高中化学 23题总结
普通高中化学学业水平测试(一)
普通高中化学学业水平测试(一)本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Mn：55 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．2013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是A．市郊露天焚烧秸秆B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆D．多利用太阳能发电2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2B．SO2C．H2D．NH33．下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2O C．N2D．MgCl24．下列说法正确的是A．石墨是电解质B．干冰是氧化物C．铝热剂是纯净物D．冰醋酸是混合物5．有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是A．不能透过滤纸B．其分散质粒子直径小于1 nmC．能产生丁达尔效应D．不能与硫酸反应6．古诗词是我国重要的文化遗产。
下列诗句中未涉及化学反应的是A．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干78．下列说法正确的是A．14C与14N互为同位素B．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．H2与CH4互为同系物D．SO2与SO3互为同素异形体9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D．取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液10．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A．K+、Cu2+、SO2－4、NO－3B．Na+、Ba2+、Br－、SO2－4C．NH＋4、Fe3+、Cl－、SCN－D．K+、Fe2+、Cl－、NO－311．下列过程有热量放出的是A．断开氢气中的H－H键B．C与H2O(g)反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．Na与H2O反应12．当其他条件不变时，下列说法正确的是A．使用催化剂一定能加快反应速率B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%13．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是14A ．可以与醋酸发生中和反应 B ．能与钠发生取代反应 C ．能使紫色石蕊试液变红色 D ．能发生催化氧化反应 15．下列物质属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．纤维素C ．光导纤维D ．油脂16．下列化学用语正确的是AB ．乙酸乙酯的结构简式：C 4H 8O 2C ．二氧化碳分子的电子式：········O ······C ··O ···· D ．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2＝Ca 2＋＋2ClO 一17．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向KI 溶液中通入少量氯气：Cl 2＋2I －＝2Cl －＋I 2B ．向AlCl 3溶液中滴入少量氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓C ．向NaHCO 3溶液中滴入少量稀硫酸：2H ＋＋CO 2－3＝CO 2↑＋H 2O D ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入少量铁粉：Fe 3+＋Fe ＝2Fe 2+18．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
普通高中化学新课程标准试题与答案(2017年版2020年修订)
普通高中化学新课程标准试题与答案(2017年版2020年修订)一、填空题。
1.2.要载体。
3.础。
4.5.学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成6.7.8.9.10.选择性必修课程是学生根据个人需求与升学考试要求选择修习的课程，培养学生深入学习与探索化学的志向，引导学生更深入地认识化学科学，了解化学研究的内容与方法，提升学生化学学科核心素养的水平。
要的学生，拓展化学视野，深化对化学科学及其价值的认识。
径。
块。
列，旨在为不同的学生提供丰富多样的选择。
评价的重要组成部分，对于学生化学学科核心素养具有诊断和发展功能。
二、名词解释。
1.宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.变化观念与平衡思想能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
3.证据推理与模型认知具有证据意识能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
4.科学探究与创新意识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
5.科学态度与社会责任具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式；能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(含答案解析)(23)
一、选择题1．(0分)[ID ：139814]下列各组物质中 ，化学键相同、晶体类型也相同的化合物是（ ） A ．Si 和SiO 2B ．H 2O 和CO 2C ．NaOH 和NaClD ．KCl 和HCl2．(0分)[ID ：139806]下列有关性质的比较中，正确的是 A ．键的极性：N －H<O －H<F －H B ．第一电离能：Na<Mg<Al C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D ．熔点：＞3．(0分)[ID ：139800]氟在自然界中常以2CaF 的形式存在，下列关于2CaF 的表述正确的是A ．2Ca +与-F 间仅存在静电吸引作用B ．-F 的离子半径大于Cl -，则2CaF 的熔点高于2CaClC ．阴阳离子比为2:1的物质均与2CaF 晶体构型相同D ．2CaF 中的化学键为离子键，因此2CaF 在熔融状态下能导电4．(0分)[ID ：139891]氧化亚铜(Cu 2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。
在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。
以肼(N 2H 4)为原料与醋酸铜反应制取Cu 2O 的反应为： 4 Cu (CH 3COO)2＋N 2H 4＋2H 2O=2Cu 2O ↓＋N 2＋8CH 3COOH 。
生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。
下列说法不正确．．．的是A ．N 2H 4能与水分子形成分子间氢键B ．如图所示Cu 2O 的晶胞中，Cu ＋的配位数是4C ．每生成标准状况下2.24 L N 2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023D ．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu 2O 表面的水，防止被氧气氧化 5．(0分)[ID ：139890]下列有关比较，正确的是A ．在水中的溶解度：2533C H OH>CH OCHB ．沸点：44CH >SiHC ．熔点：晶体硅＞金刚石D ．键角：32NH <H O 6．(0分)[ID ：139877]下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是 A ．43NH NOB ．34Si NC ．44NH ClOD ．34H PO7．(0分)[ID ：139876]下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A ．Cl 2+H 2O=HClO+HCl B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．NH 4Cl+NaOH Δ−−→NaCl+NH 3↑+H 2OD ．2FeCl 2+H 2O 2+2HCl=2FeCl 3+2H 2O8．(0分)[ID ：139875]下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A ．Na 2O 2B ．N 2H 4C ．CO 2D ．NH 4NO 39．(0分)[ID ：139874]利用Cl －取代 [Co(NH 3)5H 2O]3+离子中的H 2O 的方法制备配合物X ：[Co(NH 3)5Cl]Cl 2。
