九年级化学第十单元课题二酸和碱之间会发生什么反应导学案
初三化学第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应学案
初三化学第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应学案（参考课时：2课时）(第1课时)一、学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生活生产中的应用。
4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。
二、自主学习：【情境导入】同学们。
、，通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？【知识点1中和反应】观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
【分组讨论】该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？【实验探究】按照课本第60页实验10-8进行操作，观察实验现象。
并与自己设计的实验进行比较。
【讨论】（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式：【练习】写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式。
氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===K2SO4+H2O===MgCl2+H2O三、合作探究：【讨论】（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。
（2）仔细观察课本第60页图10-14，说出中和反应的实质。
【精讲点拨】1、中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。
2、必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。
3、在我们学习的范围内，不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应但不溶性碱能与酸发生中和反应。
【知识点2中和反应在实际中的应用】1、中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。
2024年届九年级化学下册第10单元酸和碱10.2酸和碱之间会发生什么反应教案(新版)新人教版
3. 学生互评：
- 组织学生进行小组内或班级内的互评，让学生互相学习和借鉴，提高学生的合作能力和自我反思能力。
4. 家长沟通：
- 与家长保持良好的沟通，了解学生在家的学习情况，共同关注学生的学习进展，为学生提供更好的学习支持。
- PPT：制作课件，展示实验操作、化学方程式等，直观地呈现教学内容。
- 视频：播放有关酸碱中和反应的实验视频，帮助学生更好地理解实验现象。
- 实物模型：使用模型展示酸碱中和反应的微观过程，让学生直观地感受。
- 网络资源：引导学生查阅相关资料，拓展学生的知识视野。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
目标： 回顾本节课的主要内容，强调酸碱中和反应的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括酸碱中和反应的基本概念、原理、案例分析等。
强调酸碱中和反应在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用酸碱中和反应。
(5) 撰写科普文章：邀请学生撰写关于酸碱中和反应的科普文章，发表在校园网站、公众号等平台上，提升学生的写作能力和科学传播能力。
(6) 参与化学竞赛：鼓励学生参加各类化学竞赛，如全国中学生化学竞赛、酸碱中和反应专项竞赛等，以提高学生的化学素养和竞争能力。
课堂
- 通过提问：教师在课堂上通过提问的方式，了解学生对酸碱中和反应的理解程度，以及他们对知识的掌握情况。
4. 科学、技术、社会（STS）素养：通过了解酸碱中和反应在实际生活中的应用，提高学生的STS素养，使学生认识到化学与生活、生产、科研等方面的紧密联系，培养学生的社会责任感。
初中化学九年级第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应2课时导学案
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（1）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：知道酸和碱之间发生的中和反应；了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
学习重点：中和反应的概念及其应用和盐的定义。
学习难点：中和反应的实质。
学法指导：根据前面所学知识来推论，并根据视频完成导学案一、预习导学1.盐酸除锈的反应原理：2.NaOH溶液在空气中变质的反应原理：3.酸和碱分别与指示剂反应：酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
二、自主探究（一）中和反应1.课本第58页实验10-9：实验探究.酸与碱在一起是否发生了化学反应?（1）取一支试管加入适量氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸，现象____________________；（2）酸与碱共有的化学性质是它们都可以____ _，使其变色。
怎么运用这一点呢？可用试管取少许_ 溶液，滴入，溶液变成，再滴加，观察到溶液由色重新变为色，且试管外壁。
结论：酸与碱发生反应，且会放出大量的。
氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为：。
2.只要是酸和碱就能发生上面类似的反应，如：熟石灰与稀盐酸反应_____________ ____；烧碱与硫酸反应_____________ ____；氢氧化钾与硝酸反应_____________ ____；以上的反应都有_____生成；而反应生成的其他产物__ __、、__ __、__ __有共同点：这四种物质都是由__ _与__ _构成的化合物，我们将这类物质称为____；（1）中和反应：我们将与反应生成_与__ 的反应称为__ ____；反应会放____；强调:只有酸与碱的反应才能称为中和反应；盐酸的阴离子为___ _，因此又可以称为盐酸根离子（二）中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性生活中人们常用熟石灰（化学式为__ ）去改良酸性土壤，既经济又适用。
（2）处理工厂废水用熟石灰去处理酸性废水，如用熟石灰中和废水中的硫酸：。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教案
《酸和碱之间会发生什么反应第一课时》教学设计
一．教材分析:
本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
二．教学目标:
1.知识与技能
（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式。
（3）了解中和反应在实际中的应用。
2.过程与方法
（1）通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。
（2）通过讨论交流，培养学生处理信息的能力和良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）体会化学与社会的密切关系，感受化学来源于生活，并广泛地运用于生活。
三．教学重点、难点
重点：中和反应及其应用。
难点：了解中和反应的实质，中和反应在实际生活中的应用。
四、学生学情分析
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。
教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。
五、实验仪器：试管.胶头滴管.
