化学中考专题复习 精品推荐
2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)
2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)一、化学元素与化合物1. 化学元素- 介绍常见化学元素的周期表分布和基本性质。
- 解释元素符号、原子序数和原子质量的含义。
- 熟悉一些典型化学元素的命名和符号。
2. 化合物的组成和命名- 介绍化合物的组成方式，包括离子键和共价键。
- 理解离子式和分子式的概念。
- 研究一些常见化合物的命名规则，包括酸、碱和盐的命名方法。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 解释化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等。
- 理解反应的启示物和继续物的概念。
- 熟悉反应类型的分类，如置换反应、还原反应等。
2. 化学方程式的平衡- 研究如何平衡化学方程式，包括使用系数法和电子平衡法。
- 理解平衡反应与反应速率的关系。
- 掌握平衡常数和反应热的概念。
三、常见物质的性质与应用1. 物质的物理性质- 介绍常见物质的物理性质，如颜色、形状、硬度等。
- 研究如何进行物质的性质测试和鉴别方法。
- 掌握物质的密度和溶解度的概念。
2. 物质的化学性质- 解释物质的化学反应性质和活性。
- 熟悉常见物质的氧化、还原和酸碱性反应。
- 研究一些常见物质的化学性质和用途，如金属、非金属和盐等。
四、实验技能与安全1. 实验仪器与玻璃器皿- 介绍常见的化学实验仪器和玻璃器皿，如量筒、烧杯等。
- 研究如何正确使用和保养实验仪器和玻璃器皿。
- 强调实验安全的重要性，包括安全操作和防护措施。
2. 常见实验操作与技巧- 研究一些常见的化学实验操作和技巧，如过滤、干燥等。
- 掌握实验记录和数据处理的基本方法。
- 强调实验过程中的安全注意事项和实验废物的处理方法。
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2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥（含解析）知识01常见的盐-NaCl及粗盐的制取一、盐的定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、氯化钠（NaCl）的用途1.医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；2.农业：氯化钠溶液可以用来选种；3.生活：作调味品，防腐剂；4.交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；5.工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；三、粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A ．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C ．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A 、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B 、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C 、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D 、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B 。
知识02常见的碳酸盐一、碳酸盐的比较二、碳酸盐和酸的反应1.常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水2.实验步骤：【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（）A ．纯碱溶液呈中性B ．熟石灰遇酸会吸热C ．烧碱又称苛性钠D ．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C 、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
初三化学中考复习荟萃
初三化学中考复习荟萃：常见酸的性质1.盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业浓盐酸因含有杂质Fe3+带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
2.硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子H2SO4?nH2O，并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成H：O=2：1夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
3.硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色避光玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
中考化学一轮复习满分中考帮第十一单元重点知识清单(试题)
中考化学一轮复习满分中考帮——第十一单元
重点知识清单（空白）
第十一单元盐
一、常见的盐
1、盐：金属离子(或NH4+)+ 酸根离子的化合物
二、精盐提纯
各步骤玻璃棒的作用
三、盐的通性
1、盐溶液和活泼金属反应。
例如铁与硫酸铜：；
2、盐和酸的反应。
例如碳酸钠与盐酸：；
3、盐溶液和碱溶液的反应。
例如碳酸钠与氢氧化钙：；
4、盐溶液和盐溶液的反应。
例如硫酸钠与氯化钡：。
四、四大基本反应类型
考点五、复分解反应
①复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：
白色沉淀：、、、、。
蓝色沉淀：
红褐色沉淀：（注、不溶于水，也不溶于酸）
③反应实质：离子之间结合生成、或。
六、特殊离子鉴别：
（1）Cl－用溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水的白色沉淀。
（2）SO42－用溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水白色沉淀。
（3）CO32、HCO3用和试剂检验，即能产生使澄清石灰水的气体。
（4）NH4+ 用等检验，NH4+与OH能生成 (其有气味)。
