酸度计简称pH计,由电极和电计两部分组成
PH酸度计如何正确校准
PH酸度计如何正确校准酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。
使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。
pH计因电计设计的不同而类型很多，其操作步骤各有不同，因而pH计的操作应严格按照其使用说明书正确进行。
在具体操作中，校准是pH计使用操作中的一重要步骤。
表1的数据是精度为0.01级、经过计量检定合格的pH计在未校准时与校准后的测量值，从中可以看出校准的重要性。
标准pH 校准前误差（pH）校准后误差（pH）13.000 00.0600 00.000012.000 00.0450 00.000511.000 00.0500 00.001010.000 00.0300 00.00009.000 00.0200 00.00058.000 00.010 00.00057.000 00.0015 00.00006.000 -00.0100 -00.00055.000 -00.0105 00.00054.000 00.0150 00.00003.000 -00.0300 00.00002.000 -00.0200 -00.00031.000 -00.0350 -00.0001尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液，第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。
先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。
如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。
若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH值。
则校准过程结束。
此后，在测量过程中零点和定位旋钮就不应再动。
若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓冲液的pH值可供选择、而且可以自动识别并自动校准。
PH计使用方法
PH计是用来测量被测溶液的PH值的，在科研实验中有很大的用处。
下面以PHS-3C型PH 计为例来说明它的使用方法。
PHS-3C型PH计的使用方法：他由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。
安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。
在测量之前，首先对PH计进行校准，我们采用两点定位校准法，具体的步骤如下：调节选择旋钮至PH档；用温度计测量被测溶液的温度，读数，例如25ºC。
调节温度旋钮至测量值25ºC。
调节斜率旋钮至最大值。
打开电极套管，用蒸馏水洗涤电极头部，用吸水纸仔细将电极头部吸干，将复合电极放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，使溶液淹没电极头部的玻璃球，轻轻摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为该溶液25ºC时标准PH值6.86。
将电极取出，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，调节斜率旋钮，使显示值为该溶液25ºC时标准PH值4.00。
取出电极，洗净、吸干，再次放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为25ºC时标准PH值6.86。
取出电极，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾的缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，再调节斜率旋钮，使显示值为25ºC时标准PH值4.00。
