高中化学会考复习总结
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023（3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA ）与微粒数（N）之间的关系：n =NNA。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为Lmol－1。
（2）标准状况下，Vm≈ Lmol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm ）之间的关系：n =VVm。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（cB），单位为molL－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB ）之间的关系：n = cBV 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结高中会考化学知识1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高中化学会考必背知识要点总结
高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高中化学会考知识点总结
化学学业水平测试知识点总结一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA质量与物质的量m公式：n=M物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/lnB公式：CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算m=c×v×M 2.称量3. 溶解4。
转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6。
摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9 ～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中化学会考知识点总结(详细版)
高中化学会考知识点总结（详细版）主题1 认识化学科学一化学科学发展史1分析空气成分的第一位科学家一i瓦锡；2近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5金属钾的发现者——戴维（英国）；6C12的发现者——舍勒（瑞典）；7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；9 1828年首次用无机物氤酸铉合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10苯是在1825年由英国科学家一法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11镭的发现人——居里夫人。
12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:Li-、Na - 阴离子:Cl" . 0H-（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 > Na2S0 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的；从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）------- 同素异形体。
5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：：H、2皿3乂（気、笊、氤）。
高考会考化学知识点总结
高考会考化学知识点总结高考会考化学是高中化学知识点的集中考查和综合运用，对于学生来说，掌握高考会考化学的知识点是非常重要的。
本文将对高考会考化学的重要知识点进行总结，希望对学生备考有所帮助。
一、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，我们常见的元素有氢、氧、碳等。
高考会考化学常考 element 的名称、符号、原子序数、原子序数表的排列方式等。
此外，化学元素的周期表、元素周期律，以及元素周期表中元素的性质变化规律也是高考会考化学的重点内容。
化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应形成的物质。
高考会考化学要求掌握常见化合物的名称、结构式、性质和应用等知识。
此外，化学反应的方程式、化学键的形成与特点、化学键的种类等也是高考会考化学的考点。
二、酸碱中和反应与盐类酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互反应，生成盐和水的化学反应。
高考会考化学要求掌握酸碱中和反应的方程式、特点和应用。
同时，要了解酸、碱和盐的性质、分类及其在生活和工业中的应用。
盐类是以阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的化合物。
高考会考化学会考察盐类的命名规则、结构式、性质和应用。
此外，也需要掌握盐的制取方法、盐的鉴别方法等相关内容。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指由反应物变为产物的过程。
高考会考化学会考察化学反应的分类、反应类型、物质的氧化与还原等知识点。
化学方程式是描述化学反应的符号表示方法，高考会考化学常考化学方程式的书写及平衡反应方程的形成条件。
四、氧化还原与电化学氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，高考会考化学会考察氧化还原反应的概念、特点和应用。
电化学是研究电与化学反应之间关系的学科，高考会考化学会考察电化学的基本概念、电池的原理及种类、电解质溶液的性质等内容。
五、有机化学基础有机化学是研究有机物质的构造、性质、合成和应用的学科。
高考会考化学会考察有机化学基础知识，如有机物的命名、结构和性质等。
此外，还会考察有机反应的类型、有机化合物的合成方法等内容。
高中化学会考复习总结总结
高中化学会考知识点总结必修1第二章：氧化还原反应1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结一、基本概念1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。
2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。
3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。
4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
二、化学计量1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
其单位为摩尔（mol）。
2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。
例如，水的摩尔质量为18g/mol。
3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。
浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。
三、酸碱盐1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。
2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）。
4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。
3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。
4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。
在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。
五、化学反应类型1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水。
2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。
例如，水分解成氢气和氧气。
3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
六、原子结构1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
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高中化学会考复习总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO第一章：物质的量及其浓度6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA阿伏加德罗常数。
规定0、012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6、021023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22、4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/ V(B)== n(A)/ n(B)== N(A)/ N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/ M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤22cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管第三章：金属及其化学性质8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价1色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)△碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应N a2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+Na OH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性点燃△点燃②化学性质：AlN电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1ⅦA)期族(18个纵行，16个族)副族(7个)(ⅠBA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑ ①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路第七章：有机化合物24、烃①有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状 c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)③烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。
因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(116)再变为固态(17及以上)点燃d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2Oe、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质点燃①氧化反应：CH4+2O2 CO2+2H2O光照②取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl①氧化反应：点燃a、能使酸性高锰酸钾褪色b、C2H4+3O22CO2+2H2O②加成反应：CH2=CH2+Br2 催化剂[ ]n③加聚反应：nCH2=CH2 CH2OH点燃c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑Cu或Ag △ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O浓H2SO4 △ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒②乙酸：a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。
纯净的乙酸称为冰醋酸。
b、分子结构：分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基，5%)③酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。
低级酯具有特殊的香味。
浓H2SO4 △b、化学性质：水解反应ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH△ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然气①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)27、常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+(★)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味28、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。