阶段检测十四 化学实验基础
2018版高考化学二轮课件：第1部分 专题4 第14讲 化学实验基础
4．(2017· 四川成都模拟)下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够 完成相应实验的是(
选项 A B
)
实验器材 相应实验 乙酸乙酯的制备
试管、铁架台、导管
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、 检验 MnO2对 H2O2分解速率 带火星的木条、药匙 的影响
■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017· 桂林考前模拟)下列说法正确的是( ) 【导学号：97184192】 A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色 卡对照即可 B．在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说
－ 2－ 明该未知溶液中存在 SO2 或 SO 4 3
3．四种试纸及用途 种 石蕊试纸(红色、 类 蓝色) 用 途 定性检验溶液 或气体的酸、碱 性 pH 试纸 KI淀粉试纸 品红试纸 检验 SO2、Cl2 等具有漂白性 的物质
粗略测量溶液 的 pH
检验 Cl2 等有氧 化性的物质
4．熟记九大基本操作 (1)测定溶液 pH、(2)洗涤沉淀、(3)沉淀剂是否过量的判断、(4)判断沉淀是否 洗净、(5)装置气密性检查、(6)气体验满和检验、(7)浓硫酸的稀释、(8)粗盐 的提纯、(9)结晶(蒸发浓缩→冷却结晶→过滤)。 5．实验安全与事故处理 (1)熟记常见事故处理方法； (2)明确危险化学品的处理方法； (3)化学试剂的保存(保护试剂、保护仪器)。
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却 结晶、过滤、干燥的方法 D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发 现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D [ 氯水具有漂白性， 能漂白 pH 试纸， A 错误； 白色沉淀也可能是氯化银， B 错误；应采用蒸发结晶的方法，不能冷却结晶，否则硝酸钾残留在母液中， 达不到操作要求， C 错误；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片， 可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加沸石或碎瓷片，应该立即 停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石或碎瓷片，该操作合理， D 正确。]
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十四 化学实验基础(同步课件)
三、性质检验与科学探究 1．性质探究与检验的方案设计与操作过程： 性质检验方案 取样 ―→ 溶解 ―→ 操作 ―→ 现象 ―→ 结论
2．常见物质性质检验的方法与试剂选择：
性质 酸性 弱酸(碱)性 氧化性 还原性 胶体 碳碳双键 (或叁键) 方法与试剂 ①pH 试纸或酸碱指示剂；②与活泼金属反应；③与碳酸盐反应 ①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液酸碱性；③测量稀释前 后 pH 变化 与还原剂(KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象 与氧化剂(KMnO4、浓 HNO3、溴水等)反应，产生明显现象 丁达尔效应 溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色
醇羟基
醛基
比较金属 活泼性
①置换关系；②与 H2 反应难易程度及气态氢化物 比较非金属活泼性 稳定性；③气态氢化物还原性强弱；④最高价氧 化物对应水化物酸性强弱 比较酸性(或碱性) 强弱 3.科学探究实验的一般过程： 科学探究方案 提出假设 ―→ 设计方案 ―→ 实验操作 ―→ 观察现象 ―→ 得出结论 强酸(碱)制弱酸(碱)
＋ ＋ ＋
实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀 H2SO4、
(1)分离实验的实验操作步骤和目的为： 实验步骤 步骤 1 步骤 2 步骤 3 步骤 4 步骤 5 洗涤沉淀 得到 FeSO4 溶液 实验操作 实验操作目的
(2)步 骤 4 中需 要的玻 璃仪 器为 ________ 、________ 、 ________；检验沉淀洗涤干净的操作方法为____________。
【点评】 近几年高考对化学实验的考查越来越注重“细节”， 特别是仪器的构造、使用及特点等。 (1)下面盘点一下中学化学实验仪器中的几个“0”： ①滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体 积时，液面要在“0”刻度或“0”刻度以下。 ②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边， 天平在使用时要调“0”， 使用后要回“0”。 ③量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为 20 ℃；温度 计的“0”刻度在中下部，有负刻度。 ④实验记录中的一切非“0”数字都是有效数字。
专项十四基本实验(讲解部分)