取出电极，洗净、吸干。
重复校正，直到两标准溶液的测量值与标准PH值基本相符为止。
校正过程结束后，进入测量状态。
将复合电极放入盛有待测溶液的烧杯中，轻轻摇匀，待读数稳定后，记录读数。
完成测试后，移走溶液，用蒸馏水冲洗电极，吸干，套上套管，关闭电源，结束实验。
PH计正确使用与维护酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。
使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。
一、正确使用与保养电极目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。
如何正确使用pH计pH计的结构1pH计pH计由电极和电计两
如何正确使用pH计一、pH计的结构1、pH计pH计由电极和电计两部分组成。
电极有两个：pH玻璃电极和参比电极，将pH玻璃电极和参比电极组合在一起的电极就称为pH复合电极。
外壳为塑料的就称为塑壳pH复合电极。
外壳为玻璃的就称为玻璃pH复合电极。
医学实验室常用的是塑壳pH复合电极。
2、pH复合电极的结构pH复合电极主要由电极球泡、玻璃支持杆、内参比电极、内参比溶液、外壳、外参比电极、外参比溶液、液接界、电极帽、电极导线、插口等组成。
二、pH复合电极的正确使用要准确测定溶液的pH值，除了按照仪器的操作规程正确操作仪器以外，正确的使用电极也是十分重要的。
1、pH电极使用前的正确浸泡pH电极使用前必须浸泡，因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝胶层，它只有在充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子有良好的响应。
同时，玻璃电极经过浸泡，可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。
对pH复合电极而言，必须浸泡在含KCL的pH4缓冲溶液中，这样才能对玻璃球泡和液接界同时起作用。
pH复合电极浸泡液的正确配制：取pH4.00缓冲剂(250ml)一包，放入250ml容量瓶中，再加入56克分析纯KCl，用纯水溶解并定容。
2、测定过程中使用pH复合电极的注意事项①电极从浸泡液中取出后，应在去离子水中晃动并甩干，不要用纸巾擦拭球泡，否则由于静电感应电荷转移到玻璃膜上，会延长电势稳定的时间，更好的方法是使用被测溶液冲洗电极。
②一定要将电极上端的橡胶小塞打开。
③检查球泡前端，电极杆内的外参比溶液内是否有气泡；如有气泡应用力甩去。
④复合电极插入被测溶液后，要不断搅拌晃动溶液以加快电极的响应。
搅拌晃动的幅度要大一些。
标物和待测液最好都统一在搅拌晃动静止时进行测定。
⑤当被测定溶液的体积较大时，要注意保持被测溶液的液面高度低于电极外参比溶液（由电极上端的小孔加入电极的3.3mol/L的氯化钾）的液面，以免待测溶液倒灌入电极内，影响测定的稳定性。
pH工作原理
酸度计简称pH计，pH酸度计是一种电化学分析仪器，主要用来分析水溶液的pH值。
广泛应用于工农业生产、环境保护、食品分析、医药、科学实验等研究领域中。
以pH值表示的酸度是一个重要的物化特性参数。
主要用于测定各种溶液的酸碱度(pH)值和测量电极(mV)值。
pH酸度计由电极和电计两部分组成，常见的种类主要有台式酸度计、工业在线酸度计PH计、便携式PH计，笔式酸度计三大类别。
pH测量的基本原理pH测量实际上是测量一个原电池的平衡电动势E，原电池可以自发地把化学能转变为电能。
与之相反的是电解池，把电能转化为化学能。
ZnSO4 CuSO4两个电极插在电解质溶液中，就构成原电池。
如图，Zn 电极和Cu电极分别插入ZnSO4溶液和CuSO4溶液中，就构成丹尼尔电池。
当一个对氢离子可逆的指示电极和一个参比电极同时放入同一种溶液中，就产生一个电动势，其大小与溶液的氢离子活度有关，而与其它离子的存在关系很小，因此通过对电池电动势的测定，可以确定溶液的酸度。
对氢离子可逆的电极，其电极电位与氢离子的活度的关系符合Nernst方程。
