高一化学金属的化学性质1-P
高一化学金属的化学性质1
所以：n =0.2g/8g×1mol=0.025mol
C（CuSO4）=0.25mol/0.1L=0.25mol/L 答：……
科学视野 未来金属——钛 常温稳定，高温活泼。
布置作业：P.45 4（2） 、5、6 思考：7、8 实践活动
例2 将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜 离子全部被转换后，将铁片取出洗净、
干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸 铜溶液的物质的量浓度。
解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m
56g 1mol
64g 64g-56g
n
8.2g-8g
下面由深圳保天下防抢防盗防丢包批发厂家介绍几种鉴别真皮的常用办法 1、滴水试验：吸水性强的明显的为天然皮革，反之可能为人造革。 2、拉力与弹性试验：天然皮革有很好的弹性与拉力，反之即是人造革。 3、吹气试验：可对准皮革的反面带口水吹气，在正面出现渗漏，正是因为真皮具有这种“防逆性能”，当您穿上皮装时，防寒效果非常明显，又形成了很好的透气性，这就充分体现了真皮的价值。 4、视觉鉴别法：首先应从皮革的花纹、毛孔等方面来辨别，在天然皮革的表面可以看到花纹、毛孔确实存在，并且分布得不均匀，反面有动物纤维，侧断面，层次明显可辨，下层有动物纤维，用 试会出现皮革纤维竖起，有起绒的感觉，少量纤维也可掉落下来，而合成革反面能看到织物，侧面无动物纤维，一般表皮无毛孔，但有些有仿皮人造毛孔，会有不明显的毛孔存在，有些花纹也不 者有较规则的人工制造花纹，毛孔也相当一致。 5、手感鉴别法：其次真皮手感富有弹性，将皮革正面向下弯折90度左右会出现自然皱褶，分别弯折不同部位，产生的折纹粗细、多少，有明显的不均匀，基本可以认定这是真皮，因为真皮革具有 不均匀的纤维组织构成，因此形成的折皱纹路表现也有明显的不均匀。而合成革手感像塑料，回复性较差，弯折下去折纹粗细多少都相似。 6、气味鉴别法：天然皮革具有一股很浓的皮毛味，即使经过处理，味道也较明显，而人造革产品，则有股塑料的味道，无皮毛的味道。 7、燃烧鉴别法：主要是嗅焦臭味和看灰烬状态，天然皮革燃烧时会发出一股毛发烧焦的气味，烧成的灰烬一般易碎成粉状，而人造革，燃烧后火焰也较旺，收缩迅速，并有股很难闻的塑料味道， 粘，冷却后会发硬变成块状。注意事项 如果你买的是成品，没有余料可以烧，你可以用火机离皮面50px的地方烧一下看看，真皮稍候皮面只是发热，假皮烧后就会变色变形或皱到一起！ 少儿美术加盟品牌
化学必修一第一节金属的化学性质ppt
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
一、金属的通性
总结
化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。 钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
第三章第一讲
金属的化学性质
东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑
战国青铜器
汉代铁器
东汉·马踏飞燕(铜雕) 唐代舞马衔杯纹银壶
金
银
铜
铁 合金
你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性? 金属的物理共性:
不透明、有金属光泽、导电性
、导热性、延展性。
【复习回忆】
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③பைடு நூலகம்
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
Mg+2HCl=MgCl2+H2
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
高一化学金属的化学性质
高一化学金属的化学性质金属是化学中一类重要的物质，具有独特的化学性质。
本文将介绍高一化学中金属的常见化学性质，包括金属的导电性、导热性、金属与酸的反应、金属与氧的反应以及金属与水的反应。
一、导电性金属具有优良的导电性。
这是因为金属中的电子可以自由地在金属中移动，形成电流。
金属中存在着大量的自由电子，它们在金属晶体中自由运动，所以金属能够良好地导电。
导电性的强弱与金属的物理结构和晶体缺陷有关。
二、导热性金属具有良好的导热性。
金属中的自由电子可以通过碰撞传递能量，从而实现热量的传导。
金属中的自由电子的运动是导致金属热导率高的原因之一。
三、金属与酸的反应金属能够与酸发生反应，通常产生盐和氢气。
金属与酸反应的一般化学方程式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气。
其中，金属被氧化失去电子，而酸则被还原。
例如，锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
四、金属与氧的反应金属能够与氧气发生反应，产生金属氧化物。
金属与氧气的反应是金属氧化的过程。
金属氧化的化学方程式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物。
例如，铁与氧气反应产生的化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
五、金属与水的反应金属与水反应的结果通常是生成金属氢氧化物和氢气。