专项十四基本实验（讲解部分）１４８知识结构药品的选择廉价易得来源广泛ï反应原理的选择反应速率适中便于控制反应条件要求不高ï制取思路ï发生装置的选择依据{í反应物的状态反应条件是否需要加热ìï与方法ï制取与检验íï收集装置的选择依据密度溶解性ïï验满方法由气体的性质来确定ïìïïïî评价优劣从药品实验装置操作等方面考虑【一】常见气体的ïíî气体的检验详见考点清单制取与净化ï气体的干燥{碱性干燥剂不能干燥酸性气体ïìïïï酸性干燥剂不能干燥碱性气体î干燥与净化í常见气体的净化先除杂后干燥ï气体净化装置洗气瓶干燥管型管玻璃管等î尾气处理用酒精灯点燃用气囊收集用液体吸收等检验根据某物质或离子特有的性质及反应现象对是否存在该物质或离子进行确认ïïï如二氧化碳可以用澄清石灰水检验等ï三者共同点是ï鉴别根据物质的特性对两种或两种以上的物质进行定性辨认区分或区别如鉴别和【二】物质的检ïï都需要根据物ï验与鉴别í的两种无色溶液时只要把溶液中的离子检验出来即可另一种那么是溶液ý质的特殊性质ï鉴定根据待检物质的特性通过不同实验将物质各组分阳离子和阴离子逐一检验出来从而确ï或特征反应来ïï定该物质如鉴定某白色固体是否为硫酸铵首先检验该固体是否为铵盐含其次ï检验它是否为硫酸盐含进而确定此白色固体是否为{方法过滤法结晶法蒸馏法ï判定物质ïþ【三】物质的分离与提纯物质的分离ïíïî通过适当的方法把混合物中的各组分彼此分开并且恢复到各物质原来的存在状态如石油工业通过分离石油中不同的馏分得到汽油煤油等产品{方法沉淀法气化法转化法溶解法加热法置换法等物质的提纯通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去以便获得相对纯净的物质又称除杂粗盐中含有少量泥沙时可用溶解过滤蒸发结晶的方法提纯考点一常见气体的制备【一】实验室制气体的思路和方法考点清单续表１研究制取气体的反应原理即在什么实验条件下如常温加热加催化剂等用什么药品通过什么反应来制取这种气体２研究制取这种气体应采用的实验装置３研究如何验证制得的气体就是所要制取的气体【二】实验室制取、的比较专题十四基本实验４９续表续表【四】气体的净化与干燥在实验室制备的各种气体中常含有少量的酸雾水蒸气或其他气体杂质须经过干燥与净化才能得到实验所需的纯净气体１气体的净化选择气体吸收剂的原那么是所选吸收剂只吸收气体中的杂质而与被提纯的物质不反应也不产生新的杂质多种气体杂质共存时要注意试剂的选择和除杂质的顺序一般水蒸气最后除去选择洗气瓶等吸收装置不仅要注意药品的名称还要注意长进短出的原那么干燥管要大进小出常见气体杂质的吸收剂见下表【三】气体的检验检验气体应从气体的性质入手明确各种气体的特性选取合适的方法从实验操作现象和结论几个方面加以说明并会用规范的语言表达初中常见的几种气体的检验方法如下表所示注碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠２气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定其原那么是干燥剂只能吸收气体中的水分而不能与气体发生反应常见气体的干燥剂的选择见下表３气体净化装置的选择净化即除去气体中的杂质常见的气体净化装置有洗气瓶如图和干燥管两类干燥管有球形干燥管如图和型干燥管如图洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂通入气体时要注意必须长进短出以利于杂质的吸收干燥管那么主要用于盛放固体吸收剂球形干燥管中气流方向应为大进小出使杂质吸收充分型干燥管结构对称无进出口之分４有关气体的制取、检验和净化实验中的〝先〞〝后〞顺序制取气体时先检查装置气密性后装药品收集气体时先净化后收集检验气体时先验水后验杂其他气体杂质净化气体时先除杂后干燥例〔２０１８内蒙古呼和浩特，１４，６分〕下图为实验室中常用装置请回答以下问题仪器的名称实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是填装置字母该反应的化学方程式为假设要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰正确的实验操作顺序是通常状况下氨气是一种无色有强烈刺激性气味的污染性气体极易溶解于水形成氨水相同条件下密度比空气小实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置那么装置的接口连接顺序是在上述实验中装置的作用是考点二常见物质的性质实验初中常见特征反应解析仪器是锥形瓶实验室用氯酸钾和二氧化锰制取的化学方程式为选用固体加热型发生装置故发生装置选收集较纯净的氧气应用排水集气法收集故收集装置选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气充分反应后所得的固体是氯化钾和二氧化锰氯化钾易溶于水二氧化锰难溶于水回收二氧化锰的实验操作顺序是溶解过滤洗涤烘干干燥用浓氨水与生石灰制取氨气应选用固液常温型发生装置应选由于氨气是一种污染性气体极易溶于水且密度比空气小应选用装置收集氨气且从端进气最后用装置吸收氨气以防止氨气污染空气所以装置的接口连接顺序是答案锥形瓶分分分溶解过滤洗涤烘干分不答洗涤烘干也可给分或分吸收氨气防止污染空气考点三物质的检验、鉴别、除杂１物质检验的一般方法物理方法依据特殊性质进行观察分析判断得出结论化学方法分别取出少量待检验物质一般为溶液加入少量试剂充分反应观察反应现象根据现象分析判断得出结论２常见离子的检验分专题十四基本实验５１续表可选硫酸假设被鉴别的物质为活泼金属单质非金属单质和金属氧化物时可选用强酸为试剂来鉴别如粉粉４除杂方法的几个优化原那么假设同时有多种方法能除去杂质要选择那些简单易行除杂彻底的方法应尽量选择既可除去杂质又可增加被提纯物的方法即一举两得先考虑物理方法再考虑化学方法５蒸发：除去溶液里的溶剂仪器玻璃棒蒸发皿酒精灯铁架台带铁圈操作要点加热时要用