九年级化学基础知识重点知识复习练习提纲仅需2个财富
中考化学复习提纲大全
中考化学复习提纲大全一、原子结构和元素周期表- 原子的基本结构- 质子、中子、电子- 元素的基本性质- 原子序数、相对原子质量- 元素周期表- 周期概念及分组规律二、化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本组成- 反应物、生成物、反应条件- 平衡反应方程式- 系数的调整- 化学计算的基本原理- 摩尔质量、摩尔比、摩尔体积三、常见化学反应和反应类型- 酸碱中和反应- 金属与非金属的反应- 金属活动性的关系- 氧化与还原反应- 合成反应和分解反应- 燃烧反应和置换反应四、离子和离子的生成- 离子的基本概念- 质子、中子和电子的相对电荷- 离子生成的条件和方式- 金属的离子化、非金属原子的吸电子、非金属原子的共价键五、酸碱及其中和反应- 酸碱的基本概念- 酸、碱的识别方法- 酸碱中和反应的原理- 盐的生成过程六、氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的定义- 氧化还原反应的判断方法- 离子电子式和电子转移式的转换七、金属及其化合物- 金属的基本性质- 金属与非金属的反应- 金属的应用和重要化合物- 碱金属、碱土金属、铁、铝等八、溶液中的离子反应- 溶液中离子的相互作用- 残留离子的检验和提取- 氯离子、溴离子、碘离子的检验方法九、化学能与能量变化- 化学能的基本概念- 能量变化和反应速率的关系- 燃烧反应和酸碱反应的能量变化十、常见物质的性质与用途- 氧气和二氧化碳的性质和应用- 硫的性质和应用- 氮的性质和应用- 氢气和氢氧化钠的性质和应用以上是中考化学复习的提纲大全，希望对你的复习有所帮助。
加油！。
九年级化学复习提纲2篇
九年级化学复习提纲
九年级化学复习提纲
第一篇：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
2. 元素和化合物的基本概念
- 元素：由同种类型的原子组成的纯物质
- 化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的纯物质
3. 元素的周期表
- 元素周期表：元素按照原子序数和化学性质排列的表格- 元素周期表的结构：周期、族、周期表上的分组
4. 原子的基本结构和性质
- 原子的组成：电子、质子、中子
- 原子的性质：原子半径、原子序数、原子量
5. 化学反应与化学方程式
- 化学反应：化学物质之间发生变化的过程
- 化学方程式：描述化学反应的表达式
第二篇：
6. 元素周期表中的元素和性质
- 金属元素：常见金属、金属的性质和用途
- 非金属元素：常见非金属、非金属的性质和用途
- 过渡金属和稀有元素：过渡金属和稀有元素的性质和应用
7. 化学键和化合物的性质
- 化学键：离子键、共价键、金属键- 化合物的性质：物理性质、化学性质
8. 物质的变化与能量变化
- 物质的变化：化学变化、物理变化- 能量的变化：吸热反应、放热反应
9. 酸碱与盐的基本概念
- 酸和碱：酸的性质、碱的性质
- 盐的形成和性质
10. 燃烧和氧化反应
- 燃烧反应：燃烧的条件、燃烧产物- 氧化反应：氧化反应的特点和应用请继续完成剩余部分的提纲。
部编人教版九年级化学下册全册知识点复习提纲
部编人教版九年级化学下册全册知识点复
习提纲
本文档将提供部编人教版九年级化学下册全册的知识点复提纲，方便学生进行复。
以下是各个单元的知识点概要：
第一单元：酸、碱、盐
- 酸的性质及常见酸的命名
- 碱的性质及常见碱的命名
- 酸、碱的化学式和离子式的表示方法及计算方法
- 盐的性质及常见盐的命名
- 酸、碱、盐在生活中的应用
第二单元：金属与非金属
- 金属和非金属的基本概念及性质
- 常见金属和非金属的性质和应用
第三单元：金属的活动性
- 金属的活动性顺序及其规律
- 金属活动性的影响因素
第四单元：物质的组成与性质
- 物质的组成和分类
- 纯物质和混合物的特征和区别
- 物质的性质及其变化
第五单元：空气的组成与性质
- 空气的组成及氧气、氮气的性质
- 空气污染及其对人体健康的影响
第六单元：溶液的组成与性质
- 溶液的组成及溶质、溶剂的概念
- 溶液的浓度表示方法及计算法则
- 溶解度的影响因素及饱和溶液的性质
第七单元：酸、碱溶液的常见性质
- 酸、碱溶液的酸碱度及pH值的计算方法
- 酸、碱溶液的中性化反应及其应用
第八单元：化学反应速率
- 化学反应速率的定义、计量方法和实验方法
- 影响化学反应速率的因素
- 化学反应速率与反应机理的关系
以上是部编人教版九年级化学下册全册的知识点复提纲，希望能对学生的复有所帮助。
初三化学基础知识复习提纲
初三化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
初三化学复习提纲2篇
初三化学复习提纲初三化学复习提纲第一篇一、基本概念1. 化学的定义及研究对象2. 化学符号、化学式及元素周期表的基本认识3. 化学反应的基本概念及反应方程式的书写二、物质的分类1. 纯净物和混合物的区分及举例2. 四种物质的分类及其特点：元素、化合物、气体、非金属3. 气体的性质及常见气体的应用三、化学变化及能量变化1. 化学变化与物理变化的区别及示例2. 爆炸、燃烧、腐烂、酸碱反应等化学变化的认识3. 能量的分类及能量转化的认识四、离子的形成及离子反应1. 离子的概念及离子的形成和示例2. 阳离子和阴离子的区别及常见离子的认识3. 离子反应及离子反应方程式的书写第二篇五、常见物质及其性质1. 常见无机酸和有机酸的命名及性质2. 常见无机盐和有机盐的命名及性质3. 常见金属及其性质和应用六、化学计算1. 化学计算中的单位换算和计算公式的运用2. 配平化学反应方程式的方法3. 酸碱中和反应和中和滴定的计算方法七、溶液及溶解度1. 溶液的定义及常见溶液的形成2. 溶解度和溶解度曲线的认识及应用3. 溶质和溶剂的选择及说明八、酸碱及盐的认识1. 酸的概念及常见酸的性质和应用2. 碱的概念及常见碱的性质和应用3. 盐的概念及常见盐的性质和应用首先，我们将介绍化学的基本概念。
化学是研究物质的性质、组成、变化和性质之间关系的科学。
它关注的对象是物质及其变化过程。
在化学中，我们需要了解化学符号、化学式和元素周期表的基本认识，以方便我们描述和表示物质。
另外，化学反应是指物质发生变化的过程，我们要学会如何书写化学反应方程式。
接下来是物质的分类。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物是由同一种成分组成的物质，而混合物则是由不同物质混合而成的物质。
