九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》检测试题(新版)新人教版
新人教版初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》检测卷(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：131852]下列有关微粒的说法正确的是A．氯原子结构示意图为B．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核C．分子的质量一定大于原子的质量D．一个OH- 有9个电子2．(0分)[ID：131831]下列物质中，由分子构成的是A．铁B．硅C．氯化钠D．二氧化碳3．(0分)[ID：131809]如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是A．氧原子核外有6个电子B．硫属于金属元素C．硫原子的相对原子质量为32.06gD．一个硫原子有16个质子4．(0分)[ID：131804]下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（）A．分子和原子的本质区别是：分子可分而原子不可分B．决定元素化学性质的是原子的电子数C．分子是化学变化中最小的微粒D．离子是带电的原子或原子团5．(0分)[ID：131798]根据如图有关信息判断，下列说法错误的是A．氯离子(Cl﹣)核内有17个质子B．镁离子与氯离子的电子层数相等C．在化学反应中，镁原子易失去电子D．在化学反应中，镁原子和氯原子形成的化合物是由离子直接构成6．(0分)[ID：131797]下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A．①②两种元素化学性质相似B．只有③④具有相对稳定结构C．③④都属于阴离子D．②③属于同种元素的不同种粒子7．(0分)[ID：131795]对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来微粒的大小随温度的改变而改变B氧化汞受热分解生成汞和氧气分子可分成原子，原子再重新组成新分子C遥知不是雪，为有暗香来微粒在不断运动D氮气的化学性质稳定，而氧气比较活泼不同分子化学性质不同A．A B．B C．C D．D8．(0分)[ID：131782]分子与原子的本质区别是（）A．分子比原子大B．化学变化中分子可分而原子不可分C．分子能构成物质而原子不能D．化学变化中原子可分而分子不可分9．(0分)[ID：131773]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘测试题(含解析)(新版)新人教版(新)
第三单元一、选择题：(每题只有一个正确答案，共40分）1、决定元素种类的是（）A、质子数B、电子数C、中子数D、最外层电子数2、打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（）A、氨分子的体积变大B、氨分子中原子种类发生变化C、氨分子在不断运动D、氨分子转变为氮分子和氢分子3、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、804、分子和原子的主要区别是（）A、分子大，原子小B、分子可直接构成物质，而原子不能C、分子可分成原子，而原子不能再分D、在化学变化中，分子可分而原子不能再分5、下列关于原子核的叙述，正确的是（）①通常由质子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子的体积⑦质量大约相当于原子的质量A、①⑤B、②⑦C、③④D、②⑥⑦6、（2015安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。
下列有关钒的说法正确的是A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g7、下列是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A、①和③属于同种元素B、①和④表示的元素是金属元素C、②和③化学性质相似D、①和②表示的是阳离子8、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的图是（）9、（2015•泸州）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（）元素Na Mg ①Si P ②Cl原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994最高正价最低负价+1 +2 ④+4﹣4+5﹣3⑤+7﹣1A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2B．③处的数值介于1.10﹣1.43之间C．第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS10、下列关于“决定”的说法不正确的是（）Ａ．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数Ｂ．决定元素化学性质的是——原子的最外层电子数Ｃ．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数Ｄ．决定元素和原子种类的是——电子数11．根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（）A. B. C. D.12、“神舟十号”发射成功。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘综合检测试题 (新版)新人教版
第三单元物质构成的奥秘一、单选题1．对下面几种物质的分类，正确的是( )①CH4 ②SO2 ③MgO ④Ba(NO3)2 ⑤HNO3 ⑥NaHCO3．A．②③⑤属于氧化物 B．⑤⑥属于酸 C．④⑥属于盐 D．①⑥属于有机物2．自来水消毒过程涉及到下列甲和乙两个化学反应，其反应的微观过程如下所示：下列说法正确的是( )A．两个反应的反应前后的物质都是混合物 B．物质D属于氧化物C．实验室可用水和二氧化锰的混合物制取E D．乙是分解反应3．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是A．地壳里所含各种元素的质量分数关系：B．不同种原子间的序数关系：C．空气中各物质的体积分数关系：D．含氮物质中氮元素的化合价关系：4．分子与原子的本质区别是A．分子比原子大B．分子运动速率比原子运动速率慢C．分子不参加化学反应而原子参加D．在化学变化中分子可分原子不可分5．1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。
