第五单元 化学方程式复习
第五单元 化学方程式 复习提纲
第五单元化学方程式复习提纲课题1 质量守恒定律【质量守恒定律】一、质量守恒定律的理解参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
1.质量守恒定律适用于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不能运用质量守恒定律解释物理变化。
2.质量守恒定律中相等的量是指反应物的质量总和和生成物的质量总和。
不能忽略参加反应的气体或生成气体的质量，不要忽略反应生成沉淀的质量。
二、质量守恒定律的原因1.化学变化的实质：从微观上来看，化学反应中反应物的分子分解为原子，原子又重新组合成其他物质的分子。
而在化学反应前后，原子没有发生改变，包括原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有发生变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2.规律总结反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变宏观：元素的化合价可能改变一个可能改变微观：分子的数目可能改变【化学方程式】一、化学方程式的概念用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的含义1.质的意义：表示反应物、生成物和反应条件。
2.量的意义：表示反应物、生成物之间的质量比；表示反应物、生成物之间的粒子个数比以2H 2+O 2 点燃==== 2H 2O 为例质的意义：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。
量的意义：该反应中，氢气、氧气、水的质量比为4:32:36，即1:8:9该反应中，氢分子、氧分子、水分子三者的个数比为2:1:2三、化学方程式的读法化学方程式应从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”，生成物中“+”读“和”。
“=”读成“生成”，条件读“在……条件下反应”。
1.质的方面：读出反应物、生成物和反应条件2.量的方面：读出各物质间的质量比读出个粒子间的个数比以2H 2+O 2 点燃==== 2H 2O 为例质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；量的方面：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水； 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子课题2 如何正确书写化学方程式【化学方程式的书写原则】书写化学方程式要遵守以下两个原则：必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；遵守质量守恒定律，“=”两边原子种类与数目必须相等。
人教初三化学第五单元知识点归纳-化学方程式
第五单元《化学方程式》复习资料考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
第五单元化学方程式复习
第五单元化学方程式复习【复习目标】1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3．掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【梳理要点】通过本单元的学习，你有了哪些进步？都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：1、质量守恒定律：（1）什么是质量守恒定律？（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？（3）化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？2、如何正确书写化学方程式：（1）化学方程式的定义、涵义：以2H2+O点燃 2H2O为例（1）(2 )（3）(2)书写化学方程式遵守的原则。
（3）正确书写化学方程式的步骤。
（4）如何配平化学方程式。
3、利用化学方程式的简单计算。
【课堂探究】知识点一：质量守恒定律的理解及其应用【例1】对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH ）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O SH H 2C 22252+++点燃，则X 的化学式为（ ）A ．42SO HB ．SO 3C ．SO 2D ．CO 2【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．5g 水受热变成5g 水蒸气B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液C ．100mL 水加入100mL 酒精，体积小于200mLD ．木炭燃烧后质量减少【例4】a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A ．（a+b ）g B ．（a-b ）g C ．（b-a ）g D ．无法判断 反馈矫正11、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO 3=2H 2O+4X+O 2↑中，X 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2O 3D ．N 2O 52.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：23．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水 B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．.在A+2B →C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ，同时得到______g 。
第五单元化学方程式知识点复习
第五单元化学方程式知识点复习
化学方程式是由表示化学反应参与物质的化学式、反应物官能团的物
质量和物质的物质量之间的关系表示的一类数学表达式，它可以用来表示