在纯净物中，我们要了解元素和化合物的概念和特点。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种或更多种元素以化学反应形成的物质。
同时，我们还要了解气体的性质和常见气体的应用。
化学变化及能量变化也是化学的重要内容。
初三化学复习提纲(初中化学必背知识提纲)
初三化学中考复习提纲初中化学必背知识提纲一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。
S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见；原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。
金正非负单质零，化合价代数和为零。
在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：4、书上常考必须熟练书写的化学方程式（按基本反应类型记忆掌握）（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 2H 2O 2MnO2 2H 2O+O 2↑ （3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2↑ （4）石灰石高温分解：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ （5）水电解 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ （6）铁在氧气气中燃烧 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 （7）磷燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O 2点燃2P 2 O 5 （8）二氧化碳使紫色石蕊试液变红：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 （9）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H 2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] （10）湿法炼铜术（证明铁比铜活泼的反应）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （11）铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（12）碳还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO 2 ↑（13）盐酸除铁锈：6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O（14）二氧化碳的实验室制法 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（15）碳酸钠与盐酸的反应：Na 2CO 3 +2HCl== 2Na Cl + H 2O+ CO 2↑（16）工业上用纯碱和熟石灰制取NaOH ：Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH（17）氢氧化钠与盐酸的中和反应：H Cl+ NaOH == NaCl+ H 2O（18）甲烷（天然气）的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（19）工业炼铁原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（20）二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2的检验方法 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O（21）氢氧化钠（NaOH ）与空气中CO 2反应变质：CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、基本反应类型化合反应：A+B →AB 多变一 例：C+ O 点燃 CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应：AB →A+B 一变多 例：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ H 2CO 3==CO 2↑ + H 2O 置换反应：A+BC →AC+B 单换单例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu H 2+CuO 加热 Cu+ H 2O置换反应条件：（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属 （氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）（K 、Ca 、Na 太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD →AD+CB 两种化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl==NaCl+ H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）⑴反应物都要可溶。
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。
初三化学复习提纲
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学基础知识复习提纲（一）物质的构成1、构成物质的基本微粒是。
2、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
（氢原子无中子）。
质子带正电荷，中子不带电荷，核外电子带负电荷。
在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子，整个原子不显电性。
但在离子中，质子数不等于电子数，所以离子带电。
3、分子是由原子构成的，分子质量和体积很小、分子之间有间隔、分子在永不停的作无规则运动。