实验时发现（示意图如下）：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列由该实验分析得出的认识中，正确的是A．原子核不带电 B．原子是实心的球体C．原子质量主要集中在原子核 D．原子核由质子和中子构成6．在下列化学式中含有两种原子团的是( )A． KNO3 B． NH4NO3 C． NH4Cl D． Na2S7．臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．稀有气体8．下列微粒的结构示意图中表示阴离子的是A．B．C．D．9．某些人指甲上常常出现小白点，这是缺锌的表现，这里的“锌”是指A．分子 B．元素 C．原子 D．离子10．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有A．6个质子和8个电子金原子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个中子D．8个质子和6个电子11．能说明分子在化学变化中可再分的事实是（）A．湿衣服放在外面晒干 B．氧化汞受热分解生成汞和氧气C．硫加热变成硫蒸气 D．大块冰糖变成小块冰糖12．12．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是A． A B． B C． C D． D13．下列物质中既含有氢元素又含有氧元素的是（）A．铜绿 B．金刚石 C．氧化镁 D．石灰水14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘检测试卷(含解析)(新版)新人教版
物质构成的奥秘一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）A．氯化钠B．铜C．干冰D．金刚石考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.专题：结合课本知识的信息．分析：根据离子化合物由离子构成，金属单质和金刚石由原子构成，共价化合物由分子构成解答．解答：解：A、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故A对；B、铜由铜原子构成，故B错；C、干冰是由二氧化碳分子构成，故C错；D、金刚石由碳原子构成，故D错．故选A点评：了解物质的微观构成是解此题的关键．A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．.专题：结合课本知识的信息．分析：根据常见物质的构成有分子、原子、离子及原子中质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，原子的质量主要集中在原子核上，金属元素的原子易失去电子，而非金属元素的原子易得到电子的关系来分析解答．解答：解：A、根据常见物质，如水、铁、氯化钠可知分子、原子和离子都能直接构成物质，说法正确，故A不选；B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，则原子不显电性，说法正确，故B不选；C、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，说法错误，故选C；D、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，说法正确，故D不选；故选C．点评：本题考查微观粒子的有关性质，属于基础知识的考查，学生应注重基础，建立微观概念及能从微观角度来分析相关问题．3．（3分）（2013•塘沽区二模）图中的三个实验都是课本用来说明分子的有关性质的，你认为正确的说法是（）A．实验1只为了说明分子有质量B．实验2只为了说明分子间有间隔C．实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红D．三个实验都是为了说明分子在不停运动考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．.专题：微观粒子运动型；课本知识同类信息．分析：利用分子的基本性质分析和解决问题，分子很小，在不断运动，分子间有间隔；解答：解：从一个实验可以得出多个结论，水挥发后质量减少的实验不但说明分子有质量，还能证明分子不断运动；品红扩散实验说明分子间有间隔和分子在不断运动；浓氨水和酚酞实验说明分子不断运动，还说明氨气溶于水能使酚酞变红；这三个实验都能证明分子的不断运动，故选D点评：本题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，此题难度不大．4．（3分）（2014•营口一模）有关钠原子、钠离子的结构示意图的以下说法中，错误的是（）A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层B．钠原子和钠离子的质子数都为11C．一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，从而变成带一个单位正电荷的钠离子D．钠原子和钠离子不属于同一种元素考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断．解答：解：A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故选项说法正确．B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子和钠离子的质子数都为11，故选项说法正确．C、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，从而变成带一个单位正电荷的钠离子，故选项说法正确．D、钠原子和钠离子核内质子数均为11，属于同种元素，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．5．（3分）（2010•济宁）我国的酒文化源远流长，但现实生活中因饮用劣质酒引发的中毒事件时有发生，原因是劣质酒中的甲醇（化学式为CH3OH）含量严重超标．甲醇易引起视神经萎缩、甚至导致双目失明．下面关于甲醇的说A．甲醇是一种氧化物B．甲醇由六种原子组成C．甲醇分子中含有C，H，O三种元素D．甲醇燃烧后生成二氧化碳和水考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用．.专题：结合课本知识的信息；元素质量守恒．分析：根据氧化物的概念，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而甲醇由三种元素组成不是氧化物；6．（3分）（2010•聊城）化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（）2224考点：物质的元素组成；物质的简单分类．.专题：分析比较法．分析： A、根据化合物的定义判断．B、根据混合物的定义判断．C、根据单质的定义判断．D、根据氧化物的定义判断．