山东省淄博市名校化学高考100题流程狂刷集锦word含答案
2022届淄博市高考化学精选流程题100题汇总word含答案
2022届淄博市高考化学精选流程题100题汇总word含答案一、实验题1．下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。
（1）A试管内发生反应的化学方程式是______________________。
（2）反应后，B 试管中品红溶液的现象为________________________________________；C试管中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。
2．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使花生油全部溶解。
向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。
30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL（足量）和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：①＋IBr →②IBr＋KI＝I2＋KBr ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应使用_____________________（填仪器名称）。
用方程式表示碘瓶必须干燥的原因____________________________________。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是_____________________。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______________，滴定终点的现象_____________________。
2020年山东省淄博市重点中学高考化学基础100题实验题狂练
2020年山东省淄博市重点中学高考化学基础100题实验题狂练一、实验题1．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。
（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为，。
（3）操作II的作用是，操作Ⅲ的具体过程是。
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是_______________________________________________________________________。
2．碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。
它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。
根据以上实验回答下列问题（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________________________________________________。
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。
淄博市名校高三化学经典100综合题题word含答案
一、综合题1．1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1请回答下列问题：(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能E a(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能E a(逆)为______kJ·mol-1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。
在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min 0 60 120 180 240 300 360压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。
(保留小数点后2位)。
②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率_______；反应I的平衡常数K p=_____kPa-1(K p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是___________(填代号)。
a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
2020年淄博市重点中学高考化学精选综合题100题汇总
2020年淄博市重点中学高考化学精选综合题100题汇总一、综合题1．铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)基态Fe原子中，核外未成对电子数为________个，铁的第三电离能I3(Fe)比锰的第三电高能I3(Mn)小其原因是__________________________________________________。
(2)NaNO2可用作肉类食品的发色剂，阴离子NO2-的几何构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
(3)Cu2+的一种配合物的分子结构如图1所示，配位原子为________，配体分子中σ键总数为________个，分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为________________。
(4)一种铁的氧化物由不同价态的铁原子[Fe(A)和Fe(B)]与氧原子构成,其晶胞内部有图示Ⅰ、Ⅱ两种结构,晶胞的部分结构如图2。
①该铁的氧化物的化学式为_________,其熔点为1594.5 ℃,则它属于_________ (填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
②该晶胞边长为a pm,则其密度为____________________g·cm-3(列出表达式即可)。
2．铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。
向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
回答下列问题：(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。
(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。
Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。
2022届山东省淄博市高考化学实验题大全100题word含答案
2022届山东省淄博市高考化学实验题大全100题word含答案一、实验题1．如图甲所示，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与C02的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还强，该黑色物质是否是Na与C02反应生成的碳单质。
为了验证自己的想法，该同学利用装置乙进行实验。
实验步骤如下：①切取一小块金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；②打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。
实验现象如下：钠在充满C02气体的玻璃管中剧烈燃烧起来，产生大量的白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后，管壁上附着一层白色物质。
请回答下列问题：（1）C中盛放的试剂是___，作用是____________。
D中盛放的试剂是___，作用是____________。
（2）B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是__________________。
（3）该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。
由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na与C02反应生成的碳单质，则其他生成物还应该有_______。
（4）请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C02反应生成的白色物质的成分，并写出实验步骤、现象和结论_______。
（5）若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式_____________________________________。
2．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+ 的浓度由小到大的顺序为（2）滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为．（3）已知K SP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，K SP[Al(OH)3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c （Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= 用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为．3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示：回答下列问题：（1）由原料得到产品的反应方程式为：____________________________________。
2020年山东省淄博市重点中学高考化学基础100题推断题狂练
2020年山东省淄博市重点中学高考化学基础100题实验题狂练一、实验题1．邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。
工业上生产原理和工艺流程如下：有关物质的物理性质见下表：某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。
主要操作步骤如下：①向三颈烧瓶内加入30 g邻苯二甲酸酐、16 g正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。
③冷却至室温，加入40 g月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。
④冷却至室温，将反应混合物倒出。
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
请回答下列问题：（1）仪器C的名称___________。
冷凝管中冷水应从___________进。
（2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。
（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。
（5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。
2．实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。
(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。
(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。
(6)该反应的化学方程式为______________________。
(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。
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山东省淄博市名校化学高考100题流程狂刷集锦word含答案一、实验题1．实验题：绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法。
已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。
（1）操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________________________。
（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；b．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________；②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___ _。
2．实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
请回答：(1)图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）进口。
(2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是______________。
(3)下列叙述中，描述正确的是______________。
A．A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性B．熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸C．C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3D．D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同3．硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。
将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________(2)反应时B瓶内的现象是___________________________(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法把Fe2(SO4)3作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。
反应完全后向其中加人物质甲调节，产生Fe(OH)3，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+，Fe2+ Fe3+分别生成沉淀的pH如下：请回答下列问题：①物质甲是_____ (填字母序号)。
a．NH3•H2O b．CuCO3 c．NaOH d．CuO②该方案中调节PH的范围是______ 。
4．（16分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
（相对原子质量Fe：56）a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
（一）气体产物成分探究①实验前如何检查该装置的气密性。
②燃烧红磷的目的是。
③为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有+3价铁；假设2：；假设3：。
（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：①若现象为：，则假设1正确；②若现象为：，则假设2正确；③若现象为：，则假设3正确。
（3）a值范围为。
5．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称_________、__________，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称_________。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：_________；假设③：_________。
（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
由此得出结论：假设_______成立（填序号①②③）。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式___________。
活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：方案1：设计流程图如下：请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。
当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______________。
6．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。
某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的_______极相连，阴极上的电极反应式为______________。
电解过程中，硫酸铜的浓度会________（选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：_____________。
残渣含有极少量的黄金。
为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：Au(NO从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因__________。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+的浓度为__________mol·L-1，Fe2+的浓度为_________mol·L-17．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。
请回答下列问题：（1）上述装置的接口连接顺序依次是（填导管接口字母）。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A ，D 。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是。
（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。
收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a%，则a值范围是。
8．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相，有机相在______________(填“上”或“下”)层；实验操作的名称是______________。
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______________(填仪器名称)．（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是______________。
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是______________。
9．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是。
（3）装置B中冷水浴的作用为；（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
10．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。
碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。