2009届高考第一轮复习第24讲氮和磷教案
化学教案-氮和磷
化学教案－氮和磷一、教学目标1.了解氮和磷的物理性质和化学性质。
2.掌握氮和磷的化合物及其应用。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.教学难点：氮和磷的化合物性质及其应用。
三、教学过程1.导入新课教师通过提问方式引导学生回顾已学过的元素周期表，引导学生关注氮和磷的位置。
学生回答后，教师简要介绍氮和磷的发现历史。
2.氮的物理性质教师通过多媒体展示氮气图片，引导学生观察氮气的颜色、状态等。
3.氮的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察氮气与氧气、氢气等气体的反应。
4.氮的化合物教师通过多媒体展示氮的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍氮的氧化物、氨、硝酸等化合物的性质及应用。
5.磷的物理性质教师通过多媒体展示磷的图片，引导学生观察磷的颜色、状态等。
6.磷的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察磷与氧气、水等物质的反应。
7.磷的化合物教师通过多媒体展示磷的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍磷的氧化物、磷酸盐等化合物的性质及应用。
8.课堂小结学生复述本节课所学内容。
9.作业布置教师布置课后作业：查阅资料，了解氮和磷在自然界、生活中的应用。
四、教学反思1.本节课通过实验演示和多媒体展示，使学生直观地了解氮和磷的物理性质和化学性质，提高了学生的学习兴趣。
2.在课堂小结环节，教师引导学生主动复述所学内容，加深了学生对知识的印象。
3.作业布置环节，教师引导学生关注氮和磷在实际生活中的应用，培养了学生的实践能力。
五、教学评价1.学生能熟练掌握氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.学生能运用所学知识解决实际问题。
3.学生在课堂上的参与度高，表现出积极的学习态度。
重难点补充：1.氮的化学性质教师演示氮气与金属镁的反应：“同学们，你们看，镁条在氮气中燃烧，产生了什么？一种新的化合物——氮化镁。
教师考试人教版高二《氮和磷》教学设计
人教版高二《氮和磷》教学设计【教学目标】一、知识与能力：1.了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；2.掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
3.培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
二、过程与方法教师提问学生回答、演示实验、使用多媒体三、情感态度与价值观通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。
并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
教师活动学生活动【复习、提问】氮气有哪些化学性质？【引导】NO和NO2对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。
【放录像】NO、NO2造成的日本东京和英语伦敦的化学烟雾事件，我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨造【思考、回答】【看录像】成美国洛杉矶湖泊已无生物……（1分钟）【提问】看过录像有何感受？【强调】环境保护的重要性。
【追问】你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？【阅读指导】课本相关内容。
【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。
（1分钟）【指导阅读】课本有关氮气用途的内容【板书】3.氮气的用途【思考、回答】NO、NO2等一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏。
为了我们的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。
【阅读、回答】氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废气和尾气。
【看录像】【阅读归纳】（1）做化工原料（2）做保护气（如保鲜苹果）（3）作冷冻剂（如超低温手术）【传看、观察】【引言】磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一。
无论动物还是植物体内都含磷，它对维持动物体内正常的生理机能起着重要的作用。
【板书】二、磷【展示】红磷、白磷【讲解】这是两种磷的单质，磷像碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的【阅读、思考、记忆、回答】白磷和红磷在某些性质方面不同。
高二化学教案氮和磷(第一课时)(精选3篇)