因为铵态氮肥（含NH4+）能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与物质混合使用。
七、化学肥料
1、化学肥料肥、肥、肥和肥。
2、复合肥：含、、中的两种或三种。
3、化肥的简易鉴别：
（1）看颜色，不溶于水的是肥；（2）加研磨，有刺激性气味产生的是。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表回答有关问题：(1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是，该原子在化学变化中易电子，形成(填微粒符号)。
(2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是(填写化学式)，构成该物质的微粒是、(填微粒符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子相同。
(4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是。
2．归纳是学习化学的重要方法。
同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)固体二氧化碳俗称，固态CO2的用途有(写一点即可)。
(2)A是有毒的气体，则反应③ (填“吸热”或“放热”)。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)实验室制取二氧化碳的原料是(填名称)和稀盐酸，化学方程式；可选用图2装置，其主要优点是；反应③的实验现象是。
(5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用法收集CO2。
3．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，利用可燃冰作燃料（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)下图是综合利用海洋化学资源的流程图：③步骤③用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。
请从酸碱反应的角度分析原因。
③工业生产中，步骤③中的沉淀剂通常选用石灰乳，请写出该步骤中有关反应的化学方程式；步骤③中所用试剂应为；步骤③电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：能→化学能。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点中考化学这门课呀，说难不难，说简单也不简单。
要想在中考化学中取得好成绩，一些必背的知识点那可得牢记在心。
先来说说化学元素周期表吧，这可是化学世界的基础“密码本”。
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖……同学们一定要背得滚瓜烂熟。
就像我之前有个学生，他特别聪明，但就是不爱背元素周期表。
结果呢，做化学题的时候，连最基本的化学式都写不出来，那叫一个着急呀！后来他痛定思痛，每天早起晚睡，嘴里不停地念叨着那些元素符号，终于把元素周期表背得溜溜的，化学成绩也有了很大的提高。
化学方程式也是重点中的重点。
比如实验室制取氧气的方程式，高锰酸钾加热分解的那个：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑。
这里面的条件、生成物可都不能记错。
我记得有一次课堂小测验，有个同学把氧气的符号写成了“O”，这可闹了大笑话。
大家可千万别犯这样的低级错误哦！还有酸碱盐的部分，那也是中考的“常客”。
酸的通性、碱的通性，什么能反应，什么不能反应，一定要搞清楚。
比如盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，这是个典型的酸碱中和反应。
再来说说化学实验。
实验操作的步骤、注意事项都要牢记。
像过滤操作，一贴二低三靠，可不能马虎。
有个同学做过滤实验的时候，滤纸没有紧贴漏斗内壁，结果过滤得那叫一个慢，还把杂质都给漏过去了。
化学中的一些概念也很重要，比如混合物和纯净物。
空气就是混合物，氧气就是纯净物。
这个一定要分清楚，不然做题的时候就容易出错。
还有原子、分子的相关知识。
原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
举个例子，水是由水分子构成的，而水分子又是由氢原子和氧原子组成的。
质量守恒定律也是必考的知识点。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就好比我们做蛋糕，用的面粉、鸡蛋、糖等原料的质量总和，等于最后做出的蛋糕的质量。
金属的性质也要掌握好。
铁在潮湿的空气中容易生锈，铜能和氧气反应生成氧化铜。
2024年中考化学复习三年真题(2021-2023)专项汇编—物质的变化、性质和用途(含答案解析)
2024年中考化学复习三年真题（2021-2023）专项汇编—物质的变化、性质和用途（含答案解析）一、选择题1．【2023天津真题】下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（）A.滴水成冰B.星火燎原C.积土成山D.沙里淘金【答案】B【解析】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选B。
2.【2023江苏连云港真题】下列事例中，属于物理变化的是（）A.纸张燃烧B.冰雪融化C.粮食酿酒D.光合作用【答案】B【解析】A、纸张燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D、光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
3.【2023湖南株洲真题】固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。
下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化（）A.①②B.③④C.①③D.②④【答案】A【解析】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物质生成，属于物理变化；二氧化碳吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化；答案：A。