解答：解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，元素种类为两种或两种以上，不一定是两种，所以错误．B、混合物是由多种物质组成的物质，与物质种类数目有关，与元素种类数目无直接关系，所以错误．C、单质是由同种元素组成的纯净物，只含量一种元素，所以错误．D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧化物一定由两种元素组成，所以正确．故选D．点评：本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向．A．48 B．64 C．80 D．96考点：相对分子质量的概念及其计算；化学式的书写及意义．.专题：化学式的计算．分析：先根据R元素的化合价，确定该元素氧化物的化学式，再根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．解答：解：元素R的显+6价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为RO3；某元素R的相对原子质量为32，故其相对分子质量为32+3×16=80．故选：C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．（3分）（2009•哈尔滨）农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（）A．乙醇分子是由3种元素组成的有机物B．一个乙醇分子中含有28个质子C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D．乙醇中氧元素的质量分数最大考点：原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．.专题：微观粒子模拟图型．分析：已知乙醇的分子结构，可以推知该物质的组成元素、其分子构成，以及它的化学式及意义，各元素的质量比，某元素的质量分数等，关键是理解化学式的意义．解答：解：A、考查是物质的宏观构成，只能说乙醇是由3种元素组成的有机物，故A错．B、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成，因此一个分子中的质子数为：6×2+1×6+8×1=26，所以B项不正确．C、乙醇中碳、氧元素的质量比为：12×2：16×1=3：2，故C项正确．D、乙醇中碳元素的质量分数为：×100%=52.2%；氢元素的质量分数为：×100%=13.0%；氧元素的质量分数为：×100%=34.8%．所以碳元素的质量分数大，故D项错．故选：C．点评：本题考查化学式的意义以及化学式的简单计算，综合性较强，进一步考查原子的构成，属于简单的信息给予题型，通过结构式获得所需的信息．11．（3分）（2013•泰安）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OHˉ ⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数；解答：解：①2H表示2个氢原子；②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子；⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；A、表示离子个数的是⑥，故A错误；B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；D、表示分子个数的是②，故D错误；故选C点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．二、解答题（共9小题，满分0分）12．判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：a．Ca2+ b．NO2 c.2NO d． e.2PO43﹣（1）表示分子个数的是 c ．（2）表示一个离子所带电荷的是 a ．（3）表示元素化合价的是 d ．（4）表示一个分子中含有的原子个数的是 b ．（5）表示离子个数的是 e ．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据元素符号周围的数字意义进行分析，符号前面的数字表示微粒的个数，右上角的数字表示离子的电荷数，元素符号上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数．解答：解：根据元素符号周围的数字意义进行分析，（1）标在元素符号前面的数字表示微粒的个数，故选c；（2）元素符号右上角的数字表示离子的电荷数，故选e；（3）元素的上方数字表示化合价，故选d；（4）元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故选b；（5）标在元素符号右上角，表示该离子所带的正负电荷数，故选e．故选：（1）c；（2）a；（3）d；（4）b；（5）e．点评：本题考查了常见化学用语的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子．该反应涉及到三种元素四种分子，其中属于单质的是H2（填化学式）．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义．.专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的微观示意图，反应前2个化合物的分子、反应后1个化合物分子和3个单质分子，反应前后的6个分子中共含有3种原子、4种分子，生成的单质分子应为H2分子．解答：解：由微观图，反应前两分子构成不同，为两种物质的分子；反应后的四个分子中，其中三个分子都是由2个相同的原子构成的同种单质的分子，另一个分子为2个不同种原子构成的化合物分子；根据构成相同的分子为同种分子，判断该反应中共涉及四种分子；根据不同球代表不同种原子，四种分子中共含三种原子，由同种原子总称为元素，则该反应共涉及三种元素；根据图是工业上制备氢气的微观示意图，判断生成的单质应为氢气，其化学式为H2；故答案为：三；四；H2．点评：本题属于微观示意图的考查，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图及分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．14．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的符号表达式为：HNO3H2O+NO2↑+O2↑．根据上述信息，回答下列问题：（1）浓硝酸的化学性质：见光易分解，不稳定（写出一种即可）；（2）水中氢、氧元素的质量比：1：8 （最简整数比）；（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为，氮原子的最外层上的电子数为 5 ．考点：化学性质与物理性质的差别及应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素质量比的计算．.