4、离子是由原子或原子团得失电子形成的。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
书写（一大二小）决定元素的种类是质子数。
镁离子 Mg2＋氧化镁中镁元素化合价（符号） 5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是比值，不是实际质量，单位为1.相对原子质量≈质子数 + 中子数。
镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数地壳中含量最多元素是氧(O)元素。
最多的金属元素是铝(Al)元素。
最多非金属元素氧(O）元素 6、分子和原子的主要区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。
但原子在物理变化如核裂变时可再分。
原子是化学变化中的最小微粒。
7、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
如水分子保持水的化学性质。
但由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。
如铁原子保持铁的化学性质。
8、H2O、CO2 、C2H5OH等物质是由分子构成的。
Fe、Cu 、C、S、P等物质是由原子构成的。
NaCl、 NaOH、KNO3等物质是由离子构成的。
如NaCl 由阳离子Na+ 和阴离子Cl- 构成。
9、2H2表示 2个氢气分子；2H表示 2个氢原子；2H+表示 2个氢离子。
10、某原子的原子结构示意图 12 ，该原子中的质子数为 13 ，核电荷数为 13 ，核外电子数为 13 ，最外层电子数为 3 ，小于4个，在化学反应中易失电子，达到 8电子稳定结构，成为阳离子。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。
金属原子最外层电子数一般小于4 ，易失电子，变为阳离子。
非金属原子，最外层电子数大于 4个，易得电子，变为阴离子。
等于4的，如C、Si ，得失电子都难。
12、H2O表示的意义：从宏观物质的角度：表示水这种物质。
表示水是由氢元素和氧元素组成的。
从微观分子的角度：表示1个水分子，表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
Cu表示的意义：从宏观物质的角度：表示铜这种物质。
表示铜元素或铜是由铜元素组成的。
从微观分子的角度：表示1个铜原子。
O表示的意义：从宏观的角度：表示氧元素，从微观的角度：表示1个氧原子。
（O2才表示氧气） 13、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二为标准，莫忘单质价为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根碳酸根离子CO32－硫酸根离子SO42－硝酸根离子NO3－铵根离子NH4＋氢氧根离子 OH－第 2 页（二）物质的分类14、物质分为混合物和纯净物。
纯净物有固定组成，有化学式，混合物无化学式。
纯净物分为单质和化合物。
写出化学式，单质只含一种元素，化合物含多种元素。
单质分为非金属单质、金属单质、稀有气体单质。
化合物分为有机化合物和无机化合物。
无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐四类。
氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物。
(能举例判断）如H2、O2、Cu、Fe是单质，H2O、CO2、CaO、Fe2O3、Fe3O4是氧化物，HCl、H2SO4是酸，NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)是碱。
NaCl、 Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、KNO3 、NH4Cl等是盐。
15、氧化物是由两种元素组成的、其中一种是氧元素的化合物，是化合物的一种。
酸在溶液中电离出氢离子和酸根离子，碱在溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子，盐在溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
16、石油、煤、天然气、溶液、合金、空气等都是混合物。
稀硫酸、盐酸、生铁、铁锈等也是。
17、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。
金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。
（三）物质的性质和变化18、物理性质有颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性等。
19、化学性质有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。
20、化学变化（又叫化学反应）的特征是有新物质生成 ,微观上的实质过程是分子化分为原子，原子结合为新分子。
物理变化的特征是没有新物质生成，只是形状或状态的改变。
21、冰雪融化、灯泡发光发热、轮胎爆炸是物理变化，燃烧、食物变质、火药爆炸是化学变化。
22、化学反应的四大基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（要能说定义并举例） 23、中和反应-酸和碱反应生成盐和水的反应，属复分解反应。
生成盐和水的反应不一定是中和反应。
24、在四大基本类型外，从得失氧的角度还有氧化还原反应。
如木炭还原氧化铜的反应。
C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑C得氧被氧化，发生氧化反应，CuO失氧被还原，发生还原反应。
C具有还原性。
25、铁生锈、食物变质是缓慢氧化, 燃烧、爆炸是剧烈的氧化反应，缓慢氧化和剧烈的氧化反应都放热，都是氧化反应。
26、在化学反应前后，肯定不变的是物质总质量、元素种类和质量、原子种类、原子数目、原子质量（5个不变）。
肯定变化的是物质种类、分子种类（2个一定变）。
可能变化的是分子数目。
（1个可能变）27、任何化学反应符合质量守恒定律。
即便实验数值不相等，是因为有气体参了加反应或生成了气体逸出，没有称量到。
两物质发生反应，要么恰好完全反应，要么一种有剩余。
