高考专题训练——沉淀溶解平衡
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：沉淀溶解平衡
2023年高考化学一轮专题复习：沉淀溶解平衡一、单选题1．（湖南省九校联盟2023届高三下学期第二次联考化学试题）下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO 3溶液中滴加饱和Ba(NO 3)2溶液的离子方程式：Ba 2++HCO 3-=BaCO 3↓+H +B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH -+NH 4++HSO 4-=BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2OC ．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO 4+4Cl -=[PbCl 4]2-+SO 24-D ．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO 3-：IO 3-+I -+6H +=3I 2+3H 2O2．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项实验操作 实验现象 结论AA 、B 两支试管中分别加入等体积5％的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2～3滴FeCl 3溶液B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率B向K 2CrO 4溶液中缓慢滴加少量稀硫酸 (已知：2242722CrO 2HCr O H O-+-++)溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成227Cr O -的方向移动C向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚D向浓度均为0.05mol/LNaI 和NaCl 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液有黄色沉淀生成()()sp sp AgI AgCl K K <A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2023秋·吉林白城·高三校考期末）已知K sp (AgCl)=1.8×10-10，K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10-12。
第24讲 沉淀溶解平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第24讲沉淀溶解平衡1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的灭火原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【答案】A【解析】①⑤可用水解平衡原理解释。
2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是() A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的K sp只受温度影响，温度不变，AgCl的K sp不变，故选C。
3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是() A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水【答案】D【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大，A错误；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，B错误；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小，C错误。
4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可【答案】A【解析】沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
高考化学专题复习：沉淀溶解平衡
高考化学专题复习：沉淀溶解平衡一、选择题（共19题）1.常温下，有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是（）A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。
选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。
选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c （Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液2.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeS CuS Mg（OH）2Fe（OH）3 K sp（溶解平衡常数） 6.3×10－18 6.3×10－36 1.8×10－11 4.0×10－38依据上述数据进行的预测不合理的是（）A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现3.已知：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH＜0。
高考化学二轮复习 沉淀溶解平衡专题训练 高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校沉淀溶解平衡专题1．已知AgI为黄色沉淀，AgCI为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.3×10-5mol·L-1。
若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：+-+--3c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCI的Ksp的数值为1.69×10-10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCI溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀2．下列说法正确的是（）A．某温度时，AgCI（s ） Ag+(aq)+CI—(aq)在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小B．在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中。
离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）C．甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动D．将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍3．常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2Fe(OH)3K sp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39下列有关说法不正确的是A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021D．以上说法均不正确4．下列说法正确的是A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl的饱和溶液5．在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：Ksp=2.6×10-39mol4·L-4；Ksp=7.0×10-31mol4·L-4Ksp=1.0×10-17mol3·L-3；Ksp=1.8×10-11mol3·L-3当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．K SP(AB2)小于K SP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大C．已知25℃时，K SP(AgCl)大于K SP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动7．已知常温下：33112SPLmol101.2][Mg(OH)K--⋅⨯=2210SPLmol101.8(AgCl)K--⋅⨯=33124SPLmol101.9)(AgCrOK--⋅⨯=233SPL102.3COOAg)(CHK--⋅⨯=下列叙述正确的是A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K SP（AgCl）变大8、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－→ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+→ Fe2+ + H2S↑9．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目10．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH 不变④ c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大；上述说法正确的是：A．①B．①③C．①②④D．①⑤11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡(附答案解析)
