8。4常见的盐 学案
《常见的盐导学案》
《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。
本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。
二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。
2. 掌握盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐在平时生活中的应用。
三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。
2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。
3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。
四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。
2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。
五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。
2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。
3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。
六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。
2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。
3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。
七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。
希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。
常见的盐
自主学习我最棒《常见的盐》学案宁波滨海学校林增明我们已学习了酸和碱的种类、性质和用途，下面让我们走进盐的世界吧：一、课标导学：1、认识生活中常见的盐及盐的含义。
2、知道食盐、、纯碱和石灰石的性质、用途。
同学们：通过自学，让我们来探究盐的几个问题。
二、问题探究：1、有人讲：食盐就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？2、纯碱是纯净的碱吗？其水溶液显什么性？3、石灰石、大理石、贝壳等物质是不是纯净物？其主要成分是什么？下面，让我们先对教材做一认真的解读吧！三、教材解读：1、盐的定义：盐是电离时产生或和的化合物。
2、各种各样的盐：阅读相关资料，交流有关信息后总结：（1）硝酸盐有性是制造胶卷的原料之一。
（2）硫酸钙（石膏的成分），在人骨折后医生常使用它,可起到作用。
（3）做胃镜检查时，医生常给病人服用硫酸钡（钡餐），可在时，帮助医生观察。
（4）许多化肥和农药也是盐。
如硝酸铵、碳酸钾、磷酸二氢钙等因分别含有、、可用在农作物生长时的肥料之用。
（5）油漆和颜料的色彩应加入了盐而变得丰富多彩了，马路上的黄线和白线就是添加了、等盐的油漆而画上去的。
3、比较几种重要盐的性质及用途。
（1）氯化钠a、性质：氯化钠是一种色体, 于水，俗称：。
在其水溶液中滴加硝酸银溶液后，会观察到的现象，反应的方程式为：。
b、来源：可利用或、法制取。
c、用途：1）、日常生活中是厨房里不可缺少的调味品。
2）、在医疗上用来制生理盐水3）、工业上可作化工原料。
（2）：碳酸钠a、性质：碳酸钠是一种色状的固体，于水，其水溶液呈性，能使酚酞变色，俗称：、、。
在盛有碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸会看到现象，其反应的化学方程式为：。
如果在在盛有碳酸钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液将会出现现象。
其反应的化学方程式为。
b、用途：可配制发酵粉或做化工原料，可广泛应用于纺织、造纸、肥皂、玻璃、洗涤剂等工业生产上(3)碳酸钙a、性质：它是一种色、于水的固体。
是、、等物质的主要成分。
科粤版九年级化学下册教案8.4常见的盐(第一课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐第1课时认识常见的盐教材分析食盐是生活中人们最常见、最熟悉的盐，但学生容易将化学中所说的盐理解为食盐。
通过本节课的学习，能够让学生对二者进行区别。
同时，通过对氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的名称、成分、性状、主要用途的了解，使学生认识到生活中处处有化学，从而提高他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。
学习盐的组成和溶解性为下一节课学习盐的化学性质、复分解反应发生的条件打好基础。
教学目标知识与技能1.理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。
2.了解四种盐的组成及其在生活中的应用。
3.记忆常见盐的溶解性。
过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.通过分析、归纳酸、碱、盐的溶解性规律，体验学习的快乐。
情感、态度与价值观1.通过区别食盐与工业盐，认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
2.通过了解侯德榜的贡献，培养学生热爱祖国的情感。
教学重点教学难点重点：了解常见盐的用途，掌握盐的组成、分类及溶解性。
难点：1.盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断。
2.酸、碱、盐的溶解性。
[情景展示] 认识常见的盐在生活中的用途：[问题探究] 氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活中有什么用途？[思考交流]___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用作面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
九年级化学下册8.4.1常见的盐导学案粤教版
（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分，建筑材料，补钙剂等.
