第三章 维持生命之气
第三章 维持生命之气
第三章 维持生命之气——氧气一、认识氧气1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
二、制取氧气（一）实验室制取氧气1、药品：（1）过氧化氢和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）氯酸钾和二氧化锰2（1 水 + 氧气H 2O 2 H 2O O 2（2）高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （导管口要塞一团棉花） KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2（3）氯酸钾- + 氧气KCIO 3 KCI O 2催化剂:在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没改变的物质。
叫催化剂。
特征：一变二不变（变反应速率、不变质量和化学性质）3、实验装置（1）固液不加热型仪器名称：锥形瓶、长颈漏斗（分液漏斗）、带导管的双孔橡皮塞、集气瓶（2）固固加热所需仪器：试管、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞、铁架台、水槽、集气瓶4、收集方法：（1）密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）（2）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：（茶）检查装置的气密性。
装：（庄）将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：（定）将试管固定在铁架台上点：（点）点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：（收）用排水法收集氧气离：（利）收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：（息）熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
九年级化学上册第三章维持生命之气—氧气3.3燃烧条件与灭火原理
3.3 燃烧条件与灭火(miè huǒ)原理
[方法点拨]燃烧的三条件中的任一条不满足即可达到(dá dào)灭火的目的。分
析灭火实例时主要看用该灭火方法灭火时有哪个燃烧的条件不满足，从而 确定出灭火的原理。
第三十三页，共四十页。
3.3 燃烧条件与灭火(miè 原理 huǒ)
第十九页，共四十页。
3.3 燃烧(ránshāo)条件与灭火原理
[解析] 对比现象①③，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明物质 燃烧需要氧气。对比现象①②，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白 磷的着火点比红磷的着火点低，不能说明红磷不是可燃物。
[方法点拨]燃烧需要同时满足三个条件：有可燃物、有空气(氧气)、温度达到着
缓慢(huǎnmàn)氧化
属生锈、呼吸作用等。变化过程中放热，但不发光。 (2)自燃：由____________引起的自动燃烧。
缓慢氧化
第八页，共四十页。
3.3 燃烧条件(tiáojiàn)与灭火原理
互动(hù dònɡ)探究 探究点一 物质燃烧(ránshāo)的条件
[情景展示1]
第九页，共四十页。
火点。在进行探究时，主要采用对比实验，解题时要注意围绕燃烧的条件分析 (fēnxī)哪一个条件没有满足；需要探究某一个条件时，设计实验满足其他两个条件， 控制这一个即可。
第二十页，共四十页。
3.3 燃烧条件与灭火(miè 原理 huǒ)
探究点二 几种不同的氧化(yǎnghuà)反应
[情景(qíngjǐng)展示]
新知学习
知识点一 物质(wùzhì)燃烧的条件
1.什么(shén me)是燃烧 在通常情况下，燃烧是可燃物与______氧_气_发生的一种 ____发_光_____、____发_热_____的剧烈_____氧_化__反应。
粤教版九年级化学《第三章 维持生命之气—氧气》知识点汇总
第三章《维持生命之气—氧气》1、氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃CO2磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O2点燃SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）收集装置：根据物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度燃烧条件1、物质本身是可燃物2、可燃物的温度达到着火点3、可燃物接触氧气（或空气）8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
初三化学 (第三章 维持生命之气——氧气)3.1 认识氧气
第三章维持生命之气——氧气3.1 认识氧气学习目标了解氧气的物理性质 , 知道氧气的重要用途 , 初步了解氧化反应的概念 , 理解化合反应的定义并能判断化合反应。
会使用集气瓶、燃烧匙、增塌钳、酒精灯等常见的化学仪器 , 规范学生的一些实验操作行为。
掌握氧气的化学性质 , 会写碳、铁和石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式。
名师指津1. 验法、对照法、观察法、归纳法等是学习化学的重要方法。
识氧气的物理性质时，注意氧气的三态变化是物理变化，由此说明物质在物理变化过程中也会有颜色的改变，因而有颜色改变的变化不一定是化学变化。
这一事例进一步说明化学变化的特征，是否有新物质生成。
伴随的现象只能作辅助分析。
做铁、硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙等仪器应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部，如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，瓶中大量的氧气扩散到空气中，可燃物将不能持续燃烧。
合氧气的性质可以认识其用途。
合反应可以简单理解为A+B→AB的形式。
分析：能与氧气反应的物质之所以在通常情况下都能与氧气“和平共处”，只是因为缺乏发生反应所必需的条件，如:“点燃”“加热”等。
物质发生的化学变化受到内因和外因两方面因素的影响，内因(能与氧气发生反应)是变化的根本，外因(点燃或加热)是变化的条件，外因通过内因而起作用，二者缺一不可。
人们控制化学反应进行的途径之一就是控制反应条件。
3.我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢?为了弄清这个问题，某化学分析小组进行了分析。
猜想：使带火星的木条复燃不需要纯氧。
分析：①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水(余下为空气)，用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
②分别用排水法向上述5个瓶子中通入氧气，小心地把5个瓶内的水排完后，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
九年级化学上册第三章维持生命之气__氧气：氧气的性质和用途pptx课件科学版
三、氧气的用途
氧气用于急救病人
登山
潜水
太空探索
炼钢
气割和气焊
航空
四、臭氧
氧气的“兄弟”——臭氧(O3) ➢ 物理性质
臭氧是一种淡蓝色、有鱼腥味的气体，离地10 km50 km处。 ➢ 化学性质
臭氧的化学性质极不稳定，易分解成氧气。
四、臭氧
➢用途 能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命 免受紫外线的伤害； 臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的 消毒。 ➢臭氧层空洞 在制冷剂——氟氯烃等作用下，臭氧被分解为无吸 收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏。
二、化合反应与氧化反应
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做 化合反应。
反应通式： A + B
AB （多变一）
