【聚焦中考】2017中考化学(甘肃地区)考点复习聚焦第6讲酸和碱(2)
中考化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解及解析
中考化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。
已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。
则下列说法正确的是A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C．过程III的物质D选用稀盐酸D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO34．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C ．铁能从B 的盐溶液中置换出BD ．四种金属的活动性顺序为A ＞B ＞Fe ＞C7．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g 锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A ．5.4gB ．5.68gC ．6.5gD ．7.09g8．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等，下列物质不属于硫酸（H 2SO 4）脱水后形成的是（ ） A ．H 2S 3O 9B ．H 2S 2O 7C ．H 2S 4O 13D ．H 2S 5O 169．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO 4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱(K12教育文档)
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常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2)酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（42SO H ）、硝酸(3HNO ）、醋酸(COOH CH 3）。
(1)盐酸:纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含3FeCl 呈黄色，浓盐酸具有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶.用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体,无气味，能溶于水,溶于水时放出大量的热。
用途:重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意.B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性,能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀.故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
《酸和碱》中考复习ppt课件
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《酸和碱》中考考点详解
《酸和碱》中考考点详解一．选择题（共12小题）1．如图所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是（）A．胃酸过多的人应少饮苹果汁B．肥皂水呈酸性C．西瓜汁呈碱性D．从左到右各物质的酸性增强解：A．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，选项说法正确；B．肥皂水的pH约为10，大于7，呈碱性，选项说法错误；C．西瓜汁的pH小于7，显酸性，选项说法错误；D．从左到右各物质的pH依次增大，酸性减弱，选项说法错误。
故选：A。
2．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是（）A．T＝25℃pH＝7B．T＝25℃1≤pH≤13C．T＞25℃pH＝14D．T＞25℃1＜pH＜13解：25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃。
pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，混合液的pH应大于1，小于13。
故选：D。
3．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。
若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）A．B．C．D．解：A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。
B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。
D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。
故选：B。
4．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测①中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀A．A B．B C．C D．D解：A．浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入紫色石蕊试液中，使溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝色，故A正确；B．浓硫酸不具有挥发性，不能使①中溶液产生白色沉淀。
中考化学复习 教材知识梳理 酸和碱常见的酸和碱(精讲 )练习
第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱百色五年中考命题规律和农作物生长的影响；学会稀释常知识清单酸、碱与指示剂的作用变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH 试纸（或pH计）测定pH。
常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是H＋的化合物。
特别提醒在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途（2①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H 2SO 4浓H 2SO 4的吸水性：敞口放置的浓H 2SO 4，一段时间后，溶液的质量会增加。
浓H 2SO 4的脱水性（腐蚀性）：浓H 2SO 4能夺取纸张、木材等有机物（含C 、H 、O ）中含有的H 、O 元素，以水的形式脱出，剩下C 元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒 ①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把 浓H 2SO 4 沿着器壁注入 水里 ，并不断搅拌。
切不可将 水 倒入 浓H 2SO 4 中。
②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH －的化合物。
特别提醒 溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na 2CO 3溶液呈碱性，而Na 2CO 3是盐。
中考化学备考 专题12 常见的酸和碱(含解析)
专题12 常见的酸和碱一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。
作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。
2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。
考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。
3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。
4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。
该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。
☆知识梳理☆一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。
常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。
注意：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。
显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。
例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
中考化学一轮复习 常见的酸和碱考点讲解(含解析)
学习资料中考化学一轮复习常见的酸和碱考点讲解（含解析）班级：科目：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸:无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性.工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性.2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人.5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色.2、酸与活泼金属反应:酸+活泼金属=氢气+盐(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色.）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O.（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
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第2课时中和反应、pH
一、选择题
1．(2015，福州)下列应用与中和反应原理无关的是(A)
A．用浓硫酸干澡湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．(2016，枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比(B)
A．偏高B．偏低
C．相等D．无法确定
3.(2016，衡阳)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(B)
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
4．(2016，邵阳)已知部分农作物适宜生长的pH如下表所示：
A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草
5．(2016，济宁)根据下面实验内容和实验现象推出的实验结论中，错误的是(A)
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
7．(2015，黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶
液的pH随滴入X的量的变化情况如图所示，则X可能是(B)
A．水B．纯碱溶液
C．澄清石灰水D．稀盐酸
错误!错误!错误!,第8题图)
8．(2016，陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(C) A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋
9．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，下列说法正确的是(D)
A．该反应是稀HCl滴入NaOH
B．a g是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3
二、填空题
10．(2016，宜宾)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析：
(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)＝n(OH－)(填“＞”“＝”或“＜”，下同)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变红，原因是该溶液中n(H＋)＜n(OH－)。
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H ＋)＞n(OH－)。
11．(2015，临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中Cl－、Na＋，D中H2O。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应NaOH＋_HCl===NaCl＋H2O。
(3)以上反应的基本反应类型是复分解反应。
12．(2015，德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是NaCl(填化学式)。
三、实验探究题
13．(2015，丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应前后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
(3)实验过程中，小鸣分别取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液变红的现象。
结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余。
14．(2016，德州)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。
于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到溶液为无色，因此不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表：
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是C(填序号)。
A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末
C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C(填序号)。