初中酸碱盐反应规律小结
九年级上册化学酸碱反应总结
九年级上册化学酸碱反应总结
化学是研究物质及其变化规律的科学，酸碱反应是化学中重要的反应类型之一。
本文将对九年级上册化学酸碱反应的内容进行总结。
1. 酸碱的基本概念
- 酸是指能够产生H+离子的化合物，通常呈酸性溶液。
- 碱是指能够产生OH-离子的化合物，通常呈碱性溶液。
2. 酸碱反应的特征
- 酸碱反应可以产生盐和水。
- 酸和碱的反应是按化学方程式进行的。
3. 酸碱指示剂
- 酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化颜色的物质，用于判断溶液的酸碱性。
- 常见的酸碱指示剂有酚酞、中性红、甲基橙等。
4. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 中和反应的特点是产生的盐是中性的。
5. 酸碱滴定法
- 酸碱滴定法是一种通过滴定液的滴加量来确定溶液中酸或碱
的浓度的方法。
- 滴定过程中通常使用酸碱指示剂来标示滴定终点。
6. 酸雨的形成原因和影响
- 酸雨是指大气中酸性物质与水蒸汽、雨水等反应形成的降水。
- 酸雨的形成主要是由人类活动和自然界中的酸性气体排放引
起的。
- 酸雨对环境和生态系统有很大的危害，如腐蚀建筑物、土壤
酸化等。
7. 酸碱反应的应用
- 酸碱反应在生活和工业中有广泛应用，如制备化肥、制备肥
皂和酸性电池的工作原理等。
以上是九年级上册化学酸碱反应的总结，希望对同学们的学习有所帮助。
初中酸碱盐反应规律小结
中酸、碱、盐化学反应规律小结、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au2、 金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应， 原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。
故不能使用。
如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO 3 （稀）==4Zn （ NO 3） 2+N 2O t +5H 2OCu+2HSO 4 （浓）CuSO 4+SO 21 +2H 2O金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体 NaOH 、KOH溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。
碳酸（H 2CO 3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。
3、 金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应 的盐必须是可溶性盐。
两个条件同时具备置换反应才能进行。
特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反 应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐 溶液中置换出来。
2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 t 2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4总反应：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 + H 2 t4、 特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与 酸反应时，仍然是与酸直接反应。
请不要和第 3点的特别注意相互混 女口： 2Na + H 2SO 4 == Na 2S04 +出t K + HCl == KCl + H 21 （不要认为先和水反应，再和酸反应）5、 特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成 亚铁盐（其中Fe 的化合价为+2价）。
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
初中酸碱盐反应总结
初中酸碱盐反应总结所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
•判断离子是否共存的方法：复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。
(1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。
(2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。
(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。
(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。
判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。
判断离子是否共存的几种情况：①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
A.有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
B.有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Z n2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果酸碱盐是初中化学教学中重要的内容之一，通过实验可以直观地了解它们的性质和特点。
本文将归纳酸碱盐常见的实验结果，并探讨其现象和原理。
实验一：酸和碱的中和反应实验现象：将盛有一定量的酸溶液的试管倒入另一个盛有一定量的碱溶液的试管中，两者混合后，溶液呈中性。
实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型。
反应前的酸和碱的溶液呈酸性和碱性，反应后生成的盐和水使溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）达到平衡，从而呈现中性。
实验二：酸和金属的反应实验现象：将稀盐酸滴入锌粉中，产生气体并出现气泡；气味刺激。
实验原理：酸和金属的反应会产生对应的盐和氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
氢气的生成导致了产生气泡的现象，而氯化锌是一种盐。
实验三：酸和金属碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入大理石粉末中，产生气体并出现气泡；气味类似于酸。
实验原理：酸和金属碳酸盐反应时，会生成对应的盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，酸与大理石（钙碳酸盐）反应会生成相应的盐（如盐酸反应生成氯化钙）、水和二氧化碳（CO2）。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
实验四：酸和碱类金属氧化物的反应实验现象：将酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。
实验原理：酸和碱类金属氧化物反应会生成对应的盐和水。
在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
生成的白色沉淀是硫酸钠。
实验五：酸和碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气体并出现气泡。
实验原理：酸和碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，硝酸（HNO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成硝酸钠（NaNO3）、水和二氧化碳。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
通过以上实验的观察和总结，我们可以了解到酸碱盐的一些常见实验结果。
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。
具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。
例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。
在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。
例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。
初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级化学《酸碱盐》化学性质小结
九年级化学《酸碱盐》化学性质小结（一）酸的性质：（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
9、.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显11.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液12.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O13.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液14.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2= FeCl2 + 2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O16.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显17.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显18.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液19.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O20.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显21.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液22.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显23.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显24.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解25.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O酸的通性练习：①酸+酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变；酸以及酸性溶液的PH值都7②酸+某些活泼金属= + ( 反应)HCl + Mg == + H2SO4 + Zn == +HCl + Al == + H2SO4 + Fe == +③酸+ 金属氧化物[ 性氧化物] = + （反应）HCl + Fe2O3 == + H2SO4 + CuO == +HCl + Al2O3 == + H2SO4 + Fe2O3 == +④酸+ 碱= + （反应）（反应）HCl + NaOH == + H2SO4 + Cu(OH)2 == +HCl + Fe(OH)3== + H2SO4 + Mg(OH)2 == +⑤酸+ 某些盐= + （反应）H2SO4 + BaCl2 == + HCl + CaCO3 == + +HCl+AgNO3 == + H2SO4 + Na2CO3 == + +（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