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅当出现较多固体时即停止加热３物质的鉴别酸碱盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容鉴别方法有多种只有分清鉴别类型掌握解题规律才能解答好此类试题原理选择一种试剂分别加入到待测物质中会出现明显不同的现象方法假设物质间有明显的溶解性差异溶解时的热效应差异及水溶液的颜色差异时可用水来鉴别如假设物质间有明显的酸碱性差异可选用紫色石蕊试液或试纸来鉴别如鉴别一组溶液时假设溶液中有酸可选用等可溶性碳酸盐来检验如假设溶液中有碳酸盐时可从酸入手如可选盐酸热的蒸发皿要用坩埚钳夹取放在石棉网上６过滤：除去液体中混有的难溶固体仪器烧杯玻璃棒漏斗铁架台带铁圈操作要点一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸边缘低于漏斗边缘滤液液面低于滤纸边缘盛待测滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒三靠玻璃棒末端紧靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠下方烧杯的内壁７粗盐提纯：除去粗盐中难溶于水的泥沙主要步骤溶解过滤蒸发转移溶解搅拌加快溶解速率ï玻璃棒ï过滤引流防止液体溅出的作用í发搅拌使液体受热均匀ïî转移将食盐从蒸发皿中转移到纸上易错点一实验室制取实验中的药品要求易错清单易错点二制取气体发生装置的选择易出错１５２方法一〝多用瓶〞〔又称〝万能瓶〞〕的使用方法多用瓶如下图有以下几种用途将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后测得溶液的填或对该现象的合理解释是用化学方程式表示答案连续均匀吸收二氧化硫水蒸气１收集气体瓶中有空气用排空气法收集气体被收集的气体既可从口导入也可从口导入气体导入原那么假设被收集的气体密度比空气的密度小那么为进气口假设被收集的气体密度比空气的密度大那么为进气口瓶中装满水用排水法收集气体气体应从口进水从口出假设想测出被收集气体的体积那么可将从口排出的水直接导入量筒中测得水的体积即为收集到的气体的体积２检验气体可在瓶中装入某种溶液由口导入某种气体二者反应产生明显现象以证明导入气体的存在例如瓶中装有澄清石灰水从口导入气体３净化气体瓶中装有某种溶液由口导入某混合气体使溶液与混合气体中的杂质反应以除去杂质例如瓶中装有溶液除掉混合气体中的４干燥气体瓶中装有浓由口导入除去某些气体中混有的水解析实验室利用装置制取氧气当导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集因为开始出来的气体是试管内的空气立即收集会造成收集的氧气不纯二氧化硫污染空气其可与氢氧化钠溶液反应所以集气瓶内放氢氧化钠溶液的目的是吸收二氧化硫防止污染空气实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳反应的化学方程式是该反应生成水且气体从溶液中出来会带有水蒸气除杂质气体时先除氯化氢气体再除水蒸气且洗气装置中气体长进短出二氧化碳可与水反应生成碳酸使溶液显酸性酸性溶液的反应的化学方程式是方法二密闭容器中气压的判断蒸气例１如下图装置有洗气储气等用途医院给病人输氧时也利用了类似的装置以下说法不正确的选项是导管连接供氧钢瓶导管连接病人吸氧导管该装置可用来观察是否有氧气输出该装置可用来观察输出氧气的速度解析如果端导管连接供氧钢瓶端导管连接病人吸氧导管气体从端进入将会把水压入病人的口中显然错误另外做这类题时一定要看清楚要求否那么选错的可能性会很大利用此装置给病人输氧的主要目的是观察是否有输出观察输出的速度答案Ａ变式训练１根据以下图回答有关问题实验室利用装置制取氧气当导管口气泡冒出时才可以收集氧气用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液目的是实验室利用装置制取二氧化碳该反应的化学方程式是制得的二氧化碳中含有和氯化氢等杂质气体可分别用装置除去那么的连接顺序是混合气体用接口字母表示注只因温度变化而引起的密闭容器中气压的变化待温度恢复至原来温度时气压亦恢复专题十四基本实验５３例２某化学兴趣小组设计了一组吹气球实验三套装置如以下图检验的检验澄清的石灰水或溶液的检验先将与灼热的反应转化为然后检验是否有生成如混合气体中有要先除去原混合气体中的甲装置仪器的名称为向中加水会看到气球胀大一段时间内气球大小没有变化说明该装置气密性乙装置假设生成使气球胀大那么锥形瓶中所装的固体物质可以是假设生成使气球胀大那么反应的化学方程式为假设锥形瓶中装有固体分液漏斗中加入少量水那么气球胀大的主要原因是丙装置假设锥形瓶中盛满欲使气球胀大那么分液漏斗中的液体可以是解析仪器是长颈漏斗通过长颈漏斗向装置内加水空气受到排挤压缩如果装置气密性良好那么会观察到气球膨胀且一段时间内大小不变利用过氧化氢溶液制取氧气一般情况下加入二氧化锰作催化剂实验室制取氢气一般用金属锌和稀硫酸发生置换反应来进行也可用稀盐酸代替稀硫酸化学方程式为或氢氧化钠固体溶解过程中会放出大量的热会使空气受热体积膨胀故气球胀大的检验先将与灼热的反应转化为然后再用白色的无水硫酸铜固体检验是否有生成气体的检验溶液和稀硝酸水蒸气的检验白色的无水硫酸铜固体水蒸气的检验应放在所有气体检验的第一步例３〔２０１７新疆，１５，７分〕化学是一门以实验为基础的学科请结合以下实验装置回答以下问题写出图中所示实验仪器的名称写出装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式连接装置观察到装置热水中的白磷燃烧由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是王刚同学利