于都中学高二化学期中测试题_9
于都县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
于都县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H22．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．134．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－15．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
于都县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
于都县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL2．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R3．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯4．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位5．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝6．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
于都县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
于都县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为62．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小3．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ14．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH5．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应6．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－7．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯8．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④10．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
江西省于都二中高二化学上学期期中试题 理
化学试题卷(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207I卷（共14个题，共42分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确．．．的是：A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2．关于右图所示装置的叙述，正确的是：A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：4．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO45.下列叙述错误的是：A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．金属在海水中比在淡水中更易生锈D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是：A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中电能转化为化学能C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是：A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C ．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，Zn 极发生氧化反应 8．下列有关实验的说法正确的是： A ．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B ．使用pH 试纸测定溶液pH 时先润湿，则测得溶液的pH 一定偏小C ．用酸式滴定管量取12.00 mL 高锰酸钾溶液D ．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸 9．下列离子方程式书写正确的是：A ．碳酸氢钠的水解：HCO 3－+ H 2O H 3O ++ CO 32－B ．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理： Al 3++3HCO 3-===Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH 溶液：Al 3+＋4OH —=== AlO 2－＋2H 2OD ．用惰性电极电解AlCl 3溶液：2Cl - + 2H 2O2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑10．某溶液中大量存在如下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，它们的物质的量之比依次为n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe 3＋)∶n (H ＋)∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是：A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．CO 2－3D ．Ba2＋11．常温下，某未知溶液中12(H )10(OH )c c +-=，且含有大量Al 3＋和NO －3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是：A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物13．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ•mol-1。
江西省赣州市于都三中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二(下）期中化学试卷一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关烷烃的叙述中,正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤ B．②③C．①④D．①②④2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．9g甲基（﹣CH3)所含有的电子数是10 N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0。
1N A3．下列有机物命名正确的是()A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷4．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（)A．1种B．3种C．5种D．7种5．一些烷烃的燃烧热如表:化合物燃烧热/kJ/mol 化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891。
0 正丁烷 2 878。
0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221。
5 2甲基丁烷 3 531。
3下列表达正确的是（）A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/molB．热稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g)+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1 560.8 kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ,Na2O2 增重2。
24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（)A．1：1 B．2：3 C．3:2 D．3：57．下列有机物的系统命名法正确的一组是（）A．新戊烷C（CH3）4B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷8．常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后,和足量O2混合点燃，恢复到原状态后,测得气体体积共缩小2a mL(不考虑CO2的溶解)．则三种烃可能的组合（)A．C2H4、CH4、C3H4 B．CH4、C3H6、C2H2C．C2H6、C3H6、C4H6D．C3H8、C4H8、C4H69．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．2,3﹣二甲基﹣1﹣丙烯C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯10．由于碳碳双键(）中的π﹣键不能自由旋转,因此和是两种不同的化合物,互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（）A．4种B．5种C．6种D．7种11．甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（)A．50％ B．60% C．70% D．80%12．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．13．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为:△H=+88。