实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.
课时安排：1课时。
酸碱中和反应导学案
编写：杨金艳审核：化学组课题2 酸和碱之间会发生什么反应【学习目标】1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题.2、自主学习、合作探究、勇于质疑、善于展示。
3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。
预习案1、常见的酸有、等。
2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液,溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色。
这说明了酸能跟反应.3、在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸跟反应。
4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会，这说明了酸能跟反应。
5、常见的碱有、等。
其中比较便宜的是 ,它可以用与水反应直接制得。
6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液,溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色，这说明了碱能跟反应。
7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变，这说明碱能跟反应.探究案一、自主学习1、和作用生成和的反应叫中和反应，例(化学方程式)：，中和反应用于、、2、由和构成的化合物叫盐，例。
二、合作探究1、演示实验【10—9】:向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色,说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
2、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性?（用化学方程式表示）________________________________。
3、观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____(同上）结合形成了____， _____（同上)不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。
三、互学释疑：（一）讨论交流，加强理解1．课本58页中和反应的实验①。
深圳优质教案 化学九年级下册第十单元课题2酸与碱之间会发生什么反应 (学案)
化学九年级下册第十单元
课题2 酸和碱之间会发生什么反应导学案学习目标：
（1）知道酸和碱之间发生的是中和反应，知道盐是化合物中的一类物质。
（2）能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
一、课前5分钟：
二、当堂学，当堂会，当堂学会，当堂会学！
三、评价反馈
1、这节课，我学习了
课后思考，在酸碱中和反应中，为什么不用石蕊试液做指示剂？
作业：练习册
科学拓展：
最近冷空气袭来，不少人中招感冒了。
吃药的时候，妈妈或朋友会叮嘱你“不要用茶水服药”，为什么呢？感兴趣的同学可以去查一下资料。
人教版化学九年级下册课题2 酸和碱之间会发生什么反应 导学案
课题2酸和碱之间会发生什么反应学习目标、重点、难点【学习目标】1．了解中和反应以及它在生产、科研中的应用．2．掌握pH 与溶液的酸、碱性的关系，学会pH 试纸的使用方法． 3．了解溶液的酸碱度对生产、生活的意义． 4．初步了解盐的定义．【本节重点】中和反应的概念及其应用 【本节难点】对中和反应的实质的认识。
本节知识概览图.酸和碱之间的反应 中和反应溶液的酸碱度 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 实质：H ++OH===H 2O 应用改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 用于厨房pH 与溶液酸碱性的关系 测定溶液酸碱度的方法：将pH 试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取 待测试液滴在pH 试纸上，将试纸所显示的颜色与标准比色卡对照 pH ＞7，溶液显碱性pH=7，溶液显中性pH ＜7,溶液显酸性了解溶液酸碱度的意义化学生产中许多反应必须在一定pH 溶液里进行在农业生产中，农作物一我般适宜在pH 为7或接近7的土壤中后长测定雨水的pH ，可以了解空气污染情况测定人体内或排出的溶液体的pH ，可以了解人体的健康状况新课导引人的胃液是质量分数约为0.45%~0.6%的盐酸，胃液里的盐酸由胃腺分泌，它能够促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白水解，被人体吸收，还能够使蔗糖、麦芽糖水解，还具有杀菌功能.若是胃酸分泌过多，会影响人的消化，严重时分导致胃穿孔.胃酸过多时最好服用显碱性的药物，如胃舒平等.胃舒平复方氢氧化钠铝片，在胃肠中反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O.你知道上述反应蕴涵着什么化学知识吗？上述反应是酸和碱之间发生的中和反应.教材精华知识点1 中和反应酸和碱的反应探究实验【提出问题】氢氧化钠与盐酸之间能发生反应吗？如能发生，发生的是什么反应？【设计实验】氢氧化钠溶液与盐酸溶液能发生反应，但没有明显的反应现象，需借助酚酞指示剂，通过观察颜色的变化，判断二者是否恰好反应.【进行实验】如图10 – 16 所示：在烧杯中加入10 mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀HCl,不断用玻璃棒搅拌，至溶液颜色（红色）恰好变成无色为止.【实验结论】在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O.【注意事项】向滴有酚酞溶液的氢氧化钠中加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入，并不断搅拌溶液，直至溶液的颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量.【实验拓展】用稀H2SO4和NaOH重复上述实验，证明酸和碱的反应.其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O氢化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称为+盐，盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子.铵盐是由铵根离子（NH4 ）和酸根离子构成的.中和反应的定义酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.知识点2 中和反应在实际生活中的应用改变土壤的酸碱性一般来说，大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，当土壤的pH小于4或大于8.5时，一般作物难以生长，即强酸性和强碱性的土壤不利于作物的生长.为了改良酸性土壤，人们常将适量的熟石灰加入到土壤中，以中和其酸性.处理工厂的废水工厂的废水常呈现出酸性或碱性，若直接排放将会造成水源的污染，所以需进行一系列处理.碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和.如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，有关反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O应用于医药人有胃液中含有适量的盐酸，有时胃液过多，可服用碱性药物来中和过多的胃酸，如含氢氧化铝或氢氧化镁的药物.反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤痛痒.