用装置进行的实验室制取性质实验中发生的化学反应方程式为丙装置内所加液体必须能与二氧化碳气体发生反应从中观察到的实验现象为而使内部的压强变小常用的是氢氧化钠溶液答案长颈漏斗良好其他合理答案也可装置中产生的常含有氯化氢气体和水蒸气李静同学利用上图装置除去杂质得到纯净干燥的气体中饱和溶液的作用是其他合理答案也可溶于水放热空气受热膨胀溶液其他合理答案也可方法三除杂或检验时的试剂选择初中化学要求学生掌握的气体不多主要是气体水蒸气等这些气体在除去和检验时所选择的试剂有一些差别除杂除去少量的澄清的石灰水除去大量的可溶性碱溶液如溶液溶液溶液解析为酒精灯为长颈漏斗高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳二氧化碳和水反应生成碳酸碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红色中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体答案分酒精灯长颈漏斗与氧气接触紫色石蕊溶液除去先将与灼热的反应转化为然后再除去变红色除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体除去先将与灼热的反应转化为然后再用浓硫酸除去除去气体将混合气体通过可溶性碱溶液假设是除去中的少量气体可将混合气体通过溶液除去水蒸气浓硫酸水蒸气的除去应放在所除气体的最后一步变式训练２水煤气是工业上生产氢气的原料之一水煤气中除含有和外常混有和水蒸气验证水煤气中含有和可用下面的实验装置回答以下问题上述装置的先后连接顺序是在括号内填写数字水煤气装置尾气装置的作用是在实验过程中观察到中的反应现象是中的反应现象是答案除去水煤气中的澄清石灰水变浑浊白色的无水硫酸铜固体变蓝解析根据题目的要求此实验包含了杂质气体的除去和气体的检验两项内容要除去的气体是和水蒸气要检验的气体是和依据前面的思路除去水蒸气应选择装置除去应选择装置而检验是否含有那么利用装置和检验是否含有那么利用装置和该实验的仪器连接顺序是。
5年高考3年模拟化学总复习专题14：化学实验基本方法1_2
专题十四化学实验基本方法基础篇固本夯基考点一常用仪器及使用1.(2021山东,3,2分)关于下列仪器使用的说法错误的是( )A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏答案 A2.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的仪器为( )答案 B3.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )A.配制50.00 mL、0.100 0B.除去Cl2中的HClmol·L-1Na2CO3溶液C.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶答案 B4.(2022届河南中原名校联盟质检,5)下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )A.①用乙醇萃取碘水中的I2B.②实验室制取Cl2C.③测定醋酸溶液浓度D.④用AlCl3溶液制备AlCl3答案 C5.(2021山东,11,4分)(双选)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )实验目的玻璃仪器试剂A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B 制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C 测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D 制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液答案AB6.(2021天津,6,3分)进行下列实验操作时,选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C D 答案 D7.(2021湖北,7,3分)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃),将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加热回流(伴有HCl气体产生)。
有机化学实验十四乙酰苯胺的制备
有机化学实验⼗四⼄酰苯胺的制备实验⼗四⼄酰苯胺的制备⼀．实验⽬的：1.掌握苯胺⼄酰化反应的原理和实验操作⽅法。
2.进⼀步熟悉固体有机物提纯的⽅法-----重结晶。
⼆．实验重点和难点：1.苯胺⼄酰化反应的原理。
2.⼄酰苯胺制备的实验操作⽅法。
实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验仪器与药品：主要实验仪器：园底烧瓶刺形（维⽒）分馏柱⽔银温度计蒸馏头接引管接液瓶烧杯酒精灯⽯棉⽹抽滤瓶布⽒漏⽃主要化学试剂：苯胺冰醋酸锌粉冰块四．实验装置图：五．实验原理：芳⾹族伯胺的芳环和氨基都容易起反应，在有机合成上为了保护氨基，往往先把它⼄酰化为⼄酰苯胺，然后再进⾏其它反应，最后⽔解去⼄酰基。
因此，芳胺的⼄酰化在有机合成中有着重要的作⽤。
化学反应式：N H 2+CH 3COOH NHCOOCH3+H 2O⼄酰苯胺可通过苯胺与冰醋酸、醋酸酐或⼄酰氯等试剂作⽤⽽制备。
其中苯胺与⼄酰氯反应最激烈，醋酸酐次之，冰醋酸最慢，但⽤冰醋酸作⼄酰化试剂价格便宜，操作⽅便，适合于规模较⼤的制备。
