九年级化学单元基础知识归纳与练习

第一单元走进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。

2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。

3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。

1．物理变化_______ ；化学变化________ ，常伴随____ ，_______，_________。

2．物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。

3．物理性质：__ 。

化学性质：___ 。

4、物理性质是指颜色、（）、气味、熔点、沸点、硬度、密度、（）性等不需发生化学变化就能表现出的性质。

是可以被感知和测量的。

5、物质在化学变化中表现出来的性质叫做( )，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。

6、物质的变化，无论是物理变化还是化学变化，均指一个动态的（），而物质的性质，无论是物理性质还是化学性质，均指物质特有的属性。

1、化学是一门以为基础的科学2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。

3．请列举蜡烛的化学性质：。

（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。

5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。

同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。

6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 __含量较低。

8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。

9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。

10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等，块状的药品可以用取用。

密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。

11．液体药品通常盛放在里。

12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。

13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。

倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。

14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。

用过以后要立即，以备再用。

严禁未经清洗的滴管再。

15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。

16．使用酒精灯时要用焰加热。

焰的温度最高。

17．给试管中的液体预热的方法是。

18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成___ 度角。

19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。

第二单元我们周围的空气1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。

将得到的物质再加强热，得到和氧气。

将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式：3 .空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。

4.氮气是制造和的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1；2；3。

5.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。

（举出两个例子。

）6.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象有、和酸雨现象。

7、在通常状况下，氧气是（）、无味的气体，（）溶于水，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的略大。

在压强为101kPa，约-183℃时变为（）色液体，约-218℃时变成雪花状的（）色固体。

，说明氧气能支持燃烧。

8.写出下列反应的化学方程式：①硫+氧气：②镁+氧气：③碳+氧气：其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是，放出热量的有。

有蓝紫色火焰的是。

（注意：不一定只有一个答案。

填序号）以上这些反应的类型属于。

9.氧气具有氧化性，是一种常见的。

有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。

（如_______、_________、_____）10. 工业上制取氧气的方法是利用液态氧气的沸点（）液态氮气的沸点，分离（）。

实验室常用、或的方法制取氧气。

11.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的和没有发生变化，它在实验中起作用。

12.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：。

氯酸钾是一种色粉末状固体，它受热分解的化学方程式为：。

13.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。

14.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：①检查（先连接好装置）；②往试管内装入（并在试管口放）；③准备集气瓶；④；⑤当时开始收集气体；⑥先把再停止加热。

15.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到，有色固体生成。

这个反应的化学方程式是。

第三单元物质构成的奥秘3.水是由水 构成的，水分子之间存在着 ，水分子在不断的 。

分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。

4.在化学变化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新组合成为新的 。

例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和 ，然后每两个氢原子再结合成为一个 ，每2个氧原子结合成一个 。

5.在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。

在化学变化中不可以再分。

6.分子是保持 。

原子是 。

7.左图中，颜色发生变化的烧杯是 ，这说明分子具有的性质是 。

1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。

2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。

不同种类的原子，核内的 不同。

3、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。

原子的质量主要集中在 上。

相对原子质量可近似的等于 ＋ 。

4、元素就是具有 的一类原子的总称。

5、地壳中含量较多的前四种元素分别为 。

（填元素符号）6、元素符号的意义：表示 ，还表示 。

例如：“H ”表示 。

但Fe 除表示 ，还表示 外，还可以表示 。

7、构成物质的粒子有 、 、 。

8、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。

金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；稀有气体元素最外层电子都是 个（氦为 个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。

9、原子结构示意图各部分的意义 。

10、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。

11、离子符号的意义：Mg 2+表示 ；2 K +表示 。

分子的特性是： ；用 符号表示。

原子的特性是： ；用 符号表示。

离子的特性是： ；用 符号表示。

原子序数= = = =第四单元 自然界的水16.地球上的总水储量虽然很大，但大部分是 。

17.我国城市中人均水量最低的是 ，人均水量最高的地区是 。

18.我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。

19,请举例造成水资源短缺的原因： 。

20,请举例造成水浪费的现象： 。

21,请举例日常生活中节水的方式： 。

22.保护和改善水质的方法和途径有哪些？请列举三种： 。

8.水中含有可溶性杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。

在某些乡村，利用 溶于水中形成的胶状物吸附杂质来达到净水的目的。

9.去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的 ，还可以吸附掉一些 ，除去 ， 如市场上的净水器就使用了 。

10．过滤操作中的“一贴”： ，“二低”： ， ，“三靠”： ， ， 过滤后的液体如果还是浑浊，可能的原因是 ， （两种）应该怎么办？ 。

11．粗盐提纯的步骤是 （四步）玻璃棒作用分别是溶解中 ，过滤中 ，蒸发中 。

12.含有较多的 叫硬水。

13.加 到烧杯中，搅拌，可以知道其中是软水的是 14.生活中通过 可以降低水的硬度。

15.利用 、 、 和 等方法可以净化水。

1.通电分解水的时候，试管1中的气体可以使 ，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时， ，火焰呈 色，说明试管里的气体是 。

氢气和氧气的体积比是 。

2.水通电分解的化学反应方程式： 。

叫做化合物；由 的叫做单质。

如：化合物有： ；单质有 。

单质和化合物都是纯净物。

（各举三例）纯净物是由（ ）种物质组成的，有固定的组成和（ ），可以用化学式表示；而混合物由两种或（ ）物质组成，没有固定的组成和性质，不能用专门的化学式表示。

12、用元素符号表示 的式子，叫做化学式。

每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有 个。

13、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 磷酸根 14、写出下列物质的化学式：氯化铁 氧化铜 氧化铝 硫酸钡 碳酸钠 碳酸钙 氢氧化钙 15、在化合物里正负化合价的代数和为 ，在单质里，元素的化合价为 。

标出下列加点符号的化合价： S ．O 3 N ．2O 5 H 2S ．O 4 KM ．nO 4 K 2C ．O 3 C ．l 2 C ．u 16、化学式中各原子的相对原子质量的 ，就是相对分子质量。

常用的计算关系式有（以化合物AmBn ）：物质的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×nAB 元素的质量比＝A 元素的相对原子质量×m/ B 元素的相对原子质量×n A 元素质量分数＝A 元素的相对原子质量×m/AmBn 的相对分子质量×100％ 17、葡萄糖（C 6H 12O 6）的相对分子质量是 ；（C-12 H-1 O-16） 葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？ 多少克葡萄糖中含氢6g ？元素的化合价与同种元素所的原子得失电子后形成的离子所带的电荷在数值上和正负关系上（ ）。

９、说出下列化学符号的涵义：⑴Fe 、 、 ⑵SO 2 、 、 、⑶4Fe⑷5SO 2⑸Al 3+ １０、化合物的化学式书写原则是：（ ）写左边，（ ）写右边，化合价的代数和为零。

１１、写出下列物质的化学式：⑴氧化钠 ⑵硝酸钙 ⑶氯化铵 ⑷五水硫酸铜 １２、计算下列相对分子质量： ⑴Fe 2O 3 ⑵Ca(OH)2 ⑶CuSO 4·5H 2O 13、计算下列物质中氢元素与氧元素的质量比： ⑴H 2O ⑵NaOH ⑶(NH 4)2SO 4 14、计算下列化合物中氮元素的质量分数 ⑴NH 4HCO 3 ⑵(NH 4)2SO 4 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1、白磷燃烧的实验现象 ，方程式为 ； 铁和硫酸铜反应的现象 方程式为 。