4.【2023福建真题】下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是（）A.海水晒盐B.干冰制冷C.风力发电D.火箭发射【答案】D【解析】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；C、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；D、火箭发射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，选项正确。
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化学中考1 班级姓名（一）物质的性质考点：1．物质的物理变化和化学变化（1）描述物理变化和化学变化（2）列举和区别常见物质的物理变化和化学变化(06中考选/09中考填空）1、当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05兆帕)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。
超临界水在环保方面有很大的应用价值。
一般有机废物的稳定性较好，难以分解，难溶于水。
但如将有机废物如二恶英等和空气、氧气这些氧化剂一同加入超临界水中进行快速反应，能将二恶英转化为二氧化碳、氯气、水等小分子化合物。
下列内容与所给信息不符合的是( )A．超临界水与普通的水相比物理性质发生了变化B．二恶英在反应中被氧化C．超临界水是水发生化学变化后生成的新物质D．二恶英中含有碳元素2．(4分）在新能源的开发利用上，氢能的开发是重要的发展方向，如氢能源汽车等。
一氧化碳和氢气虽具有相同的化学性质，如性、性，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是和考点：2．物质主要的物理性质和化学性质（4）会测定溶液的酸碱性。
（03中考）（5）用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象。
1．（3分）已知明矾是一种良好的净水剂，可用于家庭饮用水的净化，它的化学式是：KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后全部电离为K+、Al3+和SO42 ，请回答下列问题：（1）明矾水溶液的导电性（选填：良好、差）（2）往明矾水溶液中滴加几滴氯化镁溶液，是否有明显现象出现（3）已知K2SO4溶液、KCl溶液的pH=7，AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的pH<7。
请猜想用明矾净化后的水，其pH 7。
（填“>”、“<”或“=”）2．下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。
据此，下列说法错误．．的是（）A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同B．甲乙两种物质都是碳单质C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物考点：6．饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表（03中考）（1）说出溶液的组成、辨认溶质和溶剂。
（2）说出饱和溶液的概念。
（3）知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系、区别和转化。
(06中考计) （4）列举影响物质溶解性的一些因素。
（5）理解物质溶解度的含义。
（6）会查看溶解度表和简单的固体溶解度曲线图。
（04中考/05选择）1．（7分）某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5. 2%和9.9%请回答下列问题：（1）能否通过降低含KNO3废液的温度（最低到0℃）使废液中的KNO3结晶析出？（2）要使2000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克？（列式计算）（3）如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃时同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出？（列式计算）2．(5分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。
镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。
海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
(1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是。
(2)浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.50%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 C1 35.5 Ca 40 O 16 H 1)3．（）2A.将石灰石研成粉末状慢慢加入足量硫酸溶液中B.将块状石灰石加到热的硫酸溶液中C.将少量的块状石灰石加到过量的硫酸溶液中D.将块状石灰石加到冷的硫酸溶液中4．如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 ( )A．在20℃时，x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同B．x的溶解度大于y的溶解度C．当x中含有少量y时，可用降低X饱和溶液温度的方法提纯xD．同质量的x、y饱和溶液从30 ℃降到10℃时，析出的y少于x5.（3分）右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：(1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是℃(2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是。
(3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于℃考点：7、外界条件对物质性质的影响了解温度对物质的溶解度的影响。
（03中考/04中考）1．（5分）洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。
用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。
请回答：（1）用pH试纸测试溶液pH 的具体操作方法是（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。
