生活中常见的盐第一课时导学案
11.1 生活中常见的盐(第1课时) 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第十一单元课题1《生活中常见的盐》（第1课时）导学案一、学习目标1.认识几种生活中常见的盐及其性质和用途；2.了解盐的定义，并会对物质进行分类；3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
【重点】几种常见盐的性质和用途及粗盐提纯的基本操作技能。
【难点】粗盐提纯的基本操作技能。
二、课前预习（一）自学要求阅读课本72页内容，请自主完成下列问题，如果你觉得还有需要补充的内容和疑问，请记录下来，预备课上组内交流。
（二）预习题目1.盐是指含有____离子和____离子的化合物2.氯化钠的化学式，化学名称，食盐的主要成分是（化学式），食盐是物。
若误服工业用盐如________(化学式______)就会中毒3.Nacl物理性质：（1）色体；（2）溶于水；（3）具有味道；（4）粗盐：（因含有MgCl2、CaCl2）易解，敞放质量变。
4.纯碱是_____的俗称,化学式________小苏打是_______的俗称,化学式______5.生理盐水的溶质是_____6.阅读课本68页说出氯化钠有什么用途7.氯化钠在自然界的分布很广，除海水里含有大量的外，、和中也蕴藏着氯化钠，通过或、可以，得到粗盐。
三、课堂探究（一）指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOH HNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2 MnO2H2SO4NaOH酸碱盐（二）讨论：粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）可通过哪些步骤来制取精盐？总结实验步骤：（1）仪器：：①称取5.0g粗盐，②量取10ml水。
注意：逐匙加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。
（2）仪器：注意问题（3）仪器：；注意问题在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?（4）计算产率讨论：1．造成实验误差的原因，可能有哪些？2．根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？3．本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。
11.1生活中常见的盐(1)
生活中常见的盐（1）导学案学习目标：1.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.3.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
重点难点：对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。
（通过阅读课本72页——73页掌握下列内容：）二、氯化钠的用途、分布1、日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指____________ 。
工业上曾误作食盐的有毒的盐是指_______________ ，纯碱不是______而是具有碱性的_____ 。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水3、氯化钠的用途：生活方面：；医疗方面：；工业方面：；农业方面：；交通方面：。
4、氯化钠的分布：自然界的氯化钠广泛的分布在、、、中。
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1、碳酸钠（）：（1）、物理性质：俗称、；___色固体，易溶于水。
组成上是盐，但它溶于水后溶液显性，故称纯碱。
（2）、化学性质：A、与酸反应：。
B、与某些碱反应：（此反应用于工业上制取烧碱）（3）、用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产，是重要的化工原料。
2、碳酸氢钠（）（1）、物理性质：俗称，__色固体，易溶于水，其溶液呈性。
（2）、化学性质：与酸反应:（3）、用途：的主要成分，医疗上可用于治疗过多，但不能治疗（易引起胃穿孔）。
3、碳酸钙：（）（1）、物理性质：___色固体，___溶于水，是、等的主要成分。
（2）、化学性质：A、与酸反应：。
B、高温分解：。
（3）、用途：重要的材料、也是一种剂。
归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
2CO的检验方法：3首先将待测样品装入试管中，再加，若观察到产生，将产生的气体通入中，如果，则样品中含有此离子。
达标测试：1.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐类的是 ( )A. 醋B. 生石灰C. 大理石D. 纯碱2.我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是（）A、高锰酸钾（KMnO4）B、硫酸铜（CuSO4）C、亚硝酸钠（NaNO2）D、氯化钠（NaCl）3.下列各组物质，不代表同一物质的是 ( )A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、火碱 C. 碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打4.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)使用班级：九年级班①②③④班姓名制作人：刘春志学习目标 :1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的性质和用途。
2、学习盐的化学性质3、掌握复分解反应的发生条件学习重点、难点：重点：盐的用途，盐的化学性质难点：盐的化学性质学习方法：自主探究，合作学习一、忆一忆由和构成的化合物叫盐。
盐→ + 。
二、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，得到。
粗盐中含有多种杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙）。
粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。
4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取。
（4）、生活中用于等，是重要的调味剂。
（5）、在冬天，还可用于消除。