高二化学教案氮和磷（第一课时）（精选3篇）教案1：氮的化学性质和应用教学目标：1. 了解氮元素的化学性质；2. 掌握氮元素的主要化合物的结构和性质；3. 了解氮元素在农业、医药等方面的应用。
教学重点：1. 氮元素的化学性质；2. 氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质；3. 氮元素在农业、医药等方面的应用。
教学难点：1. 氮元素的化学性质；2. 氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质。
教学准备：教师：教学课件、实验装置和实验药品、氮元素的示意图；学生：学习笔记、化学实验器材、化学实验报告。
教学过程：Step 1 自主学习学生阅读教材上关于氮元素的相关知识，重点理解氮元素的化学性质和氮元素的主要化合物的结构和性质。
Step 2 讲解教师根据学生阅读的内容，对氮元素的化学性质进行讲解，重点将氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质进行详细解释。
Step 3 实验教师进行氨的合成实验，通过此实验让学生进一步了解氨的性质和应用。
Step 4 总结教师引导学生对氮元素的化学性质和应用进行总结，并帮助学生进行相关习题的训练。
Step 5 课堂练习学生完成教师布置的课堂练习题，巩固所学知识。
Step 6 课后作业布置相关的课后作业，巩固所学内容。
教案2：磷的化学性质和应用教学目标：1. 了解磷元素的化学性质；2. 掌握磷元素的主要化合物的结构和性质；3. 了解磷元素在农业、医药等方面的应用。
教学重点：1. 磷元素的化学性质；2. 磷酸、磷酸盐等磷元素的化合物的结构和性质；3. 磷元素在农业、医药等方面的应用。
教学难点：1. 磷元素的化学性质；2. 磷酸、磷酸盐等磷元素的化合物的结构和性质。
教学准备：教师：教学课件、实验装置和实验药品、磷元素的示意图；学生：学习笔记、化学实验器材、化学实验报告。
教学过程：Step 1 自主学习学生阅读教材上关于磷元素的相关知识，重点理解磷元素的化学性质和磷元素的主要化合物的结构和性质。
氮和磷物理教案范文
氮和磷物理教案范文一、教学目标1. 让学生了解氮和磷在自然界中的存在形式和作用。
2. 使学生掌握氮和磷的物理性质，如密度、熔点、沸点等。
3. 培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氮和磷的概述氮和磷的元素符号、原子序数、原子量氮和磷在自然界中的存在形式和分布2. 氮和磷的物理性质密度、熔点、沸点、凝固点溶解性、挥发性颜色、状态（固态、液态、气态）3. 氮和磷的化合物常见氮化物、磷酸盐的性质和用途氮和磷的氧化物、氢化物的性质4. 氮和磷的应用氮肥、磷肥的制备和使用氮和磷在农业、工业、医药等领域的应用5. 实验操作与观察氮和磷的密度、熔点、沸点的测定氮和磷化合物的溶解性、挥发性的实验观察三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考氮和磷在自然界和生活中的作用。
2. 运用实验演示法，让学生直观地了解氮和磷的物理性质。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 利用案例分析法，使学生掌握氮和磷的应用。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、温度计、密度计等。
2. 实验试剂：氮气、磷粉、氮化物、磷酸盐等。
3. 教学课件和教案。
五、教学评价2. 课堂提问：检查学生对氮和磷知识的理解和掌握程度。
3. 小组讨论：评价学生在合作学习中的表现。
4. 期终考试：设置有关氮和磷的问题，检验学生对该领域的掌握情况。
六、教学步骤1. 导入新课：通过展示氮和磷在自然界中的图片，引导学生思考氮和磷的作用。
2. 讲解氮和磷的概述：介绍氮和磷的元素符号、原子序数、原子量，以及它们在自然界中的存在形式和分布。
3. 演示实验：测定氮和磷的密度、熔点、沸点，让学生直观地了解它们的物理性质。
4. 讲解氮和磷的物理性质：详细讲解氮和磷的密度、熔点、沸点、凝固点、溶解性、挥发性等。
5. 讲解氮和磷的化合物：介绍常见氮化物、磷酸盐的性质和用途，以及氮和磷的氧化物、氢化物的性质。
6. 应用实例：讲解氮和磷在农业、工业、医药等领域的应用。
氮和磷 教案
学生活动 思考 练习 讨论 回答
（思考、讨论、总结） 氮族 元素的非 金属性比卤族 弱。
氮族元素： 氮 (N ) 磷 （P） 砷（As） 銻
相同点：最外层均有 5 个电子 不同点：随核电荷的增加，电子层的增多，原子半 径增大。 [讲解]从氮到铋显示出由金属到非金属的完整过度。 [ 设问]从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金 属性同周期的氧族元素相比强弱如何？ [提示]以同周期元素 N、O、F 或 P、S、Cl 进行比较。 [ 指导阅读 ]氮族元素的单质的状态、密度、沸点大体上有 何递变规律？（阅读教材） [引言]对于氮族元素，我们重点学习氮和磷。 [板书]第一节 氮和磷 [讲述]氮族元素在地壳中的含量为 0。0046%（质量） 。自然 界里氮主要以游离态存在于大气中， 其体积分数为 78%。 生 物体中蛋白质含有化合态的氮，土壤中有硝酸盐，如 KNO3 ， Ca（NO3 ）2 等，所以有人说“氮是生命的元素” 观察 [ 设问]请大家根据对空气的认识，说说氮气有那些物理性 质？ [阅读指导]教材有关氮气的物理性质的内容。 [板书]一氮气 1 氮气的物理性质 [指导练习]N2 的电子式。 [展示]N2 的球棍模型。 [质疑]氮是双原子，2 个氮原子共用了 3 对电子形成了 3 个共价键，N 三 N 三键很牢固（键能很大） ，要将其断裂需 要很大的能量，想想，N2 的这种分子结构特点对氮气的化 学性质有何影响？ 结构稳定、化学性质不活泼。 [思考、书写] N三N
