沉淀溶解平衡专题-
沉淀溶解平衡题型
的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、Cl-
2021/3/9 C
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（2014全国新课标II）28．某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、 氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确 定其组成，进行如下实验：
（4）2.2×10-8 ，0.2
（2013全国高考I）11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=
7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和
CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1
BaSO4①②饱移和走N上a2C层O溶3溶液液 BaSO4 、BaCO3 （重复①②操作）
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……
BaCO3 H+ Ba2+
1
例、下列说法正确的是（ C）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一
个常数 B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体
为
mol·L-1，pH为
。
【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银； （2）1.8×10-7mol/L；2
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放映结束 感谢各位的批评指导！
谢 谢！
让我们共同进步
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10
例、已知：KSP [Mg(OH)2] =5.61×10-12, 选择合适的
KSP[MgCO3]=6.82×10-6
【学霸笔记】专题14 沉淀溶解平衡
专题14 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡（1）溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
（3）以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 ①调节pH 法如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法如：用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋。
（2）沉淀的溶解 ①酸溶解法如：CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
高考化学专题复习：沉淀溶解平衡
高考化学专题复习：沉淀溶解平衡一、选择题（共19题）1.常温下，有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是（）A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。
选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。
选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c （Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液2.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeS CuS Mg（OH）2Fe（OH）3 K sp（溶解平衡常数） 6.3×10－18 6.3×10－36 1.8×10－11 4.0×10－38依据上述数据进行的预测不合理的是（）A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现3.已知：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH＜0。
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1.定义：在一定条件下，当难熔电解质的溶解速率等于溶液中相关离子再生沉淀的速率时，溶液中溶解与沉淀之间的动态平衡称为沉淀-溶解平衡。
例如:2.沉淀-溶解平衡特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
（2）等等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
（4）测定：当达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
（2）外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大点。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1.降水的形成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）方法a．调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使变成沉淀而除去。
b、添加沉淀剂的方法：如果等作沉淀剂，使某些金属离子如从而形成极难溶解的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
注：化学上，通常认为溶液中剩余的离子浓度小于时即沉淀完全。
2.沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡会朝着沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a、生成弱电解质：在沉淀-溶解平衡体系中加入适当的物质与某些离子反应生成弱电解质。
如香沉淀中加入解决方案结合生成邮寄的溶解平衡向右移动。
专题22 沉淀溶解平衡 (新高考地区)(原卷版)
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）专题22 沉淀溶解平衡【基础题】1．（2022·江苏·模拟预测）化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS 作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)。
已知：K sp (MnS)=2.6×10-13，K sp (CuS)=1.3×10-36。
下列说法正确的是 A ．基态Mn 2+的电子排布式为[Ar]3d 6B ．当溶液中c(Cu 2+)=c(Mn 2+)时，反应达到平衡C ．MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023D ．反应后上层清液中一定存在：c(S 2-)>sp 2+K (MnS)c(Mn )2．（2022·贵州·高三阶段练习）硫酸铅(PbSO 4)是一种难溶于水的白色颜料。