5.阅读教材73页第2自然段完成下表：名称化学式俗称颜色状态碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氢氧化钠氢氧化钙三、盐的化学性质1、盐与某些金属作用：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu从上可以看出：金属 + 盐→盐 + 金属反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。
2、某些盐与酸的作用：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:从上可以看出： + → +3、某些盐与某些碱的作用：书写碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式：从上可以看出： + → +4、某些盐与盐之间的作用：书写硫酸铜与氯化钡的化学方程式：从上可以看出： + → +四、复分解反应1定义：。
2.发生条件五、仔细阅读课本P114并记忆以下溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
(完整版)__课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)
11.1 生活中常见的盐（第1课时）三店二中化学组[学习目标]1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。
2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项【学习重点】目标1.2[学习过程]一、先自学课本68—71页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物，如不仅指食盐的。
2.氯化钠：化学式（），的主要成分，用途：医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来选种；工业上可以为材料制取等。
生活中可以用腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用来消除。
3.碳酸钠：化学式（），俗称、，其水溶液显性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠：化学式（），俗称，是配制糕点所用的的主要成分之一。
碳酸钙：化学式（），天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它是重要的材料，还可用作剂。
4.粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是：、、、，各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、；过滤：带铁圈的铁架台、、烧杯、；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、、。
（2）在试验中要注事项：（3）过滤操作要领：“一贴二低三靠”的含义是：“一贴”：“二低”：“三靠”：（4）蒸发时，要不断有玻璃棒，以防。
待蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、合作探究，互助达标：探究一：小组讨论：粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因：探究二：观察教师演示实验，完成课本72页表格；三、当堂训练，巩固提高：1下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A.氯化钠食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜C ．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D ．用食盐生产烧碱3、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 （ ）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱4、下列物质中，全部是盐类的是 （ ）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢5、鉴别碳酸盐常用的试剂是 （ ）A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液6、粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
课题1 生活中常见的盐1(导学案)
2．产率偏低的原因：
③溶解时未充分搅拌。
④蒸发时液体可能被溅出。
⑤转移时固体可能洒落等。
总结：略
学生回答
学生阅读
回答问题
认识自然界的分布
学生阅读后回答
学生回答
观看录像
分析造成的后果
与实际联系起来
与实际联系
认识常见的盐
认识盐
联系实际
学会粗盐初步提纯的操作方法
学会分析、解决问题
作业：书后作业
②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？
投影：1．氯化钠的组成
2．氯化钠的用途
3．氯化钠的分布
（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）
过渡：
粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质
第十一单元课题一生活中常见的盐
教学过程[第一课时]：教师源自动学生活动设计意图
情景导入：
同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？
解答小结：
最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。
介绍导入：
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
引导讨论：
①粗盐初步提纯需要那些步骤？
②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
[活动与探究]：粗盐食盐
生活中常见的盐导学案(第一课时)
教学过程：1、定义：由的化合物叫盐。
2、组成：是+ 举例、、等。
注意：（1）氯化钠是盐，但是盐不一定是氯化钠（2）工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用。
常见的盐除了氯化钠还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。
请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。
1、物理性质物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态俗称溶解性2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途（阅读P70－－P71）（1）碳酸钙工业上多用于，医学上碳酸钙用作（2）碳酸氢钠医学上用于治疗的一种药剂，也是生活中焙制糕点所用的的主要成分之一。
