黑龙江省安达市田家炳高级中学2015-2016学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案
2015-2016学年高二下学期期末试卷化学(理)试题
①a 和 d 是同分异构体②b 和 c 是同系物③a 和 d 都能发生加成反应 ④只有 b 和 c 能 发生取代反应． A.①④ B.①②③ C.②③ D.①② 6.同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，取另一份等量的有机物和足量 NaHCO3 反应得 V2 L 二氧化碳，若 V1＝V2 ≠ 0，则该有机物可能是（ ） A．HOCH2CH2OH B．HOOC—COOH C． D．CH3COOH ） )
COONa OH
的方法（
）
A.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 NaOH C.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 Na2CO3 二、实验题（共 16 分）
B.溶液加热，通入足量的 HCl D.与足量的 NaOH 溶液共热后，再通入 CO2
17． （16 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图 1） ，以环己醇为主要原料制备环己 烯．
·3·
(苯胺，弱碱性，易被氧化) 化合物 C 是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题： (1)B 物质的结构简式是______________________。 (2)写出反应①、②的化学方程式： ①__________________________________________________； ②__________________________________________________。 (3)反应①～⑤中，属于取代反应的是________(填反应序号)。 19.（10 分） 下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是直链有机物，E 与 FeCl3 溶液作用 显紫色。请根据上述信息回答：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（ ） a.HOCH2CH2CH2OH A．d＞a＞b＞c b.CH3CH2CH2OH B．c＞d＞a＞b c.CH3CH2COOCH3 ） d.HOCH2CHOHCH2OH D．c＞d＞b＞a C．d＞b＞a＞c
2016年高二下学期化学期末试题
2015-2016学年度下学期高二年级期末考试(考试时间:90分钟分值:100分)第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Mn 55一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3 CH3名称为1，4-二甲苯3.有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）A.4种B.6种C.10种D.14种4.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应5.下列各项实验操作不能达到目的的是A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO溶3液检验溴元素D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体6.有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质的叙述中，正确的是A．有弱酸性，能与Na2CO3溶液反应B．在一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应C．在一定的条件下它可以和8mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后能生成两种物质7.下列有关工程塑料PBT（）的说法中正确的是A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体有一种是芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应8.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。
2015-2016学年第二学期期末检测高二理综化学试题及答案
2015-2016学年第二学期期末检测高二理综化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 567．下列说法不正确．．．的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅C．用热的纯碱溶液可去除油污D．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的负极8．下列结论不正确．．．的是A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．金属性：Na＞Mg＞Al D．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB．1mol有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为6N AC．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1mol·L－1AlCl3溶液中含有3N A个Cl－10．下列各组中的微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、HCO3－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓11．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．去甲肾上腺素的分子式为C9H11NO3C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12．分子式为C5H10O3的有机物与碳酸氢钠反应生成C5H9O3Na，与足量金属钠反应生成C5H8O3Na2。
黑龙江省绥化市安达田家炳高级中学高二化学联考试卷含解析
黑龙江省绥化市安达田家炳高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量参考答案：C略2. 下列描述中正确的是( )A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化参考答案：D3. 已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是A. －859 kJ/molB. +859 kJ/molC.－1403 kJ/molD.－2491 kJ/mol参考答案：A4. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．67%参考答案：D考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始量（mol）：1 1 0变化量（mol）：0.5n n n平衡量（mol）：1﹣0.5n 1﹣n n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的转化率=×100%=67%故选D．点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．5. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25％。
黑龙江省安达市田家炳高级中学2015-2016学年高二下学
2015-2016年下学期高二化学第一次月考题1．下列说法中正确的是( )A．有机物中都含有碳元素 B．有机物都容易燃烧C．有机物溶于水都不能导电 D．有机物只能从有机体中获得2．按官能团分类，下列说法正确的是( )①属于卤代烃A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．某有机物的结构简式如下：此有机物属于( )①炔烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香族化合物A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤4．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3，则表示的物质是( )A．丁烷 B．丙烷 C．丁烯 D．丙烯5．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物6．是一种单烯烃加氢生成的烷烃，那么原烯烃可能的结构有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7．化合物A结构简式如图所示。
已知A的苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体数目相等，m和n一定满足的关系式是( )n＝m B．n＋m＝10 C．n＋m＝8 D．n＋m＝68．下列有机物的命名正确的是( )A．1,3,4－三甲基苯 B．3－乙基戊烷C．2甲基4丁醇 D．二氯乙烷9．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是( ) A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯10．下列有机物命名正确的是( )11．对于有机物命名正确的是( )A．5,7二甲基3乙基1辛烯B．7甲基5乙基3丙基1壬烯C．3甲基5乙基7丙基8壬烯D．3乙基5,7二甲基1壬烯12．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体13．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。
2015-2016高二下期期末考试全市统考卷(含答案)
2015-2016学年下期教学质量调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题，共47分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共26分）1．下列说法错误的是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是（）A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．下列说法不正确．．．的是（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞5．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷
黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH25. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成．过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体．以下有关该实验的叙述错误的是（）A . 上述实验过程中的变化都是氧化还原反应B . 上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体C . 上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2OD . 上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑6. （2分） (2016高一下·杭州期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60 mLB . 45 mLC . 30 mLD . 15 mL7. （2分）下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B . 17g羟基中所含电子的物质的量为9molC . 铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D . 氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；② ________．（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是________;（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色________，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________．步骤2．再取适量的试样滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色变为________色，则试样中含有Fe2+．9. （6分） (2018高三上·重庆月考) 过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。
黑龙江高二高中化学期末考试带答案解析
黑龙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语错误的是（）A．羟基电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．乙酸的实验式CH2OD．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：2.下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基丙烷C．1-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔3.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水4.下列操作正确的是（）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热5.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6.设阿伏加德罗常数的值为N，下列说法中正确的是（）AA．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A7.下列物质中能与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠都反应的是（）A．苯酚B．HCOOCH3C．C2H5OH D．HCOOH8.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．苯、乙醛、乙酸9.下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（）A．乙烯能使溴水褪色B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C．用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯D．乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O10.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）11.下列说法中，正确的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明乙烯为刺激性气味气体C．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠12.从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为，，它既不溶于水，也不溶于碳酸氢钠溶液，能够跟1mol该化合物起反应的H2或Br2的最大用量分别是（）A．1 mol，2 mol B．4 mol，2 molC．4 mol，4 mol D．4 mol，1 mol13.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥14.下列叙述正确的是（）A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上B．甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C．CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D．2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上15.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
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2015-2016学年度第二学期高二期末联考化学试题可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（）A. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属B.用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3D. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（）A．5种 B．3种 C．4种 D．2种4．下列各物质的名称正确的是（）A．3, 3-二甲基丁烷 B．2, 3-二甲基-4-乙基己烷C．2, 3, 3-三甲基丁烷 D．2, 2-二甲基-3-乙基丁烷5．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（）A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用6. 下列除去杂质的方法正确的是（）7关于苏丹红的下列说法中错误的是( )A ．属于芳香烃B ．分子中含二个苯环C ．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D ．能溶于苯8．下列说法错误的是（ ）A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9、四联苯 的一氯代物有 （ ）A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种10．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是( )A ．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH 溶液反应D ．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl 溶液分离11．某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOHCH 2CH 2OH ，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A．②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥⑦12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO413．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．使石蕊变红的溶液中：H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3D．无色溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、NO－314．标准状况下有如下气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是( )a．体积：②>③b．密度：④>①c．质量：③>①d．氢原子个数：①>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd15．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A16．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO17．下列离子方程式错误的是()A．Na与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO－2＋2H2OD．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO2－3＋H2O18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol· L－1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB．500 mL溶液中NO－3物质的量为0.2 molC．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol·L－119．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成20．下列有关分类结果中正确的是( )A．H2O、D2O、HD均是化合物B．碱性氧化物均是金属氧化物C．能与NaOH溶液反应的盐均是酸式盐D．CCl4、酒精、氯气均是非电解质第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题21．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的密度D．溶液中Cl－的数目(3)下列容量瓶的使用方法中，不正确的是______。
A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线22．某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式。
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为、。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是。
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是。
23．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。
用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中2种的结构简式_________________,______________。
2015-2016学年度第二学期高二期末联考化学试题答案1.C2.B3.D4.B5.B6.C7.A8.A9.C10.B11D12.C13.D14.A15.A16.C17.B18.D19.C20.B每空2分21.答案(1)11.9 (2)BC (3)BCD(4)①8.4②C22．（1）CO32－（2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋；（3）Fe(OH)3、NH3（4）Al3+（2分）（5）Cl－；23. 【答案】（1）；苯乙炔（2）取代反应；消去反应（3）4（4）（5）（任意2种）。