高考化学非金属选择题
高考化学专题复习：化工生产中的重要非金属元素
高考化学专题复习：化工生产中的重要非金属元素一、单选题1．物质的种数是相当多的，但类别相对较少，并且每类物质都具有各自的通性，通过通性来掌握物质的性质是比较容易的。
二氧化碳是酸性氧化物，下列关于二氧化碳及酸性氧化物的叙述正确的是（ ）A ．CO 2+H 2O=H 2CO 3，酸性氧化物都能与水发生反应，生成相应的酸B ．CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水C ．CO 2+C=2CO ，酸性氧化物都具有强氧化性，都是常见的强氧化剂D ．CO 2中碳元素是非金属元素，非金属元素的氧化物都是酸性氧化物 2．下列有关物质的应用不恰当的是（ ）A ．氧化铝可用作耐火材料B ．氧化铁可用作红色油漆和涂料C ．浓氨水可检验氯气管道漏气D ．二氧化硫可用于食品增白3．在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的（ ） A ．强氧化性B ．吸水性C ．脱水性D ．难挥发性4．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（ ） A ．NH 3B ．HClC ．SO 2D ．CO 25．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2、NO 均可由单质直接反应制得，都易造成酸雨B ．氧化铜和氧化铁的颜色均为黑色，都是氧化物C ．苏打和小苏打的溶液都显碱性，所以都可作中和胃酸的抗酸药D ．明矾和硫酸铁都可作净水剂，原因是分别形成了Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体 6．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2能使KMnO 4水溶液迅速褪色B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2可用于漂白食品 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步能实现的是A ．2H O HCl NaOH422323SiCl SiO H SiO Na SiO −−→−−−→−−−→B ．()()()()3HNO 3322Cu Cu NO aq Cu NO s →→稀蒸发结晶C ．()NaCl aq 23CO NH →②①323NaHCO Na CO −−→△D ．()()2422324243H O g /O H SO NaClO NaOHFe Fe Fe SO Na FeO →→→稀高温8．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种。
2024年高考化学总复习卷：非金属及其化合物
第1页共13页2024年高考化学总复习卷：非金属及其化合物考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2020·福建龙岩期中)下列说法错误的是()A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N 2＋O 2=====放电2NOB ．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C ．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D ．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性答案C2．下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是()A ．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D ．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物答案A 解析通讯光缆是利用二氧化硅对光的全反射现象，选项B 错误；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对酸性强弱，选项C 错误；含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸(H 2SiO 3)的酸酐是二氧化硅(SiO 2)，选项D 错误。
3．如图是M 元素高中常见物质的价类二维图。
其中A 到D 、D 到E 的转化都可以加同一种物质实现，且E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。
下列说法正确的是()A ．汽油燃料中主要含有M 元素，所以汽车尾气中通常含有大量D 而导致环境问题。
高考化学选择题专练 有答案
高考化学选择题专练有答案一、单选题1. 下列物质中不属于非金属元素的是：A.碳B.氧C.铜D.磷答案：C解析：碳、氧、磷均为非金属元素，铜为金属元素。
2. 关于固体的熔点和沸点，下列说法不正确的是：A.固体的熔点等于液体的凝固点B.固体的沸点等于液体的汽化点C.固体的熔点低于液体的沸点D.固体的沸点高于液体的熔点答案：B解析：固体的熔点等于液体的凝固点，固体的沸点高于液体的熔点，固体的熔点低于液体的沸点。
3. 电子亲和能越大的元素，越容易：A.失去电子B.吸收电子C.释放电子D.共用电子答案：B解析：电子亲和能表示元素接受电子的能力大小，越大表示越容易吸收电子。
4. 下列有机物中哪一种物质可以用于检验有机物中是否含有醇官能团？A.酞菁蓝B.铁盐C.碘D.红磷答案：B解析：醇官能团可以与铁盐反应生成酞菁蓝色产物，可以用于检验有机物中是否含有醇官能团。
5. 一种含有A、B两种元素的化合物的质量分数为30%。
若这种化合物中A、B两种元素的原子量比为1:2，则这种化合物的摩尔质量是：A.40g/molB.60g/molC.80g/molD.120g/mol答案：C解析：设化合物的摩尔质量为x，则A元素的质量分数为4x/5，B元素的质量分数为x/5，根据元素的质量分数和原子量比可以列出方程组：4x/5 = 0.3，x/5x =1/2，解得x = 80g/mol。
二、多选题1. 以下哪些是较为广泛存在于自然界的单质？A.氧B.氢C.氦D.铁E.铜答案：A、B解析：氧、氢都是自然界中广泛存在的单质，而氦只存在于极少聚集的自然气体中，铁、铜只存在于自然界中的矿物中。
2. 下列化学反应中促进反应速度的因素有哪些？I.反应物浓度增加；II.反应温度升高；III.反应物表面积变小。
A. IB. IIC. I、IID. I、IIIE. II、IIIF. I、II、III答案：C解析：反应物浓度的增加和反应温度的升高都可以促进反应速度的加快，而反应物表面积的变小不会影响反应速度。
专题六 非金属及其化合物 2024届五年高考题分类训练(化学)
专题六非金属及其化合物题组一一、选择题1. [2022北京，3分]已知：H2+Cl2点燃2HCl。