请简要写出第二、三步的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；第二步：；第三步：；第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
2.下列说法正确的是（）A．氯化镁溶液导电时，镁离子向电源正极移动B．将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成C．除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或CO直接通人其中D．降低一瓶密封保存的KNO3饱和溶液的温度后，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变（二）水考点：1．水的组成和主要性质，水对生命体和经济发展的影响，水及其他常见的溶剂（1）说出水电解后的产物。
（2）描述水的组成。
（3）知道水的主要物理性质和化学性质。
（4）举例说明水对生命体的影响。
（09中考填空）（5）举例说明水对经济发展的影响。
（6）说出水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂。
1.(5分）水是生物体必需的重要物质。
请用学过的知识回答下列有关水的问题：(1)水虽然不能提供能量，但却是生物体不可缺少的重要物质，它有着许多重要的生理功能。
请说出一项生物体内水的重要生理功能。
(2)植物体主要通过根吸收水分，其中进入叶肉细胞内的一部分水分成为植物体过程的主要原料。
(3)人体主要通过饮食和饮水来获取水分。
在正常情况下，人体细胞还可以通过途径获得水分。
(4)植物体主要通过蒸腾作用的方式散失水分，而人体则主要通过泌尿、出汗等方式排出水分。
请再列举一条人体排出体内水分的途径。
(5)一般情况下，夏季人体每日的排尿量比冬季少。
原因是。
考点：2．悬浊液、溶液和乳浊液（1）辨认溶液、悬浊液和乳浊液。
（2）说出溶液的特点。
（3）列举一些常见的悬浊液和乳浊液。
考点：3．溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液（1）理解溶液中的溶质质量分数的意义。
（2）会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。
（04中考/08中考填空）（3）说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。
（05选择/09中考选择）（4）按要求配制溶液，说明有关配制方案。
1．（4分）人体缺乏维生素C可能得坏血病，它的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量。
过程如下：取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25.40g（反应方程式：C6H8O6 + I2 === C6H6O6 + 2HI ）求：（1）维生素C分子中氧元素的质量分数是（保留2位小数）（2）橙汁中维生素C 的质量分数是多少？（列式计算）2．（5分）年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成份为化合物：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其化学性质类似于碱和碳酸钙。
若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与反应生成溶液和气体除去。
（1）写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式：。
（2）列式计算：2000克溶质质量分数为2.5%的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应？（保留1位小数；相对原子质量：H-1；C-12；Cu-64；O-16；S-32）3．为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制10％的氯化钠溶液100g。
某同学按如图中步骤依次操作，错误的操作步骤是( )A．(1)和(4) B．(1)和(2) C．(2)和(4) D．(1)和(5)4．用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。
则该学生实际倒出的溶液体积（）A．小于6毫升B．大于6毫升C．等于6毫升D．无法确定范围化学中考 2 班级姓名考点：4．水资源和水污染（1）描述地球上水体的名称及大致比例。
（2）说明常见水污染的各类、原因及危害。
（3）列举水污染的防治措施。
（05填空）（4）了解水的一些净化方法——蒸馏、活性炭、明矾的净水作用。
（08中考选）（5）体会水是生命之源的观点。
1．(10分)由于不重视环境保护，某市一条长约150 km的作为饮用水源的河水受到严重污染，被污染的河水pH在2—6之间，河水中的氮、磷、铅的含量都超过可作为饮用水源的I类、Ⅱ类地表水的标准。
国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质如果让你测定该河水样的酸碱度，应选用。
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．碳酸钠溶液(2)针对上表中的各项指标，如果要防止自然界中的Ⅱ类水质变为Ⅲ类水质，在我们的生活中应采取的主要针对措施是、 (写出两点即可)(3)某科技兴趣小组要研究该被污染的河水对植物生长的影响，他们设计了以下实验：在相邻的两块土质、周边环境、大小一样的地上同时种植了同品种、同数量、同样生长状况的向日葵，一块浇被污染的河水，一块浇没污染的河水，其余的栽培条件都一样，对照观察两块地上的向日葵的生长情况，你认为他们的实验设计合理吗? ，理由是。
2．在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化成饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。
以上处理过程最合理的顺序是（）A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③②④（三）空气考点：1．空气的主要成分（1）知道空气的主要成分和氧气、氮气在空气中的体积分数。
（2）说出空气对人类生活的重要作用。
考点：3．氧气、二氧化碳（1）说出氧气的主要物理性质。
（2）说出实验室制备、收集氧气的原理、装置及主要步骤。
(06中考实)（3）举例说明氧气的主要化学性质——氧化性。
（4）说出氧气的主要用途。
（5）说出检测氧气的方法。
(06中考选)（6）说出二氧化碳的主要物理性质。
（7）说出二氧化碳的主要化学性质。
（8）说出二氧化碳的主要用途。