有关概念溶液：是一种物质（即溶质）以分子或比分子更小的质点均匀地分散于另一种物质（即溶剂）中，所得到的稳定体系。
电解质溶液：通常把酸、碱、盐在溶液中能电离成离子，且能为电流所分解，其溶液具有导电性的物质所形成的溶液，称为电解质溶液。
浓度：在一定溶液或溶剂中所含溶质的量叫做溶液的浓度。
活度：溶液在化学反应过程中所表现出来的“有效浓度”，一般用符号“a”表示，它与浓度的关系是：a = rm , r”称为活度系数。
对于弱电解质溶液，当溶液无限稀释时，a = m 。
pH的定义： pH的定义是氢离子活度的负对数，即pH = －log a H, pH值就是溶液的酸度标度。
在25℃时，如pH=7，则溶液呈中性，pH﹤7则溶液呈酸性；pH﹥7则溶液呈碱性。
一般水溶液的pH值变化范围是0～14。
pH标度：按照一定的方法测定出的几种标准缓冲溶液的pH s值作为pH测量的基准点即为pH标度。
PH计的使用方法—最详细图文教学
8 9 10 11 12 13 14 -59 -118 -177 -236 -296 -355 -414
二、构造
如右图所示，它的主要部分是 一个玻璃泡，泡的下半部为特 殊组成的玻璃薄膜，敏感膜是 在SiO2(ｘ=72%)基质中加入 Na2O(x=22%)和CaO(x=6%)烧 结而成的特殊玻璃膜，厚度约 1.pH玻璃电极 为30~100μm,在玻璃管中装有 2.胶皮帽 pH一定的溶液（内部溶液或内 3.Ag·AgCl参比电极 参比溶液），其中插入一根 4.参比电极底部陶瓷芯 银—氯化银电极作为内参比电 5.塑料保护栅 极。pH玻璃电极之所以能测定 6.塑料保护帽 溶液pH值，是由于玻璃膜与试 7.电极引出端 液接触时会产生与待测溶液pH 有关的膜电位。
pH=-lg［H ＋］ 我们所使用的ＰH计，都是由电计和电极两个 部分组成。在实际测量中，电极浸入待测溶液中， 将溶液中的H+离子浓度转换成mV级电压讯号， 送入电计。电计将该信号放大，并经过对数转换 为pH值，然后由毫伏级显示仪表显示出pH值。
一、原理
PH计所使用的pH指示电极是玻璃电极和参比电极组合在 一起的塑壳可充式复合电极，它的端部是吹成泡状的、 对于pH敏感的玻璃膜的玻璃，管内充填有含饱和AgCl的 3mol/L KCL 参比溶液，pH为7。存在于玻璃膜两面的反 映pH的电位差用Ag/AgCl传导系统导出。
⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。 ⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。
五、温度补偿与pH值
温度（℃）┄┄ pH7 ┄┄ pH4 ┄┄ pH9.2 ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 10┄┄┄┄┄┄6.92 ┄┄ 4.00 ┄┄9.33 15┄┄┄┄┄┄6.90 ┄┄ 4.00 ┄┄9.28 20┄┄┄┄┄┄6.88 ┄┄ 4.00 ┄┄9.23 25┄┄┄┄┄┄6.86 ┄┄ 4.00 ┄┄9.18 30┄┄┄┄┄┄6.85 ┄┄ 4.01 ┄┄9.14 40┄┄┄┄┄┄6.84 ┄┄ 4.03 ┄┄9.01 50┄┄┄┄┄┄6.83 ┄┄ 4.06 ┄┄9.02 50┄┄┄┄┄┄6.83 ┄┄ 4.06 ┄┄9.02 ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
PH计的使用
使用方法
开机前的准备
1 将多功能电极架插入多功能电极架插座中，将PH复合电极安装在电极架 上。
2 将PH复合电极下端的电极保护套拔下，并且拉下电极上端的橡皮套使其 露出上端小孔。
3 用蒸馏水清洗电极。
复合电极的使用 1电极测量端向下，捏住黑色电极帽部分，轻甩数次，检查敏感玻
璃膜内及参比盐桥处均应充满溶液没有气泡。 2将电极加液口保持开启状态并与酸度计连接，在两种不同的标准
定义 分类 结构
酸度计：简称pH计，由电极和电计两部分 组成。主要用来测量液体介质的酸碱度值, 配上相应的电极可以测量电位MV值，广泛 应用于工业,农业,科研,环保等领域.