如果涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒.3+知识点3 溶液酸碱度的表示法——PH酸碱指示剂酸碱指示剂只能粗略地表示溶液的酸碱性，但却不能表示出溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度.我们常用pH来表示溶液的酸碱度，pH的范围通常在0~14之间，如图10 –.18 所示（2）碱性溶液的pH＞7.（3）中性溶液的pH=7.测定pH的方法测定pH最简单的是使用pH试纸（又称广泛试纸），用玻璃棒蘸取待测液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出pH.演示实验【实验目的】测定一些物质的PH.【实验用品】pH试纸、白瓷板或玻璃片等.【实验步骤】测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（填入下表）.物质pH 酸碱性物质pH 酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精【实验结论】生活中一些常见的物质的pH如图10-19所示.溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有着十分重要的意义.（1）科学实验及化工生产有许多反应必须在一定pH的溶液中才能进行.（2）农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长.（3）测定雨水的pH（正常雨水中溶有CO2，约为5.6，酸雨的pH小于5.6），了解空气的污染程度.（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况.演示实验【实验目的】探究溶液酸碱度对头发的影响.【实验操作】①收集一些刚剪下未经作保处理的头发样品（可以去理发店收集）.分成3份别用线系成一小束.②将3束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min.③将各束头发取出，用纸巾吸干后液体继续进行观察和实验.在不同pH溶液中浸过后pH=1 pH=7 pH=13观察各束头发的光泽粗糙光滑粗糙分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度容易不易容易【实验结论】浸泡头发的溶液显强酸、强碱性，会使头发粗糙易断.课堂检测1 下列关于中和反应的说法不正确的是（）A.中和反应一定有单质参加B.中和反应一定生成水C.中和反一定生成盐D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应选项 A B C D物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH 6.8 3.5 12 103 （2009·安徽）实验测得下列四种溶液的pH如图10-20所示：其中溶液呈碱性的是（）A.稀硫酸B.碳酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液4 在烧杯中加入10mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为（）A.0B.3C.7D.105 如图10-21所示是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图.请回答：（1）写出该反应的化学方程式：，该反应的反应类型是.（2）从图中可以看出，该反应的微观本质是.6 向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）A.纯水B.氢氧化钠C.pH为4的盐酸D.硫酸7 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用一定与中和反应原理无关的（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治胃酸过多C.用熟石灰和沙子制成石灰砂浆用于砌砖抹墙D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8 如图10-22所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中相关粒子之间的示意图.下列说法错误的是（）A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子体验中考1 （2010·襄樊）某学校化学课处活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔10分钟测一次pH,分钟测一次pH，其数据如下表所示，其中雨测定时间9：00 9：10 9：20 9：30 pH 4.95 4.94 4.86 4.85A.9：00B.9：10C.9：20D.9：302 （2010·山东）酸与碱的作用生成盐和水的反应，pH叫中和反应.在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图10-24所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是：（填序号）.①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）该反应的化学方程式是：.3 （2009·黔东南）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了，他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘汁液中加入一些纯碱，结果了现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：（1）食醋的pH （填“＞”“＜”或“=”＝7，纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）的类化合物.（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：.城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山2008年水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58(1)上表列举的7个城市中，没有受到酸雨污染的城市是；导致酸雨产生的主要气体是（填序号）.①CO ②CO2③SO2④NO2(2)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：①含H2SO4和酸雨腐蚀七星岩的石灰石：；②含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应：.(3)为了改善肇庆的环境质量，迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施中不能减少酸雨的是（填序号）.①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1 答案：A.2 答案：C.3 答案：C.4 答案：C.5 答案：（1）HCl+NaOH====NaCl+H2O；中和反应（2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水6 答案：D.7 答案：C.8. 答案：D.体验中考1 答案：D.2 答案：（1）①（2）HCl+NaOH===NaCl+H2O3 答案：（1）＜；盐（2）作指示剂4 答案：（1）河源；③④（2）①CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑；②2HNO3+Ca(OH2===Ca(OH3)2+2H2O（3）⑤。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题酸和碱之间会发生什么反应导学案新人教
