氧化氮氢氧化物（HNO2）：NO2(g) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq)然后，一氧化氮氢氧化物会进一步与水反应生成硝酸和亚硝酸：HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ HNO3(aq) + OH-(aq)与一氧化氮的反应类似，在这个反应中也生成了硝酸和亚硝酸。
最后讨论笑气与水的反应。
笑气与水反应会生成亚硝酸和硝亚酸：N2O(g) + H2O(l) → 2HNO2(aq)亚硝酸和硝亚酸在水中会进一步转化为硝酸和亚硝酸：2HNO2(aq) + O2(g) ⇌ 2HNO3(aq) ----------------(1)2NO2-(aq) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq) + OH-(aq) ---------------(2)在这个反应中，硝酸和亚硝酸的生成也和一氧化氮和二氧化氮的反应类似。
总结起来，氮氧化物与水反应主要生成硝酸和亚硝酸。
硝酸具有强氧化性，是一种常用的无机化肥和炸药原料。
亚硝酸则是较不稳定的化合物，它是一种常见的气象污染物，可以与大气中的有机物反应生成臭氧和二次气溶胶。
NOX几种换算方法
90年代末期推出的产品。
是按照国家标准《固定污染源排放气中颗粒物测定与气态污染物采样方法》GB/T16157-1996（目前仍为使用标准）要求设计的，但这个标准中没有监测氮氧化物的计算方法。
为了满足用户的需要，国产在监测仪中增加了氮氧化物监测项目。
设计人员按照书本中的公式，根据实际生产经验，采用：NOX = NO×1.05 进行计算，1.05的含义为：NOX = NO + NO2 （通常烟气中NO2约占NOX的5%），因此上式又可写为：NOX = NO + NO×5%即：NOX = NO×1.05 --------------------------（1）（注：监测仪上只安装了NO传感器）。
2.在2001年后推出的产品。
设计时，按照国家行业标准《固定污染源排放烟气连续监测系统技术要求及检测方法》HJ/T76-2001（其中第12页8.3.1标准气体‘NOX（以NO2计）’及第18页表6下注：‘氮氧化物以NO2计’）的要求进行设计。
按照规范，采用的计算公式为：NOX =。
NO+NO2NO用NO2表示则公式为：NOX = NO（NO2/NO）+ NO2NO分子量为30，NO2分子量为46则公式为：NOX = NO（46/30）+ NO2即：NOX = NO×1.53 + NO2国家规范中氮氧化物注明‘NOX（以NO2计）’，未给出详细演算方法。
国家规范对固定污染源气态污染物监测，二氧化硫和颗粒物有着明确的要求，氮氧化物监测方式的监测值计算公式长期以来未给出详细演算方法。
国家标准《固定污染源排放气中颗粒物测定与气态污染物采样方法》GB/T16157-1996没有提到氮氧化物监测的计算方式，2007年8月1日实施的HJ/T76-2007《固定污染源烟气排放连续监测系统技术要求及检测方法》替代了HJ/T76-2001，其中第15页8.3.1注明‘NOX（以NO2计）’第25页表Ⅱ-1下注：‘氮氧化物以NO2计’也未给出详细氮氧化物演算方法。
NOx溶于水的计算
NO x 溶于水的计算一、NO 、NO 2组合【反应原理】：3 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO【例1】将盛有NO 1 mL 和NO 2 21 mL 混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，剩余气体的体积是多少？ （8 mL ）解析：从上面的化学方程式的配平可知，此类题目的解析应以得失电子守恒与差量法为简捷方法。
二、NO 、O 2组合【反应原理】：2 NO + O 2 = 2 NO 23 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO无论NO 或O 2过量，总式：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3【例2】在上题中若通入O 2，则倒立于水槽中的试管有何可能变化？如何处理能充满？ 分析：解析：以得失电子守恒的方法之。
根据变价情况，:25;:02N O +−−→+−−→- 8(52)(20)2x ∴⨯-=-⨯ ，解得：6x mL =。
三、NO 2、O 2组合【反应原理】：3 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO2 NO + O 2 = 2 NO 2总式：4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O = 4 HNO 3讨论：2221.,12.,3O NO NO O V V NO V V =⎧⎪⎨=⎪⎩剩余若氧气过量时，剩余的气体为且若二氧化氮过量，则还和水反应，剩余且，即总参加反应的气体为：223O NO NO V V V V V V V V =-=-=-参加反应气体总剩余参加反应气体总剩余总剩余或而参加反应的气体分别是：2211.542.5O NO V V V V ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩参加反应气体参加反应气体【例3】在标准状况下，将盛有NO 250 mL 和V mL O 2的混合气体的容器倒立于水中，最终容器内剩余气体10 mL ，求原有多少毫升氧气？解析：若剩余氧气，则有222O O O V V V =+反应剩余 = 41 V （NO 2）+ 10 mL = 22.5 mL 若剩余NO ，则有2221150-103,555O O O V V V V mL ==+⨯= 参加反应（）解得 四、NO 、NO 2、O 2组合 )()(2O V NO V【反应原理】：利用得失电子守恒的关系： 2234NO NO O V V V ⨯+=⨯【例4】将容积为18 mL 的试管盛满水，倒立于水槽中，然后依次缓缓通入6 mL NO 2、 6 mL NO 、8 mL O 2。