（4）氯化钠主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料
二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或铵 根离子),阴离子是酸根离子;
三、碳酸根离子的检验
【探究题型】:常见的盐
【考查知识点归纳】：
氯化钠
阅读教材回答以下问题
1。氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水,其 水溶液呈性.与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。
2.氯化钠的用途：
⑴生活方面：生活中用于等，
⑵医疗方面：用氯化钠配制；
⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；
⑷农业方面:用一定质量分数的氯化钠溶液来；
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
纯碱、苏打
小苏打
大理石 和 石灰石 的主要成分。
用途
玻璃、造纸、纺织、洗涤等
1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;
2。治疗胃酸过多症
1。建筑材料
2。补钙剂
实验室制取二氧化碳的反应原理是 碳 酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,
碳酸钠和盐酸
碳酸氢钠和盐酸
现象
出现大量气泡
8。4.1常见的盐
预习导学案：
【目标导航】
1.了解食盐、 纯碱、 碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点；
3.掌握碳酸根离子的检验
【预习导航】
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、了解盐的组成特点;掌握碳酸根离子的检验
【要点归纳】本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，增强学好化学的信心.让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学"，“从化 学走向社会"。
8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案
8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。
通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。
二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。
盐可以通过化学反应进行分解和合成。
2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。
二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。
三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。
3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。
•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。
•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。
三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。
四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。
2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。
3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。
六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。
九年级化学下册8.4.2常见的盐导学案粤教版
8.4。
2常见的盐预习导学案：【目标导航】掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【预习导航】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式.2.了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【要点归纳】本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解.【预习检测】1。
复分解反应是由相互 ,生成的反应。
2。
复分解反应发生的条件：通常来讲，复分解反应应在、、之间发生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
只有当生成物有、、或生成时,复分解反应才可以发生。
探究导学案：【探究题型】：复分解反应、盐的性质【考查知识点归纳】:【观察】下列化学方程式,找出共同点CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑ +H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑ +H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反应：（1）复分解反应：。
（2）复分解反应发生的条件：。
（3）酸、碱、盐的溶解性：。