专题：化学式的计算；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）由题给信息分析找出浓硝酸的化学性质；（2）根据水的化学式的元素组成求出氢、氧元素的质量比；（3）熟悉原子结构示意图中各个电子层上的电子数．解答：解：（1）通过题干中信息浓硝酸见光易分解，说明浓硝酸不稳定，这属于浓硝酸的化学性质；（2）水的化学式是H2O，H2O中H、O两元素的质量比=氢的相对原子质量×2：氧的相对原子质量×1=1：8，即水中氢、氧元素的质量比为1：8；（3）由氮原子的原子结构示意图知：氮原子有两个电子层，第一层上的电子数为2，第二电子层上的电子数为5；故答案为：（1）见光易分解，不稳定；（2）1：8；（3）5．点评：通过回答本题知道了求化学式要通过反应前后原子个数不变来计算所缺少的原子及个数；知道了元素质量的计算方法．15．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题：（1）说明书中偏硅酸的化学式为H2SiO3，其中硅元素的化合价是+4 价；（2）说明书中的“钙”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）；（3）纯净优质的矿泉水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（4）此矿泉水每瓶4L，则每瓶矿泉水中含钠元素最多是72 mg．考点：标签上标示的物质成分及其含量；纯净物和混合物的判别；元素的概念；有关元素化合价的计算．.专题：标签图示型．分析：根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设H2SiO3中Si元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4．药品、食品说明书上的钙、铁、锌一般指元素，既然是矿泉水，那么其中除水外一定还含有一些矿物元素，所以是混合物．由说明书可知每升矿泉水中最多含钠元素18mg，则4L矿泉水中最多含有钠元素应为72mg．解答：解：（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设H2SiO3中Si元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4．故填：+4．（2）药品、食品说明书上的钙、铁、锌一般指元素．故填：元素．（3）既然是矿泉水，那么其中除水外一定还含有一些矿物元素，所以是混合物．故填：混合物．（4）由说明书可知每升矿泉水中最多含钠元素18mg，则4L矿泉水中最多含有钠元素的质量应为：18mg/L×4L=72mg．故填：72．点评：本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．元素名称元素符号原子结构示意图密度/g•cm﹣3熔点/℃沸点/℃与冷水反应锂Li 0.534 180.5 1347 剧烈钠Na 0.97 97.81 882.9 剧烈钾K 0.86 63.65 774 剧烈，轻微爆炸铷Rb 1.53238.39 688 剧烈，轻微爆炸根据以上资料分析，你发现了哪些规律？（1）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加；（2）随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低；（3）随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强；（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其他规律的，该规律是：随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加．考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．.分析：从表中分析看出，这四种金属元素的最外层电子数相等，而电子层数从上到下依次增加；它们的密度、熔沸点、与冷水的反应的变化顺序从图中可直观看出．解答：解：从图中可看出，从上到下，随着核电荷数的增加，4种金属元素原子的电子层数逐渐增加；4种金属单质的密度从0.534～1.532g/cm3逐渐增大；熔点从180.5℃～38.39℃，沸点从1347℃～688℃逐渐降低；和冷水反应的剧烈程度逐渐增加．故答案为：（1）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加；（2）随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低；（3）随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强；（4）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加．点评：此题考查的是最外层电子数相同但电子层数不同的原子从上到下的变化规律，此题对初中学生来说从表中看出这些规律并不难，难点是大多数学生不能完整的叙述出这些规律，所以要加强学生这方面的练习．17．（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点错误（选填“正确”或“错误”）．（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构、示意图分别表示为：如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．（3）表中硫元素的每个原子需要得到 2 个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为Na2S ．（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为+3 ．考点：元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．.专题：微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：原子内部有一个相对较大的空间，最外层达到8个电子时是一种相对稳定的结构，化合物中元素化合价代数和为零．解答：解：（1）原子内部有一个相对较大的空间．故填：错误．（2）根据原子结构示意图可知两元素为氧元素和铝元素．（3）硫原子的最外层电子数是6个，得到2个电子后达到稳定结构．故填：2．硫元素的化合价是﹣2，钠元素的化合价是+1，形成的化合物的化学式是：Na2S（4）钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，可以求出氯元素的化合价是+3．故答案为：（1）错误（2）OAl（3）2 Na2S；（4）+3点评：本题主要考查了原子的构成和化合价等方面的知识．18．蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比1：2 ．（2）丙氨酸的相对分子质量89 ．（3）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比36：7：14：32 ．考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据1个丙氨酸分子的构成进行分析解答．（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．解答：解：（1）1个丙氨酸分子中含有1个氮原子、2个氧原子，丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比1：2．（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89．（3）丙氨酸分子中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）=36：7：14：32．故答案为：（1）1：2；（2）89；（3）36：7：14：32．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．19．实验中学程实同学在一围墙上偶然看到一则化肥广告（如图）．回校后，程实同学通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．（1）请你写出程实的计算过程和判断依据．计算过程：结论：（2）程实同学认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为？写出计算过程．考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素的质量分数计算．.专题：标签图示型．分析：（1）分析该题可得计算出纯净的硝酸铵中的氨的质量分数，看是否可达38%即可；（2）根据质量分数公式即可计算出该化肥中硝酸铵的质量分数．解答：解：（1）NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%，因为35%＜38%，所以是虚假广告．（2）该产品中硝酸铵的质量分数为：×100%=80%．故答案为：（1）计算过程：NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%，因为35%＜38%，结论：虚假广告．（2）80%．点评：若混合物中某元素只存在于其中一种组成物质中时，该组成物质在混合物中的质量分数=×100%．20．（2011•珠海）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、如图为某保健品说明书的一部分，请回答：（1）该药片主要为人体补充钙元素和维生素D3．（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是27：44：1 ．（3）每片药片含钙600 mg．（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则每天需服“钙尔奇” 1 片．考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；原子的有关数量计算；标签上标示的物质成分及其含量．. 专题：标签图示型；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：（1）观察图片结合人体所需元素和营养素进行回答．（2）根据化学式的意义进行分析．（3）根据碳酸钙的含量及钙元素的质量分数来求解．（4）根据每片的含钙量进行分析．解答：解：（1）碳酸钙可以给人体提供钙元素，维生素D3可以提供维生素．（2）根据化学式的意义可知，化学式中原子的下角码即为原子个数，即C、H、O的原子个数比是27：44：1（3）根据图片知碳酸钙的含量为1.5g/片，所以每片中含钙的质量为1.5g×=1.5g××100%=0.6g，即600mg．（4）根据第三问知每片中含钙600mg，所以补充1片即可．故答案为：（1）钙；维生素D3（2）27：44：1 （3）600mg；（4）1点评：本题难度不大，主要考查了学生对人体营养素和化学式的意义的掌握，及从图片获取信息的能力．。
人教版九年级化学上册《第三单元物质构成的奥秘》综合检测卷(带答案)
人教版九年级化学上册《第三单元物质构成的奥秘》综合检测卷(带答案）（时间：60分钟，满分100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）A．50B．86C．136D．2222．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中,任何粒子都不能再分3．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。
其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④4．氢元素与氧元素的本质区别是（）A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同5．生活中接触到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”等物质中的“碘”和“钙”是指A．分子B．单质C．元素D．原子6．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（）A．拉瓦锡B．门捷列夫C．阿伏伽德罗D．道尔顿7．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是A．原子是实心球体B．原子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上8．近期我国科研人员用新方法制得了NaN5·3H2O。
该化合物中含有N5-等微粒。
已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是A ．N 5-是一种单质B ．1个-5N 带1个单位的正电荷C ．1个-5N 中共含有35个电子D ．1个-5N 中共含有35个质子9．某元素R 的原子序数为m ，能够形成核外有x 个电子的R n+，则下列关系式一定正确的是：A ．m=nB ．m=n+xC ．m=n -xD ．m=x -n10．建造航母需要大量的金属钛，如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法中错误的是A ．钛元素的原子序数为22B ．钛原子的最外层电子数为2C ．图中x 的数值为10D ．钛元素的相对原子质量为47.87g 11．与元素化学性质最密切的是( )A ．质子数B ．相对原子质量C ．最外层电子数D ．中子数12．下列对微粒的描述中，不正确的是（）A ．易失电子B ．易形成阴离子C ．阳离子D ．化学性质稳定13．地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁14．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（ ）A．水、铁、汞B．干冰、汞、氯化钠C．氢气、干冰、氯化钠D．氮气、甲烷、硫酸铜15．某原子的实际质量为Mg，又知碳-12原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为（）A．12MNB．12NMC．M12ND．N12M二、填空题(共42分，每空1分)16．(本题6分)利用分子的性质解释下列事实：(1)加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”。