化学考试总结反思(5篇)
化学考试总结反思（5篇）化学考试总结反思1高一期中测试按打算已圆满地结束了。
从测试的结果看，测试前让同学做的一些事情都或多或少有了肯定的效果。
现将考前考后的一些做法做一小结，以便以后教学中参考。
测试的内容：本次测试主要考查内容为高中化学必修1第一、二章以及第三章第一节的内容。
从卷面上看，第I卷为选择题部分，共 20小题，共六非常，每题三分。
其中，4、9、10、11、15、 17 题对学习力量差的同学较难。
第 4 题、第 17 题涉及试验部分学问点考察，可能由于平常试验做得较少，因此同学对涉及试验现象的内容理解不到位，正确率较低。
第 II 卷非选择 4 道小题，其中，21题为试验题，配制肯定物质的量浓度的溶液，题型常规比较，但同学答题术语不够精确，答案不够精准而非常。
针对该题要将基础学问连续稳固加强，保证会就要对，要拿分。
第22，23为涉及到离子方程式的书写：表达同学读题不细，理解力量欠缺。
同学将离子方程式写成化学方程式，对题目解读不正确而做错。
要提高同学的理解和应用力量。
第24题为计算题，计算题始终以来是同学的一大弱点，要加强基础学问的稳固，对公式，化学方程式肯定要求同学把握。
从成果来看，这学期我教两个班，成果基本反映出同学近期的学习状态，也基本上是班级状况的反映，当然也存在一些不真实的状况。
其中，高一〔26〕班，近一段时间整体气氛比较浮躁，课堂效果有所下降，成果也下降了。
高一〔25〕班，虽然成果还不是很抱负，但无论是整体成果还是化学单科成果都成上升趋势，有所进步，同学们也为进步而兴奋，也对将来布满信念，这段时间状态较好。
我觉得在接下来的实习工作中应当做好以下这几项工作：第一必需每天都扎实在做好备课与辅导工作。
上课时间少了，只有从课堂效率上入手，课前将同学定时定量应知应会的东西整理好，在课堂上比较流畅的讲解，适当掌握好同学的学习行为。
想尽一切方法，提高同学在课堂上的学习效率。
其次辅导工作要加强，高中课程比较重，课余时间较少，两次周内的辅导就成了加强学习的重要时刻，因此在晚自习辅导时要尽可能的调动同学学习的主动性。
化学考试学生反思与自我总结汇报最新范文7篇
化学考试学生反思与自我总结汇报最新范文7篇（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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上海高中化学合格考-有机化学知识总结_专题复习_专题训练
上海高中化学合格考—《有机化学》知识总结1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n +2(n≥1) （1）氧化反应：甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应：一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl注意：甲烷的取代反应必须是氯气单质，不能是氯水。
2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n≥2) 乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O（1）氧化反应：乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O ，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3n H 2C=CH 2 n3.乙炔：烯烃通式：C n H 2n-2(n≥2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑）（1）氧化反应：乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ，乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应：氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n :乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n点燃光照光照光照光照点燃催化剂 △ 一定条件一定条件CH 2－CH 2点燃催化剂△Br 一定条件2—CHCl 一定条件CH=CH一定条件2500℃~3000℃ 电炉一定条件4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（n≥6） （1）氧化反应：苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。
高中化学一轮复习课时规范练23 化学反应速率及影响因素(含答案)
课时规范练23化学反应速率及影响因素一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021浙江1月选考,19)取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下发生反应:2H2O22H2O+O2↑。
在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2的浓度(c)如下表:t/min020406080下列说法不正确的是()A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况)B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1C.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或MnO2代替I-也可以催化H2O2分解2.(2021浙江宁波一模)在温度T1和T2时,分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入容积为3 L 的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)/mol随时间变化数据如下表,下列说法正确的是()A.温度:T1>T2B.容器内压强不再发生变化不能作为反应达到平衡状态的标志C.在温度为T1时,0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1D.保持其他条件不变,缩小反应容器容积,逆反应速率增大,正反应速率减小3.(2021山东临沂二模)一定条件下,在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol (g)和2 mol H2,发生反应:(g)+2H2(g)(g)ΔH<0,反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.升高温度可增大反应速率,提高环戊二烯的平衡转化率B.0~20 min内,H2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1C.达到平衡时,环戊烷和环戊二烯的体积分数相同D.该温度下平衡常数K p=4.04.(2022浙江卷)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。
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点燃
He O F Cl Ne
S
Ar
二、置换反应
（1）金属置换金属 （2）非金属置换非金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
①同主族： 2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl
2C + SiO2 = Si + 2CO 2F ②同周期： 2 + 2H2O = 4HF + O2↑ ③ 其他： C + H2O = CO + H2 Br2 + H2S = 2HBr + S （3）金属置换非金属 3Fe + 4H2O =Fe3O4 + 4H2 （4）非金属置换金属 CuO + C = Cu + CO
单质
+O2
氧化物
+H2O
+NaOH或HCl 酸或碱 盐
A．碳 B．硫 C．钠 D．铁
一、直线连续变化
例：举例说明符合下列特征形式的常见反应 B
O2 一定条件下
E
SO2
O2
一定条件下
F
S（或H2S）
O2
O2
O2
O2
O2
SO3
NO2
N2（或NH3） O2 CO C
NO
CO2
Na
O2
O2
Na2O
O2
O2
发散训练——三角转化
请找出满足下图物质一步转化关系的十组物质： X 例1 ① Na Mg Y NaOH MgO Z NaCl MgCl2
★ ★ ★
② ③
④
C N2
S
CO NO
SO2
CO2 NO2
H2SO3
★ ★ ★
⑤ ⑥
S Cl2
FeS HCl
H2 S NaCl
发散训练——三角转化