六．实验內容及步骤：实验操作流程图⽰：1. 安装实验装置：50mL 圆底烧瓶 + 刺形分馏柱 + 温度计 +⽀管接引管+接液瓶+冰⽔浴2. 加试剂：10ml 苯胺 + 15ml 冰醋酸 + 0.1g 锌粉3. 加热反应：⼩⽕加热—→微沸15min —→升温⾄100℃有液体流出—→维持温度在100--110℃之间反应1.5h —→得粗产物。
4. 冷却：在搅拌下趁热将反应物倒⼊200mL 冰⽔中。
5. 抽滤：冷却后抽滤析出的固体，⽤冷⽔洗涤。
6. 重结晶：粗产物⽤⽔重结晶，产物重量？。
七．实验注意事项：1.苯胺有毒，操作时应避免与⽪肤接触或吸⼊其蒸⽓。
若不慎触及⽪肤时，先⽤⽔冲洗，再⽤肥皂和温⽔洗涤。
2.纯苯胺为⽆⾊液体，但在空⽓中由于氧化⽽呈淡黄⾊，加⼊少许锌粉重新蒸馏，可去掉颜⾊。
3.久置的苯胺⾊深有杂质，会影响⼄酰苯胺的质量，故最好⽤新蒸的苯胺4.注意放置沸⽯。
2021年高考化学一轮复习专题14化学实验基础知识课件
(4)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液(× ) (2021·重庆理综，2D) (5)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI( √) (2021·大纲全国卷，8D) (6)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 ( ×) (2021·北京理综，10C)
(7)CCl4可用于鉴别溴水和碘水( √) (2021·海南，10C) (8)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是 乙烯( ×) (2021·江苏，13C)
(2)“三必须〞 ①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量 试剂带入的新杂质，同时注意参加试剂的顺序)；③选 择最正确的除杂途径。
4.(2021 ·浙江理综，8)以下说法正确的选项是( ) A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上， 与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应参加沸石，以防暴沸。如 果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停顿加热，冷却后补加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉 淀不溶解，说明该未知液中存在S24O－ 或S23O－ D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得 浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法
(3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静 置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，假设没有…… 现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用 手捂热试管，观察现象：假设导管口有气泡冒出，冷 却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，说明装置气 密性良好。
考点二 常见离子的检验及物质鉴别 1.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
高考化学14化学实验基础知识63页PPT
高考化学14化学实验基础知识
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
山东版高考化学一轮复习专题十四化学实验基本方法拓展练习含答案
专题十四化学实验基本方法1.化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验的描述正确的是( )A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B.中学实验室中,可将未用完的钠放回原试剂瓶C.进行焰色试验时,可用玻璃棒替代铂丝D.酸碱中和滴定实验中,应先用待测液润洗锥形瓶答案 B2.下列实验操作或实验仪器使用正确的是( )A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿,放在三脚架上直接加热答案 D3.检验黑木耳中铁离子的步骤为:灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验,所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是( )A.灼烧黑木耳B.加酸后搅拌溶解C.过滤得滤液D.检验铁离子答案 D4.实验室几种常见仪器如下,下列仪器在相应实验中选用不合理的是( )A.粗盐提纯实验:③④⑤B.用于除杂、干燥、收集气体:②C.分离MnO2和KCl混合物:③④D.配制480 mL一定物质的量浓度的溶液:①③答案 A5.以菱镁矿(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。
