河南省南阳市第一中学2017届高三上学期第三次周考理综-化学试题.doc
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年春期南阳市一中高三第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5 K-39一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．3个B．4个C．5个D．6个9．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A．12种B．13种C．14种D．15种10．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞ZC．X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同D．RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸11．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是12．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
河南省南阳一中高三理综上学期第三次周考(11月)试题(含答案)
河南省南阳一中2014届高三理综上学期第三次周考（11月）试题（含答案）2013年11月23日第Ⅰ卷选择题（136分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55Fe 56 Ni 59 Cu 64一、选择题（生物每小题3分，化学每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1．图9是人体局部内环境示意图。
以下叙述正确的是A．①结构和②结构的细胞所处的具体内环境相同B．长期营养不良会使c液减少C．③中的有氧呼吸产物可参加体液调节D．c液中可发生丙酮酸氧化分解产生二氧化碳和水2．肌肉注射时，药液进人人体后经过的一般途径是A．血浆→组织液→淋巴→血浆→靶细胞B．淋巴→血浆→组织液→血浆→靶细胞血浆→组织液→靶细胞C．组织液淋巴D．组织液→血浆→组织液→靶细胞3．能与肾上腺素在不同的条件下分别发生协同作用的激素是①胰岛素②胰高血糖素③甲状腺激素④抗利尿激素⑤醛固酮A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4.关于下丘脑功能的叙述，下列正确的是①可参与血糖平衡的调节②有凋节躯体运动的高级中枢③可合成和分泌促甲状腺激素释放激素④垂体通过下丘脑控制性腺的生长发育⑤甲状腺激素可反馈调节下丘脑中激素的合成和分泌A．①②③ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤5．将甲品系小鼠和乙品系小鼠的皮肤同时移植于a小鼠身上。
不久，甲品系小鼠的皮肤在a小鼠身上生长良好，乙品系小鼠的皮肤肿胀潮红，最终死亡脱落。
此时，将所用乙品系小鼠的皮肤再取一小块．第二次移植到a小鼠身上，移植的皮肤比第一次更快地死亡脱落。
下列对第二次植皮后出现的现象解释最合理的是A．抗体具有特异性结合抗原的功能 B．乙品系小鼠的皮肤属于抗原C．特异性免疫细胞具有记忆功能 D．乙品系和a小鼠的亲缘关系较远6．下列有关血糖调节的叙述中，正确的是A．下丘脑既可以使血糖升高，又可以使血糖降低B．血糖升高是神经调节，血糖降低是神经调节C．血糖升高是体液调节，血糖降低是神经调节D．下丘脑可以使血糖升高，垂体使血糖降低7．下图表示人体体温调节示意图，则图中X、Y、Z、W（W为虚线框部分）所示结构正确的是A．X表示大脑皮层体温调节中枢B．Y表示肾上腺C．Z表示骨骼肌D．W表示效应器8．根据所学知识判断出下列几种叙述中正确的是①胸腺在免疫中的作用是先分化出造血干细胞，进而分化出T细胞②过敏反应是指已免疫的机体在再次接受相同物质的刺激时所发生的反应③效应B淋巴细胞产生的抗体能对任何病毒起免疫作用④吞噬细胞、T细胞、B细胞、记忆细胞、效应B细胞均能识别抗原⑤一种抗原只能与相应的抗体或效应T细胞发生特异性结合⑥自身免疫病和艾滋病都是机体免疫功能不强或缺陷造成的A．②⑥B．②⑤C．③⑤D．①④9．下列对人体生命活动的叙述正确的是①对于较重的糖尿病患者，除了控制饮食外，还需按照医生的要求注射胰岛素进行治疗②对于高烧不退的病人，在对症下药治疗的同时，还可以采用加盖棉被，增加排汗量来辅助降低体温③当人体摄取食盐较多时，肾可通过尿排出多余的钠，摄取食盐少时，尿中几乎不含NaCl，因此人体的钠的排出量几乎等于摄入量④如果支配某一肢体的传入神经及中枢完整，而传出神经受损，那么该肢体对针刺没有感觉但能运动A.①③B．②④C．①④D．②③10.有一种疾病称为“重症肌无力”，病人的神经与肌肉接头处的乙酰胆碱受体被当做抗原而受到攻击，致使神经冲动传递效率低下，肌肉收缩无力，其发病机理与哪种病最为相似A.系统性红斑狼疮B.获得性免疫缺陷综合症C.过敏反应D.感染引起的关节炎11．下列属于人在寒冷中的身体变化的是( )①皮肤血管收缩②增加皮肤的血流量③汗液分泌增多④汗液几乎不分泌⑤甲状腺激素分泌增多⑥肾上腺髓质分泌的肾上腺激素增多⑦骨骼肌颤栗⑧代谢活动增强A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．①③④⑦⑧12．下图表示人体的特异性免疫过程，依据此图，请指出正确的选项是A．能特异性识别抗原的细胞有b、c、d、e、f、gB．二代表增殖分化阶段，该阶段反应的主要场所是外周免疫器官C．A、B物质都能与相应的抗原发生特异性结合，发挥免疫效应D．对切除胸腺的小鼠进行大剂量的X射线照射，导致小鼠丧失全部特异性免疫功能，通过输入细胞f可使⑤完全恢复13．下列说法正确的是A ．SO 2可用作漂白剂是因为其具有氧化性B ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C.足量Na 在22．4 L O 2中燃烧，生成Na 2O 2，转移的电子数一定为2N AD ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水14．向含有下列各离子组的溶液中通人足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯化氢：Ca 2＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．氯气：Na ＋、Al 3＋、Br －、24SO －C ．乙烯：H ＋、K ＋、4MnO -、24SO －D ．氨气：Ag ＋、Fe 3＋、Na ＋、3NO -15．向下列溶液中通入适量CO 2，没有沉淀产生的是A ．CaCl 2溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．Ca （ClO ）2溶液D ．饱和Na 2CO 3溶液16．如图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。