分类
1根据仪器精度分类： 分为0.2级、0.1级、0.02级、0.01级和0.001级。数字越小，精度
“确认”键即可。 把用蒸馏水清洗过的电极插入一种标准缓冲溶液中，按“模式”键
一次（液晶显示“定位”），待读数稳定后按“确认”键，仪器显示 该温度下标准缓冲溶液的标称值，再按“确认”键，仪器进入斜率标 定状态(液晶显示“斜率”)。
把用蒸馏水清洗过的电极插入另一种标准缓冲溶液中，待读数稳定 后按“确认”键，仪器显示该温度下标准缓冲溶液的标称值，再按 “确认”键，仪器完成自动斜率标定并回到PH值测量状态；
用蒸馏水清洗电极后即可对被测溶液进行测量。
使用方法
2手动标定（适用于在0.00PH—14.00PH范围内任何标准缓冲液） 仪器在必要时或在特殊情况下仪器可进行手动标定 打开电源开关，使仪器进入PH测量状态；按“△”“▽”键，使 温度显示值和溶液温度一致，然后按“确认”键，仪器确认溶液温度 值后回到PH测量状态； 如果仪器采用T-818-B6温度电极，则待温度显示数值稳定后，按 “确认”键即可。 把用蒸馏水清洗过的电极插入一种标准缓冲溶液中，按“模式” 键一次（液晶显示“定位”），待读数稳定后按“确认”键，按“△” 键或“▽”键调节PH值，使仪器显示值符合标准缓冲溶液的标称值， 再按“确认”键，使仪器进入PH测量状态。 把用蒸馏水清洗过的电极插入另一种标准缓冲溶液中，按“模式” 键二次（液晶显示“斜率”），待读数稳定后按“确认”键，按“△” 键或“▽”键，使之达到要求的标称数值，再按“确认”键，仪器进 入PH测量状态。 用蒸馏水清洗电极后即可对被测溶液进行测量。
PH计的原理及使用概述
PH计的原理及使用概述PH计，也被称作酸度计，是一种常见的分析仪器，主要用来测定溶液的酸碱度。
PH值，也被称作氢离子指数，是水溶液*重要的理化参数之一。
为了便利表示，我们把PH值规定为溶液中离子浓度以10 为底的对数的负数，PH值等于7为中性溶液，PH值小于7为酸性溶液，PH值大于7为碱性溶液。
依据PH计的测量原理来分类的话，PH计的测量方法可以分为比色法和电极法两种，测量范围都是0~14 pH。
比色法是通过测量溶液时PH试纸颜色的变化来测量溶液的实际PH值。
这主要是利用了PH试纸上的比色剂可以在不同酸碱度溶液中显示出不同的颜色这一特点来进行测量被测溶液的PH值的一种方法，虽然比较便利、快捷，但是此法易受溶液本身颜色或溶液中蛋白质等物质的干扰，并且测量精度只能达到0.5 pH。
电极法PH计是依据原电池的工作原理而制作的，由于不同溶液中氢离子的浓度是不相同的，当把PH计的指示电极和参比电极同时插入某一溶液中时，在肯定温度下就会产生与溶液中氢离子活度有关的不同的直流电位，再通过前置放大器A/D转换器将电位信号转换成数字信号，并以PH值的形式显示出来。
对溶液中氢离子活度有响应，电极电位随之而变化的电极称为 pH 指示电极或 pH测量电极。
pH指示电极有氢电极、锑电极和玻璃电极等几种，但*常用的是玻璃电极。
玻璃电极是有玻璃支杆，以及由特别成份组成的对氢离子敏感的玻璃膜组成。
玻璃膜一般呈球泡状，球泡内充入内参比溶液，插入内参比电极 ( 一般用银 / 氯化银电极 ) ，用电极帽封接引出电线，装上插口，就成为一支 pH指示电极。
市场销售的*常用的pH指示电极是 231 玻璃 pH电极。
单独一支 pH指示电极是无法进行测量的，它必需和参比电极一起才能测量。
对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒定的电极电位的电极称为参比电极。
参比电极有硫酸亚汞电极、甘汞电极和银 / 氯化银电极等几种。
*常用的是甘汞电极和银 / 氯化银电极。
pH计的使用与维护及相关常见问题
pH计的使用与维护及相关常见问题酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。
使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液 和正确操作电计，可大大减小 pH 示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。
一、正确使用与保养电极目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡 速度较快。
使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内氯化钾溶液 的液压差。
下面就把电极的使用与维护简单作一介绍：1、复合电极不用时，可充分浸泡 3M 氯化钾溶液中。
切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。
2、使用前，检查玻璃电极前端的球泡。
正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液， 不能有气泡存在。
3、测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电 极。
4、清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干，避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影 响测量精度。
5、测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分 出现数字乱跳现象。
使用时，注意将电极轻轻甩几下。
6、电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。
7、严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。
二、标准缓冲液的配制及其保存1、pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准物质在空气湿度较大时就会发生潮解， 一旦出现潮解，pH标准物质即不可使用。
2、配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。
如果是用于 0.1级pH计测量，则可以用 普通蒸馏水。
3、配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在烧杯壁上的 pH 标准液。
存放 pH 标准 物质的塑料袋或其它容器，除了应倒干净以外，还应用蒸馏水多次冲洗，然后将其倒入配制的pH 标 准溶液中，以保证配制的 pH 标准溶液准确无误。