[板书]氮气的化学性质。 [讲解]通常情况下，氮气的性质非常稳定，具有化学惰性， 即使在 3000 度时也只有 0.1%N2 发生解离， 但是再一定条件 下，氮分子获得一定的能量，使共价键断裂，就能够与多 种物质发生反应。 [板书]（1）与氢气的反应 [ 讲解]在高温、高压和催化剂的条件下，氮气与氢气化合 生成氨气
高中化学-高二氮和磷教案
高中化学-高二氮和磷教案
一、教学目标：
1. 了解氮的特性、元素周期表上的位置和组成；
2. 掌握氮与其他元素的反应；
3. 了解磷的特性、元素周期表上的位置和组成；
4. 掌握氮和磷的化合物及其性质。
二、教学重点：
1. 氮的特性和氮的化合物的性质；
2. 磷的特性和磷的化合物的性质。
三、教学难点：
1. 氮化合物的分子结构；
2. 磷的还原特性。
四、教学过程
第一步：导入新课
引入本课新知，简要介绍氮和磷的概念及其在日常生活中的应
用。
第二步：氮的特性
1. 引导学生通过观察和实验，了解氮的特性及其重要性；
2. 介绍氮的元素周期表上的位置和化学符号。
第三步：氮的化合物
1. 介绍氮的常见化合物N2O、NH3、N2H4等的分子结构及其性质；
2. 分析N2O、NH3、N2H4等化合物的制备方法和应用。
第四步：磷的特性
1. 介绍磷的特性及其重要性；
2. 介绍磷在元素周期表上的位置。
第五步：磷的化合物
1. 介绍磷的常见化合物PH3、P4O6、P4O10等的分子结构及其性质；
2. 分析PH3、P4O6、P4O10等化合物的制备方法和应用。
第六步：课堂练习
1. 基于学生对氮和磷的掌握程度，进行有针对性的课堂练习；
2. 提高学生对氮和磷的理解和应用能力。
第七步：课堂总结
对此次课堂教学内容进行综合总结，提高学生对氮和磷的理解程度，加深对化学概念的认识。
氮和磷化学教案
了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。
并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
教材分析氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。
但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。
其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。
这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。
由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。
教材从氮分子具有牢固的n≡n 键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。
关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。
此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
化学《氮和磷复习》教案(旧人教版高二)
氮和磷复习一、考纲要求1.能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素的原子结构示意图。
2.认识氮族元素性质的相似性及递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
3.认识氮气的分子结构、性质及重要用途。
4.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；了解氮固定的重要性。
5.理解氨分子结构对性质的决定作用；掌握氨、氨水、铵盐的性质和用途。
6.掌握氨的实验室制法及NH+4检验方法。
7.掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。
8.掌握硝酸的实验室制法的反响原理和工业上氨催化氧化法制硝的反响原理；了解其主要生产过程。
9.能判断氧化复原反响的类型，总结氧化复原反响的有关规律，会用化合价升降法配平各种类型的氧化复原反响。
10.认识白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件；了解同素异形体和同素异形现象；了解五氧化二磷的性质及磷酸的工业制法。