第1页共12页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡
基础过关练
题组一沉淀溶解平衡
1.(2020北京房山高二下期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法不正确的是()
A.溶液中不存在难溶电解质的离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
2.(2021安徽肥东高级中学高二上期中)一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba (OH )2(s
)Ba 2+(aq )+2OH -
(aq )。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是(
)
A.溶液中氢氧根离子浓度增大
B.溶液中钡离子浓度减少
C.溶液中钡离子数目减小
D.pH 减小3.取1mL 0.1mol·L -1
AgNO 3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓
度均为0.1mol·L -1)。
下列说法不正确的是()
A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl。
高考化学 微测试 沉淀溶解平衡试题
冠夺市安全阳光实验学校专题36 沉淀溶解平衡（满分60分时间25分钟）1．已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动【答案】D【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生。
注意把握溶度积常数的计算及应用。
①溶度积K sp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K sp 的大小。
②溶度积K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的K sp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之K sp越大，溶解度越大。
2．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如右图所示。
下列叙述正确的是A．盐酸浓度越大，K sp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)【答案】B考点：考查沉淀溶解平衡3．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl 和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L【答案】B【解析】试题分析：A、AgCl饱和溶液中c(Ag+)= c(Cl-)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，AgI的饱和溶液中c(Ag+)= c(I-)=(1×10-16)1/2=1×10-8mol/L，等体积混合后c(Ag+)=（1.3×10-5+1×10-8）/2，c(Cl-)=1.3×10-5/2, c(I-)=1×10-8/2，此时c(Ag+)·c(Cl-)＜K Sp(AgCl)，c(Ag+)· c(I-)＞K Sp(AgI)，所以无AgCl 沉淀有AgI沉淀，A错误；B、若AgNO3足量，可导致c(Ag+)·c(Cl-)＞K Sp(AgCl)，c(Ag+)·c(I-)＞K Sp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因为溶液中c(Cl-)＞c(I-)，故生成的m(AgCl)多，B正确；C、向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡向沉淀方向移动，c(I-)减小，K Sp(AgI)不变，C错误；D、0.1435克AgCl固体放入100mL水，此时c(Cl-)= c(Ag+)=0.1435÷143.5÷0.1=0.01mol/L，c(Ag+)·c(Cl-)＞K Sp(AgCl)，平衡向沉淀方向移动并建立平衡，c（Cl-）＝c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，D错误，答案选B。
专题22 沉淀溶解平衡 (新高考地区)(原卷版)
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）专题22 沉淀溶解平衡【基础题】1．（2022·江苏·模拟预测）化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS 作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)。
已知：K sp (MnS)=2.6×10-13，K sp (CuS)=1.3×10-36。
下列说法正确的是 A ．基态Mn 2+的电子排布式为[Ar]3d 6B ．当溶液中c(Cu 2+)=c(Mn 2+)时，反应达到平衡C ．MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023D ．反应后上层清液中一定存在：c(S 2-)>sp 2+K (MnS)c(Mn )2．（2022·贵州·高三阶段练习）硫酸铅(PbSO 4)是一种难溶于水的白色颜料。
T 1、T 2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO24)]与-lg[c(Pb 2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．T 1、T 2温度下，PbSO 4的溶解度前者小于后者B ．m 、p 、q 点对应的K sp 为：K sp (p)<K sp (m)<K sp (q)C ．T 1时加适量Na 2SO 4固体，可使溶液由n 点变到m 点D ．T 2时K sp (PbSO 4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)3．（2022·海南·文昌中学高三阶段练习）常温下，向含AgCl 的饱和溶液中滴加数滴浓的氢碘酸(忽略体积变化)。
下列数值增大的是 A ．K sp (AgCl)B ．c(OH -)C ．c(Ag +)D ．c(Cl -)4．（2022·湖南·娄底市第五中学高三阶段练习）室温下，将0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaCl 溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a 和沉淀b 。
2022年高考化学一轮复习必刷题：沉淀溶解平衡
主题23:沉淀溶解平衡命题一沉淀溶解平衡图像12022年全国Ⅲ卷,13在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误．．的是。
CuCl的数量级为10-7Cu22Cl-2CuCl越多,Cu浓度越高,除Cl-效果越好Cu2Cu平衡常数很大,反应趋于完全【解析】当-lg c(Cl-)mol·L-1=0时,lg c(Cu+)mol·L-1约为-7,即cCl-=1mol·L-1,cCu=10-7mol·L-1,因此K s c(Cu2+)c2(Cu+)ol·L-1代入平衡常数的表达式中计算,即K=1×10-6(1×10-6)2=1×106,因此平衡常数很大,反应趋于完全,D项正确。
【答案】C22022年全国Ⅰ卷,11溴酸银AgBrO3溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误．．的是。
A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快℃时溴酸银的K s O3-O32−O32−O32−O32−O3-O32−H4+O42−ol·L-1时,溶液中cAg为mol·L-1,此时溶液中cCr O42−等于mol·L-1。
已知Ag2CrO4、ol·L-1。
AgCl的K s c(I-)c(Cl-)②某溶液含·L-1Mn2、·L-1H2S,当溶液ol·L-1,需调节溶液ol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全;继续加碱至ol·L-1,=×10-5mol·L-1。
结合溶液中可求出溶液中cAg=K sp(AgCl)c(Cl-)cAg=×10-5mol·L-1和K s O42−K sp(Ag2CrO4)ol·L-1。