【全国百强校】河南省南阳市第一中学2017届高三上学期第三次周考理综(解析版)
二、选择题（本题共9小题，每小题6分，第14-18题为单选，第19-22题为多选）。
14．下列说法正确的是：（ ）A ．结合能越大，原子核中的核子结合得越牢固，原子核越稳定B ．黑体辐射电磁波的强度按波长的分布规律与黑体的温度无关C ．对放射性物质施加压力，其半衰期不变D ．动能相等的质子和电子，它们的德布罗意波波长相等 【答案】C 【解析】考点：原子核的结合能、半衰期、黑体辐射规律、德布罗意波。
【名师点睛】放射性元素的半衰期是由核内自身的因素决定的，与原子所处的化学状态无关；比结合能越大，将核子分解需要的能量越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定；黑体辐射规律，黑体辐射的强度与温度有关，温度越高，黑体辐射的强度越大；德布罗意波波长与动量有关，动能相等，动量不一定相等，德布罗意波长不一定相等。
15．甲、乙两车在公路上沿同一方向做直线运动，它们的v －t 图象如图所示.两图象在t ＝t 1时相交于P 点，P 在横轴上的投影为Q ，△OPQ 的面积为S ，在t ＝0时刻，乙车在甲车前面，相距为d .已知此后两车相遇两次，且第一次相遇的时刻为t ′，则下面四组t ′和d 的组合可能是( )A ．1t t ='，S d =B ．121t t ='，S d 41= C ．121t t ='，S d 21= D ．121t t ='，S d 43= 【答案】D 【解析】试题分析：在t 1时刻如果甲车没有追上乙车，以后就不可能追上了，故1t t <'，从图象中甲、乙与坐标轴围成的面积即对应的位移看：因为要相遇两次，所以第一次相遇不可能在t 1时刻，A 错误；当121t t ='时，由几何关系可知甲的面积为S ，乙的面积为4S ，所以甲的面积比乙的面积多出S 43，即相距S d 43=时，正好相遇，故B 、C 组合不可能，D 组合可能；故选D 。
考点：匀变速直线运动的图象。
河南省南阳市第一中学高三上学期第三次周考理综化学试题
河南省南阳市第一中学2017届高三上学期第三次周考理综化学试题7．我国古代科技发达，下列有关古代文献的说法错误的是A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始,其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。
B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜"都是指铜可以采用湿法冶炼。
C．清初《泉州府志》物产条载: “初,人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白,后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。
D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂"，是指加热时丹砂(HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
【答案】D考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。
8．分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析：A．分子中含-COOH、—OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团,故A错误;B．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环,只有—COOH与NaOH反应,则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,原理不同,故D错误；故选B。
【考点定位】考查有机物结构与性质【名师点晴】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断。
由结构简式可知，分子中含—COOH、-OH、碳碳双键、醚键等,具有羧酸、醇、烯烃的性质。
河南省南阳市第一中学高三理综上学期第三次周考试题(12.10,扫描版)
河南省南阳市第一中学2017届高三理综上学期第三次周考试题（12.10，扫描版）周考3化学答案7-D 8-B 9-C 10-C 11-D 12-B 13-D28.(除标记外，每空2分，共16分)（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN Fe(SCN)3；（4分）（2）①溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①0.15；②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体；③i．取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L﹣1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液；ii．无明显现象．29.（13分）(1)第四周期第Ⅷ族（2分） (2) 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑ (2分)(3)MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O （2分）(4)2S2- + SO32- + 6H+= 3S↓+ 3H2O；（2分）(5) （3分，检验SO2、除尽SO2、检验CO2各1分）(其它合理答案也给分)(6)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42-。
