化学式与化学方程式7

曾鸿迪VIP一对一化学培优第7讲书写化学方程式及配平方法知识小清单一、化学方程式的书写原则：1、：即不能凭空臆造不存在的反应，也不能乱书写不存在的物质的化学式；2、：即等号两边的各种原子的数目要相等。

二、化学方程式的书写步骤：1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接；2、注：注明反应条件；3、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守恒定律；4、等：将短线(或箭头线)改为等号；5、标：标明生成物的状态，有气体用“↑”，沉淀物用“↓”。

注意：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。

三、化学方程式配平方法①、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3+ H2②、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4—— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2+ Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2+ FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、 CO + O2—— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3+ H2O③、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO22、 C2H2+ O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O④、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 2、C6H6+ O2—— CO2+ H2O3、 C22H46+ O2——CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O易混淆清单化学反应方程式中的“↑”和“↓”使用范围：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。

要点训练要点化学方程式的书写（1）我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，写出该反应的化学方程式。

（2）日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm 的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是；写出该反应的化学方程式。

（3）大麻主要成分的化学方程式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻化学方程式是：___ _ _______。

（4）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气（NH3）和二氧化碳：。

（5）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（化学式为：C6H12O6）和氧气的化学方程式为：。

（6）化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水的化学方程式为：。

（7）用氯化钯（PdCl2）溶液可检测CO对大气污染的情况，CO和氯化钯溶液反应生成黑色的金属钯、二氧化碳和氯化氢，其化学方程式为: 。

（8）目前治理一氧化氮的方法之一是：在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨气（NH3）把一氧化氮还原为氮气和X，其中X是相对分子质量最小的氧化物。

写出该反应的化学方程式: 。

难点训练难点化学方程式的配平1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是（）A．“=”B．“↑”C．“△”D．“↓”2、配平下列化学反应式。

（1） CH4+ O2—— H2O + CO2（2） C2H5OH + O2—— CO2+ H2O（3） H2O2—— H2O + O2（4） KClO3—— KCl + O2（5）Al + H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2(6) Fe2(SO4)3+ NaOH—— Fe(OH)3↓ + Na2SO4(7) Na2CO3+ HCl—— NaCl+ H2O+ CO2(8) H2S + H2SO4—— SO2+ S↓+ H2O（9） Fe + H2O — Fe3O4+ H2↑(10) Fe3O4+ CO —— Fe + CO2（11）NH3+ O2—— NO+ H2O（12）PH3+ O2—— P2O5+ H2O（13）FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2提升训练1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A．4∶1∶3B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶1∶32．下列化学方程式中有错误的是（）A．22Fe2HCl FeCl H+=+↑B．42242NaOH CuSO Cu(OH)Na SO+=↓+C ．↑+=2232CO O H CO HD ．22S O SO +点燃3．下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．2424322Fe 3H SO ()=Fe (SO )+3H +↑稀 B ．4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓ C ．234Fe O Fe O +点燃D ．乙醇燃烧：25222C H OH+3O =CO +3H O4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）A ．424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑B ．232MnO 2KClO 2KCl+3O ↑∆C ．2222H O 2H O ↑+↑通电D ．222222H O MnO 2H O O +↑5．A 、B 、C 三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g ；若增加10gA ，A 与C 恰好完全反应。

则参加反应的B 与C 的质量比是（ ） A ．5︰3B ．5︰2C ．2︰3D ．3︰26．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。

则在22Na+Cl 2NaCl点燃反应中，____元素化合价升高，____元素化合价降低；____是氧化剂，____是还原剂。

7．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。

此反应的化学方程式是____。

8．书写化学方程式要注意的两个原则：一是____；二是____。

若镁在CO 2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是____，该反应中作还原剂的是____。

9．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。

“纳米材料”特指粒子直径为1nm ～100nm （1nm=10-9m ）的颗粒。

将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。

例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：____。

10．火柴头上的深色物质主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。

划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。

（1）放出氧气的化学方程式是____。

（2）生成白烟的化学方程式是____。

（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb 2S 3可燃烧生成Sb 2O 3和一种有刺激性气味的气的气体）____。

11．阅读下面科普短文，然后回答问题。

臭氧的化学式是O 3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O 2，并放出大量的热。

O 3的氧化能力比O 2强得多。

若将O 2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O 2中含有约3％的O 3。

臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km 处有一个厚度极薄的臭氧层。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。

超音速飞机排出废气中的CO 、CO 2、NO 等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。

如不采取措施，后果不堪设想。

（1）O 2和O 3性质不同的原因是____。

（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。

（3）写出在臭氧发生器中O 2转变为O 3的化学方程式____。

（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：____。

（5）SO 2遇O 3微热即被迅速氧化成SO 3，SO 3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO 2的理想方法。

SO 2与O 3反应的化学方程式为____。

12．科学家根据自然界存在的N 2制取出N 3，1998年底又制取出N 5。

（1）N 2、N 3、N 5在物质分类中都属于____。

（2）N 5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。

在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。

该反应的化学方程式为。

（3）火箭每发射1t 设备，需要5t 传统燃料（如液氢），若使用N 5做燃料，这一比率可以改变。

假设你是一个科学家，想设计用N 5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①____；②____；③____。

13．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设： （1）假设它按KClO 3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。