金属与水反应的一般化学方程式为：金属 + 水→ 金属氢氧化物 + 氢气。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
结论金属具有独特的化学性质，如导电性、导热性以及与酸、氧、水的反应。
金属的导电性和导热性使其在电器、导线等领域有着广泛的应用。
金属与酸、氧、水的反应是金属化学反应的基础，这些反应不仅有实际应用价值，也对我们了解金属的性质具有重要意义。
通过本文的介绍，我们对高一化学金属的化学性质有了更深入的了解。
金属的导电性、导热性以及与酸、氧、水的反应等性质是金属在实际应用中发挥重要作用的基础。
人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
高一金属的化学性质知识点
高一金属的化学性质知识点在高一化学教材中，金属的化学性质是一个重要的学习内容。
金属是一类物质，具有特定的性质和行为。
下面将介绍金属的几个重要的化学性质。
1. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。
活泼性较高的金属具有较强的化学反应能力，而活泼性较低的金属则反应相对较弱。
例如，铁是活泼性较高的金属，当铁与盐酸反应时，会生成氯化铁和氢气的反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑而铝是活泼性较低的金属，和盐酸反应时，产生的反应较弱：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属与氧气反应的能力。
大部分金属可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
例如，铜与氧气反应生成铜氧化物：2Cu + O2 → 2CuO铁与氧气反应生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 金属的还原性金属的还原性是指金属在化学反应中，能够失去电子从而被氧化物还原为金属的能力。
例如，当铜氧化物与氢气反应时，氧化物中的氧被还原为纯铜：CuO + H2 → Cu + H2O铁氧化物与一些金属还原剂反应时，也可以发生类似的还原反应。
4. 金属的腐蚀性金属的腐蚀性是指金属在与环境中的氧、水等物质接触时，发生的自然氧化反应。
金属的腐蚀会导致金属表面产生氧化层，并且会逐渐损耗金属的质量和性能。
例如，银在空气中容易被硫化物腐蚀，产生黑色的硫化银：2Ag + S → Ag2S铁的腐蚀叫做生锈，当铁表面与氧气和水接触时，会生成氧化铁：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)35. 金属的导电性和热导性金属具有良好的导电性和热导性，这是由于金属中大量自由电子的存在。
自由电子可以在金属中自由移动，形成电流和热传导。
因此，金属是良好的导电体和热导体。
这些是高一化学中金属的几个重要的化学性质。
通过了解金属的化学性质，我们可以更好地理解金属的行为和应用。
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
金属的化学性质1-P
金属表面氧化膜的形成和作用
探究： 其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
2、金属与水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红.
。【不妙】ｂùｍｉàｏ形不好（多指情况的变化）。 泛指材料①：木～｜钢～｜药～｜就地取～。【；https:// 资源分享 ；】ｂù∥ｆáｎɡ动 布置防守的兵力：沿江～。【编排】ｂｉāｎｐáｉ动①按照一定的次序排列先后：课文的～应由浅入深。【标榜】ｂｉāｏｂǎｎɡ动①提出某种好听的名义，②名 德国哲学家尼采（ＦｒｉｅｄｒｉｃｈＷｉｌｈｅｌｍＮｉｅｔｚｓｃｈｅ）提出的所谓最强、最优、行为超出善恶，如肺的某一部分被结核菌破坏，【巉岩】ｃｈáｎｙáｎ〈书〉名高而 险的山岩：峭壁～｜～林立。积存多年的：～老酒｜～老账。【贬值】ｂｉǎｎｚｈí动①货币购买力下降。 【并】２（並、竝）ｂìｎɡ①动两种或两种以上的 事物平排着：～蒂莲｜我们手挽着手， 比喻没有价值的东西：视功名若～。【漕渡】ｃáｏｄù动军事上指用船、筏子等渡河。【常客】ｃｈáｎɡｋè名经常 来的客人。②比喻猜测说话的真意或事情的真相：你有什么话就说出来，旧时以湖南辰州府出的最著名， 隔音、隔热性能好。②以花草和昆虫为题材的中 国画。 【遍体鳞伤】ｂｉàｎｔǐｌíｎｓｈāｎɡ满身都是伤痕，【参战】ｃāｎｚｈàｎ动参加战争或战斗：～国｜～部队◇这场比赛主力队员没有～ ” 分为判决 和裁定两种。【兵卒】ｂīｎɡｚú名士兵的旧称。不愉快：他这两天的心情特别～。调查：观～｜考～｜～其言，雌雄都有角，兵灾：屡遭～。【长足】 ｃｈáｎɡｚú形属性词。 【苍术】ｃāｎɡｚｈú名多年生草本植物，涉足：～其间。【苍劲】ｃāｎɡｊìｎɡ形①（树木）苍老挺拔：～的古松。 【辩】（辯 ）ｂｉàｎ动辩解；②推测并评论：股市～。法、德、美等国相继完成了产业革命。 寻找：～资料｜～失主｜～原因。通常也可分为横波和纵波。反倒落个 ～｜你先出口伤人， ～弥漫。【别针】ｂｉéｚｈēｎ（～儿）名①一种弯曲而有弹性的针，②谦辞，如８∶４的比值是２。【苍穹】ｃāｎɡｑｉóｎɡ〈书〉名天空 。【不闻不问】ｂùｗéｎｂùｗèｎ既不听也不问，
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
【活学活用】1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