（答案合理给分）（2分）30.(14分，每空2分)（1）＋72.49（2分）（2）①A（2分）②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分）（3）①1:1（2分）②5（±0.2）%（2分）（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分） NH4Cl（2分）35.(15分)（1）[Ar]3d104s24p3（1分）3（1分）52）N>As>Ga（2分）；（3）sp3（1分）12（1分）（4）低（1分） AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键（2分）；（5）H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子向As偏移，更易电离出H+离子（2分）（6）①（2分）②（2分）36.(15分)(1)①羧基（1分）红外光谱仪（1分）②CH3COOH（1分）③BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O（2分）(2)（2分）(3)①银氨溶液或新制的氢氧化铜（1分）生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成（1分）②－OH(或羟基)（1分）乙酸（或CH3COOH）、浓硫酸（1分）浓硫酸、浓硝酸（1分）③（或）（3分）周考3物理答案14.C 15.D 16.D 17.D 18.C 19.ABD 20.AB 21.AD 22.AC23、(1)静止，F1 (2)不能24、（1）（2）2.15 240 （3）2；3；小于25．（1）电子在电场中的加速度大小为，电子在B点的速度大小为（2）A、B两点间的电势差为 -（3）电子从A运动到B的时间【解析】试题分析：电子在电场中受电场力作用，根据牛顿第二定律可得加速度大小，把电子在B 点的速度分解将粒子射出电场的速度进行分解，利用几何关系可求得B点的速度；根据动能定理，可求得AB间的电势差；粒子从A点以v0的速度沿垂直电场线方向射入电场，水平方向做匀速直线运动，竖直方向做初速度为零的匀加速直线运动，由水平距离d和初速度v0可求出时间．解：（1）电子在电场中受电场力作用，根据牛顿第二定律可得a=①将电子在B点的速度分解可知（如图）v B═=②（2）由动能定理可知：-eU AB =mv B 2﹣mv 02…③解②、③式得U AB = -（3）在B 点设电子在B 点沿电场方向的速度大小为v y ，则有 v y =v 0tan30°…④ v y =at AB …⑤ 解①④⑤式得t AB =26．（1）（2）【解析】试题分析：（1）横幅在竖直方向上处于平衡态：解得：（2）抹布做自由落体运动，其碰撞前的速度：碰撞过程中与横幅有作用力F ，由动量定理可得：解得：由牛顿第三定律可知抹布对横幅的冲击力横幅仍处于平衡状态：解得：27、[解析] (1)从t ＝0时开始，木板与物块之间的摩擦力使物块加速，使木板减速，此过程一直持续到物块和木板具有共同速度为止。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题1. 下列有关合成氨工业的说法正确的是A. N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行【答案】D【解析】A. N2的量越多，H2的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）= 1:2.8时，最有利于氨气的合成，故A错误；B.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B错误；C.根据N2＋3H22NH3△H＜0可知，该反应为熵减小的放热反应，故C错误；D. 根据△G=△H－T△S＜0时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温或常温下可自发进行，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。
本题的易错点是A项，解题时容易只从平衡移动原理的角度判断，错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成，忽略了工业生产的实际情况，加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成。
2. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
下列说法正确的是A. 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B. 将容器体积变为20 L，Z 的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强，则物质Y 的转化率减小D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0【答案】A考点：考查化学反应速率的有关计算，影响平衡的因素等知识。
3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A. 反应速率a>b>cB. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC. 若T2>T1，则正反应是吸热反应D. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a【答案】D【解析】a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数，可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上期第三次月考物理试题 Word版含答案
南阳一中2017-2018学年秋高三第三次月考物理试题一．选择题（本题共12个小题，每小题4分，共48分。
每小题四个选项，第1-7题只有一个正确选项，8-12题有多个正确选项，全对的得4分，选对不全的得2分，有选错或不选的得0分）1．一只小船渡河，运动轨迹如图所示．水流速度各处相同且恒定不变，方向平行于岸边；小船相对于静水分别做匀加速、匀减速、匀速直线运动，船相对于静水的初速度大小均相同、方向垂直于岸边，且船在渡河过程中船头方向始终不变．由此可以确定A ．船沿AD 轨迹运动时，船相对于静水做匀加速直线运动B ．船沿三条不同路径渡河的时间相同C ．船沿AB 轨迹渡河所用的时间最短D ．船沿AC 轨迹到达对岸前瞬间的速度最大2．如图所示，一同学在水平桌面上将三个形状不规则的石块成功叠放在一起，保持平衡。
