吉林省毓文中学高三化学考前热身模拟练习试卷

高三考前热身模拟练习化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构如图所示，下列说法正确的是A.纳米碳管是一种无机化合物B.0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子C.纳米碳管与石墨互为同位素D.纳米碳管中碳原子间以共价键结合【答案】D【解析】A.纳米碳管是碳的一种单质，不是无机化合物，故A不正确；B.0.12g纳米碳管中含有6.02×l021个碳原子，故B不正确；C.纳米碳管与石墨互为同素异形体，故C不正确；D.纳米碳管中碳原子间以非极性共价键结合，故D 正确。

2．下列实验方法正确的是A.通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油B.用水区别乙酸、溴苯和硝基苯C.用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯D.用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳【答案】D【解析】A.生物柴油和矿物柴油均为混合物，没有固定的沸点，不能通过测定沸点区别二者,故A不正确；B.溴苯和硝基苯与水混合均在下层，无法鉴别，故B不正确；C.环己烷、甲苯与溴水不反应，发生萃取的现象相同，有机层均在上层，无法区别，故C不正确；D.乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧，可以用燃烧法区别，故D正确。

3．已知反应m X(g)+n Y(g) q Z(g)+p W(s)的ΔH<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A.通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B.增加X的物质的量，混合气体的密度减小C.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍D.降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大【答案】C【解析】A.通入不反应的氦气使密闭容器中压强增大，但反应体系中反应物和生成物的压强（浓度）不变，平衡不移动，故A不正确；B.增加X的物质的量，气体的质量增大，同时体积不变，所以混合气体的密度增大，故B不正确；C.速率之比等于系数之比，ν正（X）：ν正（Y）=m：n，平衡时，ν正（Y）=ν逆（Y），所以ν正（X）/ν逆（Y）=m/n，故C正确；D.对于放热反应，降温，化学平衡向右移动，气体物质的量减小的同时，气体质量也在减小，无法判断混合气体的相对分子质量的变化，故D不正确。

4．下列离子方程式正确的是A.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2CO32-+H2OB.向明矾溶液中滴加过量氨水：Al+4OH-Al3++AlO2-+2H2OC.向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+HCO3-D.向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-CO32-+H2O【答案】A【解析】下列离子方程式正确的是A.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钠，故A正确；B.向明矾溶液中滴加过量氨水，一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶解形成偏铝酸钠，故B不正确；C.向纯碱溶液中加入少量醋酸，醋酸是弱酸，要用化学式表示不能拆写，故C不正确；D.向小苏打溶液中加入少量石灰水，应该有碳酸钙沉淀生成，故D不正确。

5．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有(不考虑立体异构)A.15种B.17种C.16种D.18种【答案】C【解析】分子式为C5H12O的醇有8种，与它相对分子质量相等的一元羧酸是C4H8O2，有2种，它们生成的酯共有2×4=8种，选C。

6．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为： ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OH-向正极移动C.该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O Mg(OH)2↓+Cl-D.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小【答案】C【解析】A.该电池中镁为负极，发生氧化反应，故A不正确；B.电池工作时，OH-向负极移动，故B不正确；C.该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O Mg(OH)2↓+Cl- ，故C正确；D.电池工作时，正极反应生成OH-，正极周围溶液的pH将不断增大，故D不正确。

7．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。

下列说法不正确的是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)B.当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D.在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)【答案】D【解析】A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)，故A正确；B.当加入20 mL盐酸时，碳酸钠恰好完全成为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解，混合溶液的pH约为8，故B正确；C.常温下CO2溶于水形成碳酸，其饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D.在A点：c(CO32-)≈ c(HCO3-)，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(CO32-)< c(HCO3-)，故D不正确。

第II卷（非选择题）二、实验题8．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，如图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。

有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：(1)实验开始之前必要的操作是。

(2)仪器A的名称为。

(3)实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是。

(4)装置D中品红溶液的作用是。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是。

(6)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 (答出其中两条即可)。

【答案】（1)检查装置的气密性(2)三颈瓶(3)停止加热，向烧杯E中加适量温水(或其他合理答案)(4)验证二氧化硫是否被除尽(5)减少液溴挥发(6)装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出(或其他合理答案)【解析】(1)实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性。

(2)仪器A的名称为三颈瓶。

(3)实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，说明装置E中的试管发生堵塞，则需进行的操作可以是停止加热，向烧杯E中加适量温水。

(4)装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发。

(6)判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出(或乙醇挥发等）。

三、综合题9．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

Ⅱ.Sn2+的性质与Fe2+的性质相似。

回答下列问题：(1)锡元素在周期表中的位置是。

(2)用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是。

(3)反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是。

(4)洗涤SnO沉淀的方法是。

(5)操作I是。

(6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

(7)该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度(杂质不参与反应)：①取6.10 g SnCl2固体配制成100 mL 溶液。

②取25.00 mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；③再用0.10 mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。

④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00 mL。

试计算SnCl2固体的纯度(写出计算过程)。

【答案】(1)第五周期ⅣA族(2)将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉(3)Sn2+ + CO32-SnO↓ + CO2↑ (4)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (6)Sn2+ + H2O2 +2H+Sn4+ + 2H2O (7)计算步骤略，93.44%【解析】(1)锡元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族。

(2)因Sn2+的性质与Fe2+的性质相似，用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法与配制FeCl2溶液相似，必需拟制SnCl2的水解和氧化为SnCl4，所以将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉。

(3)由题意可知反应I得到沉淀是SnO，可以看作复分解反应的产物SnCO3分解而成，该反应的离子方程式是Sn2+ + SnO↓ + CO2↑。

(4)洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次。

(5)操作I是从溶液中得到晶体的一般方法：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，SnSO4还原双氧水，发生反应的离子方程式是Sn2+ + H2O2 +2H+Sn4+ + 2H2O。

(7)FeCl3被SnCl2还原，生成的FeCl2被K2Cr2O7氧化，则3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7，所以SnCl2固体的纯度：0.10×25.00×10-3×3×190×100/25.00/6.10×100%=93.44%10．[化学--选修3物质结构与性质A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素。

A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s2；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2。

G的原子最外层只有一个电子。

根据信息回答下列问题： (1)D有多种含氧酸根，DO3-的空间构型为。

A、B与氢元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的杂化方式为。

(2)F与AB能形成挥发性液体F(AB)5，则其属于_________晶体。

某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为___________。

(3)CB晶体晶胞结构为NaCl型，则其阴阳离子的配位数均为。