于都县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
于都县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀2．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H23．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极4．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
于都二中高二年级上学期期中考试化学试卷(A)
于都二中高二年级上学期期中考试化学试卷（A ）本卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C - 12 N -14 O -16 Na -23 S-32第I 卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 2．已知在1×105Pa ，298K 条件下，2molH 2燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ·mol －1B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ·mol －1C ．H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ·mol －1D ．H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ·mol －1 3．下列热化方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是（ ） A ．1221()()(),283.02CO g O g CO g H kJ mol -+=∆=-⋅ B ．121()()(),110.52C s O g CO g H kJ mol -+=∆=-⋅ C ．14222()2()()2(),802.3CH g O g CO g H O g H kJ mol -+=+∆=-⋅D ．12222()()2();571.6H g O g H O l H kJ mol -+=∆=-⋅4．已知：H 2O(g) = H 2O(l)；ΔH = -Q 1kJ/mol C 2H 5OH(g) = C 2H 5OH(l)；ΔH = -Q 2kJ/molC 2H 5OH(g) + 3 O 2(g) = 2 CO 2(g) + 3 H 2O(g)；ΔH = -Q 3kJ/mol若使23g 液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为（ ）kJ A ．Q 1+Q 2+Q 3 B ．0.5(Q 1+Q 2+Q 3)C ．0.5Q 1 - 1.5Q 2 +0.5 Q 3D ．1.5Q 1 - 0.5 Q 2 +0.5 Q 3 5．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6．反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（ ）A ．增加C 的量B ．将容器体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 7．下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确．．．的是（ ）A ．图Ⅰ研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 9．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C 物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．ΔH ＜0 m+n ＞c+dB ．ΔH ＜0 m+n ＜c+dC ．ΔH ＞0 m+n ＞c+dD ．ΔH ＞0 m+n ＜c+d 10．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是（ ） A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％ B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 11．下列物质中不属于．．．强电解质的是（ ） A ．固体氯化钾 B ．液态氯化氢 C ．气态硝酸 D ．冰醋酸 12．用蒸馏水逐渐稀释0.1mol•L -1的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）A．CH3COO－和H+的物质的量B．CH3COOH的物质的量浓度C．H+的物质的量浓度D．CH3COO－的物质的量浓度13.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不．正确．．的是（）A.HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式：H2SO 32H＋＋SO32－C.Fe（OH）3的电离方程式：Fe（OH）3Fe 3+＋3OH－D.Na2CO3的电离方程式：Na2CO3＝2Na+＋CO32－14．纯水在80℃时的pH （）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定15．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量16．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5第II卷（非选择题，共52分）17．（8分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
江西省赣州市于都县二中2025届化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析
江西省赣州市于都县二中2025届化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”2、常温下，K a(HCOOH)>K a(CH3COOH)＝K b(NH3·H2O)，下列说法正确的是A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D．0.2 mol·L－1CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H ＋)3、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是A．B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣14、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（）①BCl3②NH3③H2O ④CH4⑤Be Cl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤5、要除去MgCl2 酸性溶液里少量的FeCl3, 不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3C．NaOH D．Mg(OH)26、一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是A．0.1mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min)D．0.6mol/(L·min)7、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果8、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
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于都中学高二化学期中测试题说明：本试卷分为第 I 、Ⅱ卷两部分，请将第 I 卷选择题的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
共 100分，答题时间100分钟。
第I 卷(选择题共55分)一、选择题(本题包括5小题．每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是A ．浓硝酸B ．硫酸亚铁C ．工业盐酸D ．稀溴水2．我国研制的磁谱仪已利用航天器送人太空，其目的是探索反物质的存在。
反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。
则以下可表示反物质酸和反物质碱进行中和反应的实质的离子方程式是 A ．H -＋ OH + = H 2O B ．H +＋OH + = H 2O C ．H -＋OH - = H 2O D ．H +＋OH - = H 2O3．一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3在2L 的容器中进行，5min 内氨的质量增加1.7g ，则这段时间内的反应速率是 A ．v(NH 3)=0.17mol/(L ·s) B ．v(NH 3)=0.02mol/(L ·min) C ．v(N 2)=0.01mol/(L ·s) D ．v(H 2)=0.015mol/(L ·min)4．同温同压下，5.9LH 2和5.9LN 2混合，在催化剂作用下，当合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积为8.96L ，此时N 2的体积分数为 A ．50% B ．25% C ．12.5% D ．62.5%5．质量相等的两份铜，一份在空气中加热，完全转化为CuO 后，再用稀硝酸溶解，另一份直接用浓硝酸使其完全溶解。
