2016-2017年度武汉市七一华源十月月考化学试卷
湖北省武汉市高一上学期化学10月月考试卷
湖北省武汉市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶2. （2分） (2019高一上·玉溪期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 装置A用于实验室制氧气B . 装置B用于收集CO2气体C . 操作C用于检查装置的气密性D . 操作D用于分离酒精和水3. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）序号A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器A . 选项AB . 选项BC . 选项CD . 选项D4. （2分） (2016高二下·济南期中) 除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A . 硫酸溶液B . 氨水溶液C . 盐酸溶液D . 氢氧化钠溶液5. （2分） (2020高二下·大庆期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NAB . 标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子C . 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定D . 常温常压下，100g46%的乙醇水溶液中含O—H键总数目为NA6. （2分） (2020高二下·长春期末) 十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。
沸点为315℃，下列有关说法正确的是（）A . 十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348B . 6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NAC . 0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol-1D . 1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L7. （2分） (2018高一上·成都月考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NAB . 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C . 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA8. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）A . 500mL容量瓶B . 胶头滴管C . 试管D . 托盘天平9. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L ﹣1 ，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO2∙4H2OD . SnO11. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列有关说法中不正确的是（不考虑盐的水解）（）A . 同质量，不同密度的N2和CO所含原子数目相等B . 标准状况下，1LO2含p个分子，则NA=22.4pmol-1C . VLAl2（SO4）3溶液中含amol Al3+ ，则c（SO42-）= mol·L-1D . 氦气的摩尔质量为Mg·mol-1 ，则一个氨原子的质量为 g12. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等13. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150mL 2mol•L﹣1 KClO3溶液B . 75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D . 75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液14. （2分） (2018高一上·商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L15. （2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶．A . ①②B . ③④⑤C . ①③⑤D . ②③④16. （2分） (2018高二下·阿城期末) 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析错误的是（）A . 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L－1B . 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C . 取100mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D . 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g17. （2分） (2015高二上·株洲期末) 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作顺序是（）A . （1）（2）（3）（4）B . （4）（2）（3）（1）C . （4）（1）（2）（3）D . （2）（4）（2）（3）（1）18. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . 质子B . 电子C . 中子D . HmX19. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强20. （2分）下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 75 mL 2 mol/L的CaCl2B . 100 mL 2 mol/L的NH4ClC . 150 mL 1mol/L的KClD . 100 mL 3 mol/L的NaCl二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高一上·邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
2016-2017武汉三中10月月考
武汉第三寄宿学校2016-2017学年度十月月考·化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共18小题，每小题3分，共54分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.车胎爆炸B.高粱酿酒C.玻璃破碎D.干冰升华2.下列图示实验操作中，正确的是（）A.熄灭酒精灯B.称量固体C.过滤D.滴加液体3.下列有关说法正确的是（）A.原子是最小的粒子B.氯化钠是由氯化钠离子构成的C.水是由水元素组成的D.保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子4.下列物质受热分解时没有氧气生成的是（）A.碳酸钙B.氯酸钾C.双氧水D.氧化汞5.下列说法正确的是（）A.凡是含有氧元素的化合物都是氧化物B.实验室制取氧气都使用MnO2作催化剂C.水是由水分子构成的，氧气是由氧原子构成的D.Cu既可以表示1个铜原子，也可以表示铜元素，还可以表示铜这种物质6.水是人类必不可少的宝贵资源。
下列是节水标识的是（）A B C D7.在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）A B C D8.下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（）A.2Cu中的“2”表示2个铜元素B.Fe2+中的“2”表示每个铁原子带有2个单位的正电荷C.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子D.S2-表示硫原子在反应中失去2个电子9.月球上的“氦—3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料——氦—3，以解决地球能源危机。
氦—3原子核里有2个质子，1个种子，相对原子质量为3，下列表示氦—3原子的结构示意图中正确的是（）A. B. C. D.10.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则该反应（）A.反应前后分子种类不变B.有单质生成C.参加反应的两种分子个数比为4：1 D是化合反应11.武汉博物馆通常用“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。
即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。
湖北省高一上学期月考化学试卷(10月份)
湖北省高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·六安开学考) 我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3 个中子D . He具有较强的金属性2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . Cu SO4+H2S=CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33. （2分） (2016高二上·南昌期末) 在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）A . ×100%B . ×100%C . ×100%D . ×100%4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列两份气体的分子数一定相等的是（）A . 等温等体积的O2和H2B . 质量相等、密度不等的NO和C2H4C . 等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）D . 等压等体积的CO和CO25. （2分） (2016高一上·盐城期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间B . 产生丁达尔现象C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D . 胶体在一定条件下能稳定存在6. （2分）有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦7. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（）①碱性氧化物一定是金属氧化物②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物．A . ①B . ③⑤⑥C . ②④⑤D . 全部错误8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 标准状况下有：①5.4mL H2O②5.6L CH4 ③3.01×1023个H2S 分子④19.6g H2SO4 ，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A . ③①②④B . ③①④②C . ①②③④D . ④②③①9. （2分）(2018·徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA11. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（）。