下列说法正确的是A ．石块b 对a 的支持力与a 受到的重力是一对相互作用力B ．石块c 对b 的作用力一定竖直向上C ．石块b 对a 的支持力一定等于a 受到的重力D ．石块c 受到水平桌面向左的摩擦力3．据英国《每日邮报》2016年8月16日报道：27名跳水运动员参加了科索沃年度高空跳水比赛，自某运动员离开跳台开始计时，在t 2时刻运动员以v 2的速度入水，选竖直向下为正方向，其速度随时间变化的规律如图所示，下列结论正确的是A ．该运动员在0-t 2的时间内加速度的大小先减小后增大，加速度的方向不变；B ．该运动员在t 2-t 3时间内加速度大小逐渐减小，处于失重状态；C ．在0-t 2时间内，平均速度为1212v v v +=D ．在t 2-t 3时间内平均速度为2202v v +=4．硅光电池是一种太阳能电池，具有低碳环保的优点．如图所示，图线a 是该电池在某光照强度下路端电压U 和电流I 的关系图象（电池内阻不是常数），图线b 是某电阻R 的U -I 图象．在该光照强度下将它们组成闭合回路时，硅光电池的内阻为 A ．5.5ΩB ．7.0ΩC ．12.0ΩD.12.5Ω5．如图，电路中定值电阻阻值R 大于电源内阻阻值r ，将滑动变阻器滑片向下滑动，理想电压表1V 、2V 、3V 示数变化量的绝对值分别为ΔU 1、ΔU 2、ΔU 3，理想电流表A 示数变化量的绝对值为ΔI ，正确的是 A ． 2V 的示数增大B ．电源输出功率在减小C ． ΔU 3与ΔI 的比值在减小D ． ΔU 1大于ΔU 26． 太阳系各行星几乎在同一平面内沿同一方向绕太阳做圆周运动,当地球恰好运行到某地外行星和太阳之间,且三者几乎排成一条直线的现象,天文学中称为“行星冲日”,假定有两个地外行星A 和B,地球公转周期T 0=1年,公转轨道半径为r 0，行星公转周期T a =2年,B 行星公转轨道半径r b =4r 0,则下列说法错误的是 A ． A 星公转周期比B 星公转周期小 B ． A 星公转线速度比B 星公转线速度大C ． 相邻两次A 星冲日间隔比相邻两次B 星冲日间隔时间长D ． 相邻两次A 、B 两星同时冲日时间间隔为2年7．取一根长约2m 的细线，5个垫圈和一个金属盘． 在线端系上第一个垫圈，隔12cm 再系一个以后垫圈之间的距离分别为36cm ，60cm ，84cm ，如图所示。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上学期第二次周考化学试题 Word版含答案
南阳市一中2017-2018学年第二次周考理综-化学试题7．（第1次周考15）X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl38．制备下列物质的工业生产流程合理是9．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．测定化学反应速率C．制备纯净NH3B．制取并吸收HCl D．比较MnO2、Cl2、S的氧化性10．常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。
下列说法中正确的是A．若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0．001mol/LB．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100C．a点水的电离程度一定小于b点D．若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）11．（第1次周考11）下列关于各图的叙述，正确的是A．①表示在碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成CO2体积与盐酸的体积的关系B．②表示在氯水中逐滴滴入亚硫酸钠溶液，溶液pH与亚硫酸钠溶液体积的关系C．③表示在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，沉淀的质量与氨水体积的关系D．④表示一定条件下氮氢合成氨反应达平衡后，升高温度，反应速率随时间的变化关系12．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价13．（第1次周考12）向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0．6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。
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7. 我国古代科技发达，下列有关古代文献的说法错误的是A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。
B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
C.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。
D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
8. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系，（部分反应物质已略去）。
A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是A.①中所加试剂只能是Cl2B.③中需要加具有还原性的试剂C. A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化D. 元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现10. 已知：(HF)2(g)2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A.温度：T1<T2B.平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)C.反应速率：vb>vaD.当)(n)(总总m=30g·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:111. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去12. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为13. 溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是A.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子28. (16分) 甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。
实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：________________。
(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明__________________；②实验Ⅲ的目的是____________________。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
