二氧化碳和一氧化碳第二课时
《二氧化碳和一氧化碳》第二课时课件1
高温
C +CO2 == 2CO
点燃
2C + O2 == 2CO
点燃
C + O2 == CO2
空气
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1321.9.13Monday, September 13, 2021
3CO + Fe2O3 高=温= 2Fe + 3CO2
冶金工 业上利用 一氧化碳 的还原性 来炼铁
点燃
2CO + O2 == 2CO2 CO + CuO == Cu + CO2
点燃
2C + O2 == 2CO
高温
C +CO2 == 2CO
CO 高温
C +CO2 == 2CO
2
点燃
C
C + O2 == CO2
第六单元 碳和碳的氧化物 （第二课时）
一 、 CO 与 CO2 的 部 分 性 质 比 较
（通常状况下）
色味态
CO2
CO
无色、无味、气体 无色、无味、气体
密度
（与空气比较）
比空气大
比空气稍小
溶解性
能溶于水（1体积水 难溶于水（1体积水
溶解约1体积CO2 ） 溶解约0.02体积CO ）
一氧化碳、二氧化碳都是碳的氧化物，为什么
得氧
CO
1．b处燃着的酒精灯的作用是什么？
2．实验开始时，是先点燃a处酒精灯，还是先通入 CO气体？为什么？
3．实验结束时，是先熄灭a处酒精灯，还是先停止通 入CO气体？为什么？
二氧化碳和一氧化碳第二课时教案2.人教版
课题3 二氧化碳和一氧化碳(第2课时)碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。
本节课我们就来探究一氧化碳的性质。
(教师演示，学生观察分析)观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。
一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯氧化碳点燃时生成二氧化碳。
二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。
燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O2点燃2CO2煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
3．一氧化碳有剧毒1．在什么条件下容易发生煤气中毒?2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。
如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢?在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。
课题3二氧化碳和一氧化碳(第二课时)
2、CO化学性质
CO 具有还原性
操作：
将纯净的 CO 通过灼热的CuO，再将生成的气体 通入澄清的石灰水中。并对尾气处理。
⑴黑色的CuO粉逐渐变成红色。 现象： ⑵产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
结论：
⑴ CO具有还原性；CO + CuO
△
Cu + CO2
⑵ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O ⑶此套装置中增添了尾气处理装置。
CO2
高温
C + 2CuO
2CO
2Cu+CO2
CO
2CO + O2
点燃 2CO2 CO + CuO Cu + CO2
H2
2H2 + O2
点燃
2H2O
H2 + CuO
Cu + H2O
【小复习3】除杂质
CO CO2
CO
怎样除去CO中的CO2
石灰水
CO
怎样除去CO2 中的CO CO 2
CuO
CO2
【练习与思考】
A
B
C
收集CO的方法： 收集 CO只能用排水法。
⒉CO化学性质 操作： ⑴点燃纯净的CO。 ⑵在火焰上方罩一内壁涂有石 灰水的烧杯。 现象：⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。 ⑵澄清石灰水变浑浊。 点燃 结论：⑴CO具有可燃性。 2CO + O2 2CO2 ⑵CO燃烧的产物是CO2。 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
物 质 有利的一面（用途） 不利的一面 示例：
H2
可用作高能燃料
使用不当容易引起爆炸
O2
广泛用于支持燃烧； 造成食物的腐烂； 供动植物呼吸 钢铁的锈蚀 可用于民用或工业 燃料 植物的光合作用； 灭火；人工降雨
二氧化碳和一氧化碳第二课时教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《二氧化碳和一氧化碳》第二课时教案————一氧化碳教学目标：1：通过观察使同学们了解一氧化碳的物理性质。
2：通过实验了解一氧化碳可燃性、还原性的化学性质，理解并掌握一氧化碳还原氧化铜实验步骤、现象和注意事项。
3：从生活中一氧化碳造成人员伤害使同学们知道一氧化碳的毒性。
知识与技能：1：理论联系实际，要求同学们了解在什么情况下可能造成一氧化碳中毒，从而掌握防护措施。
2：联系中考，要求同学们了解并掌握二氧化碳与一氧化碳的区别和联系。
过程与方法：学会分析、归纳展示或演示的资料。
能认真观察试验现象，并对现象进行分析归纳，总结出重要的知识点。
情感、态度与价值观：学会用发展的眼光看问题、提高学生的科学素质。
教学重点、难点重点：一氧化碳的性质。
难点：一氧化碳还原氧化铜。
教学准备：仪器：硬质试管、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、药匙、烧杯、玻璃片和多媒体设备。
药品：一氧化碳、氧化铜粉末、澄清的石灰水、澄清石灰水变浑浊的气体。
用途：气体燃料点燃时必须验纯。
力。
教学流程教师活动学生活动设计意图时间安排媒体展示【展示】视频讲解高炉炼铁原理。
学生通过观看了解高炉炼铁原理及主要化学反应方程式。
并归纳出一氧化碳另外化学性质。
培养学生的观察归纳能力1分钟【板书】3：还原性媒体展示归纳小结【展示】视频讲解一氧化碳还原氧化铜实验【展示】一氧化碳还原氧化铜实验装置【点评归纳】点评学生的阐述实验步骤和实验现象的归纳。
【板书】实验步骤：1：检查装置的气密学生通过观看视频了解一氧化碳还原氧化铜实验，观看实验装培养学生的观察分板书：《二氧化碳和一氧化碳》一氧化碳一：一氧化碳性质物理性质：通常情况下一氧化碳是无色、无味的气体。
化学性质：1：有毒性2：可燃性化学方程式：2CO+O2=点燃=2CO2现象：产生蓝色火焰，并放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳和一氧化碳(第2课时)教学设计
止“温室效应”进一步加强？4、全面评价二氧化碳的功与过。
三、一氧化碳的性质【问题与情景】我们知道，碳的氧化物有两种：二氧化碳和一氧教学内容及问题情境综合评价（分析功时重点分析碳在自然界的循环中二氧化碳所起作用。
）学生活动维方式的培养。
设计意图化碳。
它们都是由碳、氧两种元素组成的，那么它们的性质是否也相同呢？为什么？究竟哪种说法是对的呢，下面通过实验来证明。
【活动与探究】【实验6--7】一氧化碳的燃烧现象结论小结：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，（补充难溶于水，密度比空气小）它能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
【问题与情景】①在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？由此性质可知一氧化碳有什么用途？2C + O22COC + O2CO2；2C + CO22CO②在冬天用煤(或木炭)取暧或用燃气洗澡时，若室内不通风，容易造一氧化碳中毒。
那么为什么一氧化碳能使人中毒呢？阅读教材117-118页相关内容。
【讨论与交流】课本P118页讨论：煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？【问题与情景】一氧化碳还有什么化学性质？与碳相似它除了有可燃性之外还有还原性。
【投影展示】木炭还原氧化铜的实验装置【提问】如果还原剂改用一氧化碳装置应如何改变为什么？【播放录像】一氧化碳还原氧化铜实验现象回答：①相同的②不同的。
并说出理由观察现象，填写表格书写化学方程式2CO + O22CO2小结：一氧化碳气体燃烧写出相关化学方程式回答：可作燃料。
交流：一氧化碳的毒性交流讨论观看投影结合一氧化碳状态、性质设计、改装装置。
有助于培养学生独立思维的能力。
培养观察能力表达能力。
利用知识解决实际问题。
体会性质决定用途的学习方法。
提高自学能力。
学生学会用对比法进行学习。
增强分析问题能力。
结论小结：一氧化碳具有还原性。