如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。
氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。
要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。
但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。
（四）身边的化学物质28、空气中的有害气体主要有 SO2 、NO2 、CO。
（SO2 、NO2 导致酸雨）空气中按体积分第 3 页数计算，最多的气体是氮气 N2，占 78% ，其次是 O2 ，占 21% 氧气可供给呼吸和支持燃烧，如潜水、医疗、炼钢、宇宙航行。
氮气可作保护气、提供低温冷冻、制硝酸和化肥。
稀有气体作保护气、提供低温冷冻、电光源。
防治空气污染：使用较清洁的燃料，植树造林。
29、氧气O2是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
红磷燃烧测氧气含量小于五分之一的原因：装置漏气、红磷不足、装置未冷却就打开弹簧夹。
红磷在氧气中燃烧，生成大量的白烟。
打开弹簧夹，水面上升约五分之一。
（烟是固体小颗粒。
）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气体生成。
铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细沙，-为了防止高温的产物落下使瓶底破裂。
注意铁丝在空气中不能燃烧。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
30、水H2O是由氧元素和氢元素组成的纯净物。
电解水口诀负氢正氧2比1，体积比 2比1，质量比1比8，正极气体使带火星木条复燃，负极气体能燃烧，有淡蓝色火焰。
（电解水时加入硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是为了增强导电性）①2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ ,还有②水与氧化钙（生石灰）反应、③水与二氧化碳反应的方程式？过滤掌握：一贴二低三靠，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其它还有铁架台和滤纸。
过滤时，玻璃棒起到引流的作用。
过滤速度慢原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡。
水的净化操作，净化程度由低到高：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
过滤一次若浑浊，再过滤一次。
仍浑浊，原因有可能：滤纸破损、液面高于滤纸边缘。
可加明矾作絮凝剂，实现快速沉淀。
沉淀后，通过过滤操作把不溶的杂质与液体分离。
再加活性炭吸附色素、气体和少部分可溶性杂质。
若要净化程度最高，还可进行蒸馏操作31、碳C单质：常见碳单质有金刚石、石墨、C60，金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异巨大，金刚石很硬，石墨很软且有导电性。
但化学性质相同，化学式都是C。
足球烯C60由分子构成，每个分子由60个碳原子构成。
碳单质的化学性质有；①在常温下碳的化学性质很稳定，②可燃性， 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃 2 CO， C + O2 点燃 CO2 ③还原性。
C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑32、碳的氧化物：一氧化碳CO和二氧化碳CO2 因分子构成不同物理性质和化学性质都不相同。
一氧化碳是无色无味，密度接近空气，难溶于水的气体。
CO化学性质：①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳。
2 CO + O2点燃 2 CO2②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO +CuO===Cu + CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力.CO用途：作气体燃料、高炉炼铁。
不利：有毒。
33、二氧化碳是无色无味，密度比空气的大，能溶于水的气体。
加压降温易变为固体“干冰”第 4 页CO2化学性质：①通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
②跟水反应：二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变_ 红 __色，因为二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O==H2CO3 ，加热又变为_ 紫_色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳. H2CO3===CO2 ↑+ H2O③和石灰水、氢氧化钠溶液等碱溶液反应。
[即碱能和某些非金属氧化物（如CO2）反应] CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O有白色沉淀，变浑浊CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O无现象。
（检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液即澄清的石灰水，除去CO2气体可选用NaOH 溶液） 34、金属材料包括纯金属和合金。
纯金属有金属光泽，大多数为银白色，常温下为固态（汞除外），有良好导电性、导热性、延展性。
合金一般比纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能更好。
生铁和钢是含碳量不同的铁的合金。
合金不是有机合成材料。
金属动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au（填元素符号）位置越前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，产生氢气的速率就越快。