4、配制好的标准缓冲溶液一般可保存 2—3 个月，如发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续 使用。
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酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。
使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。
一、正确使用与保养电极
目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。
使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。
下面就把电极的使用与维护简单作一介绍：
⒈短期内不用时，可充分浸泡在蒸馏水或1×10-4盐酸溶液中。
但若长期不用，应将其干放，切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。
⒉使用前，检查玻璃电极前端的球泡。
正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。
⒊测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。
⒋清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干, 避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。
⒌测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。
使用时，注意将电极轻轻甩几下。
⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。
⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。
二、标准缓冲液的配制及其保存
⒈pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标准物质即不可使用。
⒉配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。
如果是用于0.1级pH计测量，则可以用普通蒸馏水。
⒊配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在烧杯壁上的pH标准液。
存放pH标准物质的塑料袋或其它容器，除了应倒干净以外，还应用蒸馏水多次冲洗，然后将其倒入配制的pH标准溶液中，以保证配制的pH标准溶液准确无误。
⒋配制好的标准缓冲溶液一般可保存2—3个月，如发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。
⒌碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。
防止二氧化碳进入标准溶液后形成碳酸，降低其pH值。
三、pH计的正确校准
pH计因电计设计的不同而类型很多，其操作步骤各有不同，因而pH计的操作应严格按照其使用说明书正确进行。
在具体操作中，校准是pH计使用操作中的一重要步骤。
表1的数据是精度为0.01级、经过计量检定合格的pH计在未校准时与校准后的测量值，从中可以看出校准的重要性。
标准pH
校准前误差（pH）
校准后误差（pH）
13.000
00.0600
00.0000
12.000
00.0450
00.0005
11.000
00.0500
00.0010
10.000
00.0300
00.0000
9.000
00.0200
-00.0005
8.000
00.0100
00.0005
7.000
00.0015
00.0000
6.000
-00.0100
-00.0005
5.000
-00.0105
00.0005
4.000
00.0150
00.0000
3.000
-00.0300
00.0000
2.000
-00.0200
-00.0003
1.000
-00.0350
-00.0001
尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液，第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。
先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。
如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。
若是手动调节的pH 计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH值。
则校准过程结束。
此后，在测量过程中零点和定位旋钮就不应再动。
若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓
冲液的pH值可供选择、而且可以自动识别并自动校准。
但要注意标准缓冲液选择及其配制的准确性。
智能式0.01级pH计一般内存有三至五种标准缓冲液pH值，如美国汉纳公司的HI8417型、美国科尔—帕默公司的5986—62型pH计等。
其次，在校准前应特别注意待测溶液的温度。
以便正确选择标准缓冲液,并调节电计面板上的温度补偿旋钮,使其与待测溶液的温度一致。
不同的温度下，标准缓冲溶液的pH值是不一样的。
如表2所示：
温度（℃）
pH7
pH4
pH9.2
10
6.92
4.00
9.33
15
6.90
4.00
9.28
20
6.88
4.00
9.23
25
6.86
4.00
9.18
30
6.85
4.01
9.14
40
6.84
4.03
9.01
50
6.83
4.06
9.02
50
6.83
4.06
9.02
校准工作结束后，对使用频繁的pH计一般在48小时内仪器不需再次定标。
如遇到下列情况之一，仪器则需要重新标定：
⑴溶液温度与定标温度有较大的差异时；
⑵电极在空气中暴露过久，如半小时以上时；
⑶定位或斜率调节器被误动；
⑷测量过酸（pH〈2）或过碱（pH〉12）的溶液后；
⑸换过电极后；
⑹当所测溶液的pH值不在两点定标时所选溶液的中间，且距7 pH又较远时。