（基本反应类型之一）
二、化合反应与氧化反应
氧化反应：
凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。 （非基本反应类型）
缓慢氧化： 进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。 例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等。
注意：氧气是不可以燃烧的喔！
化学性质一般指物质的 可燃性、助燃性、氧化 性、还原性、腐蚀性、 毒性等。
一、氧气的性质
化学性质
➢ 氧气和木炭反应
反应物 反应物的 在空气中燃 在氧气中燃 文字表达
的名称 色、态 烧的现象 烧的现象
式
木炭
黑色固体
发出红光， 放出热量， 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
二、化合反应与氧化反应
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。
九年级上册化学第三章
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 使用排水集气法收集氧气的原因是（ ） A. 氧气的密度比空气大 B. 氧气跟水起反应 C. 氧气不易溶于水 D. 氧气易溶于水 2.、加热氯酸钾制氧气时，不加入二氧化锰，其结果是（ A. 不放出氧气 B. 放出氧气的速度慢 C. 放出氧气的总量会减少 D. 放出氧气的总量增多 ）
“火三角” （1）物质本身是可燃物； （2）可燃物要达到燃烧的最低温度（着火点）； （3）可燃物接触氧气或空气。 定义：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
二. 缓慢氧化 进行速度比较缓慢的氧化反应。如：铁生锈，人的呼吸，食物腐败，堆肥腐熟等。 如缓慢氧化产生的热量不能及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的 着火点时，便会发生自动燃烧。这种由缓慢氧化引起的自动燃烧叫做自燃。 如某些天然的森林大火，或大量易燃物长期堆积，且通风不好，都是自燃现象。
D. 碳
1.今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起。” 在生活中以下行为不提倡的是（ ） A. 让电视机长期待机 B. 夏季用空调时，把设定温度适当调 高 C. 离开房间时，随手关灯 D. 使用高效节能型的用电设备 2. 厨房炒菜，油锅不慎着火，下列灭火措施最适宜的是（ ） A. 加水 B. 倒去油 C. 盖上锅盖 D. 撒上沙子
• 4、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据（ ） A、火星四射 B、有黑色固体生成 C、放出大量的热 D、以上都不是
• 5、下列关于氧气物理性质的描述中，不正确的是（ A、通常情况下氧气是无色无味的气体 B、温度越高，氧气在水中溶解越多 C、氧气不易溶于水 D、氧气的密度略大于空气的密度
）
• 6、下列物质：①镁 ②磷 ③碳 等在氧气中燃烧时，有白色固体 生成的是（ ） A、① B、③ C 、①和② D、只有①
初中化学学习笔记 第三章 氧气
第三章维持生命之气——氧气第一节氧气的性质和用途1.氧气的性质（1）物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，降温至-183℃时，凝结为淡蓝色的液体，继续降温至-218℃时，变为淡蓝色、雪花状的固体。
标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，空气密度为1.293 g/L，氧气的密度比空气的密度略大。
氧气不易溶于水，1体积水能溶解0.03体积的氧气。
（2）化学性质氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
①氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
注意：氧气浓度达到一定量的时候才能使带火星的木条复燃，如果不复燃，不能说明一定不含氧气，只能说明氧气浓度不够或不含氧气。
②氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳2.探究实验（1）木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。
原因：为了充分利用氧气，以便有较长时间观察。
如果一开始就把木炭伸入集气瓶的中下部，测燃烧会把上面未反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快熄灭。
（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项①用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的铁锈。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积，便于提高温度。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使温度达到细铁丝的着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗过多氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
科粤版九上化学第三章知识点总结
科粤版九上化学第三章《维持生命之气——氧气》1、氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）收集装置：根据物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章维持生命之气——氧气
1.氧气
(1)氧气的化学性质，特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气的制备:
工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理：写出文字表达式及相对应的符号
（3）气体发生装置与收集装置的选择：（根据反应条件和反应物状态进行选择）发生装置：分别画出：固固加热型；固液不加热型的装置图。
收集装置：根据物质的密度、在水中的溶解性进行选择，写出收集气体的方法及对气体的要求：
（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起。
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
④导管应稍露出：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集。
⑦实验结束时，先再：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条；检验：用带火星的木条
2、催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的
和在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
3、燃烧和灭火
a、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）（2）（3）
b、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）（2）（3）
4、爆炸：。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）
的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5、碳、铁、蜡烛、硫在氧气中燃烧的文字表达式及相对应的符号和反应时的现
象。
6、写出常见元素的化合价
7、会表示元素的化合价。
8、会计算化合物和原子团中元素的化合价。
分别计算NH3、HNO3、NH4+中氮元素化合价。
9、会利用化合价书写化学式
10、会书写下列物质的化学式：硫酸、硝酸、盐酸、碳酸、
11、相对分子质量的计算公式自己会利用公式计算
12、会计算组成化合物各元素的质量比：计算CH3COOH中各元素的质量比
13、会计算化合物中某一元素的质量分数，公式=
这三个公式要记牢！！！
14、掌握化学式所表示的意义：写出H2CO3所能表示的意义：。