（3）碳酸钠是生活中不可缺少的，我们做粥时常加入少量碳酸钠以增加烦的香味。
(4 )碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：小结：碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：步骤（1）(2)3、导学达标与课堂交流：（一）阅读P68---69，了解氯化钠的重要性，归纳氯化钠的重要用途：医疗：、工业、农业、交通、生活。
（二）粗盐中含有CaCl2 MgCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解，粗盐经过提纯精制成纯净的氯化钠后则不易潮解，由此可知CaCl2有什么样的用途是做某些气体的，粗盐提纯的主要过程、、、、等处理4、将难溶的固体与液体分离采取的操作，在操作中要注意一贴、二低、三靠。
5、粗盐提纯过程共四次使用玻璃棒，作用分别是：①溶解时、②过滤时、③蒸发时、④结晶。
课堂测评：1、现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。
请按下列要求填空：①农业上降低土壤酸性改良土壤结构是；②可治疗胃酸过多的是；③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是；④用于维持人体正常生理活动的是；⑤天安门前的汉白玉华表的主成分是；⑥可消除公路积雪的盐。
2、下列物质的用途，与化学性质无关的是（）A．大理石用于建筑材料B．氯化钠用于制取盐酸C．发酵粉用于蒸制馒头D．纯碱用于制取苛性钠3、下列物质中，能和稀盐酸反应放出气体的是（）A 硝酸钾B 碳酸钠C 硫酸钙D 氢氧化镁4、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（）A防止局部温度过高液体飞溅B加速蒸发C加速溶解D引流防止飞溅5、下列物质放置在空气中，质量不增加的是（）A氢氧化钠B生石灰C浓硫酸D浓盐酸6、下列物质不属于盐类的是（）A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.高锰酸钾7.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称为食盐B.盐都是固体，均能溶于水C.盐都有咸味，均是白色晶体D.盐是一类物质的总称8.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
11.1生活中常见的盐(第一课时)导学案---九年级化学人教版下册
课题1 生活中常见的盐（第一课时——氯化钠）【学习目标】1．识记常见盐的俗名。
2．了解食盐的组成、性质和在日常生活中的用途。
3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
4．初步认识粗盐提纯的过程和方法。
【活动方案】活动一、了解盐的定义，学会据化学式区分盐类回忆所学知识并阅读教材P68第一、二自然段，完成下列内容。
下列哪些物质属于盐，将其化学式及相关内容填入下表HCl Ca(OH)2NaCl H2SO4Na2CO3NaOH NaHCO3CaCO3活动二、认识氯化钠的性质及用途回忆所学知识并阅读教材P68第三、四自然段，完成下列内容。
1．食盐的主要成分是什么？它是什么颜色的固体？水溶解性如何？溶解于水时温度有没有变化？其水溶液酸碱性如何？其溶解度受温度的影响变化如何？2．试说说食盐的用途。
3．实验：取一支试管加入2mL食盐水，滴入2~3滴硝酸银溶液，再滴入2~3滴稀硝酸，观察。
你观察到的实验现象有哪些？试写出该反应的化学方程式。
活动三、认识粗盐的制备并练习粗盐的初步提纯1．海水或盐井水中蕴藏着大量的氯化钠，如何从自然界的盐水中得到氯化钠晶体？如果得到氯化钠晶体中含有泥沙等不溶性杂质，如何除去？请小组讨论，设计实验方案。
2．仔细阅读粗盐的提纯实验步骤，注意实验操作，完成实验内容。
（1）溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌。
直加到粗盐不再溶解为止。
观察所加食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，为_____g，计算，10mL水中约溶解了_____g粗盐。
（2）过滤如教材P69图11-3所示，过滤食盐水。
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
滤纸剩余物的颜色为_____色，滤液的颜色为____色。
如滤液仍浑浊，应_________。
如果两次过滤后仍浑浊，应____________。
（3）蒸发把澄清滤液倒入蒸发皿。
如书P70图11-4所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。
《生活中常见的盐》(第1课时)导学案
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时1.能说出什么是盐,并记住生活中几种常见的盐。
2.能说出氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的主要用途。
3.会检验碳酸根离子。
认真阅读课本P72~P74,填写下列空白:1.盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物,生活中所说的盐是指食盐。
生活中除食盐外,常见的盐还有碳酸钠(化学式为Na2CO3俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(化学式为NaHCO3,俗称小苏打)、高锰酸钾(化学式KMnO4)和大理石(主要成分CaCO3)等。
工业用盐的成分亚硝酸钠(化学式为NaNO2)有毒。
2.氯化钠(1)俗称食盐,化学式为NaCl。
(2)主要用途:生活中用作调味品、腌制食物;农业上选种;工业上作为工业原料,制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等;交通上用于清除公路积雪;医疗上用于配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液),用盐水消毒和漱口等;氯化钠是人的正常生理活动必不可少的物质。
(3)分布:海水、盐湖、盐井、盐矿等。
(4)制备:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等。
蒸发除去水分,得到粗盐,粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可初步提纯。