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3 8
a 3 V(O2)= 8 a
3 8
a 2
例1：向倒立于水槽中盛满12mlNO的试管里 通入 9 毫升O2时，水将充满试管？ 练习1：盛满12mlNO的试管里通入一定量O2 后试管中最后还剩下1ml的气体，则通入O2 的体积可能是多少毫升？
练习2：如图所示，当向试管中通入21mlO2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置， 则原试管中的NO为 12 毫升？
练习3：在标准状况下，将盛满NO2与O2混合 气体的试管倒立于水中，长时间后水充满 试管，若不考虑试管内溶液的扩散，则溶 液中HNO3的物质的量浓度为多少？
练习4：如图所示，当向试管中通入21mlNO2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则 原试管中的O2为 3 毫升？
3.NO和O2混合气体溶于水
练习4：同温同压下，在3支相同体积的试 管中分别充有等体积混合的2种气体，它们 是①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。 现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后， 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3， V1>V2>V3 则大小关系是
（三）“NO+O2+H2O”型 原理 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 例3 盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最 a 后气体体积为 2 体积，则通入的O2体积（同温同 压）为（ ）。 3 5 A. a B. a C. 4 a D. 4 a a 解：最后 2 体积气体可能是O2或NO。若为O2 4NO ~ 3O2 3 a 4 a a 5a 3 V(O2)= 4 a+ 2 = 4 若为NO 4NO ~ 3O2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
105毫升
练习2：某烧瓶中盛满NO2和N2混合气（两 者体积比3：1），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 体积比为多少？
NO和N2 1:1
练习3：某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两 者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 剩余气标准状况下，将盛满NO2与N2 混合气体的大试管，倒立与水槽中，当水 面不再上升时，若不考虑试管中所得溶液 的扩散，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 多少mol/L?
练习5：将盛满30mlNO2的试管倒立与水中， 当试管中还剩下20ml气体时，求NO2的吸 收率为 50％ ？
2.NO2和O2混合气体溶于水
专题教学
---NOx溶于水的计算
1.NO2(或NO2、N2混合)气体溶于水
例1：装满15毫升NO2气体的试管倒立伸入水 槽中，待其反应充分后，试管内液面上升， 并且有无色气体剩余，判断剩余气体是 NO 体积为 毫升. 5
练习1：某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽 中，待液面不再上升后，测得剩余气体体 积为35毫升，试计算原NO2气体的体积。
4.NO、NO2和O2混合气体溶于水
例1：将盛满NO与NO2的混合气体，内容积 为10ml的试管倒立于水槽中，长时间后水 进入试管5ml。 试回答： ①混合气体里NO、NO2各多少毫升？ ②若要使水充满试管，应再通入O2多少毫升？
练习1：将盛满NO与NO2的混合气体，内容 积为11.5ml的试管倒立于水槽中，长时间 后试管中剩余气体6.5ml。再向此试管中通 入一定量氧气，最后试管中还剩1ml气体。 试回答： ①混合气体里NO、NO2各多少毫升？ ②通入O2多少毫升？
例题1：将4体积NO2和2体积O2充分混合于 某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不 再变化，剩余气体是什么？体积是多少？
O2 1体积
练习1：将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧 瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化， 剩余气体是什么？体积是多少？ NO 1体积
练习2：向倒立与水槽中盛满20ml水的试管 里先通入12mlNO2，再通入 3 毫升O2时 水将充满试管？
练习2：将充有m mL NO和n mL NO2的量筒 倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若 m<n，则充分反应后，量筒内气体体积为 （ C ）。 A. 3(n-m)mL B. (m+n/3)mL C. (n-m)/3 mL D. (4n-m)/12 mL
练习3：同温同压下，将NO2、NO按一定的 体积比充满一个大试管，将大试管倒立于 水槽中，一段时间后水进入试管一定体积， 再向该试管中通入一定体积的O2后，水充 满整个试管，则NO2、NO、O2的体积比可 能是（ ） B A 无法计算 B 1:1:1 C 4:3:1 D4:14:7