高考电化学命题及复习
高三电化学复习含答案
“电化学根底〞的命题规律及其备考策略电化学学问在高考试题中出现的频率很高，及消费生活、新材料、新科技等问题严密相连。
常以新型电池为背景，考察原电池的相关学问；以电解原理的最新应用为背景，考察电解池的相关学问。
主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反响式及电池反响式，新奇性和综合性比较强。
1．原电池——明确工作原理，学会两个推断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的推断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。
②根据反响类型：失电子发生氧化反响的是负极，得电子发生复原反响的是正极。
③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之那么为正极。
(3)原电池的推断①根据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且及电解质溶液形成闭合回路的装置。
②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。
【例1】铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反响为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用(1)电解原理阳极放电依次：Cl－>OH－电极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电依次：Cu2＋>H＋电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反响式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反响式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】(2021·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3．新型电池——驾驭分析方法，正确书写反响式(1)分析新型电池的方法根据信息推断装置类型——确定电极名称——根据原理分析有关变更——写出答案。
2021第十四讲 电化学高考真题(一)
（2）“平炉”中为软锰矿、KOH和热空气加热生成KMnO的反应，即
。
（3）上述反应为正向气体体积减小的反应，因此增大压强后，促进反应正向进行，提高转
化率，同时加快了反应速率。
（4）①由题意可知，反应物为KMnO、CO，生成物为KMnO和MnO，根据元
（4）实验Ⅰ中是Fe将I氧化，故K刚闭合时，Fe作氧化剂，得电子，被还原，
在正极区发生反应。
①b为正极，Fe得电子，被还原生成Fe；
②当反应达到平衡后，向左端滴加硝酸银溶液，若之前的猜测是正确的，I的浓度降低
导致其还原性弱于Fe，则会生成黄色的碘化银沉淀，左侧的溶液颜色褪色且电流表反
向偏转。
（5）①转化的原因是Fe浓度增加，Fe还原性增强，氧化性弱于碘，被I氧化为
50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为，pH
为；
（3）AgNO光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式
为；
（4）如图所示原电池正极的反应式为。
【答案】
（1）Ag与空气中微量的硫化氢反应生成黑色的硫化银
（2）1.8×10mol/L；2
（3）
（4）Ag+e=Ag
C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe−3e=Fe
【答案】
B
【解析】
B项，铁遇冷浓硝酸表面被钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护金属内部不被
腐蚀，故B项正确；
A项，钢管与电源正极相连，与正极相连的是阳极，发生氧化反应，钢管被腐蚀，故A项
错误；
C项，钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，钢管做负极，发生氧化反应，钢管被
专题07 电化学及其应用(2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)
电化学及其应用1．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另下列叙述错误的是A ．充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B ．放电时外电路电子流动的方向是a→bC ．放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D ．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能【答案】A【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
【详解】A ．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，错误；B ．放电时Na 在a 电极失去电子，失去的电子经外电路流向b 电极，硫黄粉在放出的Na +结合得到Na 2S x ，电子在外电路的流向为a→b ，B 正确；C ．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2．一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入V O 层间形成Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A ．放电时25V O 为正极B ．放电时2+Zn 由负极向正极迁移C ．充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D ．充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅【答案】C【分析】由题中信息可知，该电池中Zn 为负极、25V O 为正极，电池的总反应为252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅。
【详解】A ．由题信息可知，放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅，25V O 发生了还原反应，则放电时25V O 为正极，A 说法正确；B ．Zn 为负极，放电时Zn 失去电子变为2+Zn ，阳离子向正极迁移，则放电时2+Zn 由负极向正极迁移，B 说法正确；C ．电池在放电时的总反应为252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅，则其在充电时的总反应为x 252252Zn V O nH Ox=Zn+V O +nH O ⋅，C 说法不正确；D ．充电阳极上x 252Zn V O nH O ⋅被氧化为25V O ，则阳极的电极反应为-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅，D 说法正确；综上所述，本题选C 。
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：1.推论反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的非常确切，现在的中考很少托福我们未知的一些电池反应，这样更能够注重考查学生的自学能力。
