原子结构单元检测

原子结构单元检测
1.根据构造原理，下列关于7号元素的基态原子的外围电子排布图正确的是（ ）
2.（2006山西）已知钡的活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是（ ）A.钡可以从氯化钾溶液
中置换出钾；B .钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气；C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠；D.在溶液中钡离子可氧化金属锌
3.下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子； B. 3p 2表示3p 能级有两个轨道
C.同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小；
D.同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多
4.下列顺序错误的是( )A 原子半径O<S<Na ；B 稳定性PH 3>H 2S>NH 3；C 电负性P<S<Cl ；D 第一电离能Na ＞Mg ＞Al
5.（2005广东高考，13 ）铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。

Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3++ 2AgTl ++2Ag +。

下列推断正确的是 …（ ）A.Tl +的最外层有1个电子 ；
B.Tl 3+的氧化性比Al 3+弱
C .Tl 能形成+3价和+1价的化合物 ；D.Tl +的还原性比Ag 强
6.以下电子排布式是基态原子电子排布式的是（ ） A.1s 12s 1；B.1s 22s 22p 63s 23d 1； C.1s 22p 1 ；D .1s 22s 22p 1
7.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A.Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多；
B.P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高；
C.N 、O 、F 电负性增大； D .Na 、K 、Rb 第一电离能逐渐增大
8.核电荷数1～18的元素中，下列叙述正确的是（ ）A..电子排布最外层为n s 1的元素一定是金属元素
B.电子排布最外层为n s 2的元素一定是金属元素 C .原子核外各能层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为19的元素的原子电子层排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 1
9.下列各组元素属于p 区的是（ ）A.原子序数为1、2、7的元素 B.O 、S 、P C.Fe 、Ar 、Cl D.Na 、Li 、Mg
10.下列外围电子排布式(或外围轨道表示式)的原子中,第一电离能最小的是（ ）
A. B. C.3d 64s 2 D .6s 1
11.下列说法中错误的是( )A .所有的非金属元素都分布在p 区；B. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
C.元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素；
D.同一元素的各种同位素的化学性质一定相同
3.下列变化需要吸收能量的是( ) A .1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 6 ；B.3s 23p 5→3s 23p 6；
C.211112222222x y x z
y x p p p p p p → ；D.2H →H —H 4.元素X 的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y 的原子核只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X 、Y 组成的微粒中，不可能存在的是( ) A .X 2Y 5 B.-24XY C.-34XY
D.-3XY
5.X 、Y 两种元素可形成X 2Y 3型化合物，则X 和Y 原子最外层的电子排布可能是( )
A.X:3s 23p 1 Y:3s 23p 5 B .X:2s 22p 3 Y:2s 22p 4 C .X:3s 23p 1 Y:3s 23p 4 D.X:3s 2 Y:2s 22p 3
7.下列推断符合实际的有( )A .第n 周期的最后一种金属元素处在第n 主族(n ＞1)
B .第n 周期有8-n 种非金属元素(n ＞1,包括稀有气体元素)；C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成
离子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱
8.第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期元素全部排满，则下列有关第七
周期元素的推论可能错误的是( )
A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B.第七周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
10.下列哪个系列恰好是按电负性减小的顺序排列…( )
A.K、Na、Li
B.Cl、C、N
C.B、Mg、K
D.N、P、S
11.在最外层电子排布为：①3s23p5②2s22p2③3s23p4④3s23p3的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是( )
A.②③④①
B.①③④②
C.②④③①
D.①②③④
12.下列基态原子中第一电离能排列顺序正确的是( )
A.C＞N＞O＞F
B.F＞O＞N＞C
C.I＞Br＞Cl＞F
D.F＞Cl＞Br＞I
13.下列哪一个参数近似会造成元素的性质最相似( )
A.第一电离能
B.电负性
C.原子半径
D.电子层构型
15.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次减小
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐减小
24.（2005上海高考，23 ）
A.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的__________族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是__________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。

（4）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，你认为可能是
18.(8分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。

已知B的最外
电子层是ns2np n+1；C的p亚层上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。

(1)B核外电子排布式为__________________________。

(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。

(3)写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式_______________________。

(4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式______________________________。

25.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。

W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原
子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。

（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。