物质的量浓度计算
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算(正式)
计算
5.9g
称量
溶解（冷却）
移液
洗涤
定容
摇匀
装瓶
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶
液浓度的误差？
仰视：等于将液面提高。 俯视：等于将液面降低 • 俯视 • 仰视
V液偏小，c偏高
V液偏大，c偏低
先看刻度，再看液面
物质的量浓度的有关计算
（一）有关物质的量浓度的基本计算
化学组成中离子个数之比
② 稀释定律：
溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
c(浓)· V (浓) c(稀)· V (稀)
③电荷守恒规律： （溶液成电中性）
阳离子所带的正电荷总数 正电荷的浓度 阴离子所带的负荷总数 负电荷的浓度
eg1:
25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度 是多少？
0.43mol/L
m n M m c V V MV
(1) 若已知溶质的质量m： m
n
c
(2) 已知溶液中某种离子的物质的量浓度， 求其他离子的物质的量浓度。
《问鼎学堂》P25 eg2
① 定组成规律：
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
物质的量浓度概念的计算
练习
5、6、7
5、 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其质量是多少克？ 6、 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液 多少毫升？
7、 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质 的量浓度是多少？
例2(教材例3)：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%， 密度为1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的 量浓度。 解：1000mL浓硫酸的质量：
例3
解：1L盐酸中HCl的质量： m(HCl)＝ C(HCl)·V[HCl(aq)]· M(HCl) ＝ 12 mol/L ×1L×36.5g/mol＝ 438 g 1L盐酸的质量： m[HCl(aq)] ＝ ρ [HCl(aq)]·V[HCl(aq)] ＝ 1.19g/mL ×1000mL＝ 1190 g
x ＝ 82.9mL
答：取82.9 mL浓盐酸加水稀释成1000mL。
教材例4:
不同浓度溶液混合的计算
混合前后溶质的物质的量总和不变
例5
C3V3 = C1V1+C2V2
例5
．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物 质的量浓度。
练习12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓 度是多少？
解：
教材例1:将23.4gＮaＣl溶于水中，配成250ml溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：
23.4gＮaＣl的物质的量为：
m(ＮaＣl) n (Ｎa Cl) = M (ＮaＣl) 23.4g
= 58.5g/mol
=
溶液中ＮaＣl的物质的量浓度为： n (Ｎa Cl) 0.4mol C(Ｎa Cl) = = 0.25L V(ＮaＣl)(aq)
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
物质的量浓度计算
c n气体 V溶液
n 气体
V (L) Vm (L / mol )
V 22.4
mol
V溶液
m液
液
V mol Mg / mol 1000mL1g 22.4
1000mL / L （g / cm3）
/ cm3
VM 22400 (L)
22400
注意：
1、溶液的体积不是水的体积，也不是气体 体积+水的体积源自M2...
Vi V总
Mi
各组分体积分数×各自的摩尔质量
例 若空气中含20%体积分数的O2和80%体积分 数的N2，求空气的平均摩尔质量
解：M 20%32g/mol 80% 28g/mol 28.8g / mol
例如，1mol/L盐酸中，c(HCl)=c(H+)=c(Cl-)=1mol/L Ba(OH)2溶液中，c[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=1/2c(OH-) Al2(SO4)3溶液，c[Al2(SO4)3]=1/2c(Al3+)=1/3c(SO42-)
2、电荷守恒原理 因为任何溶液都是呈电中性的，所以溶液中阳离 子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 例如 在Na2SO4溶液中，
c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀) （溶质的物质的量不变）
ω(浓)· m(浓)=ω(稀)· m(稀) （溶质的质量不变）
练习 1、欲配置500mL 1mol/L的稀硫酸，需要加 多少mL18.4mol/L的浓硫酸?
解： c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀) 18.4mol/L×V(浓)=1mol/L×500mL V(浓)=27.2mL
例 某溶液中溶质的质量分数为ω ，密度为ρ （g/cm3）， 求其溶质的物质的量的表达式。
物质的量浓度计算
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？
3. 溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
一定体积物质的量浓度 溶液的配制 步骤： 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4、调温 5. 转移 6.洗涤 7. 定容 8. 摇匀 9. 装瓶
（B）易潮解物质称量时未用密闭容器
（C）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低 （D）定容时仰视刻度 （E）定容时俯视刻度
偏低
偏高
仰视读数
俯视读数
（
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
（
在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液的下列操 作中，将会如何影响所配制的溶液浓度？将 “偏高”、“偏低”、“无影响”分别填入 括号内。 1、将氢氧化钠固体在烧杯中称量；（） 2、用于溶解NaOH的烧杯用后未洗涤；（）
m(KNO3) =101g.mol-1× 0.05mol=5.05g
物质的量浓度的计算
标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的 物质的量浓度的计算
练习4 将标准状况下的a L HCl（气）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该 盐酸的物质的量浓度是 A． B． ab mol / L a
答：略。
3．c与ω之间的换算公式：
( ρ: g/mL)
练习5
4不同物质的量浓度溶液的混合计算
• • • • • •
① 稀释定律：C1V1=C2V2或m1ω1=m2ω2 ②混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C混(V1+V2) ③混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C混V混 V混=m混/ρ混
练习
• 4 标准状况下求气体溶解于水中所得溶液 的物质的量浓度的计算
练习 .
用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸， 选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒 （）托盘天平
√ （C）玻璃棒
（E） 10 mL量筒 √
（D）50 mL容量瓶
（F）胶头滴管 √
（G）50 ml 烧杯 √
n (CuSO4•5H2O) = n (CuSO4 )
练习2 下列Na2SO4溶液的浓度为1mol/L的是(Ｂ、Ｄ ) A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1L溶液中含有142gNa2SO4
C. 1molNa2SO4溶于1L水中
D. 将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后
再稀释成1000mL
物质的量浓度的相关计算
一．有关概念的计算：利用“万能恒等式” n=