第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标知识与技能1．认识酸和碱之间会发生中和反应2．理解中和反应在实际中的应用3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
情感态度与价值观通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
教学重点：1．中和反应及其应用。
2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点：1．中和反应的理解和应用。
2．酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法：实验探究多媒体教学课时安排：2课时教学过程[第一课时]提问：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？[活动与探究]①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？指导观察图10—14小结：NaOH+HCl = NaCl+H2O举例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
投影：展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片归纳：1．改变土壤的酸碱性如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性2．处理工厂的废水如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理3．用于医药如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
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4、下列为一些常见食物的近似pH（）
名称
泡菜
番茄
牛奶
玉米粥
pH
3.2～3.6
4.0～4.4
6.3～6.6
6.8～8.0
则患胃酸过多的病人宜食用（）
A、泡菜B、番茄C、牛奶D、玉米粥
5、下列化学方程式正确的是（）
A、2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl
学生讨论交流
活动与探究：用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH
交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性
讨论交流
同学们交流讨论
讨论交流
知
能
应
用
1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）
A．=7 B．>7 C．<7 D．无法确定
2、由和构成的化合物叫盐，
例
3、两种互相生成另外化合物的反应叫复分解反应。
4、pH〈7，溶液显性，pH〉7溶液显性，pH=7溶液显性；测定pH最简便的方法是使用。
学生阅读教材，
自主探究，
尝试完成。
合
作
交
流
【合作探究一】
1、问题讨论：什么叫盐？
拓展与应用：对物质进一步分类
【合作探究二】、
1、问题讨论：什么叫中和反应？
2、测定溶液酸碱度有何意义？
3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
【合作探究四】
1、问题讨论：
（1）什么叫复分解反应？
它与中和反应有什么关系？
（2）复分解反应需要满足什么条件？
拓展与应用：
各组之间各举4组物质让别组同学判断能否发生复分解反应
交流与展示：举一些盐的例子
（1）叙述实验现象
（2）归纳中和反应
2、实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
拓展与应用：
（1）酸碱的反应的实质是H+、OH-离子的反应。
（2）中和碱度用什么表示？其范围是什么？
2、酸碱度与酸碱性关系是什么？
3、如何测定溶液酸碱度
拓展与应用：
1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？
B、2KNO3+BaCl2===Ba(NO3)2+2+KCl
C、H2SO4+2NaOH=== Na2SO4+2H2O
D、NaOH+KCl===NaCl+KOH
学生独立做题，巩固所学知识组内互评、互纠，老师抽批
小
结
与
作
业
1、中和反应
2、中和反应的应用
3、完成同步
达标测评题（时间约5分钟）
（要与同步结合起来使用，题目、题型要根据本节内容灵活把握）
一、选择题（内容小标题五号宋体加粗）
（五号宋体）
1．A
2．A
3．D
4.D
5.C
…………
二．填空题（内容小标题五号宋体加粗）
…………
三．解答题（内容小标题五号宋体加粗）
…………
第X课参考答案（三号宋体字加粗）
一、
（五号宋体）
二、
九年级化学学科
第十单元酸和碱
课题2酸和碱之间会发生什么反应第4学时
学
习
目
标
1、知识与技能目标
（1）、知道中和反应，并领会中和反应的本质。
（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、过程与方法目标
通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的
实质，培养学生观察分析能力。
7.5~8.0
0.9~1.5
A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液
反
思
完
善
总结方法，谈收获，提出新问题。
达
标
测
评
1、某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟
0
1
2
4
5
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
下列有关说法不正确的是（）
A、雨水酸性逐渐减弱B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定
实质，培养学生观察分析能力。
3、情感态度与价值观
通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了
解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。.
难
点
改变pH的方法
教学过程
教师活动
学生活动
导
入
新
课
演示教材P58实验。
启发：
酸和碱之间会发生什么样的反应呢？
学生认真观察实验现象
学生思考
自
主
探
究
1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式），中和反应用于、、
C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
2、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）
3、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是
A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.促进植物的光合作用（）
C.促进植物的早熟D.在大气层中形成温室
3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）
血浆
唾液
胆汁
胰液
胃液
pH
7.35~7.4
6.6~7.1
7.1~7.3
3、情感态度与价值观
通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了
解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。.
重
点
1、知识与技能目标
（1）、知道中和反应，并领会中和反应的本质。
（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、过程与方法目标
通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的