下列实验装置和原理能达到实验目的的是( )A.用装置甲配制稀H2SO4B.用装置乙测定溶液的pHC.用装置丙过滤悬浊液D.用装置丁灼烧Mg(OH)2固体答案 C6.下列各组物质中,只用蒸馏水(可用组内物质)无法区分的是( )A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D.浓硫酸、NaOH溶液、苯答案 C7.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是( )甲乙丙丁A.装置甲可用于测定Na2CO3和稀硫酸反应的速率B.装置乙可用于验证热稳定性:Na2CO3>NaHCO3C.装置丙可用于由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2OD.装置丁可用于模拟工业制氨气并检验产物答案 A8.用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性,其中不能达到实验目的的是( )A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气答案 D9.某白色固体样品,可能含有KNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、SiO2中的一种或几种。
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阶段检测十四 化学实验基础 一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分)
1.下列试剂中,标签上应标注和的是( ) A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl 2.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是( ) A.做银镜反应实验后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室用KClO3制取O2后的试管用稀盐酸洗涤 3.实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是( )
A.用装置①量取15.00 mL的NaOH溶液 B.用装置②制备Cl2 C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性 4.下列有关实验基本操作的说法错误的是( ) A.存放浓硝酸时,使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶 B.酸碱中和滴定时,若未用待盛液润洗锥形瓶,对测定结果无影响 C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 D.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集 沉淀 5.下列试剂的保存或使用正确的是( ) A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中 C.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素 6.下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是( ) ①制备乙烯时用的温度计;②制备氯气装置中的分液漏斗;③制取氨水时氨气溶于水的导管;④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗;⑤分馏石油时的温度计;⑥制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。 A.①④ B.①②④⑤ C.①②③⑤⑥ D.①②③④ 7.下列实验操作正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解NaHCO3固体 8.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 9.下列所示装置中,肯定不符合气密性要求的是( )
10.下列有关实验的选项正确的是( ) A.配制0.10 mol·L-1NaOH溶液 B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作 D.记录滴定终
点读数为 12.20 mL
11.下列操作或装置能达到实验目的的是( ) 12.广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶,这是因为在实验方案设计中,玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是( )
13.下列实验操作或安全事故处理正确的是( ) ①做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗; ②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,只需使用 1次玻璃棒; ③欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡,静置分层后分液; ④将饱和氯化铁溶液煮沸,可制得氢氧化铁胶体; ⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出,放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中; ⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热; ⑦制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中; ⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中。 A.①②③④ B.②⑤⑥⑦ C.①③⑤⑥⑧ D.⑤⑥⑦⑧ 14.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( ) A.操作(1)需要过滤装置 B.操作(2)需要用到分液漏斗 C.操作(3)需要用到坩埚 D.操作(4)需要蒸馏装置 15.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时,先均匀加热,后局部加热 ②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时,先检查装置气密性后装药品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净 ⑤浓硫酸不慎洒到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%～5%的NaHCO3