二、知识结构1.氮及其重要化合物的转化关系：2.磷及其重要化合物的转化关系：3.氮族元素的主要性质及递变规律元素氮磷砷锑铋原子序数7 15 33 51 83单质色态无色气体白色〔淡黄〕固体，暗红色固体灰色固体银白色金属银白色或微红色金属熔点(℃) -209.86 44.1〔白磷〕817(2.8×106Pa630.74 271.3 沸点(℃) -195.8 280(白磷) 613(升华) 1750 1560 化合价+3,+1,+2,+3,+4,+5-3,+3,+5 -3,+3,+5 -3,+3,+5 +3,+5最高价氧化物对应水化物酸性N2O5P2O5As2O5H3SbO4H3BiO4 HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4−−−−−−−−−−−→−渐减弱 酸性逐同H2化合条件及氢化物稳定性一定条件直接化合，NH3很稳定很难直接化合，PH3不稳定不能直接化合，AsH3受热分解不能直接化合，SbH1很易分解不能直接化合，BiH3常温分解非金属性−−−−−−−−−−−→−金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱,4.氮和磷的氧化物性质与制法5.氮的氢化物结构与性质6.磷的同素异形体性质7.硝酸与磷酸性质名称与符号氨〔NH3〕铵〔NH+4〕颜色与状态无色刺激性气味气体白色晶体化学键类型共价键共价键、离子键、配位键晶体类型 分子晶体离子晶体水溶性 易溶于水，溶液为碱性 均易溶于水，溶液多酸性 化学性质① 水合反响：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH +4+OH -② 同O 2反响4NH 3+5O 2催Δ 4NO+6H 2O③同酸反响：NH 3+HNO 3 NH 4NO 3①同碱反响：2NH 4Cl+Ca 〔OH 〕2 Δ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；NH +4+OH-Δ溶液 NH 3↑+H 2O②受热分解2NH 4NO 3 Δ 2N 2↑+O 2↑+4H 2O③ 水解NH +4+H 2O NH3· H 2O+H +制法2NH 4Cl+Ca 〔OH 〕2 Δ 2NH3↑+CaCl 2+2H 2ON 2+3H 2催化剂Δ加压 2NH 3 NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 32NH 3+H 2SO 4 〔NH 4〕2SO 4鉴别 与HX 冒白烟，湿红石蕊试纸变蓝与碱混合加热有使石蕊试纸变蓝气体相互关系NH3酸碱 NH +4 9.氧化复原反响：根本概念 氧化复原反响：有电子转移的反响。
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人教大纲版09届高考化学总复习第24讲氮和磷教案
【考纲要求】
1.掌握氮气的性质和用途，理解氮的氧化物的性质与危害
2.掌握磷的单质与常见化合物的性质
【热点重点】
以氮、磷及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算有机结合，来考查学生的综合分析问题的能力。
【教学内容】
一、氮族元素性质的相似性和递变性
氮族元素位于元素周期表中的第V A族，包括：N、P、As、Sb、Bi五种元素。
（1）原子结构相同点：原子最外层都有5个电子。
不同点：电子层数不同，从N至Bi电子层数增多，原子半径依次增大
（2）性质相似性：
主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R2O5，气态氢
化物RH3
递变性：
非金属性依次减弱，金属性依次增强。
最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。
气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。
单质熔沸点先升高后降低。
原因是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大
晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径
的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。
二、氮气的性质和用途
⑴分子式N2；电子式
；结构式。
⑵化学性质
①与H2反应：N2 +3H2
2NH3
②与O2反应：N2 + O2
2NO
③与某些金属反应：3Mg + N2
Mg3N2
⑶氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
⑷氮气的用途：在工业上是合成氨、制硝酸的重要原料；在焊接和粮食贮存中作保护气；在医学上液氨作冷冻剂。
三、氮的氧化物
⑴一氧化氮性质：无色不溶于水，有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合；2NO+O2==2NO2
⑵二氧化氮性质：红棕色，易溶于水，有刺激性气味，有毒；3NO2+H2O==2HNO3+NO （3）考查氮的氧化物溶于水计算规律
①NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，当体积比
②NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO＋O2=2NO2，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，总式为：4NO