下列说法不正确的是( A )A. H2分子的共价键是s−sσ键，Cl2分子的共价键是s−pσ键B. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D. 可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能[解析]Cl2分子中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠，为p−pσ键，A项错误；燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，B 项正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，NH3与HCl形成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，C项正确；该反应为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，D项正确。
2. [2022广东，2分]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是( D )A.B.C.D.[解析]A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。
二、非选择题3. [2022山东，13分]工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质］为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。
氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为6HF+SiO22H++SiF62−+2H2O。
[解析]氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和CaSO4，CaSO4经硫酸溶液洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸经精制Ⅰ脱氟、除硫酸根离子，过滤，滤液经精制Ⅱ等一系列操作得到磷酸。
由题意知，精制Ⅰ中脱氟反应的化学方程式为H2SiF6+Na2CO3Na2SiF6↓+CO2↑+H2O，（2）部分盐的溶度积常数见下表。
高考化学 非金属及其氧化物重点难点
非金属及其氧化物一、推断题1、(16分)物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质。
常温下,D、X 均为液态化合物,且X有强氧化性,能发生自身氧化还原。
F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一种元素。
请回答下列问题:(1)X的化学式为 L,分子属于(填“极性”或“非极性”);写出反应⑤的离子反应方程式。
(2)C+D的反应化学方程式为 ,在高温的条件下,向一个密闭容器中投入1molC和2molD,反应一段时间后,测得C的转化率为50%,则D的转化率为 ,这时混合气体的平均相对分子质量为。
(3)K和D蒸汽在一定条件下能发生反应,生成2gH,放出热量为aKJ,请写出该反应的热化学方程式: ,L与M以1:2物质的量之比恰好完全反应生成O和D,写出反应⑥的化学方程式: 。
(4)现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①的化学方程式为。
二、填空题2、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
则⑴B与A的差值为 mol。
⑵C点对应的溶液体积为 mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。
⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为。
⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式。
3、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为____________。
(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
2021届高考化学复习：专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练(有的答案 详细解答)
专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练1、(2020·泰州高三期末)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 3――――→O 2/催化剂△NO ―――→O 2，H 2O HNO 3 B ．浓盐酸――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C ．Al 2O 3―――→HCl aq AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3D ．葡萄糖――→酒化酶C 2H 5OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO 答案 C解析 C 项，AlCl 3溶液加热会水解生成Al(OH)3和HCl ，HCl 挥发，则会促进AlCl 3水解，最终生成Al(OH)3，得不到无水AlCl 3，错误。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(熔融)――→电解NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2B ．CuO ――→H 2O Cu(OH)2―――――→葡萄糖溶液△Cu 2O C ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→NH 3NH 4Cl D ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 答案 C解析 A 项，熔融NaCl 电解得到Na 和Cl 2，得不到NaOH ，错误；B 项，CuO 不能与水反应得到Cu(OH)2，错误；C 项，H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 与NH 3生成NH 4Cl ，正确；D 项，CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，错误。