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沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡固体溶质⇌溶液中的溶质v(溶解)>v(结晶) 固体溶解v(溶解)=v(结晶) 溶解平衡v(溶解)<v(结晶) 晶体析出2.影响溶解平衡的因素①内因：电解质本身的性质a.难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶b.当溶液中残留的离子浓度<1×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全②外因：遵循平衡移动原理a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动c.同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动3.溶度积对于沉底溶解平衡：AmBn(s) ⇌mA n+(aq)+nB m-(aq) K sp = c(A n+)m·c(B m-)n和其他平衡常数一样，K sp只受温度的影响Q c< K sp，溶液不饱和Q c = K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q c> K sp，溶液过饱和，有沉淀析出4.沉淀反应的应用--除杂、提纯①调pH 如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3，使其溶解于水，再加氨水调pH 至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH+ 4②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+ + S2-= CuS↓ Hg2+ + S2-= HgS↓③沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡移动，沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化eg：1.已知K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，将等体积的4×10-3 mol∙L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol∙L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（）A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl与AgBr沉淀等量生成C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主4.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) ⇋Ag++Cl-。
[已K sp(AgCl)=1.8×10-10]（1）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag+)是________mol/L（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀________（填“是”或“否”）5.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为________ A．＜1B．4左右C．＞6（3）在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质，________（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式（5（选填序号）除去它们A．NaOH B．FeS C．Na2S习题专练1.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl K sp=1.8×10-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl2.在一定温度下，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积为一常数，现将足量的AgCl固体分别加入①10 mL蒸馏水②30 mL 0.1 mol/L盐酸③5 mL 0.5 mol/L NaCl溶液④10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液使AgCl溶解并达到饱和。
则溶液中c(Ag+)由大到小排列的正确顺序为（）A.④>②>③>①B.①>②>④>③C.①>②>③>④D.①>③>②>④3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是（）A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-= CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）A.c(Ba2+)=c(SO2-4)=(K sp)1/2B.c(Ba2+)∙c(SO2- 4)>K sp，c(Ba2+)=c(SO2- 4)C.c(Ba2+)∙c(SO2- 4)=K sp，c(Ba2+)>c(SO2- 4)D.c(Ba2+)∙c(SO2- 4)≠K sp，c(Ba2+)<c(SO2- 4)5.已知K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.0×10-16。
下列说法错误的是（）A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10-11 mol·L-16.某温度下，Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。
据图分析，下列判断错误的是（）A.K sp[Fe(OH)3] < K sp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和7.已知25℃时，电离平衡常数K a(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol∙L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A.25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中，K sp(CaF2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生8.25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，K sp(BaCO3)=2.6×10-9。
该温度下，下列说法不正确的是（）A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中c(SO2-4)/c(CO2-3) = 1∶26D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO39.已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgI)=1.5×10-16，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl10.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4浓度均为0.010 mol∙L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol∙L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl-、Br-、CrO2-4B.CrO2-4、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO2-4D.Br-、CrO2-4、Cl-11.已知：pAg＝-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)＝1×10-12。
如图是向10 mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol∙L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是（）[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)]A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol∙L-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1 mol∙L-1的NaCl换成0.1 mol∙L-1 NaI则图像在终点后变为虚线部分12.用0.1 mol•L-1 AgNO3溶液分别滴定20.00 mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1 mol∙L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lgc（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线。
已知A.用硝酸银滴定法测定试样中的c(Cl -)，可滴加0.1mol ∙L -1 K 2CrO 4溶液1～2滴作指示剂B.a 、b 、c 依次分别表示Cl -、Br -及I -的滴定曲线C.向NaCl 和NaBr 的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br -) /c(Cl -)=2.7×10-3D.若用硝酸银溶液滴定NaI 溶液，当pX=13时，溶液中c(Ag +)=8.3×10-4mol/L13.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M ：Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
已知: pM=-lg c(M)，p(CO 2- 3)=-lg c(CO 2-3)。
下列说法不正确的是（）A.MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 依次减小B.a 点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c(Mn 2+)=c(CO 2- 3)C.b 点可表示CaCO 3的饱和溶液，且c(Ca 2+)<c(CO 2- 3)D.c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液，且c(Mg 2+)<c(CO 2- 3)14.某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是（）A.加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B.通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C.d 点无BaSO 4沉淀生成D.a 点对应的K sp 大于C 点对应的K sp15.海水中含有丰富的镁资源。