T 1、T 2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO24)]与-lg[c(Pb 2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．T 1、T 2温度下，PbSO 4的溶解度前者小于后者B ．m 、p 、q 点对应的K sp 为：K sp (p)<K sp (m)<K sp (q)C ．T 1时加适量Na 2SO 4固体，可使溶液由n 点变到m 点D ．T 2时K sp (PbSO 4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)3．（2022·海南·文昌中学高三阶段练习）常温下，向含AgCl 的饱和溶液中滴加数滴浓的氢碘酸(忽略体积变化)。
下列数值增大的是 A ．K sp (AgCl)B ．c(OH -)C ．c(Ag +)D ．c(Cl -)4．（2022·湖南·娄底市第五中学高三阶段练习）室温下，将0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaCl 溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a 和沉淀b 。
专题13 沉淀溶解平衡(解析版)
“递进式”进阶复习13——沉淀溶解平衡递进式复习（step by step）：感知高考教材回扣变式再现◆感知高考【真题1】[2018·海南卷]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。
【真题2】[2019·新课标Ⅱ，12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K sp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；◆教材回扣1.沉淀溶解平衡：在一定温度下的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
专题4-10 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路(原卷版)
沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】 1、溶解度曲线图 溶解度随温度变化曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝MS 10mol·L －1，进而求出K sp 【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)”为例图像展示曲线可知①曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c ＝K sp 。
在温度不变时，信息无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp，表示有沉淀生成③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp，表示无沉淀生成④计算K sp：由c点可以计算出K sp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
沉淀溶解平衡计算专题
08.K sp 计算专题【例1】常温时两种沉淀物的溶度积见下表：沉淀过程中，当某种离子浓度降低至510-mol/L 时，可认为此离子完全沉淀.室温下Fe 3+沉淀 完全时溶液的pH=_________________(已知lg2=0.3)【例2】已知K sp (CaF 2)=1.5×1010-、K sp (MgF 2)=7.5×1110-，若某滤液中，c (Ca 2+)=1.0×410-mol/L ， c (Mg 2+)=1.0×310-mol/L ，加入过量NaF 固体除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+，当CaF 2开始沉淀 时，Mg 2+的去除率是____________；【例3】已知：常温下氢氧化铁的K sp =2.6×3910-，常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0 时，Fe 3+的浓度为_________mol/L ；【例4】若反应后的溶液中c (Fe 2+)=2×610-mol/L ，则溶液中c (-23CO )=________mol/L(已知：常温 下饱和FeCO 3溶液的浓度为4.5×610-mol/L)；【例5】已知含Ce 3+溶液也可以先加碱调pH 后再通入氧气氧化得到Ce(OH)4，在298K 时，K sp [Ce(OH)3]=5.0×2010-，若溶液中c (Ce 3+)=0.05mol/L ，加碱调节pH 到______时Ce 3+开 始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)；【例6】已知：K sp [Fe(OH)3]=3×3910-、K sp [Al(OH)3]=1×3310-，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，室 温下，除去MnSO 4溶液中的Fe 3+、Al 3+(使其浓度小于1×610-mol/L)，需要调节pH 范围为 ____________________；【例7】“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg 2+和Ca 2+沉淀完全，需维持c (F -)不低于________mol/L[已知K sp (MgF 2)=6.4×1010-，K sp (CaF 2)=3.6×1210-]已知：-232O S 在碱性条件下很稳定，易于银离子络合，Ag ++2-232O S -3232])([O S Ag ，常温 下，络合反应的平衡常数为K 稳-3232])([O S Ag =2.8×1310，K sp (AgCl)=1.8×1010-，则离子方 程式：AgCl(s )+2-232O S (aq )-3232])([O S Ag (aq )+Cl -(aq )，常温下此反应的平衡常数K 为 _________(结果保留两位小数)【例9】常用的铜抑制剂有NaCN ，NaCN 可与铜离子反应生成Cu(CN)2沉淀[K sp (Cu(CN)2)=4×1010-]， 已知盐酸溶解后的溶液中Cu 2+的浓度为1mol/L ，当溶液中Cu 2+浓度不大于1×610-mol/L 时 即达到后续生产的要求，则欲处理1L 该溶液至少需要2mol/L 的NaCN 溶液的体积为 ________L(溶液混合时的体积忽略不计，计算结果保留两位小数)；【例10】当溶液中c (-24SO )=0.2mol/L 时，c (-23CO )=_____________mol/L(结果保留2位有效数字)； [已知298K 时，K sp (PbSO 4)=1.82×810-，K sp (PbCO 3)=1.46×1310-]【例11】为了使溶液中Fe 、Al 元素均转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，需要调节溶液的pH 不低于____； (常温下，当溶液中离子浓度小于1×610-mol/L 时认为该离子沉淀完全，已知：K sp [Fe(OH)3]=4.0×3810-、K sp [Al(OH)3]=1.0×3310-)【例12】常温下，K sp (CuS)=1.0×3610-，K sp (PbS)=9.0×2910-；已知浸出液中c (Cu 2+)=0.01 mol/L 、c (Pb 2+)=0.1 mol/L ，在沉铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______(填化学式)；当CuS 、PbS 共沉时，)()(22++Cu c Pb c =_____________； 【例13】常温时，Mn 2+(aq )+2-242O C (aq )+2H 2O(l )Mn(OH)2(s )+2-42O HC (aq )，该反应的平衡常数 K=___________________；[已知K a1(H 2C 2O 4)=5.0×210-，K a2(H 2C 2O 4)=5.0×510-，K sp (Mg(OH)2)=1.0×1310-]已知298K 时，K sp (CaCO 3)=p m -⨯10，K sp (CaSO 4)=q n -⨯10；则反应：CaCO 3(s)+-24SO (aq)CaSO 4(s)+-23CO (aq)的平衡常数表达式为______________；【例15】实际工业生产中，可以采用阳离子交换膜树脂法来测定沉淀后溶液中Cr 3+的含量，其原理是： M n ++n NaR=n Na ++MR n ，其中NaR 为阳离子交换树脂，M n +为要测定的阳离子；常温下，将 pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测定溶液中Na +比交换前增加了0.046g/L ，则该条件下 Cr(OH)3的K sp =_____________；【例16】根据有关国家标准，含-24CrO 的废水要经化学处理，使其浓度降至7100.5-⨯mol/L 以下才能排放，可加入可溶性钡盐生成BaCrO 4沉淀[K sp (BaCrO 4)=1.2×1010-]，再加入可溶性硫酸盐处 理多余的Ba 2+；加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2+的浓度应不小于_________mol/L ，后续废水 方能达到排放标准；【例17】NaHS 可用作污水处理的沉淀剂，已知：25℃时，反应Hg 2+(aq)+HS -(aq)HgS(s)+H +(aq)的 平衡常数K=381075.1⨯，H 2S 的电力平衡常数K a1=7100.1-⨯，K a2=15100.7-⨯，则①NaHS 的电子式为______________； ②K sp (HgS)=_______________；【例18】已知在某100mL 溶液中 c (Ca 2+)=0.01 mol/L ，加入100mL NH 4F 溶液，使Ca 2+恰好沉淀完全， 即溶液中 c (Ca 2+)=5100.1-⨯mol/L ，则所加 c (NH 4F)=___________mol/L ；[已知K sp (CaF 2)=91029.5-⨯]【例19】将CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu 2O ，CuCl 水解的反应为：CuCl(s)+H 2O(l)CuOH(s)+Cl -(aq)+H +(aq)，该反应的平衡常数K 与此温度下K w 、K sp (CuOH)、 K sp (CuCl)的关系为K=_________________；【例20】某溶液中所含杂质中K +浓度为0.05mol/L ，当Na +浓度降为0.01mol/L 时，若不考虑其他离子 影响和溶液体积变化，K +________(填“是”或“否”)开始沉淀；[已知25℃时，K sp (Na 3AlF 6)=10100.4-⨯，K sp (K 3AlF 6)=8100.6-⨯]。
沉淀溶解平衡专题复习课件课件
CaSO4 + CO32-
CaCO3 + SO42-
应用2：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外， 还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去， 要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理， 使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。
注意： 不表示 电离平衡
3.沉淀溶解平衡的特点
思考：是否所有的物质溶于水均存 在沉淀溶解平衡？
• BaSO4、AgCl、Na2SO4、Fe(OH)3等固体 物质在水溶液中达饱和后存在
• 写出上述表示沉淀溶解平衡的表达式
衡量物质溶解性大小的物理量
• （1）溶解度
• 一定条件下，100g水中最多能溶解的溶质
是吸热过程。
③同离子效应：在难溶物A的饱和溶液中，
加 入含有相同离子的强 电解质时，溶解平衡会 被抑制
④化学反应的影 响
P93练习与实践
• 3、25℃时，氯化银的Ksp= 1.8×10-10。现将足量 的氯化银分别放入：
• ①100ml蒸馏水 • ②100ml 0.1mol/L盐酸中 • ③100ml 0.1mol/L氯化铝溶液中 • ④100ml 0.1mol/L氯化镁溶液中 。 （1）充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到
的顺序是 • 在0.1mol/L氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达
到多少？
沉淀转化的条件：溶解能力相对较强的物质转化为溶
解能力相对较弱的物质
AgCl
KI ==
Ag+ + Cl-
+ I- + K+
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沉淀溶解平衡专题二、溶度积和离子积一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。
A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)(1)溶度积K sp＝。
(2)意义：K sp反映了难溶电解质，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值，难溶电解质在水中的溶解能力。
(3)沉淀溶解与生成的判断(Q c表示溶液中有关离子浓度的乘积，称为离子积)①Q c K sp：溶液过饱和，有沉淀析出。
②Q c K sp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。
③Q c K sp，溶液未饱和，无沉淀生成。
(4)K sp的影响因素K sp只与和有关，与沉淀量无关。
溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
考点精讲考点一沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
常见的方法有：(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：加入沉淀剂使杂质离子转化为沉淀除去。
如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；用BaCl2溶液沉淀SO2－4，离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
注意：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。
(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀已经完全。
(3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。
2．沉淀的溶解原理：若Q c小于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水，离子方程式为：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为：3Ag2S＋8H＋＋8NO－3===6Ag＋＋3SO2－4＋8NO↑＋4H2O3．沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(2)特征①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。