前者与后者所消耗的硝酸的质量之比是A ．3：4B ．1：1C ．1：2D ．2：1二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该项为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选用一个．该小题就为0分) 6．下列叙述正确的是A ．失电子越多的还原剂，其还原性越强B ．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得C ．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性7．0.3molCu 2S 与足量的浓HNO 3反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为 A ．0.6mol B ．1.2mol C ．2.2mol D ．3.0mol 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．2.25gH 2O 与 2 g D 2O 含中子数均为 N AB ．砷元素的相对原子质量为74.9，则74.9 g 砷原子核内有42N A 个中子C ．通常状况下，55.56 mol 纯水中 H +的个数约为 10-7N AD ．3.2g Cu 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为 0.1N A9．在密闭容器中发生如下反应： aX(g)＋ bY(g) cZ(g)＋ dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的21，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是A ．平衡向逆反应方向移动B ．a ＋b<c ＋dC ．Z 的体积分数增加D ．X 的转化率下降10．在下列各离子组中，能在水溶液里大量共存，加人盐酸呈明显酸性时有沉淀生成的一组离子是 A ．K +、OH -、S 2-、SO 32- B ．Na +、K +、SO 42-、SiO 32- C ．Mg 2+、Al 3+、SO 42-、AlO 2- D ．Ca 2+、Fe 2+、Cl -、NO 3-11．氮和磷处于同主族，它们对应的化合物在结构和性质上有许多相似之处。
对化合物PH 4I 的下列描述中，正确的是 A ．它是一种共价化合物 B ．加热时它可以分解 C ．它一能与强碱反应 D ．可由PH 3和HI 化合生成12．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A．3：2 B．2：3 C．3：7 D．92：6113．在一定条件下，有如下反应：RO3n-＋6I－＋6H+ = R－＋3I2＋3H2O，则RO3n-中，R元素的化合价及原子最外层电子数分别为A．＋5价和7 B．＋3价和1C．＋5价和5 D．＋l价和1三、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个选项符合题意)14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向碘化亚铁溶液中通人足量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B．等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2在溶液中混合：2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋2H2O＋CO32-C．向NaClO溶液中通人足量SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O = SO32-＋2HClOD．将氨气通人硫酸氢钠溶液中：NH3＋H+ = NH4+15．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2＋yNH4Cl = yNCl x＋(x＋y)HCl，当消耗 6.72 L(标准状况下)的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为A．NCl2B．NCl3C．NCl4D．NCl516．将2molPCl3和lmol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)＋Cl2(g) ＝PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol。
此时若移走1molPCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是A．0.4 mol B．小于0.2 molC．0.2 mol D．大于0.2 mo而小于0.4 mol17．将1molCO和1molH2O(g)充入苛固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O(g) CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下，若取1molCO2、1molH2和1molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后混合气体中CO2的体积分数可能为A．22.2% B．27.5% C．33.3% D．36.8%18．已知1mol锌与冷的稀硝酸反应，消耗硝酸2.5mol，则还原的产物可能是A．NH4NO3B．N2O C．NO D．NO219．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336 mL N2O4气体(气体均为标况)，在反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A．7.04 g B．8.26 g C．8.51g D．9.02g20．在一密闭容器中进行X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．Z=0.5mol/L B．Y2=0.5mol/L或0.1mol/LC．Z=0.4mol/L D．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L于都中学高二化学期中测试题第Ⅱ卷(非选择题共45分)四、(本题包括3小题，共17分)21．(8分)①配平下列氧化还原方程式，并表示出电子转移的方向和数目：+ 2O + 2→2(SO4)3 + 3↓4②配平下列反应方程式并填空：+ 2SO4→2(SO4)3+ 42SO42O44该反应中的氧化剂是，被氧化的元素是。
22．（4分）自然界的矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水后若遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应，生成辉铜矿（Cu2S），硫酸亚铁和硫酸。
在有些矿区见到的具有强酸性，强腐蚀性的地下水，俗称:“黑水”，就是经过这种反应产生的。
请写出上述反应的化学方程式: 。
反就中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为。
23．(5分)在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气) CO2(气)＋NO(气) (放热反应)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：(1)增大容器的体积，平衡，反应混合物的颜色。
(2)通人CO2，平衡，反应混合物的颜色。
(3)加入催化剂，平衡。
五、(本题包括2小题，共14分)24．(8分)已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。
写出针筒中可能观察到的现象。
若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化；度用平衡观点加以解释。
25．(6分)右图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图：试回答：(1)用气体发生装置(I)制取的气体是，用气体发生装置(II)制取的气体是。
(2)气体发生装置(I)中标号为①的玻璃仪器的名称是：。
(3)欲观干燥体发生装置(II)中产生的气体，干燥管B中的干燥剂应选用。
(4)A瓶中观察到的实验现象是。
(5)若气体发生装置(II)中产生的气体导入A瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的试纸验证。
六、(本题包括2小题，共14分)26．(6分)常温常压下，混合气体A是由NO、H2、CO2组成的，当A全部通过足量Na2O2后，变成混合气体B，再将B引燃并使其充分反应后冷却至常温常压下，得到的只是溶质的质量分数为70％的硝酸溶液，无任何气体剩余。
求混合气体A和B中各气体的体积比。
27．(8分)将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)＋B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。
求(1)A物质的平均反应速率。
(2)A物质的转化率。
(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。
于都中学高二化学期中测试题(答案)21．①4+ 2 KMnO 4+ 8H 2SO 4 = 5Fe 2(SO 4)3+ 2MnSO 4+ 1K 2SO 4+ 8H 2O KMnO 4 ，被氧化的元素是 Fe 。
22．CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 、 3:7 。
23． (1) 不移动 ， 不变 。
(2) 逆向移动 ， 加深 。
(3) 不移动 。
24．气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色；氯水中的平衡：Cl 2+H 2O HCl+HclO ，由于HclO 逐渐分解而不断地向右移动，最终了Cl 2耗尽，全部转化为O 2，导致气体体积缩小和黄绿色消褪。
25． (1) HCl ， NH 3 。