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》测试(含答案)
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》测试（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1．下图是稀土元素钪在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是A．钪的元素符号为Sc B．钪原子的质子数为21C．钪原子的中子数为21D．钪原子的相对原子质量为44.962．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠的形成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．钠原子的核电荷数为11B．氯原子在化学反应中易得到电子C．元素周期表中钠元素和氯元素不在同一周期D．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的3．蔬菜中含有钙、钾、镁、钠等对人体健康有益的无机盐，其中钙、钾、镁、钠指的是A．元素B．离子C．原子D．分子4．下列现象或事实用微观粒子的知识解释错误的是选项现象或事实解释A水被加热后变成水蒸气水分子体积变大了B“遥知不是雪，为有暗香来”分子是不断运动的C氧气和液氧都能支持燃烧同种分子化学性质相同D温度计中的汞柱随温度改变而升降温度改变，原子间间隔改变A．A B．B C．C D．D5．金属铯是世界上最活泼的金属，铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是A．相对原子质量为132.9B．核电荷数是55C．位于第六周期D．在化合物中一般显负价6．兔兔同学总结了物质、元素及构成粒子的相互关系图如下图，下列说法中不正确的是A．a为分子，b为元素，c为离子B．分子、原子、离子都是构成物质的粒子C．不同元素的两离子，质子数和电子数均不相同D．原子得(失)电子形成阴(阳)离子7．铁是世界上年产量最的金属，下图是铁元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列有关说法正确的是A．x=8B．铁原子的质子数为26C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．地壳中含量最多的金属元素是Fe8．2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘达标测试卷新版新人教版(含答案)
九年级化学上册新版新人教版：第三单元达标测试卷一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．下列粒子中，不能直接构成物质的是( )A．原子 B．分子 C．离子 D．中子2．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A．C60 B．N2 C．Fe D．O3．下列化学用语与含义相符的是( )A．3H——3个氢元素B．O——1个氧分子C．Na——1个钠原子D．Mg＋2——1个镁离子4．科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。
镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。
则镓原子的核外电子数为( )A．31 B．39 C．70 D．1015．下列物质中含氧分子的是( )A．空气 B．氯酸钾 C．过氧化氢 D．高锰酸钾6．杜甫的《绝句》中写到“迟日江山丽，春风花草香”。
诗中描写的情景用化学原理解释正确的是( )A．分子很小，但分子有一定的质量B．分子很小，但分子之间有间隙C．分子很小，但分子在不停地运动着D．分子很小，但分子是由原子构成的7．硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表。
据此判断下列叙述正确的是( )(第7题)A．硒原子质量为78.96 g B．y＝4C．Se是非金属元素D．硒与氧位于同一周期8．下列关于原子结构的说法正确的是( )A．所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8D．原子中，质子数和中子数不一定相等9．下列有关物质构成的说法中正确的是( )A．分子是由原子构成的B．分子是化学变化中的最小粒子C．相同原子无法构成不同的分子D．元素周期表共有7个纵行，18个横行10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )A．水结成冰——分子停止运动B．电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化C．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小11．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素。
第三单元 物质构成的奥秘 单元测试(含答案) 2024-2025学年化学人教版九年级上册
第三单元物质构成的奥秘(时间:65分钟 分值:70分)可能用到的相对原子质量:C-12一、单项选择题(本大题共10小题,1~5每题1分,6~10每题2分,共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的,请将其代码填在相应位置。
错选、多选或未选均不得分。
1.氢的元素符号是( )A.hB.HC.HeD.H22.我国科学家首次成功合成了两种全新的碳材料C10和C14,构成这两种碳材料的粒子是( ) A.原子 B.离子C.元素D.分子3.含有“氚”的核污水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。