例如：AgNO 3——→NaCl AgCl(白色沉淀) ——→NaBr AgBr(浅黄色沉淀) ——→NaI AgI(黄色沉淀)――→Na 2SAg 2S(黑色沉淀)。
(3)沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢除水垢[CaSO 4(s) ——→NaCO 3CaCO 3(s)――→盐酸Ca 2＋(aq)]其反应如下： CaSO 4＋Na 2CO 3CaCO 3＋Na 2SO 4， CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。
②矿物转化CuSO 4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为：ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)===CuS(s)＋Zn 2＋(aq)。
例1 (2009·广东，10) 硫酸锶（SrSO 4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（双选） ( )A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c (SO 2－4)的增大而减小 B ．三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大 C ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液解析 平衡常数平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A 错误；温度一定时K sp ＝c (Sr 2＋)·c (SO 2－4)，由上图可知，313 K 时，相同SO 2－4浓度下，Sr 2＋的浓度最大，所以平衡常数最大，B 正确；283 K 时，a 点 Sr 2＋的浓度比平衡时要小，Q c 小于K sp (283 K)，对应为不饱和溶液，C 正确；283 K 下的饱和溶液，突然升温至363 K ，K sp 减小，析出沉淀，仍为饱和溶液，D 错。
规律方法明确图象中纵、横坐标的含义―→ 理解图线中线上的点、线外点的含义―→ 抓住K sp 的特点，结合选项分析判断即时巩固1 (2008·山东理综，15)某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )提示：BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)的平衡常数K sp ＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)， 称为溶度积常数。
A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp解析 a 点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平衡，加入Na 2SO 4会增大SO 2－4浓度，平衡左移，Ba 2＋浓度应降低，A 项错；d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂，c (SO 2－4)、c (Ba 2＋)均增大，B 项错；d 点表示溶液的Q c ＜K sp ，所以溶液不饱和，不会沉淀，C 项正确；K sp 是一常数，温度不变K sp 不变，所以该曲线上任一点的K sp 都相等，D 项错误。
考点二 与溶度积有关的计算例2 已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.23× 10－8 mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag ＋)为1.25×10－5mol/L 。
若在5 mL 含有KCl 和KI 各为0.01 mol/L 的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液，下列叙述正确的是( )A ．混合溶液中c (K ＋)＞c (NO －3)＞c (Ag ＋)＞c (Cl －)＞c (I －)B ．混合溶液中c (K ＋)＞c (NO －3)＞c (Cl －)＞c (Ag ＋)＞c (I －) C ．加入AgNO 3溶液时首先生成AgCl 沉淀D ．混合溶液中c (Cl －)c (I －)约为1.03×10－3解析 KCl 、KI 混合溶液中加入AgNO 3溶液，先生成AgI ，再生成AgCl ，因为K sp (AgI)＜K sp (AgCl)，AgNO 3＋KI===AgI↓＋KNO 3，n (KI)＝0.01 mol/L×5×10－3 L ＝5.0× 10－5 mol ，消耗n (AgNO 3)＝5.0×10－5mol ，AgNO 3＋KCl===AgCl↓＋KNO 3，过量的AgNO 3为0.01 mol/L×8× 10－3 L －5.0×10－5 mol ＝3.0×10－5mol ，则KCl 过量，生成AgCl 为3.0×10－5mol ，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO 3、KCl ，生成AgCl 、AgI 沉淀，验证A 错误，B 正确；混合溶液中c (Cl －)＝0.01 mol/L×5×10－3L －3.0×10－5mol 5×10－3 L ＋8×10－3L ＝0.01×213mol/L ＝1.54×10－3mol/L ， c (Ag ＋)＝K sp (AgCl)c (Cl －)＝1.25×10－50.01×213＝8.125×10－3mol/L ，由此计算 c (I －)＝K sp (AgI)c (Ag ＋)＝1.23×10－88.125×10－3＝1.5×10－6 mol/L ，则c (Cl －)c (I －)＝1.54×10－3 mol/L 1.5×10－6mol/L＝1.03×103，D 错误。
规律方法 K sp 与物质溶解能力的关系：(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如AB 型、A 2B 型、AB 2型等)必须相同。
(2)对于同类型物质，K sp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(3)对于不同类型的物质，当K sp 相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。
即时巩固2 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L 的Fe 3＋、Cr 3＋、Zn 2＋、Mg 2＋等离子，已知： K sp [Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp [Cr(OH)3]＝7.0×10－31 K sp [Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH 最小( )A ．Fe 3＋B ．Cr 3＋C ．Zn 2＋D ．Mg 2＋解析 K sp 的有关计算，Fe(OH)3(s)Fe 3＋＋3OH －，K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)，所以c (OH －)＝3K spc (Fe 3＋)＝3 2.6×10－390.01＝3260×10－13，同理计算Cr 3＋沉淀的c (OH －)＝370×10－10 mol/L ，Zn 2＋沉淀的c (OH －)＝10×10－8 mol/L ，Mg 2＋沉淀的c (OH －)＝18×10－5 mol/L ，c (OH －)越小，pH 越小，答案选A 。