＋3O2＋2H2O=4HNO3
③电子守恒法
当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
(4)NO和NO2的尾气吸收
当NO、NO2的混合气体缓慢通入过量的NaOH溶液中，发生如下反应：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，将以上两个反应合并得：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
当V(NO)>V(NO2)时，反应后余NO，体积为V(NO)-V(NO2)。
当V(NO2)≥V(NO)时，最后无气体剩余。
四、磷及其化合物
(1)磷单质的化学性质
①4P+5O22P2O5(白烟) ②2P+3Cl2(不充足)2PCl3(白雾) 2P+5Cl2(过量)
2PCl5(白烟)
(2)磷的化合物的性质
①P 2O5——磷酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性P2O5+3H2O2H3PO4
注：P2O5为白色固体，吸湿性强，可用作干燥剂。
②纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，能与水以任意比例混合。
浓H3PO4为无色黏稠状液体，稳定，不挥发，不显强氧化性——最为“老实”，磷酸为三元酸，具有酸的通性。
(3)磷肥的制取和使用
制磷肥的原料是磷矿粉，它不溶于水，目的是把不溶性的磷酸盐，转化为可溶性磷酸盐，便于植物吸收。
①过磷酸钙：主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO4，有效成分为Ca(H2PO4)2。
Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
②重过磷酸钙：主要成分Ca(H2PO4)2。
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
使用磷肥时，不能与碱性物质混合，因为Ca(H2PO4)2水溶液呈弱酸性，遇碱性物质会使其生成CaHPO4或Ca3(PO4)2沉淀，由于不溶于水而不能被作物吸收，降低或丧失肥效。
【课堂小结】
【综合应用】
【应用1】
1.NO 和CO 2的混合气体，通过足量的Na 2O 2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO 和CO 2的体积比为（ ）
A ．1:1
B ．1:3
C ．2:1
D ．≤1:1的任意比
【解析】CO 2、NO 混合气体通过Na 2O 2的计算：有关反应为：
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 2NO+O 2=2NO 2
若V （CO2）=V （NO ），最后得气体为NO 2，且V (NO2)=V (原NO)= V 混/2
若V （CO2）>V （NO ），最后得NO 2、O 2混合气体，其中V (NO2)=V (原NO)，V （余O2）=V （CO2）-V （NO ），故V 总=[V （CO2）+V （原NO ）]= V 混/2
若V （CO2）<V （NO ），最后得NO 2，NO （余）的混合气体，V 总=V （原NO ）
结论：①当V （CO 2）≥V （NO ）；反应后气体为原混合气体体积的1/2
②当V （CO2）<V （NO ）；反应后气体缩小的体积即为原CO 2的体积
【答案】Ｄ
2. 海南卷）普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是：
A ．Ca 5(PO 4)3F
B ． Ca(H 2PO 4)2·H 2O 和CaSO 4
C ．Ca 3(PO 4)2和CaHPO 4
D ．CaHPO 4和Ca(H 2PO 4)2
B 【解析】普钙是用磷矿石Ca 3(PO 4)2与浓硫酸的反应产物，故普钙的主要成分为Ca(H 2PO 4)2·H 2O 和CaSO 4。
【应用2】
将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是 ( )
A.5∶3
B.3∶5
C.3∶2
D.2∶3
【命题立意】判断此题可根据化学方程式，运用差量法进行计算，由所得结果来确定正确的选项.
【标准解析】设混合气体中NO2的体积为x
差量法：3NO2+H2O＝2HNO3+ NO △V
3 mL 1mL 3mL-1mL=2mL
x 50mL-30mL=20mL
=
x=30mL
则原混合气体中NO为50mL-30mL＝20mL
所以：V(NO2)∶V(NO)=30∶20＝3∶2
【误区警示】对于NO2、NO混合气体跟水反应，或单纯NO2跟水反应的计算，均可根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
应用差量法或列方程式进行计算.但要抓住化学计量数之间的关系.差量法是根据化学反应中反应物和生成物的相差量跟反应物的消耗量或生成物的增加量之间的比例关系为解题思路而建立起来的解题方法.关键是找准变化量，把题中的已知差量与化学方程式中的化学计量数对应差量列出比例关系，进行计算，是一种简捷的解题方法. 【答案】C。