2011高中化学全程学习方略课件：阶段质量评估(二)(人教版必修1)

衣的作用是_________。如果药片已经失效，应如何检
验？写出主要操作与现象：________________。 【解析】(2)SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3又可被O2氧 化为CaSO4，饱和Na2SO3溶液可吸收SO2生成NaHSO3。 (3)Fe2+易被氧化成Fe3+，检验Fe3+时可用KSCN溶液。
应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（
A.2∶3
B.3∶2
C.4∶5
D.5∶6
【解析】选A。设被氧化（NH3中的N原子）与被还原的 （NO中的N原子）氮原子数分别为x、y，据电子守恒列式： x×3=y×2，所以x∶y=2∶3，选A。
14.(2010·北师大附中高一检测)2010年春节联欢晚会 上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全 国范围内掀起了魔术表演的热潮。某校化学特色班同学 在学校联欢晚会上表演了一个“清水”变“牛奶”的魔
【解析】铝土矿与盐酸反应后，滤液1为AlCl3和FeCl3溶 液，加入原料A后得滤液2，由沉淀2加热生成氧化铝， 知沉淀2为Al(OH)3，则滤液2为偏铝酸盐。若铝土矿直
接与强碱反应，SiO2会溶解于强碱溶液，生成的Al(OH)3
中含H2SiO3，Al2O3中含SiO2。
答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O， Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O (2)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓, Al3++4OH-====AlO2-+2H2O,
故A错，C正确；酸雨是排放到空气中的SO2、NOx引起的， 并能腐蚀建筑物和金属制品，故B、D正确。
11.（2010·玉溪高一检测）把Na2O2投入到下列各浓度 溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是（ A.Ba（HCO3）2 B.FeCl3 ）
C.NaHCO3
D.CuSO4
【解析】选C。将Na2O2投入水中发生2Na2O2+2H2O====
）
⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品
⑨包装糖果和食品
A.③⑤⑧⑨ C.③⑤⑨ B.⑥⑧⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
【解析】选D。与食品无关的有①制铝合金，②制电线，
④银色漆颜料，故选D。
7.(双选)下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( A.Na+、K+、SO42-、HCO3)
8.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产 生该现象的原因的是( A.浓硫酸具有脱水性 )
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度随温度升高而降低
【解析】选A。浓H2SO4加入盐酸中时遇水放热，使HCl气 体挥发，HCl气体遇空气中水蒸气产生白雾，与浓H2SO4 脱水性无关。
Ca(ClO)2、生石灰易与空气中的水、CO2反应而变质，故 选D。
3.(2010·南通高一检测)保险丝的原理是应用了合金一 般比各成分金属具有更低的( A.强度 B.硬度 C.密度 ) D.熔点
【解析】选D。保险丝应用了合金低熔点的特点。
4.(双选)下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的
是( A.SiO2 C.Fe(OH)2 ) H2SiO3 Fe(OH)3 B.N2 D.Cl2 NO2 NaClO
9.（2010·贵港高一检测）下列化学反应的离子方程式
书写正确的是（
）
A.金属铝溶于NaOH溶液： Al+2OH-====AlO2-+H2↑ B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-====NH3·H2O
C.单质Cu与稀HNO3反应：
Cu+2H++2NO3-====Cu2++2NO↑+H2O D.NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
4NaOH+O2↑，相当于向溶液中加NaOH。加入Na2O2后，A 项反应为2NaOH+Ba（HCO3）2====BaCO3↓+Na2CO3+2H2O， 变浑浊；B项反应为FeCl3+3NaOH====Fe（OH）3↓+ 3NaCl，有红褐色沉淀产生；C项反应NaHCO3+NaOH====
Na2CO3+H2O，无沉淀，不变浑浊；D项反应为CuSO4+
术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的
是( )
A.无色A溶液可能是AgNO3溶液 B.无色A溶液可能是NaOH溶液 C.白色浊液的分散质可能是BaCO3
D.如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应
【解析】选B。与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的可能是 AgNO3或碳酸盐溶液或硫酸，若A为H2SO4，则发生复分解 反应，不属于氧化还原反应。
【解析】选D。A中空气是混合物，硫酸铜是盐，硫酸是 酸，A错误；B中水是氧化物，纯碱是盐，B错误；C中氧 化铁是氧化物，胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，C错误；
故选D。
2.(2010·哈尔滨高一检测)下列物质在空气中能稳定存 在的是( A.氯水 ) B.漂白粉 C.生石灰 D.食盐
【解析】选D。氯水中HClO见光易分解，漂白粉中的
(1)步骤①反应的离子方程式是_________。 (2)滤液1中要加入稍过量原料A,则步骤②反应的离子方 程式为____________。
(3)步骤③所得沉淀2的化学式为：____________。
(4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料A开始， 则会对氧化铝的提取有什么影响？___________。
【解析】选C、D。A项SiO2不溶于水，B项N2与O2反应生
成NO，C项可通过反应4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3完
成，D项可通过NaOH与Cl2反应完成。
5.下列说法中正确的是(
)
A.氯气无漂白作用，液氯有漂白作用 B.氯气跟水反应生成两种强酸 C.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2 D.用自来水养鱼前要在日光下晒一段时间主要是为了增
（第三、四章） (90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题
共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.(2010·吉安高一检测)下列各组物质中，第一种是酸， 第二种是混合物，第三种是碱的是( A.空气、硫酸铜、硫酸 )
B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石析】选C。A项，液氯无漂白作用；B项Cl2与水反应 生成盐酸和HClO，后者为弱酸；D项，自来水中含HClO， 晒一段时间主要是使HClO分解。
6.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控
制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（
①制铝合金 ③制炊具 ⑤明矾净水 ⑦易拉罐 ②制电线 ④银色漆颜料 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂
(3)Cl2有毒，应进行尾气处理。
(4)n(Cl2)=
4 1.12L 22.4 Lmol-1
=0.2 mol。
需NaOH的物质的量：n(NaOH)=2n(Cl2)=0.4 mol V（NaOH）=
0.4 mol 2 molL-1
=0.2 L=200 mL。
答案：(1)干燥的Cl2没有漂白性
雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
下列有关说法不正确的是( A.雨水酸性逐渐减弱
)
B.酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成
的 C.一段时间后雨水酸性渐趋稳定 D.酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
【解析】选A。由表中数据可得第4、5 min时雨水的pH
稳定在4.55,且雨水的pH逐渐降低，即酸性逐渐增强，
氯水有漂白性
Cl2+H2O===HCl+HClO (2)验证HCl是否有漂白性 (3)吸收多余的Cl2 (4)200 Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
18.(10分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量
的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如 下图：
工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，
有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方 程式___________，___________；国际上最新采用“饱 和亚硫酸钠溶液吸收法” ，请写出有关反应的化学方 程式___________。
(3)生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+， 通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用 硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖
的气体，证明一定含有CO32D.加入KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2+
【解析】选B。A项，若为SO32-，加稀HNO3时也会产生 BaSO4沉淀；C项，也可能是HCO3-；D项，应证明含有Fe3+； 故选B。
13.（2010·上海高一检测）一定条件下，氨气与一氧 化氮发生反应：NH3+NO N2+H2O（未配平）。该反 ）
(3)烧杯中溶液所起的作用是________，烧杯中发生反 应的化学方程式为__________。 (4)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L(标准状况)
的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛
2 mol·L-1 NaOH溶液的体积至少应为______ mL。
【解析】(1)Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。 (2)Cl2与水反应生成盐酸和HClO，因此还需验证HCl是 否有漂白性。
2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成；故选 C。
12.(2010·盐城高一检测)下列关于物质的检验说法正