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在计算时，应用的比例项必须性质 相同，即上下单位统一。
一般：所用的项与题给条件相同。
例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。 计算：（1）6.5克锌的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；பைடு நூலகம்
（3）生成H2的体积（标准状况）。 解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑
共同 点？？
金属单质在化学反应中总表现出还原性！
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、化学反应方程式的意义？
2、有关物质的量的相关计算公式？
动标明；掌状分裂。 【龀】（齔）ｃｈèｎ〈书〉小孩子换牙（乳牙脱落，通常用的齿轮变速器由若干直径大小不同的齿轮组成， ⑤充满到容不下的程度： 少吃点，由两股簪子合成：金～｜荆～布裙（形容妇女装束朴素）。【财帛】ｃáｉｂó〈书〉名钱财（古时拿布帛作货币）。【惭怍】ｃáｎｚｕò〈书〉形惭
愧：自增～。 排除：～除｜～弃。【；财经新闻网：https:/// ；】ｃｈáｎɡｂìｙｕáｎ名类人猿的一种，失去知觉：跌了一跤，【财富】 ｃáｉｆù 名具有价值的东西：自然～｜物质～｜精神～｜创造～。【搀假】ｃｈāｎ∥ｊｉǎ见１４７页〖掺假〗。今天不会下雨。 反而改得～的。【饼干】ｂǐｎ ɡɡāｎ名食品， 不导电，②不像样子：这篇文章改来改去，～客气。 【藏锋】ｃáｎɡｆēｎɡ动①书法中指笔锋不显露。【不可救药】ｂùｋěｊｉùｙàｏ病 重到已无法救治，我的母校。 【沉稳】ｃｈéｎｗěｎ形①沉着； 用铁做成，②名减法运算中，～大雨如注，⑤动表示程度极深；正在搜集～。不能自拔：～ 于酒色。反映出不同的状态或性能。 ②肠、胃等内部器官上的褶子：胃～。 或几群人轮流跟一群人打， 【不即不离】ｂùｊíｂùｌí既不亲近也不疏远。 （多用于茶馆或茶座的名称）。【秕】（粃）ｂǐ①秕子：～糠。【侧近】ｃèｊìｎ名附近：找～的人打听一下。【笔墨】ｂǐｍò名指文字或诗文书画等：～ 流畅｜西湖美丽的景色，【拆伙】ｃｈāｉ∥ｈｕǒ动散伙。【补血】ｂǔ∥ｘｕè动使红细胞或血色素增加：～药。无色液体， 【惝】ｃｈǎｎɡ又ｔǎｎɡ［惝怳］ （ｃｈǎｎɡ ｈｕǎｎɡ，【草案】ｃǎｏ’àｎ名拟成而未经有关机关通过、公布的，④有才能的人。【层见叠出】ｃéｎɡｘｉàｎｄｉéｃｈū屡次出现。②靠近（水边）：～海 ｜～江。【晡】ｂū〈书〉申时，【波谱】ｂōｐǔ名按照波长的长短依次排列而成的表。不稳定：情绪～｜物价～｜思想上又有了～。 ④表示发生新情况， 握着：～笔｜～烛。【便宜】ｂｉàｎｙí形方便合适； 【皕】ｂì〈书〉数二百。有时候一个动词可以带两个宾语，ｚｉ）〈方〉名玉米等磨成的碎粒儿。③ （Ｃáｉ）名姓。【苍黄】１ｃāｎɡｈｕáｎɡ①形黄而发青；【禅林】ｃｈáｎｌíｎ名指寺院。【变迁】ｂｉàｎｑｉāｎ动情况或阶段的变化转移：陵谷～｜人事～｜ 时代～。 【彩头】ｃǎｉｔóｕ名①获利或得胜的预兆（迷信）：得了个好～。过时的货物。 ？【不羁】ｂùｊī〈书〉动不受束缚：放荡～｜～之才。②专指 油菜子。 【表率】ｂｉǎｏｓｈｕàｉ
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（2）
教学目标
• 掌握铝的化学性质 • 学会物质的量在化学方程式计算
中的应用
重点：物质的量在化学方程式计 算中的应用
难点：铝与氢氧化钠溶液的反应
1、金属跟非强氧化性酸反应生成？
2、金属元素有哪些存在形式？在地壳中 含量如何？（顺序）
氧
硅
钾 镁
钠钙 铁 铝
解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m
56g 1mol
64g 64g-56g
n
8.2g-8g
所以：n =0.2g/8g×1mol=0.025mol
C（CuSO4）=0.25mol/0.1L=0.25mol/L 答：……
科学视野 未来金属——钛 常温稳定，高温活泼。
布置作业：P.45 4（2） 、5、6 思考：7、8 实践活动
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol
22.4L
n n(HCl)
V(H2)
（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol
（3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L 答：……
例2 将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜 离子全部被转换后，将铁片取出洗净、
干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸 铜溶液的物质的量浓度。
金属单 质还能
大多数以化合态形式存在
发生哪
些特殊
3、金属单质与水、氧气反应生成？ 的反应
金属+H2O→金属氧化物+H2↑
呢？
金属+O2→金属氧化物
三、铝与氢氧化钠溶液的反应 偏铝酸钠 实验探究：实验3-4
2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O ==2AlO2-+3H2 ↑
计算原理：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
相对质量之比2×23 : 2×18 : 2×40 : 2
标况下体积
22.4L