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初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属 + 酸—→盐 + 氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属 + 盐—→新盐 + 新金属（反应必须在溶液中进行）（前置后）（可溶性盐）2、金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应，参加反应的金属也不受氢以后的限制。
原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。
故不能使用。
如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2OCu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体〔可以用碱溶液（如NaOH、KOH溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。
碳酸（H2CO3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。
3、金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应的盐必须是可溶性盐。
两个条件同时具备置换反应才能进行。
特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑↓+ Na2SO42NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2总反应：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu（OH）↓+ Na2SO4 + H2↑24、特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与酸反应时，仍然是与酸直接反应。
请不要和第3点的特别注意相互混淆。
如： 2Na + H2SO4 == Na2S04 + H2↑ K + HCl == KCl + H2↑（不要认为先和水反应，再和酸反应）5、特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成亚铁盐（其中Fe的化合价为+2价）。
如： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑CuSO4 + Fe == FeSO4+ Cu二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解反应。
1、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2 、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3 == H2O + CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O == NH3↑+ H2O②AgOH为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH == Ag2O↓ + H2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3遇水分解。
如：Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑3、酸和碱的反应：酸 + 碱→盐 + 水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
这种类型一般要求判断该化学反应是否发生和是否反应完全。
A、如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O （见课本P162实验）B、如果反应有沉淀产生，可以通过观察沉淀刚好不再产生（或不再增加）的现象判断该反应是否完全进行。
如：Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O（2）、酸溶液与难溶性碱的反应：参加反应的酸一般是强酸，如HCl、H2SO4、HNO3，而碳酸（H2CO3）是弱酸，一般是不能与难溶性碱反应。
此类型的反应主要现象是“难溶性碱（即固体反应物）逐渐减少（溶解）甚至消失。
”当固体反应物刚好消失时，反应完全。
如：Mg（OH）2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2OCu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCa（OH）2 （固体）+ 2HNO3 == Ca（NO3）2 + 2H2O4、酸和盐的反应：酸 + 盐==新盐 + 新酸反应条件：参加反应的酸必须可溶于水。
参加反应的盐一般也要溶于水，如果不溶于水，必须溶于酸。
当反应物条件符合以后，再考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件。
具体反应条件说明如下：（1）、参加反应的酸：一般是用强酸（HCl、H2SO4、HNO3）来制取弱酸（H2CO3、H2S等），不能用弱酸制取强酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、H2SO4、HNO3 等强酸。
如MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑和Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑（强制弱）等反应的发生，符合此条件，也符合复分解反应发生的条件。
而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等则不能发生化学反应，也得不到HCl、H2SO4 。
强酸和强酸也可以相互制取，例如：用HCl可以制取HNO3 （如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3）；用H2SO4可以制取HCl （如： BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl ），原因是符合复分解反应发生的条件（生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4。
）。
（2）、参加反应的盐：可溶性盐或不溶性盐都可以。
但是当化学反应有沉淀产生时，要求参加反应的盐一定要溶解于水，否则反应很难进行。
例如：AgNO3 + HC l == AgCl↓+ HNO3 Ba（NO3）2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3可以发生化学反应。
而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3 + H2SO4等物质混合，反应一般不能进行。
〔原因是（以CaCO3 + H2SO4为例）：如果CaCO3和H2SO4可以发生反应生成CaSO4、H2O和CO2气体，表面上看是符合复分解反应发生的条件，但是由于CaSO4微溶于水，生成较多时可以产生沉淀，该沉淀可以覆盖在反应物CaCO3固体的表面，阻碍反应继续进行。
所以该反应实际上不能发生。
同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能发生反应。
〕特别说明：酸和盐的反应，初中化学只要求掌握①、用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸盐反应制取H2CO3（碳酸盐可溶、可不溶，但是当碳酸盐不溶时，生成的新盐必须溶于水，否则反应很难进行。
如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3 +H2SO4等就不能发生反应。
）。
②、生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4（包括生成微溶的CaSO4、Ag2SO4）的反应。
即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和 H2SO4、 Ba（NO3）2和H2SO4、CaCl2和H2SO4、C a（NO3）2+ H2SO4等的反应。
5、碱和盐的反应：可溶性碱 + 可溶性盐 == 新碱 + 新盐反应条件：（1）、反应物：参加反应的碱和盐都必须可溶于水。
（2）、生成物：当反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀，有时也可以是气体或水。
如：2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl （碱是沉淀）Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH （盐是沉淀）NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（有气体和水）MgSO4+ Ba（OH）2== BaSO4↓+Mg（OH）2↓（两种都是沉淀）（NH4）2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+ H2O+NH3↑（沉淀、气体、水都有）特殊： 2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）==CaCl2+ H2O+NH3↑6、盐和盐的反应：可溶性盐 + 可溶性盐 == 新盐 + 新盐反应条件：（1）、反应物：参加反应的两种盐都必须可溶于水。
（2）、生成物：在反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀。
如：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ CuCl2Ag2SO4（溶液）+ BaCl2 == BaSO4↓+ 2 AgCl↓三、碱性氧化物和酸的反应：碱性氧化物 + 酸==盐 + 水（复分解反应）反应条件：与酸和盐的反应条件相似。
参加反应的酸：一般是强酸（HCl、H2SO4、HNO3）参加反应的碱性氧化物：可溶或不溶都可以。
但是当化学反应有沉淀产生时，要求参加反应的碱性氧化物一定要溶解于水，否则反应很难进行。
如：Ag2O 和HCl 就不能发生化学反应。
四、酸性氧化物和碱的反应：酸性氧化物 + 碱 == 盐 + 水（一般不属于复分解反应）反应条件：参加反应的碱一般为可溶性碱〔KOH、 NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O、 Ca（OH）2〕注意：生成盐的组成要以酸性氧化物所对应的酸的组成来判断。
如：酸性氧化物CO2、SO2、SO3所对应的酸分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4，则生成盐分别为碳酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐。
注意：23。