专题42 沉淀溶解平衡汇编
2023北京高三二模化学汇编：沉淀溶解平衡
2023北京高三二模化学汇编
沉淀溶解平衡
已知：(
)5
K CaSO 4.910-=⨯ ()9
K CaCO 3.410-=⨯
3(aq)
CaCO (s)3O HCO OH -
-+逆向移动，溶液)
)
约为41.410⨯
()()2c Na 2c Ca c +
+
+<统考二模）某废水中含有
()2+
[]2-
2(s)
Cu (aq)+(324NH H O
Cu NH ⎡⋅⎣
Cu(OH)沉淀C．c-d段：随pH升高，溶液中的OH-浓度上升，再次出现
2 D．推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素含量持续下降
Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。
3(aq)
CaCO (s)减小，使得3O HCO -
+．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，4(CaSO )
(CaCO )43.4=410⨯，故()-)+c HCO +2c 2(s)Cu (aq)+(2O
Cu NH ⎡⎣增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项(23Cu(OH)4NH H O Cu NH ⎡+⋅⎣升高，可能发生(2Cu(OH)2OH Cu NH -⎡⎣+2NaOH 高温
20
5
L 2.510110mol/=5×10由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘离子，当二价锡反应完，碘离子与碘酸根反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色时，溶液由无色变为蓝色，则终点时的现象为滴入最后一滴碘酸钾标准溶IO 3-
+3Sn 2++6H 标准溶液，溶液由无色变为蓝。
化学沉淀溶解平衡知识点
化学沉淀溶解平衡知识点化学沉淀溶解平衡是指在溶液中，溶解物质与沉淀物质之间达到动态平衡的过程。
在这个过程中，溶解物质会从溶液中析出形成沉淀，而沉淀物质也会重新溶解进入溶液。
沉淀溶解平衡的调控因素主要有溶度积、离子浓度、温度等。
沉淀溶解平衡的相关知识点如下：1.溶度积：溶度积是沉淀溶解平衡的一个特征参数，表示在一定温度下，溶液中沉淀物质的最大溶解度。
溶度积的大小决定了沉淀能否生成或溶解。
当溶液中的离子浓度乘积大于溶度积时，沉淀会生成；当离子浓度乘积小于溶度积时，沉淀会溶解；当离子浓度乘积等于溶度积时，沉淀处于平衡状态。
2.酸碱溶解法：这是一种通过加入酸或碱来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在碳酸钙中加入盐酸，氢离子会消耗碳酸根离子，促使碳酸钙溶解。
3.盐溶解法：这是一种通过加入可溶性盐来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，向硫酸钡沉淀中加入氯化钠，氯化钠会与硫酸钡反应生成可溶性的硫酸钠，从而使硫酸钡沉淀溶解。
4.生成配合物使沉淀溶解：这是一种通过生成配合物来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀会溶解并形成银氨溶液。
5.发生氧化还原反应使沉淀溶解：这是一种通过氧化还原反应来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在硫化铜沉淀中加入稀硝酸，硫化铜会氧化生成硫淡∗∗沉淀。
6.溶度积的计算：溶度积是指在一定温度下，沉淀物质的最大溶解度。
可以通过实验方法或理论计算得到。
已知溶度积后，可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
7.判断沉淀生成和溶解的方法：通过比较溶液中的离子浓度乘积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小。
当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出；当Qc = Ksp时，溶液饱和，处于平衡状态；当Qc < Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出。
总之，化学沉淀溶解平衡是一个涉及溶度积、离子浓度、温度等多个因素的复杂过程。
了解和掌握这些知识点，有助于我们更好地理解沉淀溶解现象，并在实际应用中调控溶液的组成。
沉淀溶解平衡知识点总结
沉淀溶解平衡知识点总结沉淀溶解平衡是指在一定温度和压力下，溶液中的某种物质能够同时存在溶解态和沉淀态之间的平衡状态。
以下是沉淀溶解平衡的一些重要知识点总结：1. 沉淀反应：当溶液中的两种离子相互反应生成一种难溶的化合物时，称为沉淀反应。
例如，银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银。
2. 溶解反应：当沉淀物中的离子溶解在溶液中时，称为溶解反应。
例如，氯化银溶解为银离子和氯离子。
3. 溶解度积：对于一个难溶的化合物，其溶解度可以用溶解度积（Ksp）来表示。
溶解度积是指在饱和溶液中，溶质的离子浓度的乘积。
例如，对于氯化银，其溶解度积可以表示为Ksp = [Ag+][Cl-]，其中[Ag+]和[Cl-]分别表示银离子和氯离子的浓度。
4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液中其他离子的影响。
通常情况下，随着温度的升高，大部分溶质的溶解度会增加；而对于气体溶解度来说，随着温度的升高，溶解度会减小。
压力对溶解度的影响主要存在于气体溶解中，根据亨利定律，溶解度随着压力的增加而增加。
溶液中其他离子的存在也会影响溶解度，有时可以通过共沉淀反应来降低某种物质的溶解度。
5. 平衡常数：对于沉淀溶解平衡反应，可以用平衡常数（Keq）来表示。
平衡常数是指在平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。
对于沉淀溶解平衡反应，平衡常数可以表示为Keq = [生成物浓度]/[反应物浓度]。
根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向和反应的进行程度。
6. 判断沉淀的存在：根据溶解度积和平衡常数的大小关系，可以判断溶液中是否会生成沉淀。
如果溶液中的离子浓度的乘积大于溶解度积，说明溶液中会生成沉淀。
如果溶液中的离子浓度的乘积小于溶解度积，说明溶质会继续溶解。
7. 沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡在化学分析、环境科学等领域有着广泛的应用。
通过控制溶解度和沉淀反应条件，可以实现分离、富集、分析和净化等目的。
同时，沉淀溶解平衡也在药物合成、材料科学等领域中起到重要作用。
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
2023年北京市高三高考一模化学汇编：沉淀溶解平衡含答案
2023北京高三一模化学汇编沉淀溶解平衡下列分析不正确的是(s)Ca2+(aq)+CO，导电能力不变统考一模）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的(BaSO4)=1.1×10下列说法不正确的是已知：Fe(OH)的392.810K -=⨯；Fe(OH)的174.910K -=⨯；Fe 3+开始沉淀时的pH ≈1.5；Fe 2+开始沉淀时)3CaCO O2H Cl +-+()(224Fe OH 2H O 4Fe =约为11：4NH ONH OH ++8．（2023·北京西城·统考一模）镁基储氢材料MgH 2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
①.MgH 2热分解放出H 2 MgH 2(s)Mg(s)+H 2(g) ΔH=+75kJ/mol该反应的能量变化如图。
(1)E 1=_____。
(2)提高H 2平衡产率的措施有_____(答2条)。
①.MgH 2水解制备H 2(3)MgH 2与H 2O 反应制备H 2的化学方程式是_____。
(4)MgH 2与H 2O 反应时，最初生成H 2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。
(5)MgCl 2、NiCl 2、CuCl 2等盐溶液能提升MgH 2的水解性能。
1mol/L 的几种盐溶液对MgH 2水解制备H 2的性能曲线如图。
已知：①.①NiCl 溶液制备H 的性能优于MgCl 溶液，原因是_____。