(3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制______mol·L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因：②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：____________________。
③.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：29. (14分)氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。
(16分)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol-1③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol-1则a为______________。
(2)反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。
下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为 ___________(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。
（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式___________________。
生产中可分离出的物质A的化学式为。
30. Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D 属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．（部分生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：(1)写出组成物质D的元素在周期表中的位置：______。
(2)写出反应②的化学方程式：___________________。
(3) J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。
Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：(4)生成沉淀甲的离子方程式：__________________；(5)已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）(6)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。
二、选考题：共30分，35. 【化学-选修3：物质结构和性质】砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：(1)写出基态砷原子的电子排布式______；有______个未成对电子。
(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。
Ga、N、As电负性由大到小的顺序是______；(3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______，1mol As4O6含有 键的物质的量为____________mol。
(4)As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点，原因是。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是：。
(6)晶胞有两个基本要素①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为（0，0，1/2）；B处As为（1/4，1/4，1/4）；C处Li的坐标参数为。
）②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为g•cm-3（列出计算式即可）。
36. (15分)【化学-选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分，回答下列问题已知：②乙和甲含有同种官能团，1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不饱和键的官能团名称为，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是。
②A→B为取代反应，A的结构简式为。
③B→D的化学方程式为。
(2)乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为。
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：①检验丙中官能团的试剂是，反应的现象是。
②经E→G→H保护的官能团是，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步，第二步。
③J有多种同分异构体。
其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2，则L的结构简式为（只写一种）。
7-D 8-B 9-C 10-C 11-D 12-B 13-D28.(除标记外，每空2分，共16分)（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，；（4分）(2)①溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；(3)①0.15；②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体；③i．取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L﹣1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液；ii．无明显现象．29.（13分）(1)第四周期第Ⅷ族（2分）(2) 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑ (2分) (3)MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O （2分）(4)2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O；（2分）(5) （3分，检验SO2、除尽SO2 、检验CO2 各1分）(其它合理答案也给分)(6)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42-。