已知氚原子的质子数为1,相对原子质量为3,则氚原子的核外电子数为( )A.0B.1C.2D.34.下列能保持水的化学性质的微粒是( )A.水分子B.氧分子C.氧原子和氢原子D.氢分子5.分别加热高锰酸钾、过氧化氢溶液都可以制得氧气,说明这两种物质的组成中都含有( ) A.氧气 B.氧分子C.氧原子D.氧元素6.已知“●”和“○”表示两种不同的原子,下列方框中表示混合物的是( )7.中国是世界上稀土资源最丰富的国家。
稀土是极其重要的战略资源,铈(Ce)是一种常见的稀土元素。
图1是元素周期表中铈元素的部分相关信息,下列说法不正确的是( )图1A.铈属于非金属元素B.铈的原子序数为58C.铈原子的核电荷数为58D.铈的相对原子质量是140.18.“等一帘烟雨,候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的形象描述。
随着“雨水”之后雨量的增多,空气湿度逐渐增大的原因是( ) A.水分子体积变大 B.水分子分解加快C.水分子间隔增大D.水分子数目增多9.原子结构模型的建立经历了汤姆孙、卢瑟福、波义耳等几代科学家的艰辛努力,现在仍在探索中。
图2是锂原子结构的现代行星模型,下列说法不正确的是( )、图2A.从模型可以看出,锂原子中质子数等于电子数B.构成原子的微粒间存在相互吸引的作用力C.结合模型可知,锂原子核由质子、中子和电子构成D.原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分10.新型复合光催化剂(C3N4/CQD S)能利用太阳光分解水,原理如图3所示。
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第三单元检测试题(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷选择题(共36分)一、选择题(共12小题,每小题3分,共36分)1.(2017天津)地壳中含量最多的元素是( C )A.SiB.FeC.OD.Al解析:地壳中元素的含量,按质量分数计算,由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……。
故选C。
2.将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起,用分子的观点解释合理的是( A )A.分子间间隔变大B.分子个数增多C.分子质量增大D.分子体积变大解析:将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起,是因为温度升高,分子间的间隔变大,而不是分子个数增多,分子的质量和体积都没有变化,故A正确。
3.“五月粽香飘万家”,能闻到粽香的原因是( C )A.分子是由原子构成的B.分子的质量和体积都很小C.分子在不停地运动D.分子间有间隔解析:人们能够闻到粽香,与分子由原子构成无关,故A错误;人们能够闻到粽香,与分子的质量和体积都很小无关,故B错误;分子在不断运动,粽子中含有的香气分子通过不断地运动,向四周扩散,使人们闻到粽香,故C正确;人们能够闻到粽香,与分子间有间隔无关,故 D 错误。
4.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写。
镍元素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为( A )A.NiB.NIC.ND.Na解析:国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写。
镍元素的拉丁文名称为Niccolum,其元素符号应为Ni,故选A。
5.下列四种粒子的结构示意图中,表示金属离子的是( D )解析:原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;在阳离子中,质子数>核外电子数;在阴离子中,质子数<核外电子数;A是稀有气体原子,B是金属原子,C是非金属离子;D属于金属离子。
6.青岛是一座美丽的滨海城市,海洋资源非常丰富。
如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是( C )A.氯是一种非金属元素B.钠元素的相对原子质量是22.99C.钠原子的中子数为11D.氯元素的原子序数为17解析:氯有“气”字头,可见属于非金属元素,故A正确;根据元素周期表中的一格中获取的信息可知,钠原子的相对原子质量为22.99,钠元素的原子序数为11,即核内质子数为11,而不是中子数,氯元素的原子序数为17,故B、D正确,C不正确。
7.下列关于分子、原子的说法正确的是( D )A.分子是不能再分的一种粒子B.分子不可分,原子可分C.分子由原子构成,故分子大原子小D.原子不显电性,原子能构成物质解析:分子在化学变化中可以再分,A错误;分子在化学变化中可以再分,原子在化学变化中不能再分,B错误;分子和原子不能直接比较大小,只能说分子比它的构成原子大,C错误;原子不显电性,原子能构成物质,D正确。
8.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,下列说法正确的是( D )A.该元素原子的核外电子数为10B.该粒子为阴离子C.该粒子核电荷数为10D.该粒子为Na+解析:氖的核电荷数是10,根据原子中:核电荷数=质子数=核外电子数,可以知道氖原子核外有10个电子,又由于某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,可知该元素的原子核外电子数为11,其核电荷数为11。
A.该元素的原子核外电子数为11,故选项错误;B.该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子,故选项错误;C.该粒子核电荷数为11,故选项错误;D.该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子,其离子符号为Na+,故选项正确。
9. 如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( A )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子,该元素带6个单位正电荷C.该元素属于金属元素D.该原子的最外层达到了稳定结构解析:A.原子核内16个质子,核外16个电子,正确;B.该原子在化学反应中容易得到2个电子,达到8个电子稳定结构,应该带2个单位的负电荷;C.该元素为16号元素硫,属于非金属元素;D.该原子最外层6个电子,未达到8电子稳定结构。
10.氧化汞受热时的变化可用如图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子),据图得出的下列结论中,错误的是( D )A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子在化学变化中可以再分D.所有的物质都是由分子构成的解析:由氧化汞受热时的变化微观示意图可知,氧化汞受热能分解成汞和氧气,A正确;原子在化学反应中不能再分,原子是化学变化中的最小粒子,B正确;加热氧化汞时,氧化汞分子分解成氧原子和汞原子,故能证明分子在化学变化中可分,C正确;加热氧化汞时,氧化汞分子分解成氧原子和汞原子,氧原子重新组合成氧分子,汞原子聚集成金属汞,由此证明构成物质的微粒不只分子,还有原子,有些物质是由离子构成的,D错误。