溶液 ⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗 ⑦点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后点燃 A.①②③⑥⑦ B.①②⑤⑦ C.①②③④⑥⑦ D.全部 16.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.实验室常用装置①制取NH3 B.装置②中X若为CCl4,可用于吸收NH3,并防止倒吸 C.装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色 D.装置④可用于收集NO 17.下列有关实验的叙述正确的是( )
A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶 D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示 18.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( ) 选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 19.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是( ) 选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3
D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、 0.100 0 mol·L-1盐酸 20.某同学设计了如图实验装置探究H2S的性质,根据图示判断下列结论不正确的是( ) A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫 B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性,又说明了浓硝酸具有挥发性 C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气,防止尾气污染环境 D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、非选择题(共4小题,共40分) 21.(10分)(1)指出使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作: ①石蕊试纸(检验气体): ; ②容量瓶: ; ③集气瓶(收集氨气): ; (2)下列a～d是中学化学实验中常见的几种定量仪器: a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 ①其中标出使用温度的仪器是 (填编号)。 ②能够用来精确量取液体体积的是 (填编号)。 (3)玻璃棒的作用主要有以下三种: ①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同。 在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol/L碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是 (填写编号)。 22.(10分)化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。 (1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
(2)实验中需加热至恒重的目的是 。 (3)实验中确定加热至恒重的方法是 。 (4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量, 计算。 (已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O) (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 (3)实验中洗涤沉淀的操作是 。 (4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。 【方案三】 按如图所示装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 (2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重 8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。 (3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。