3(2020·宿迁高三期末)在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．C(焦炭)――→SiO 2高温CO 2――→CaCl 2CaCO 3 B ．MgO(s)――→HCl aq MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s) ――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――――→NaOH/H 2O CH 2==CH 2―――→一定条件 答案 C解析 B 项，电解熔融MgCl 2会生成Mg ，电解MgCl 2溶液生成Mg OH 2沉淀，错误；D 项，CH 3CH 2Br 与NaOH 水溶液发生取代反应生成CH 3CH 2OH ，卤代烃应该在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成乙烯，错误。
高考化学无机非金属材料(大题培优)含答案解析
【分析】
【详解】
A．利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；
B．氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；
（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________.
（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；
B．晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B错误；
C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；
故答案：C。
6．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（）
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非金属实验选择题
1．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是( )
e(SCN)3
2．下列实验不能达到预期实验目的的是( )
3．下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是( )
4．
用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是( )
6．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
8)
饱和
溶液
溶液
3溶液
9．对下列实验产生的现象预测不正确．．．
的是
① ② ③ ④ A ．实验①：试管中溶液颜色变为红色
B ．实验②：同时加入H 2
C 2O 4 时b 试管中溶液先褪色 C ．实验③：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
D ．实验④：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体 10．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理．．．
的是
A ．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO 2
B ．若溴水褪色，则说明SO 2具有还原性
C ．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na 2S 2O 3只做氧化剂
D ．若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强 11．根据下列实验现象，所得结论不正确的是
Br 2的
溶液
12．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2 + ③Cl 一
④Br 一
⑤SO 32一
⑥SO 42一
中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：】下列结论正确的是
C ．肯定没有的离子是②⑥
D ．不能确定的离子是①③⑤ 13．下述实验能达到预期目的的是
14．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K ＋
、NH 4＋
、Cl －
、Ca 2＋
、CO 32－
、 SO 42
－
，现每次取100 mL 溶液分别进行下列实验：
下列说法正确的是 A ． c (K ＋)≥ 0.2 mol/L
B ．一定不存在的离子： Ca 2＋、K ＋、Cl －
C ． c (K ＋) + c (NH 4＋) = c (CO 32－) + c (SO 42－)
D ．一定存在的离子：Cl －、NH 4＋、CO 32－、SO 42－ 15．下列说法不正确．．．
的是 A ．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
16．下列实验方案不能
．．达到预期目的的是
17．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
下列实验方案可行的是
A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体
D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶
液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
18．下列比较项与依据的化学反应事实不对应
．．．的是
19．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
X 和Y 可能是
20．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO ，设计如图实验（实验过程中
活塞2为打开状态），下列说法中不正确．．．
的是 A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处
B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
21．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO 杂质的CuO 粉，充分反应，使其溶解。
已知：FeS 不溶于水，但溶于酸；
在除去溶液中的Fe 2+时，可采用的方法是
A ．可直接加碱，调整溶液的pH ≥9.6
B ．加入纯铜粉，将Fe 2+还原为Fe
C ．先将Fe 2+氧化成Fe 3+，再调整溶液pH 至3～4
D ．通入H 2S 使Fe 2+直接沉淀
22.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
23．根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是
O3溶液 1 mL Na
试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2醋酸CO2
NaHCO3溶液苯酚钠溶液CO3溶液NaHCO
24.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是。