11.下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是( C )A.保持氧气化学性质的粒子是氧原子B.原子的最外层电子数决定元素的种类C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质D.分子间有一定间隔,原子间没有间隔解析:保持氧气化学性质的粒子是氧分子;原子核内质子数决定元素种类;分子、原子之间都有间隔。
12.下面是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是( B )A.图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阴离子的是c、eC.图中b粒子的化学符号为Mg2+D.图中d粒子在化学反应中易失去电子解析:不同种元素最本质的区别是质子数不同,a和e核内质子数相同,都属于氯元素,b、c、d分别属于镁元素、氩元素、钠元素,一共表示四种元素,故A正确;c图中质子数=核外电子数,为原子,e图中质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故B错误;b图中质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,可表示为Mg2+,故C正确;d图中质子数=核外电子数=11,表示钠原子,最外层有1个电子,在化学反应中容易失去电子,故D 正确。
第Ⅱ卷非选择题(共64分)二、填空简答题(共6小题,共36分)13.(5分)有A、B、C、D四种元素,其原子结构示意图如图:(1)D元素的名称为硫,D元素与图中 B (填写字母序号)元素的化学性质相似,D元素的离子符号为S2-。
(2)C的元素符号为Na ,其离子符号为Na+。
解析:(1)D元素的原子核内质子数为16,为硫元素;决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质,D元素的原子最外层电子数为6,B元素原子最外层电子数也为6,故具有相似的化学性质。
D原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子,其离子符号为S2-。
(2)C元素的原子核内质子数为11,是钠元素,易失去最外层电子而成为Na+。
14.(6分)吕鑫同学在新年晚会上给来宾表演了一个魔术节目,道具如图所示:(1)观众可观察到棉团由白色变红色,大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。
(2)请你用学过的化学知识对这个魔术的原理进行揭秘: 分子是不断运动的,浓氨水具有挥发性,氨气分子运动到脱脂棉上遇酚酞溶液形成氨水,使酚酞溶液变红。
解析:(1)浓氨水具有挥发性,浓氨水挥发出来的氨气分子通过运动溶解在酚酞溶液中,形成氨水,氨水使无色酚酞溶液变成红色,所以可观察到“铁树”上浸有无色酚酞溶液的棉团由白色变为红色。
(2)观察图示,“铁树”和浓氨水并没有接触,考虑到分子的性质和浓氨水的性质,可以知道产生该现象的原因为:分子是不断运动的,浓氨水具有挥发性,氨气分子运动到脱脂棉上遇酚酞溶液形成氨水,使酚酞溶液变红。
15.(2017内江)(3分)元素周期表中,某周期元素的原子结构示意图如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)该周期有 3 种金属元素。
(2)该周期的元素从左至右,其原子核外电子排布的变化规律是随着核电荷数的增大,最外层电子数依次递增1 。
解析:(1)该周期中含有钠、镁、铝3种金属元素。
(2)该周期的元素从左至右,其原子核外电子排布的变化规律是随着核电荷数的增大,最外层电子数依次递增1。
16.(10分)读图是一种很重要的能力。
请你认真观察、分析对比下面图片。
(1)水分解是化学变化,水汽化是物理变化。
(2)从微观角度分析,上述两种变化的根本区别是分子本身是否发生改变。
(3)由此分析,分子与原子的区别是在化学反应中分子可以再分,原子不可再分;分子与原子的联系是分子是由原子构成的,分子、原子都是构成物质的微粒。
解析:从微观角度看,物理变化中分子本身不变,化学变化中分子再分成原子,原子重组构成新分子。
分子、原子都是构成物质的粒子,有的物质是由分子构成的,如水是由水分子构成的;有的则是由原子构成的,如铜是由铜原子构成的。
17.(6分)如图为六种原子的结构示意图。
请回答下列问题:(1)图中六种元素之间的最本质区别是质子数不同。
(2)镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子,镁离子的符号为Mg2+。
(3)从原子结构上分析,图中哪两种元素具有相似的化学性质氯、碘(填元素名称)。
(4)在上述碘的原子结构示意图中,x= 18 。
解析:(1)元素之间的最本质区别是质子数不同。
(2)镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子:Mg2+。
(3)从原子结构上分析,氯与碘原子的最外层的电子数相同,元素具有相似的化学性质。
(4)由于在原子中核内质子数等于核外电子数,在上述碘的原子结构示意图中,x=53-2-8-18-7=18。
18.(2017临沂)(6分)如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图,其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
(1)虚线框内应填的微观图示是 D (填序号)。
(2)结合上图,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中, 分子可分,而原子不能再分。
解析:(1)根据反应前后原子的种类和个数不变,故虚线框内应填的微观图示是。
(2)结合图示,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中,分子可分,而原子不能再分。
三、实验探究题(共1小题,共8分)19.(8分)某兴趣小组用如图装置探究分子的运动。
(1)选用药品时利用了浓氨水的以下性质,其中属于浓氨水化学性质的是 B 。
A.浓氨水有很强的挥发性B.浓氨水能使酚酞溶液变红色(2)将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5 mL浓氨水,用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。
发现问题:烧杯A中的酚酞溶液是怎么变成红色的?假设一:空气中有一种物质的粒子(分子),不断运动进入A烧杯中,使酚酞溶液变红色;假设二: 氨分子(或氨水散发出一种粒子)不断运动,进入A烧杯中,使酚酞溶液变红色。