6—17学年高一10月月考化学试题(附答案)
湖北省武昌实验中学2016级第一次月考高一化学命题人：考试时间：90分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 F19 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分））1. 随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量C．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．3．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计)A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A6.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘D.向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2＋7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
湖北省武汉市七一中学2016—2017学年度上学期九年级化学周练(一)(word版有答案)
2016—2017学年度上学期九年级物化学周练（一）（考试时间：120分钟满分：120分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共60分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.车胎爆炸B.高粱酿酒C.玻璃破碎D.干冰升华2.下列图示的“错误操作”，与其相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（）A.标签受损B.不会产生氧气C.灯内酒精燃烧D.量得的液体偏小3.下列实验现象的描述正确的是（）A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体4.实验室里量取8mL水并进行加热，下列需用的化学仪器组合正确的是（）①带铁夹的铁架台②10mL量筒③100mL量筒④酒精灯⑤石棉网⑥试管⑦试管夹⑧胶头滴管A.②④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.②④⑥⑧D.①②④⑤⑥5.实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品；②固定装置；③检查装置的气密性；④连接仪器；⑤加热；⑥收集气体；⑦撤酒精灯；⑧从水槽中撤出导气管。
正确的操作顺序是（）A.③④①②⑤⑥⑧⑦B.③④①②④⑤⑥⑦C.④③①②⑤⑥⑧⑦D.④③①②⑤⑥⑦⑧6.下列变化属于氧化反应但不属于化合反应的是（）A.木炭在氧气中燃烧B.红磷在空气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.蜡烛在空气中燃烧7.如图装置的集气瓶被誉为“万能瓶”，下列说法错误的是（）A.收集O2（密度比空气大）时应从a口进入，瓶内空气b口排出B.用排水法收集O2时，把瓶装满水，气体应从b口进入，水从a口排出C.如果要把贮存在瓶中的氧气排出，从管口a通入水，气体从b口排出D.当被收集的气体从b口进入时，瓶内空气从a口排出，相当于向上排空气法收集气体8.加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，下列时有关反应关系坐标图，其中合理的是（）A B C D第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题28.（2分）有下列物质：①氧气；②洁净的空气；③干净的海水；④液氧；⑤可口可乐；⑥稀有气体；⑦五氧化二磷；⑧呼出的气体；⑨二氧化碳，其中属于纯净物的是（填序号，下同）；属于混合物的是。
2016_2017学年高一化学10月月考试题
包头四中2016-2017学年度第一学期第一次月考高一年级化学试题满分100分时间60分钟命题人:相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1.下列图示的操作中，正确的是（）2.下列说法正确的是 ( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1molH2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．硫酸的摩尔质量是98g3.关于“摩尔”叙述正确的是 ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( )A.28gN2所含原子数为N AB.0.5molH2O所含原子数为1.5N AC.1molH2O含有的水分子数目为N AD.0.5N A Cl2分子的物质的量是0.5mol5. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 ( )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol6. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是()A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏7. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种碘萃取应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小8. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶99. 若1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-110. 同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:311. 下列有关气体体积的叙述正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L12. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③13. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B．分子数 C．体积 D．物质的量14. 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。
2016_2017学年高二化学10月月考试题
包头市第四中学2016-2017学年第一学期高二年级化学月考测试题满分100分时间90分钟命题人：=可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 K-39 Al-27 Mg-24 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷单项选择题（共56分）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在答题卡相应位置。
每小题2分，共56分）1．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程2．0.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热3．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg，下列叙述中正确的是（） A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等4．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是（）A．FeCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO45．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ()A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl6．下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2 ＝HCO3－B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC．氯气通入到冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.58、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（） A.c(CH3COOH)B. c(H +)C. c(OH －)D. c(CH 3COO －)9．pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能．．是（ ） A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10．下列溶液，一定呈中性的是（ ）A ．c (H ＋)＝1×10－7mol/L 的溶液B ．pH ＝pOH 的溶液 〔提示：pOH ＝－lgc(OH －)〕C ．pH ＝14－pOH 的溶液D ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液11. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（ ）A ．中性溶液中：Mg 2＋ 、Fe 3＋ 、SO 42― 、Cl ―B ．pH ＝0的溶液中：Al 3＋ 、NH 4＋ 、Ca 2＋ 、SO 42―C ．c （H ＋）=10－14 mol·L -1 的溶液中：Na ＋ 、AlO 2－ 、S 2－ 、SO 32－D ．pH 试纸变红的溶液中：Fe 2＋ 、I － 、NO 3－ 、ClO －12．有一支50mL 酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部注入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）A ．a mLB ．（50―a ）mLC ．大于（50―a ）mLD ．大于a mL13．常温下，0.1 mol/L 某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液中水电离出的c (H ＋)＝10－10 mol/L B ．溶液中c (H ＋)＋c (A －)＝0.1 mol/LC ．溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH －)均增大D ．与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c (A －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)14．已知某溶液中存在OH -、H +、NH 4+、Cl -四种离子。