其中一物质参与反应的物质量和物质量关系。
化学方程式有四个基本特征：
（1）元素符号表示的物质：在化学方程式中，用元素符号表示物质；
（2）原子数表示的物质量：在化学方程式中，用原子数表示物质量；
（3）右枝叶表示的产物：在化学方程式中，用右枝叶表示物质的最
终产物；
（4）反应箭头表示的反应过程：在化学方程式中，用反应箭头（→）表示反应过程从反应前物到反应后产物的转变。
化学方程式有分子式方程式和比例式方程式两种，它们占据了化学反
应和变化的最基本位置。
比例式方程式是由浓度、物质量和物质的物质量之间的关系表示的，
它是以摩尔浓度为基础表示的数学表达式。
比例式方程式可以表示反应前
后参与物质的物质量和比例关系，以及参与反应物各自的物质量，但不能
表示反应物及其官能团合成的反应产物。
分子式方程式是将比例式方程式升级为参与物质的分子式组成表示的
数学表达式，它可以表示参与反应物及其官能团合成的反应产物。
初三化学 知识点复习 第5单元 化学方程式
第五单元化学方程式知识点一质量守恒定律知识点二化学反应方程式1、含字母的化学方程式的计算【例1】在反应A + B = C + 2D中，2.9g A 和4.9g B恰好完全反应，生成6g C，已知D的相对分子质量为1 8，则A的相对分子质量是（）A. 29B. 40C. 58D.86【解析】分析题意可知，已知A 的质量和D 的相对分子质量，要求A 的相对分子质量，则应求出生成D 的质量。
（1）利用质量守恒定律计算生成D 的质量：m(A)+m(B)=m(C)+m(D),即2.9g+4.9g=6g+m （D ），得m(D)=1.8g 。
（2）根据化学方程式计算：设A 的相对分子质量为Mr(A)。
A +B =C + 2D Mr(A) 2×18 2.9g 1.8gMr(A)=58答：A 的相对分子为58。
【举一反三】在反应A + 3B = 2C + 2D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则生成C 的质量为_______。
2、与体积有关的化学方程式的计算【例2】按如图所示进行实验，已知集气瓶的容积为150 mL ，氧气的密度为1.4g/ L ，为了节约药品，理论上所取硫的质量不能超过多少？（计算结果保留两位小数）【解析】先应用密度公式将氧气的体积换算成质量，然后再根据化学方程式进行计算。
解：m(O 2)=ρ(O 2)V(O 2)=1.4g/L ×(0.15L-0.02L)=0.182g答：理论上所取硫的质量理论上不能超过0.18g 。
3、与含杂质的物质有关的化学方程式计算题【例8】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学取20g 补钙剂与足量的稀盐酸（HCl ）反应（杂质不参与反应），测得反应前物质的总质量为370g ，反应完全后，测得的物质总质量为363.4g ，请计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
第五单元化学方程式-九年级化学单元复习(人教版)
第五单元 化学方程式【知识点一】质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子分裂—————→原子重新组合—————→新分子聚合—————→新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3. 化学变化中的“变”和“不变”六个不变{宏观{反应物、生成物的总质量不变元素质量不变元素种类不变微观{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 两个一定变{宏观:物质的种类一定变微观:构成物质的分子种类一定变两个可能变{分子的总数可能变元素化合价可能变【知识点二】验证质量守恒定律的实验1．验证质量守恒定律的实验方案实验方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡。
(不能用来验证质量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
实验方案四：镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：2Mg＋O2点燃=======2MgO：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
第五单元 化学方程式 知识点复习
1、认识质量守恒定律，能说明常见好化 学反应 中的质量关系（选择、填空题）；
2、能用分子、原子观点理解质量守恒定 律，并能用它解释一些常见现象（填空、微 观图示题等）；
3、能用化学方程式表示化学反应，体会 化学方程式的简约之美（填空、工业、探究、 微观图示题等）；
4、学会利用化学方程式进行简单的计算 （计算题）。
知识点背诵2
宏观 （物质、元素）
微观 （分子、原子）
Байду номын сангаас不 物质的__总__质__量__不变
原子的_种__类___、 __数_目___、
变 元素的_种__类__、__质_量__不变
__质_量___
不变
变 物质的___种__类__变了
分子的_种__类_变了
知识点背诵3 ⑹
即：⑴ 物质和反应条件； ⑵ 各物质的质量关系； ⑶ 各物质的粒子数量关系。
化学 方程式
意义
正确书写
有关计算
质的方面 量的方面 符合 遵循质量 步骤 客观事实 守恒定律
内容
质量守恒 的原因
注意事项
知识点背诵1
⑴ 化学计算的理论依据是 质量守恒定律。 ⑵ 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物 质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。这个规律叫做质量守恒定律； ⑶ 所有的 化学 变化都遵守质量守恒定律，物 理变化不遵守质量守恒定律；
理解回顾，无需背诵
利用化学方程式的简单计算的步骤：
① 设未知数； ② 写反应的化学方程式； ③ 画出相关物质； ④ 计算出相关物质的相对分子质量、写明已知 数和未知数； ⑤ 列比例式、求解； ⑥ 简明的写出答案。
学习对策
审题再细致一点； 思路再宽广一点； 解题再规范一点； 信心再提高一点； 成绩再进步一点。
第五单元 化学方程式 复习
第五单元化学方程式基础知识回顾：课题1 质量守恒定律1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
注：质量守恒的适用范围是化学变化而不是物理变化。