3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗名纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉的主要成分之一;医疗上可治胃酸过多重要的建筑材料,还可用作补钙剂4.实验室制取二氧化碳的原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;泡沫灭火器原理: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
探究活动一:几种盐的用途1.食盐在生活中还有很多妙用,你能举几个例子吗?①想让花开得更鲜艳,在花盆里浇一点点盐水即可。
②用盐水洗冻疮可止痒。
③早上喝一杯淡盐水,有助大便通畅。
④将盐水搽在被开水烫了的皮肤上,可减轻疼痛。
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（满分：100分时间：90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共15小题，每小题3分，计45分1．下列说法中错误的是( )A．干冰不是冰B．纯碱不是碱C．食盐不是盐D．铅笔芯不含铅2．草木灰是农家肥，其主要成分是( )A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥3．下列各组物质中，一定都含有氧元素的是( )A．碱、金属氧化物B．盐、非金属氧化物C．盐、金属氧化物D．酸、非金属氧化物4．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R的化学式为( )A．C5H10O2B．C5H10O5C．C6H6O6D．C6H12O65．下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数6．欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A．升高温度 B．降低温 C.再加入该溶质 D．倒出一些溶液7．下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是( )A．NaOH、HCl、H2SO4B．NaOH、HCl、NaClC．Na2CO3、HCl、NaClD．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)28.有一组物质：氧化铜、五氧化二磷、水，分析把它们放一在组内的理由，然后从以下选项中找出与它们是同一类别的物质( )A．铜 D．氧化镁 C磷 D．石灰水9. 有20'C等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10 'C;另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20'C。
这两种情况下都不改变的量是 ( )A. Ca(OH)2的溶解度 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶液中溶质的质量分数10．小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（）A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动B．溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度C．用自制净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物D ．实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边小事做起11.把金属X 放入AgNO 3溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入FeSO 4溶液中，无明显现象。
则X 、Ag 、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A. Fe 、X 、AgB. X 、Fe 、AgC. Fe 、Ag 、XD. Ag 、X 、Fe12.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。
上述四个方案所选试剂正确的是：（ ）A 、○2○4 B 、○1○2○3 C 、○1○2○3○4 D 、○2○3 13．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸 14.下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ） A ．汞——水银 B ．氧化钙——熟石灰、消石灰 C ．碳酸氢钠——小苏打 D ．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠15．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。
向左边的烧杯中加入1 0 g 金属锌，向右边的烧杯中加入1 0 g 金属镁。
当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是( )。
A ．分度盘的左边 B ．分度盘的中间 C ．分度盘的右边 D ．3种情况都有可能二、填空题（共28分）16．(4分)欲除去下列物质中含有的少量杂质，将除去杂质加入的试剂和方法的标号填入相应的答案栏里。
(每个答案栏里只填1个标号，每个标号只能填写1次)17．(4分)请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。
(1)___________________________________ (2)___________________________________ (3)___________________________________(4)___________________________________18．（4分）高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵[ NH 4NO 3 ]。
当汽车变速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮（ N 2O ）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃，方向盘之间，防止乘物质 杂质 答案 加入试剂、方法氯化锌 氯化铜 a ．加入适量盐酸，过滤 b ．加入适量氢氧化钠溶液，过滤 c ．加入适量碳酸钠溶液，过滤d ．加入适量盐酸e ．加入适量锌粉，过滤氯化钠 碳酸钠 炭粉 氧化铜 氢氧化钠氢氧化钙员受伤。
（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是。