【讲解】盐的化学性质：（1）、盐与酸的作用：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3∟ H2O+CO2↑（酸) （盐）（新盐) （新酸）结论：盐 + 酸→ +(2)、盐与碱作用：2FeCl3 + 3NaOH === Fe（OH)3↓ + 3NaCl结论：盐 + 碱→ +注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。
(3）、盐与盐的作用：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓结论：盐 + 盐→ +注：盐与盐作用两者都要溶于水。
(4）、盐与某些金属作用：结论：盐 + 金属→ +反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。
【学案】8.4常见的盐学案
8.4常见的盐学案一、学习目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸、碱化学性质的基础上学习盐的化学性质。
二、教学过程1、[复习巩固](1)由组成的化合物，叫做盐。
举几例: 。
(用化学式表示)二、[学习新知]1.[自主学习]阅读课本P241-P242，了解常用的盐并归纳其用途：(1)食盐的主要成分是，白色晶体溶于水，其水溶液呈性,主要用途①②。
(2)碳酸钙化学式为，是和的主要成分。
溶于水，能溶于。
主要用途是建筑材料。
(3)碳酸钠化学式为、俗名、，是白色晶体，溶于水，水溶液呈碱性，是重要的化工原料。
主要用途①②。
(4)碳酸氢钠化学式为，俗名，是白色粉末。
水溶液有性，较易。
主要用途①②。
2.[探究学习]---盐的化学性质。
(1)盐与酸反应CaCO3 + HCl=== ____ Na2CO3 + H2SO4 ===AgNO3 + HCl=== 【小结】盐+酸→ + （）反应(2)盐与碱反应（实验8-12）FeCl3 + Ca(OH)2===MgCl2 + KOH=== 【小结】盐 + 碱→ + （）反应(3)盐与盐的反应BaCl2+ Na2CO3=== （实验8-15）现象：Na2SO4+Ba(NO3)2=== （实验8-16）现象：BaSO4+ HNO3===【小结】盐 + 盐→ + （）反应3、【课堂检测】写出有关反应的化学方程式。
H2SO4 + Ba(NO3)2=== NaOH + CuSO4===Na2CO3 + BaCl2=== 4、【课堂小结】学完本课你学到了什么？。
8.4-3常见的盐教案
§8.4 常见的盐
[共计三课时，本节为第3课时]
一、教材内容位置：科粤版2007年8月修订版P243~250
二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节
三、授课班级：初三（）、（）、（）
四、教学目标：
知识目标：掌握能发生复分解反应的条件；明确碱类物质的溶解性与盐类物质的溶解性；对“阴阳离子能否重新
结合“的简单记忆。
能力目标：培养学生综合运用化学知识的能力。
情感目标：培养学生“学习知识由浅入深”认识与方法。
五、教学重点、难点：
重点：掌握能发生复分解反应的条件。
难点：对“阴阳离子能否重新结合“的简单记忆。
六、课时安排：共计三课时，本节为第3课时。
七、教学准备：NaCl、K2SO4、KNO3、NaOH等溶液。
八、教学流程、思路：
实验（观察、分析、讨论）→复分解反应的条件→阅读附录一
→对“阴阳离子能否重新结合“的简单记忆（讲、练）→小结九、教学过程：
十一、板书设计：
§8.4 常用的盐
四、复分解反应的条件：产生沉淀或气体或水;
五、酸、碱、盐的溶解性;
六、判断复分解反应的依据与沉淀的依据：
Cl—找Ag+；SO42—找Ba2+；NO3—不用找；
CO32—只除K+、Na+、NH4+，OH—还多Ba2+、Ca2+。
十二、教学反思：
通过三课时的详细、精心、有效的教学，学生对相关的知识点理解的较清楚，掌握的比较到位，但由于本节内容较多，今后还需下点苦功。
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8.4 常见的盐
一、常见的盐
盐的名称、成分性状用途
氯化钠化学式：，的主要成分晶体，溶于水
有味，溶液呈性。
、、
制盐酸、氯气等化工原料
碳酸钙化学式：，、的主要成分纯净物时为色，溶于水，溶于
酸
建筑材料、
炼铁、炼钢材料、
珍珠饰品、制造水泥的原料
碳酸钠化学式：，俗称：、晶体，溶于水，
水溶液呈性
造纸、印染、制玻璃、瓷砖
制洗涤剂、洗衣粉
碳酸氢钠化学式：，俗称：粉末，溶于水，
水溶液呈性，
较易。
胃药、
发酵剂、灭火剂
硫酸铜：化学式：，干燥硫酸铜：固体
易溶于水，溶液呈。
检验水
二、盐的组成：
金属离子、铵根离子
盐酸+ 碱反应生成酸根离子
溶解性口诀：钾钠铵碱盐水中溶，(凡是含有K+，Na+、NH4+的碱和盐都可溶) 硝酸盐入水无影踪，(硝酸盐全都可溶于水)
盐酸盐除去氯化银，(Cl盐除AgCl外全都溶)
硫酸钡遇水酸不溶。
(硫酸盐除去BaSO4外全都溶，且硫酸钡不溶于酸)
三、盐的化学性质：
1、盐+ 酸：NaHCO3 + HCl
Na2CO3 + HCl
AgNO3 + HCl
BaCl2 + H2SO4
2、盐+ 碱：NaOH + Fe(NO3)3
KOH + CuSO4
Ba(OH)2 + Na2CO3
注意：；
3、盐+ 盐+
碳酸钠溶液+氯化钙溶液：；
碳酸钾溶液+硝酸钡溶液：；
碳酸铵溶液+硫酸钾溶液：；
硝酸银溶液+氯化钡溶液：；
硝酸钡溶液+硫酸钠溶液：；
注意：；
8.5 化学肥料
天然有机肥：
1、常用肥料：
化学肥料：、、、；
种类成分性能功效氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
2、铵态氮肥的检验：
氯化铵和熟石灰粉末研磨：；
现象：；
试管中氯化铵固体滴加烧碱溶液：；
加热后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，可看到；结论是：。
检验NH4+：.
3、防止化肥使用对环境的污染：
①、②、③。