中学2016—2017学年度高三化学10月月考
实用文档精品实用文档系列 (标准完整实用可修改)中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是（）A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．单质溴和溴苯【答案】D2、下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小．A．②④⑤ B．②③⑥ C．①②③ D．④⑥【答案】D3、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）①22g T2O含有电子数为10 N A②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1N A③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A④28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N AA、①②③⑤⑧B、②④⑥⑦⑧C、①③⑤⑥⑦D、①②④⑧【答案】D4、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为（）A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝ AlO2－+BaSO4↓+2H2OD．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓【答案】B5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是N AB．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为N AC．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3N AD．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N A【答案】B6、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑【答案】D7、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )A．硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子【答案】C8、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl【答案】B9、盐是一类常用物质,下列物质可通过一步反应形成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部【答案】D10、氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（）①0.1mol/LNaHSO4溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液③0.1mol/LKCl溶液④0.1mol/LKAlO2溶液．A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②【答案】B11、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子【答案】B12、下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol【答案】D13、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。
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2016—2017学年度上学期九年级物理、化学十月检测试题
（考试时间：120分钟满分：120分）
命题人：胡贤辉、张丽审题人：陈卫平
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共60分）
1. 下列物质的变化中属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．水果榨汁 C. 分离液态空气 D.葡萄酿酒
2. 如图所示的实验操作均有不当之处，对其造成的后果说法不正确的是（）
A B C D
A．将燃烧的酒精蒸汽沿缝隙吹入灯内，引起灯内的酒精燃烧
B．量取液体时会使测量值小于实际值
C．滴加液体时会污染胶头滴管
D．倾倒液体时会腐蚀标签
3. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法
正确的是（）
A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
B．按质量分数计算，空气中含有氮气约78%
C．空气污染物包括二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物及臭氧
D．可用带火星的木条一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳
4. 下列关于分子、原子的说法，正确的是（）
A．分子可分，原子不可再分
B．分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔较大，原子之间的间隔较小
C．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
D．氯化钠由氯化钠分子构成
5. 根据表提供的信息，下列判断错误的是（）
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向
达到
相对稳定结构
6. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设
备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是（）
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．图2中观察到的现象是红磷燃烧，放出热量，产生大量白雾
D．由图3可推出空气中氧气的含量
7. 质量相等的两份氯酸钾①和②，向①中加入少量的高锰酸钾，完全反应后，收集到氧气
的质量随时间变化的关系表示正确的是（）
A B C D
8. 某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图1实验进行了如图2所示的改进：
a．浓氨水；b．固体氢氧化钠；c．湿润的酚酞滤纸条图1 图2
查阅资料：氢氧化钠是一种白色固体，溶于水会放出发出大量热；
以下说法正确的是（）
①在小试管中加入2-3片氢氧化钠固体的作用是氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速度。
②滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是酚酞滤纸条由上至下变红。
③改进后的装置优点操作简单、现象明显、药品用量少外，还有一个显著的优点是实验在密闭容器中进行，不污染环境。
④气球仅仅起到缓冲装置内气压的作用。
⑤图1和图2均能的说明分子在不断运动
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①③⑤
27.（4分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C表示混合物的是；
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是________，该变化属于；（填基本反应类型）
图中表示构成氧气的粒子，氧气分子由
28. （4分）某元素的离子结构示意图右图所示，该离子符号为Br .
（1）图中x= .
（2）Br属于元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）下图表示的微粒中，与Br化学性质相似的是（填字母）；与A化学性质相似的是；（填字母）
29.（7分）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）
（2）实验室用AE装置组合制取氧气时有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④排水法收集气体；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。
其中操作
A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥ D.⑦③①②④⑥⑤
到带火星的木条复燃，这表示氧气收集满。
（5）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制
30.（5分）以下是初中化学常见物质。
其中A、B、C三种物质分别由一种元素组成，其它的均由不同种元素组成。
在一定条件下它们之间有如下关系（反应条件略去）：
①A+C→甲②B+C→乙③丙→C+丁，请回答下列问题：
（1）乙物质中的元素共有种。
（2）如果甲是黑色固体，则反应①的表达式是。
（3）若丙是白色的固体，写出③所表示的化学反应表达式，
31.（6分）研究性学习小组选择“过氧化氢(H2O2)溶液生成氧气（O2）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2溶液生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。
【实验一】右图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 .
【实验记录】
实验2中应加入的物质是
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】经讨论，有的同学认为H2O2在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加一个实验：
【实验二】【实验目的】探究。
【实验步骤】①准确称量少量二氧化锰或红砖粉的质量；②完成实验一；③待反应结束，将实验一试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥、称量；④对比反应前后二氧化锰或红砖粉的质量。
【讨论】如果二氧化锰或红砖粉在反应前后质量，则说明二氧化锰或红砖粉可以作过氧化氢分解的催化剂。
【反思】但小华认为，要证明猜想，上述实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究。