(OTiO OH ()sp K Fe OH ⎡⎣溶液呈酸性的原因___________等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现n(铁)(5)电极X连接电源___________(填“正”或“负”)极。
(s)碳酸钙，溶液中的离B ．由题意可知，碳酸钡更难溶，故加入Na 2CO 3溶液还会存在部分硫酸钡转化为碳酸钡，故还有反应：BaSO 4+CO 23-=BaCO 3+SO 2-4，B 错误；C ．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu 加入盐酸发生的反应是2H ++CO 23-=CO 2↑+H 2O 、H ++OH -=H 2O ，C 正确；D ．流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCl 2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M 的生成，D 正确； 故选B 。
沉淀溶解平衡详细版
迁移应用 2
2.沉淀的溶解
Ba2+ + CO32+ 2H+ Ba2+浓度增大
BaCO3(s)
平衡向溶解方向移动
CO2+H2O
CO32-浓度减小 Q < Ksp
学以致用
问题1：溶洞里美丽的石笋、钟乳石是如何形成？
问题2：人口增长、燃烧煤和其他化石燃料 为什么会干扰珊瑚的生长？
观察●思考 :
向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中
FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+(aq) FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+(aq)
龋齿的形成
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分， 起着保护牙齿的作用，其主要成分是羟基磷酸钙 [Ca5(PO4)3OH]，它在唾液中存在下列平衡：
难溶电解质的溶解平衡
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01
1
10
S /g
在饱和NaCl溶液中有哪些平衡？
探究实验
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的 电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
（5）混合溶液离子沉淀分离的判断
例6、试通过计算分析，某温度下能否通过加碱的方法将浓度 为0.10mol/L的Fe3+和Mg2+完全分离。
(完整word版)沉淀溶解平衡讲义
难溶电解质的溶解平衡考点一溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时,________速率和____________速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立固体溶质错误!溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积以A m B n（s) m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q c（A m B n)＝______________,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c____K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c____K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c____K sp：溶液未饱和,无沉淀析出6.K sp的影响因素（1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素.(2)外因①浓度:加水稀释,平衡向________方向移动，但K sp________________。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－(aq),怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．（1)0。
1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
专题42 沉淀溶解平衡汇总
专题42 沉淀溶解平衡【基础回顾】一、沉淀溶解平衡的本质1、难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：2、溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号K sp表示。
对于A m B n型电解质来说，溶度积的公式是：K sp=[A n+]m[B m+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Q c＜K sp时，为不饱和溶液；当Q c=K sp时，为饱和溶液；当Q c＞K sp时，为过饱和溶液。
二、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
2、外因以氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq)三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
常见的方法有：①调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
②加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。
2、沉淀的溶解原理：当Q c小于K sp，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
方法有：①酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。
②发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。
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专题42 沉淀溶解平衡【基础回顾】一、沉淀溶解平衡的本质1、难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：2、溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号K sp表示。
对于A m B n型电解质来说，溶度积的公式是：K sp=[A n+]m[B m+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Q c＜K sp时，为不饱和溶液；当Q c=K sp时，为饱和溶液；当Q c＞K sp时，为过饱和溶液。
二、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
2、外因以氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq)三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
常见的方法有：①调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
②加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。
2、沉淀的溶解原理：当Q c小于K sp，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
方法有：①酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。
②发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。
③生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的某些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。
如AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag++2NH 3(加氨水)[Ag(NH3)2]+，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。
3、沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②特征A．一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
B．沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。
例如：AgNO3→ AgCl(白色沉淀) → AgBr (浅黄色沉淀) →AgI(黄色沉淀) →Ag2S (黑色沉淀)。
③沉淀转化的应用A．钡化合物的制备重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。
总反应的离子方程式为BaSO 4+CO32-BaCO3+SO42-。
虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO32-浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO32-结合形成BaCO3沉淀。
转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3；最后加入盐酸，Ba2+即转入到溶液中。
B．锅炉除水垢除水垢[CaSO4(s) → CaCO3(s) → Ca2+(aq)]【技能方法】溶度积的计算及应用1、溶度积和离子积以A m B n(s)mA n＋(aq)＋nB m－(aq)为例：2、K sp的影响因素（1）内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，K sp 增大。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
3、沉淀溶解平衡图像题的解题策略（1）溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。
（2）从图像中找到数据，根据K sp公式计算得出K sp的值。
（3）比较溶液的Q c与K sp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
（4）涉及Q c的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
【基础达标】1．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是（）A．加热B．加少量水稀释C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO3【答案】B【解析】加热促进AgCl固体溶解，c(Ag＋)和K sp(AgCl)都增大，A项错；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag＋)和K sp(AgCl)保持不变，B项正确；加入盐酸，Cl－会与Ag＋反应，c(Ag＋)减小，K sp不变，C项错；加入AgNO3，c(Ag＋)增大，K sp不变，D项错。
2．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积K sp（25℃）如下：下列叙述错误的是（）A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同【答案】C【解析】试题分析：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A对，不选；溶解度较小的沉淀更容易生成。
B对，不选；物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中Cl-浓度不同，对AgCl 溶解平衡的影响不同，故AgCl在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同，C错，选C；AgCl、AgI、Ag2S溶解度不同溶液中，所含Ag+的浓度不同，D对，不选。
考点：沉淀的溶解平衡的应用。
3．已知K sp（AgCl）=1.56×10－10，K sp（AgBr）=7.7×10－13 ，K sp（Ag2CrO4）=9×10－11。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－【答案】C【解析】试题分析：根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.56×10－10/0.010mol/L=1.56×10－8mol/L，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.7×10－13/0.010mol/L=7.7×10－11mol/L，CrO42－沉淀时银离子的最小值是（9×10－11/0.010mol/L）1/2=3×10-4.5mol/L，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度越小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO42－，答案选C。
考点：考查沉淀溶度积的应用4．【山西省2015届高三年级第二次四校联考】下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的【答案】B【解析】试题分析：AgCl的K sp值只与温度有关，常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，故A项错误；稀盐酸中含较多的Cl－，使AgCl（S）Ag+（aq）+ Cl－（aq）平衡逆向移动，故用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，B项正确；在含有BaSO 4沉淀的溶液中存在BaSO4（S）Ba2+（aq）+ SO42－（aq），加入Na2SO4固体使溶液中c(SO42－)增大，溶解平衡逆向移动，故c(Ba2+)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放热，例如：Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，故D项错误；本题选B。
考点：难溶电解质的溶解平衡。
5．已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10-10。
现向1 L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol?L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变【答案】C【解析】试题分析：A、电离常数K a（HF）=3.6×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol?L-1HF 溶液中，故A错误；B、溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，混合后，，该体系中有CaF2沉淀产生，故C正确；D、溶液中存在HF H++F-，CaF 2（s）Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F-浓度减小，促进HF的电离，c（H+）浓度增大，故D错误，答案选C。
考点：考查溶度积常数和溶解平衡的应用【能力提升】1．【2015届海南省海南中学高三5月月考】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）?c（OH－）=Kw，存在等式c（M+）?c（X－）=K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①30 mL0.03 mol?L-1AgNO3溶液②30 mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液③30 mL 0.03mol?L-1HI溶液④30 mL蒸馏水A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．②＞①＞④＞③D．④＞③＞②＞①【答案】B【解析】试题分析：溶液中Cl－或Ag+浓度越大，AgCl的溶解度越小，另外AgI溶解度更小，放在HI的溶液里会促进AgCl的溶解，选项B符合题意。