例2 例3 例4 ⑦ ⑧ ⑨ Fe N2 MgO Al2O3 CO2 SO2 FeCl3 NH3 MgSO4 AlCl3 CO32－ SO3 FeCl2 NO Mg(OH)2 Al(OH)3 HCO3－ H2SO4
★
★ ★ ★ ★ ★
发散训练——三角转化
例5 Fe (OH)3 Fe2O3 FeCl3
⑩
例6 例7 例8 例9
Al(OH)3
HNO3 H2S NH4+ O2
Al3+
NO SO2 NH3· 2O H CuO
[Al(OH)4]－
NO2 S NH3 H2O
★
想一想：如果换成右图的三角形，上述转化有哪些还成立？
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半 径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电 解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。
三、三角转化
点击考题——三角转化关系型
例：（2010福建理综）下列各组物质中，满足下图 物质一步转化关系的选项是 C X Y Z
A
B C D
Na
Cu C Si
①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检 验B中阳离子的一种方法 . ②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D 分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A ， B ，C ，D 。
点击考题——典型转化发散型
例：（2010厦门质检，改编）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、 C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如右图所示 （部分反应中的H2O已略去）。 请填空： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单 质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制 取A的离子方程式为 。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色， 则反应①的化学方程式为 。 （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。 （4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以 证明B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。 （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧 放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化 学方程式为 。
四、特征转化形式
1.举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
C
A
CO2+H2O+NH3=NH4HCO3
D
CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
O2 + 2H2S = 2H2O + 2S↓
Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Mg + CO2 = 2MgO + C CuO + H2 = Cu + H2O
厦门市2011届高三（上）期末质量检查
Na2O2
RCOOH, N2( NH3) , S(H2S), 乙醇，D为O2 A为Cl2(Br2)、HNO3等，D为Fe A为Al3+、CO2、SO2、H2S等，D为OH－ A为OH－ ， D为Al3+、CO2、SO2、H2S等 A为[Al(OH)4]－或Na2CO3，D为H+
D E H F G
如 NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
• Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
• CaCO3、NaHCO3与强酸反应
如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
• 电解饱和食盐水、硫酸铜溶液
血红色溶液 [Fe(SCN)3]
MnO2 ,Fe3O4、C、 橙色溶液 CuO、FeO、FeS
Br2(水)
CuSO4· 2O 5H Br2、NO2 Cl2
Fe(OH)3
蓝色晶体
BaSO4、CaCO3、 红棕色气体 AgCl、Fe(OH)2 Cu(OH)2 黄绿色气体
点击考题——直线转化关系型
例：（2011年福建考试说明）不能实现下列物质间直接转 化的元素是
• 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
• Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
D
• NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O • (NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O
请总结“ 单质+化合物→化合物+化合物”形式的反应： ①4NH3+ 5O2＝4NO +6H2O
②H2O+ Cl2 ＝HCl+HClO
其中A、B为单质，X、Y为化合物， C为地壳中含量最多的元素形成的单质，
16．（10分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，
（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 Y的化学式为 。
；
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧 化钠溶液反应的离子方程式为 。
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同 素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式 为 。
在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、
碘水等。
特殊反应条件2
高温、高压、催化剂
催化剂、加热
放电
电解
多 数 是 重 要 工 业 生 产 反 应
2H2O
2H2+O2
A为H+，D为[Al(OH)4]－或Na2CO3
A为C，D为O2 或H2O A为H2O或O2，D为C
例题——以特征转化为突破口
在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回 答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。 D (1)已知： D ，D为非金属单质。 ①若A为非金属单质，则C可能为(只需回答一种，下同) 。 ②若A为某无机气态化合物，则C可能为 。 ③若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为 (2)已知：
点击考题——框图相互转化型
例：（2010厦门质检）下列物质有如下转化关系（有的生成物
未列出），其中：D为碱；G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝 化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D、E均由Q、R、X、 T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序 数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻； Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：
如 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
• 氯气与碱反应
• Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
3. 举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
• 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ • 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O A C
例题——考查特征反应
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属于6种不同的主族
不同主族元素间的置换：
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 H 2Mg+CO2B C N Li Be ==2MgO+C