（2）上面的反应中，反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为19．最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料，在440 ℃和800 大气压的条件下，成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。
该反应的化学方程式是，反应类型是。
20．2004年4月16日，重庆天原化工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染。
氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，化学方程式为：Cl2＋H2O ==HCl＋HClO（次氯酸）。
(1)HClO中氯元素的化合价是。
事故现场产生白雾的原因是(2)消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是。
他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染，这种溶液最好是。
21．（8分）在一大烧杯里进行以下实验：烧杯中放置一支短蜡烛，周围放一些鸡蛋壳。
点燃蜡烛，往烧杯中加入一些稀盐酸，回答：(1)看到的现象。
(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，写出盐酸跟碳酸钙反应的化学方程式：(3)根据实验现象，说明生成的气体具有的性质。
(4)蜡烛的主要成分是石蜡(化学式为C x H y) ，完全燃烧后生成二氧化碳和水，写出石蜡燃烧的化学方程式。
22,(4分)用元素符号或化学式表示：⑴澄清石灰水的主要成分是_____________；(2)胃酸的主要成分是______________；(3）稀硫酸中的溶质是__________；（4）碘酒中的溶剂是_________。
23．(7分)我们学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。
现有以下物质： A．不锈钢 B．氧气 C．生石灰(氧化钙) D．活性炭 E．二氧化碳 F．水 G．醋酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：(1) 可供急救病人呼吸；(2) 是最常用的溶剂；(3) 可用于制造炊具；(4) 可用作冰箱的除臭剂；（5）能使澄清石灰水变浑浊；（6）与水反应生成熟石灰；（7）是厨房中的调味剂。
24、（4分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有。
③t2℃时A的的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加人20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为。
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是。
25、（8分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D： F：（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式。
（4）写出物质A 与E 的稀溶液发生反应的化学方程式。
26 （8分）（1）现有下列7种仪器，若要用NaCl 固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl 溶液50g ，应选择的仪器有（填写序号） 。
① 水槽 ② 托盘天平 ③ 烧杯 ④ 玻璃棒 ⑤ 铁架台 ⑥ 量筒 ⑦药匙（2）过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中，要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是：三、实验题（共20分）27（10分）根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）（1）写出编号①②的仪器名称：① ②（2）双氧水（H 2O 2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+ O 2 ↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是： 。
（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气。
C 装置可用于除掉水蒸气，可选用 作干燥剂（填名称）。
根据下列各备选试剂的性质，利用D 装置除掉氯化氢时，应选择的最佳试剂是： （填序号）①饱和石灰水 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 2NaOH + CO 2===Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 === 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl===NaCl + H 2O + CO 2↑（4）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，装置依次为（填装置序号）28．(10分) （天津市2009年中考化学冲刺模拟题六）某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。
(1) 写出：B 物质的化学式 ；铜绿的组成元素 。
(2) 我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理。
这与上述实验方案中第 步骤相似；化学方程式为 。
(3) 写出第③步反应的化学方程式是 。
(4) 在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比较请从资源、能源或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点： 。
29．（9分）某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思①②A B ①A 铜绿B （黑色粉未）C （无色液体）D （无色气体） 加热 通电 稀硫酸木炭；高温②③ ④E （蓝色溶液）F （无色气体）G （无色气体）H （红色固体）B ；加热 B ；加热 铁粉⑤ ⑥ ⑦第22题图考和研究。
【提出猜想】对生成的气体进行猜想：猜想1：可能是H2 ；猜想2：可能是SO2；猜想3：可能是。
【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计了下图所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。