这一步就相似排位赛的一步，一旦你跑偏了或者走快了，整个电池题就搞砸了。
所以原电池只要把这一步化解掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除h、o外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……2.电子迁移动量：通过化合价的滑行推论;(说白了就是氧还反应中的推论化合价增高还是减少)秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：比如负极反应方程式，一定就是得电子，也就是化合价减少的反应。
如果负极反应方程式里即为发生递减元素，又发生降价元素，这个方程式你就已经弄错了。
但是可以发生两个降价，这种题也就是中考实地考察过的，但通常情况下都就是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素动量：通常都就是密氢补水，最后用氧检查。
忘记基础不好的孩子们，切勿不要迁调氢气和氧气第三、如果是电解池，需要注意以下几点：1.书写方法和原电池一捏一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。
高考电化学专题 复习精华版
高考电化学专题复习精华版一、原电池基础电池的装置特点是将化学能转化为电能。
电池由两个活泼性不同的电极组成，需要满足三个条件：电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）、形成闭合回路（或在溶液中接触）、用还原性较强的物质作负极，用氧化性较强的物质作正极。
电极反应和总反应可以用反应方程式表示。
二、常见的电池种类普通锌-锰干电池的电解质溶液是糊状的NH4Cl，电量小，放电过程易发生气涨和溶液。
碱性锌-锰干电池的电解液由中性变为碱性，使用寿命提高。
铅蓄电池的电解液是1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液。
可充电电池有镍-镉电池和银锌蓄电池。
锂亚硫酰氯电池的反应式为Li-SOCl2.锂电池是一种轻量、高能、高效、稳定电压、使用寿命长的电池，广泛应用于军事和航空领域。
充电时，8Li+3SOCl2会转化为6LiCl、Li2SO3和2S，放电时则反过来。
燃料电池与普通电池的区别在于，燃料电池工作时不断从外界输入还原剂和氧化剂物质，同时产生的反应产物也会不断排出电池。
除了氢气和氧气，燃料电极还可以使用CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
氢氧燃料电池转化率高、持续使用、无污染。
普通锌锰电池使用锌制桶形外壳作为负极，石墨作为正极，填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作为电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
通常通过干电池外观的变化可以判断它已经不能正常供电了。
在使用干电池的过程中没有发现气体产生，可能是干电池中的成分起了作用。
固体氢氧燃料电池使用固体电解质介质，反应为2H2+O2=2H2O，负极为2H2-4e-+2O2-=2H2O，正极为O2+4e-=2O2-。
甲烷新型燃料电池的电极为两根金属铂片，负极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-，总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+2H2O。
高考电化学真题和答案解析
高考电化学真题和答案解析高考电化学是化学科目中的一门重要内容，也是考生备战高考的重点之一。
在过去的几年里，电化学题目在高考试卷中占据了相当大的比重。
因此，掌握电化学的基本原理和解题技巧是高考化学备考的关键之一。
本文将通过分析历年高考电化学真题和答案的方式，为考生提供一些解题思路和方法。
一、电化学基础知识的复习在解答电化学问题之前，首先需要对电化学的基础知识进行复习。
这包括电池、电解池、电解液、电极和电解物质等内容。
了解电化学反应的标准电势和电解质溶液的离子反应是解决电化学问题的基础。
此外，还要掌握电导率和电极电势与溶液浓度的关系等基本理论。
二、历年高考电化学题目分析通过分析历年高考电化学真题，我们可以发现电化学问题主要涉及电极电势、电解质溶液、电池反应和电解反应等方面。
其中，电极电势和标准电势的求解是考察电化学原理的重点之一。
此外，常见的电池反应包括锌铜电池、银铜电池等，需要根据电极电势的大小判断电池的产生方向和电池的电动势。
而电解反应则需要通过电解液的离子反应和电解质溶液的浓度来解决。
三、电化学解题技巧与答案解析1. 对于涉及电极电势和标准电势的求解问题，可以根据标准电极电势表中给出的数据进行计算。
当涉及到溶液浓度变化时，需要根据浓度与电极电势的关系来进行推导。
2. 解决电池反应问题时，应先确定电池的产生方向，再根据电极电势差计算电池的电动势。
若电池中存在相同元素的反应物，应注意对应的电极电势值。
3. 在解决电解反应问题时，需要根据电解质溶液的离子反应和电解质溶液的浓度来分析。
可通过推导离子反应方程式、计算平衡常数和溶液中离子浓度的变化等来解决。
通过以上的分析和解题技巧，考生能够更好地应对高考电化学题目。
下面是一道典型的高考电化学题目及答案解析。
【例题】已知某电化学电池中，两个半电池分别是Cu|Cu^2+（0.01mol/L）和Ag|Ag^+（1mol/L）。
电池开路电动势为1.11V。
求该电池反应的标准电势。
高考化学复习电化学备考策略
电化学
主标题：电化学
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：原电池，电解池
难度：3
重要程度：4
内容：备考策略。
1、重基础、抓重点，掌握学习电化学知识的一般方法
（1）通过对氧化还原知识的复习，明确原电池知识和电解池学习的一般规律。
认识半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，能够更加熟练地写出相关的电极反应式和电池的总反应式。
（2）借助氧化还原理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，对有关电化学的知识加深理解，形成自己的知识框架，自己的知识规律，印象深刻。
（3）以实验探究的形式，通过多种活动，帮助学生进一步掌握原电池和电解池；通过进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究电化学的重要作用；通过科学探究活动，树立学习和研究化学的志向。
2、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己的易错点，并做好错题笔记。
（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。
集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，可以有效提高高考时的做题速率和质量。
电化学 高考题
电化学1 （2015海南）下图原电池正极的反应式为。
2 （2017北京）可利用原电池装置证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能发生。
其中甲溶液是，操作及现象是。
3 （2011全国卷27）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为。