2、微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成（生成物）的过程。
3、质量守恒定律的实质：五个一定不变：_______________、________________、_______________、_______________、__________________________。
两个一定改变：、。
两个可能改变：、。
4、化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
点燃5、化学方程式C+O2CO2所提供的信息有：①生成物是；②反应物是；③反应条件是；④反应物、生成物各物质之间的质量比：；⑤反应物、生成物各物质之间的粒子个数比：。
⑥反应前后质量守恒。
课题2 如何正确书写化学方程式1、书写原则：一是要以为基础，而是要遵守。
2、书写步骤：①写：写和的化学式。
②配：在反应物、生成物化学式的前面加上适当的使左右两边每种元素的总数相等。
③标：表明和的状态，并把短线改成等号。
④查：检查化学式是否正确，是否配平，是否标注状态及反应条件。
注意事项：加热常用“△”号来表示如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“”号。
溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注“”号。
课题3 利用化学方程式的简单计算1、根据参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种或的质量。
2、化学方程式中各物质质量之间成比，且比值（填“变”或“不变”）。
3、根据化学方程式计算的步骤是：①；②；③；④；⑤。
巩固训练：1、下列变化属于化学变化，并且能用质量守恒定律来解释的是（）A、5g水受热变成5g水蒸气B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C、100ml水中加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D、木炭燃烧质量减少2、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤3、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N4、“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五单元《化学方程式》复习课学案
班级姓名学号
一、典题示例
1、对质量守恒定律的理解正确的是（）
A. 10g冰受热熔化成10g水
B. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C. 3g碳和12g氧气反应，生成15g二氧化碳
D. 参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和
2、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为。
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H20
3、以实验室用氯酸钾制氧气反应为例书写化学方程式。
4、配平下列化学方程式：（1）Al+ O2Al2O3（2）C2H4+O2CO2+H20
5、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
6、48g镁在氧气中完全反应生成氧化镁质量为多少？
二、游戏规则
1、必答题做题时间为5分钟，每队5道题，每道题答对得20分，答错不得分。
每队出五位同学回答，但人员不能重复，题目出现后5秒内若没人回答当弃权。
2、必答题回答顺序以队长猜拳结果确定。
赢者作为红队,先答题。
3、抢答题以举手最先的同学获得答题机会，抢答部分共5道题，每道题答对得20分，答错倒扣20分。
三、必答题题目
（红队）1、、4P+5O2 2P2O5质的含义: 。
（蓝队）1、2H2+O2 2H2O量的含义: 。
点燃
（红队）2、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。
如有错误，请指出错误之处。
（1）Fe+O 2 == Fe 3O 4（2）Mg+O 2 == MgO
2
答:(1) 。
（2） 。
（蓝队）2、下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A.P+O 2 P 2O 5 B.Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2↑
C.H 2O 2
H 2↑+O 2↑ D.C+2CuO
2Cu+CO 2↑
（红队）3、取3g 二氧化锰投入xg 过氧化氢溶液中，待反应结束后锥形瓶中残留物的质量为yg ，则生成氧气的质量为（ ）
A. (x-y)g
B. (3+x-y)g
C. (x+y-3)g
D. (x-y-3)g
（蓝队）3、根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是（ ） A ．KNO 3 B ．Cl 2 C ．H 2
D ．NaOH
（红队）4、试写出以下反应的化学方程式：氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气(NH 3). 。
（蓝队）4、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。
则
实际参与反应的
和
两种粒子个数比为 ( )
A ．1：1
B ．1：2
C ．2：1
D ．4：3
（红队）5、有A 、B 、C 、D 四种物质，它们能发生如下反应：A + B = C + D 。
已知4gA 与6gB 恰好完全反应，生成8gC 。
若要生成4gD ，则要参加反应的B 物质的质量是（ ） A.12g B.10g C.8g D.6g
（蓝队）5、在一个密闭容器中有M 、N 、X 、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 下列能表示容器中反应的表达式是( ) A.X + Y
M + N B.X + Y N
C.N M +X + Y
D.X + Y + M N
物质 M N X Y 反应前的质量 8g 11g 18g 10g 反应后的质量
8g
33g
4g
2g。