4 （2013年全国卷II 36）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+ 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。
该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极反应是。
5（2015年全国卷II）酸性锌锰干电池是一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氧化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。
该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
6 （2015四川）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。
正极反应式是。
7（2016江苏）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上转化为Cr3＋，其电极反应式为。
8（2010山东）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时，移向电池的（填“正”或“负”）极。
9（2018天津）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：。
电池的正极反应式：6O2 + 6e− == 66CO2+6== 3反应过程中O2的作用是________。
10（2016全国卷Ⅱ）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑11（2011全国卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 +2H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2。
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浅谈高考电化学命题方向及复习策略
一、电化学知识点的命题大致方向
1. 高考大纲
全国统一考试大纲：
（1）理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
全国新课标高考大纲：
（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及工作原理。
（2）理解金属发生电化学2的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
2、2009年试题特点：
（1）结合新材料、新科技及环保理念进行命题是2009年电化学命题的主要特点。
如安徽卷12题、江苏卷12题、浙江卷12题、海南卷15题、四川卷29题、天津卷10题等。
这些题都涉及到一些新材料新科技。
（2）旧题新考。
有几个考区的电化学知识考点都涉及到金属的腐蚀，如北京卷6题、广东A卷10题、广东理科基础化学卷25题、这种命题方式是
在历年考卷基础上作了变换，这类题紧扣课本，所以也提醒了我们复习时不能脱离课本。
（3）结合课本上的原理示意图进行命题。
如山东卷29题（锌锰干电池）、宁夏卷37题［化学—选修化学与技术］和重庆卷26题（离子交换膜法电解饱和食盐水）、天津卷10题（氢氧燃料电池）等。
（4）与其他部分知识点综合命题。
如与氧化还原反应、化学平衡、有机化学等知识点结合命题。
二、复习要点
1理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：
原电池、电解池、电镀池的比较
原电池电解池电镀池
定义将化学能转化成电能
的装置
将电能转化成化学能
的装置
应用电解原理在某些
金属表面镀上一层其
它金属的装置
形成条件①活泼性不同的两电
极
②电解质溶液
③形成闭合回路
①两电极接直流电源
②两电极插入电解质
溶液中
③形成闭合回路
①镀层金属接电源正
极，待镀金属接电源
负极
②电镀液必须含有镀
层金属的离子电
极名称负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属
（或能导电的非金
属）
阳极：与电源正极相
连
阴极：与电源负极相
连
名称同电解，但有限
制条件。
阳极：必须是镀层金
属
阴极：镀件
电
极反应负极：氧化反应、金
属失电子
正极：还原反应，溶
液中的阳离子得电子
阳极：氧化反应、溶
液中的阴离子失电
子，或电极金属失电
子
阴极：还原反应，溶
液中的阳离子得电子
阳极：金属电极失电
子
阴极：电镀液中的阳
离子得电子
2.掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算（1）要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是（放电由难到易）：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、
阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是（失电子
由易到难）：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
（2）电解时溶液pH值的变化规律：
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：
a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；
b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；
c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
（3）进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属相对原子质量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
3. 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：
⑴金属的腐蚀和防护：
①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。
而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。
如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金属的防护方法：
a、改变金属的内部结构；
b、覆盖保护层；
c、使用电化学保护法
⑵原电池原理的应用：
①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；
②加快化学反应速率。
如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；
④金属活动性的判断。
⑶电解原理的应用：
①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。
电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极
析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。